化学键、晶体类型0
化学键的形成及其类型
化学键的形成及其类型化学键是指由原子之间的相互作用而形成的连接力，是构成分子和晶体结构的基础。
化学键的形成是由于原子间的电荷分布不均，导致原子之间产生了吸引和排斥的力。
本文将详细介绍化学键的形成过程以及常见的化学键类型。
一、离子键离子键是由正负离子之间的吸引力而形成的化学键。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，形成了带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，它们之间的电荷吸引力就形成了离子键。
离子键通常是由金属和非金属元素之间的化学结合形成的。
例如，氯化钠中，钠原子失去一个电子成为正离子，氯原子获得一个电子成为负离子，它们之间的电荷吸引力就形成了离子键。
二、共价键共价键是由两个或更多原子共享电子而形成的化学键。
共价键主要存在于非金属之间，这是由于非金属元素具有较高的电负性，它们更倾向于从其他原子中获得电子而不是失去电子。
共价键的形成可以通过原子间的电子云重叠来实现，形成共享电子对。
共价键又可分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子对的数量。
例如，氧气中的氧分子由两个氧原子共享两对电子而形成双键。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。
金属元素的化学键是通过电子从金属中的原子释放出来并形成共享电子海来实现的。
在金属中，金属原子失去了部分或全部外层电子，形成带正电荷的离子或离子团，这些离子或离子团被自由移动的电子云包围，并形成了金属键。
金属键的一个显著特点是它们能够传导热和电。
四、氢键氢键是由氢原子与高电负性原子间的吸引力而形成的化学键。
氢键通常存在于氢原子与氮、氧或氟原子之间。
在氢键中，氢原子成为一个带正电荷的离子，能够被邻近原子中的非成键电子对吸引，形成氢键。
氢键的存在使得分子间的相互作用更加稳定，起到了重要的作用。
例如，水分子中的氢键使其能够展现出许多特殊的性质，如高沸点和表面张力。
总结：化学键的形成及类型多种多样，其中包括离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键由正负离子之间的电荷吸引力形成，共价键通过共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云形成，氢键由氢原子与高电负性原子之间的吸引力形成。
晶体第五课 化学键及晶格类型
晶体第五课化学键及晶格类型
晶体第五课:化学键及晶格类型
化学键及晶格类型
晶体中的原子之间的相互作用主要有以下几种情况：
.化学键：包括离子键、共价键和金属键。
.非化学性作用：范德华力（分子键）
一般来说，一种晶体通常以一种化学键为主，其物理性质也是由这种占主导地位的化学键决定，因此，我们根据晶体内占主导地位的化学键类型来划分晶体的晶格类型，对应于离子键、共价键、金属键、分子键，就有离子晶格、原子晶格、金属晶格、分子晶格。
但是，晶体中的原子往往不是由单纯一种键型相互作用而构成，大多数情况下，在形成的晶体中各种键型都有存在，只是程度不同而已。
极化、电子离域、轨道重叠等因素相互作用，产生不同程度的键型变异。
这就是由著名化学家唐有祺教授1963年提出的键型变异原理。
键型递变是化学中常见的现象，可以用键型四面体直观表示。
由于分子间的作用力很弱，分子键所形成的分子晶格类型的晶体大多透明、不导电、硬度很小、有较低的熔、沸点，、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。
有些分子晶体，如H2O、NH3、CH3CH2OH等除了范德华力外还有氢键的作用，它们的熔沸点较高。
化学键晶体类型
考点一 物质的组成 大本P13
化学里面四同：
1、同位素 质子数相同，中子数不同； 同种元素不同核素之间的关系，如 H D T， 互称为同位素
2、同系物结构式相似具有相同官能团 （化学性质基本相同），分子式相差-CH2-的整数倍
3、同素异型体 由同种元素组成的不同的单质
4、同分异构体 分子式相同，结构式不同
2．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续
煮沸至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
∆ FeCl3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
氢氧化铁胶团结构示意
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路”，这是由胶体粒子对光线 散射 而形
大本P16
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
显色反应、颜色反应、 四色 焰色反应
指示剂变色反应
五解 潮解
分解、裂解、水解、 电解
氧化、氢化、水化、
风化、钝化、皂化、 十八 熔化、汽化、
炭化、催化、硫化、 化 液化、酸化
酯化、硝化、裂化、
卤化、油脂硬化
无机化学反应的基本类型
(1)A＋B―→C，属于 化合 反应； (2)C―→A＋B，属于 分解 反应； (3)A＋BC―→AC＋B，属于 置换 反应； (4)AB＋CD―→AD＋CB，属于 复分解 反应。
其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有：⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于化合物的有： ②、⑥、⑧、⑨ 。
《结晶学》第8章结晶化学
D
C
C D
B
A
A
B
可以求得
r r
0.732
结论 r 为 0.414 —— 0.732，6 配位 NaCl 式晶体结构。
r
当 r + 继续增加，达到并超过
r
围可容纳更多阴离子时，为 8 配位。r
0.732 Biblioteka ，即阳离子周离子半径比与配位数、晶体类型的关系
若 r + 变小，当
r r
0.414 ， 则出现
2、离子化合物晶体（阳离子配位数）
离子晶体中，存在半径不同的阴阳离子。半径较大的阴离子 作最紧密堆积，而阳离子填充其空隙。实际晶体中，阳离子必 须与阴离子相接触晶体才稳定。
+－+ －+－ +－+
+－+ －+－ +－+
+
+
+
+
+
a 稳定
b介稳状态
c 不稳定
故阳离子是否能稳定填充该空隙，取决于两者的半径比值。 或者说，阳离子的配位数取决于阴阳离子的半径比值。
离子半径比与配位数的关系
从六配位的介稳状态出发， 探讨半径比与配位数之间的关系。
+
A
+
B
D
+
C
+
A
B
D
C
离子半径比与配位数关系
+
A+
+－+
D
C
－+－
+
B
+
+－+
如果r+ 再大些, 则阴离子同号相离, 异号相切的稳定状态.
(完整版)化学键与晶体类型
第八讲化学键与晶体类型考试大纲要求1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。
2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。
知识规律总结一、化学键与分子间作用力二、化学键的分类表4-2离子键、共价键和金属键的比较三、共价键的类型表4-3非极性键和极性键的比较四、分子的极性1．非极性分子和极性分子表4-4 非极性分子和极性分子的比较2．常见分子的类型与形状表4-5常见分子的类型与形状比较3．分子极性的判断（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
五、晶体类型1．分类表4-6各种晶体类型的比较2极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高多数溶剂，导电性差，熔沸点很高液能够导电，溶沸点低电和热的良导体，熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质3．“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。
思维技巧点拨一、化学键及分子极性的判断【例1】下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物l4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。
化学键的类型与性质
化学键的类型与性质化学键是化