金属及酸碱盐

专题四金属及酸、碱、盐基础知识
金属部分
一、铁的化学性质：
（一）铁跟氧气的反应：
1、点燃：
（1）化学方程式：3Fe + 2O2＝＝Fe3O4
（2）现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

2、常温下：
（1）在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

（2）在潮湿的空气中，铁能跟氧气、水等物质发生反应生成铁锈。

小结铁生锈：
1、主要成分：铁锈（主要成分是 Fe2O3）。

疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

注意：铝化学性质虽然比铁活泼，但由于铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
2、防止铁制品生锈：隔绝空气或水；方法：涂油、镀金、烤蓝。

（二）铁跟酸的反应：
1、化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、现象：有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（三）铁与CuSO4溶液的反应：
1、化学方程式： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
2、现象：铁表面被镀上一层红色的铜，溶液由蓝色变浅绿色。

（“曾青得铁则化为铜”的记载。

曾青就是铜的化合物）
小结：1、铁与酸、金属发生置换反应时，生成的铁为＋2价，即：亚铁。

2、溶液颜色：（1）含有Fe3＋的盐溶液，一般为棕黄色；（2）含有Fe2＋的盐溶液，一般为浅绿色；（3）CuSO4溶液：蓝色
二、合金：
纯铁较软。

根据含碳量的不同，铁的合金分为：和；它们都属于物。

三、生铁的冶炼：
生铁冶炼的反应原理：
C+O2＝CO2CO2 +C＝2CO Fe2O3 +3CO＝2Fe+3CO2
（三）用CO还原氧化铁：1、现象；2、步骤；3、实验装置。

酸碱盐部分
一、酸、碱、盐的初步概念：
（一）酸、碱、盐的概念，组成：
酸：组成碱：组成盐：组成
注意：铵根离子（NH4+）与金属离子的性质相似，我们把它看成金属离子，所以铵根离子与酸根离子组成的化合物属于盐。

例如：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3等。

所以，盐中不是一定含有金属元素。

(二)酸溶液和盐溶液中含有的相同离子是；碱溶液和盐溶液中含有的相同离子是；酸和
碱组成中含有的相同元素是.。

酸中是否一定含氧元素？.
二、几种常见的酸：盐酸、硫酸
（一)物理性质：
1、盐酸是气体的水溶液。

纯净的盐酸是色，味，具有性，易在空气中形成。

工业品的盐酸是色。

2、纯净的浓硫酸是一种色的液体；挥发；易吸收水分，常用作；
(二)盐酸、硫酸的化学性质：
1、与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变色。

无色酚酞试液遇酸色。

2、与金属的反应：
铁与硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是、
现象为有大量气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。

3、与金属氧化物的反应：
铁锈（氧化铁）与硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是、；现象为：铁锈不断溶解，溶液颜色由无色变为黄色。

④与碱的反应：
氢氧化钠溶液与硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是、；
⑤与某些盐的反应：
盐酸与硝酸银的反应方程式：，现象：；
硫酸与氯化钡的反应方程式：，现象：；
（三）用途：
盐酸：①存在于胃液中，帮助消化；②金属表面的除锈
硫酸：①浓硫酸可用作干燥剂;②金属表面的除锈
小结：酸具有相似的化学性质的原因：；
三、几种常见的碱：NaOH、Ca（OH)2
（一）物理性质：
1、NaOH易吸收空气中的水分，发生，故它可用作剂，干燥某些气体；NaOH具有极强的腐蚀性，俗称。

2、Ca（OH)2，由生石灰（写化学式）与水反应生成，该物质俗称，溶于水。

（二）化学性质：
1、与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱变色。

无色酚酞试液遇碱色。

2、与非金属氧化物的反应：
CO2与NaOH、Ca（OH)2反应的方程式分别为：、。

3、与酸的反应：
盐酸与NaOH、Ca（OH)2反应的方程式分别为：、。

4、与某些盐的反应：
FeCl3 +NaOH= ；Ca（OH)2+Na2CO3= 。

（3）用途：
①NaOH：用作某些气体的干燥剂。

（不能干燥CO2）
②Ca（OH)2：（1）熟石灰改良酸性土壤；（2）砌转、抹墙；（3）石灰水检验二氧化碳
小结：
（2）；
1、NaOH必须密封保存，原因是：（1）；（该变化为变化）；
（该变化为变化）。

NaOH完全变质后生成，请分别用酸、碱、盐各一种物质检验此物质（写出方程式）：（1）；（2）；（3）。

2、生石灰在空气中久置，最终会变质为，其变化过程为：（1）；
（2）。

向变质后的物质中加入稀盐酸，现象是：；
化学方程式为。

3、长期盛石灰水的试剂瓶内会长一层白膜，白膜的主要成分是，反应的化学方程式为，可以用_____除去，化学方程式为。

4、碱具有相似的化学性质的原因：；
四、pH的范围：；
（1）pH 7时，溶液显酸性，且pH越，酸性越强；（2）pH 7时，溶液显中性；（3）pH 7时，溶液显碱性，且pH越，碱性越强；。

五、几种常见的盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
（一）几种常见的盐：
1、食盐是指（化学式），可以食用，而工业用盐是指（化学式），有毒。

2、Na2CO3，俗称，溶于水；我国科学家侯德榜在改进纯碱的工艺上做出了重要贡献。

3、NaHCO3，俗称。

（二）用途：
1、NaCl：配制生理盐水；
2、Na2CO3：蒸馒头时用作碱面；
3、NaHCO3：发酵粉成份、中和胃酸。

（三）化学性质：
1、与金属反应：
2、与酸反应：
3、与碱反应：
4、与盐反应：
六、部分酸碱盐的溶解性规律：
1、碱类中只有能溶解于水；
2、几类盐能全溶于水。

3、氯化物中，不溶于水，其余都能溶于水。

4、硫酸盐中，不溶于水，、微溶于水。

5、碳酸盐中，、等物质能溶于水，其余不溶。

小结：几种重要的沉淀：
1、两种特殊颜色的碱的沉淀：氢氧化铜，氢氧化铁；其余碱的沉淀一般为白色。

2、既不溶解于水，也不溶解于稀硝酸的两种白色沉淀为：、；
3、钡离子的两种常见的沉淀是：、；
4、碳酸盐的两种常见沉淀为：、。

七、金属、氧化、酸碱盐之间的反应总结：
（一）酸+金属= ；
1、条件：；
2、注意事项：（1）只需掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应；
（二）盐+金属= ；
1、条件：；
2、注意事项：（1）越不活泼的金属，越容易被置换。

（例如：向含有硝酸银、硝酸汞的溶液中加入铁粉，则铁粉先置换硝酸银中的银，若硝酸银反应完后，铁仍有剩余，则才能与硝酸汞反应置换出汞。

）（2）不考虑K、Ca、Na与盐溶液的反应。

（三）非金属氧化物+碱= ；
只掌握以下几个反应：
1、SO
2、CO2、SO3与NaOH反应的方程式分别为：、、。

2、CO2与Ca （OH）2反应的方程式分别为：。

（四）金属氧化物+酸= ；
注意事项：
1、金属氧化物一般不溶于水，但CaO、Na2O溶于水，且能生成碱，方程式分别为：、。

2、金属氧化物除了能与酸反应以外，还能被还原性物质还原。

分别写出氧化铜被三种还原性物质还原的化学方程式：、、。

（五）酸+碱= ；此类反应称为中和反应。

属于复分解反应。

（六）酸+盐= ；条件：生成物中应
（七）碱+盐= ；
条件：①反应物应②生成物中应
（八）盐+盐= ；
条件：①反应物应②生成物中应
小结：1、前两个反应属于置换反应，后四个属于复分解反应。

2、写方程式时，注意反应条件。

七、化学肥料：
（一）化肥种类：主要记住三种元素（N、P、K）
（二）化肥的简易鉴别：
1、看外观：氮肥与钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状。

2、加水：氮肥与钾肥能溶于水，磷肥大多不溶于水。

3、加熟石灰：铵态氮肥能放出刺激性气味的氨气，钾肥不能放出氨气。

说明：铵态氮肥是指含有NH4+的化肥，它们能与碱反应放出氨气。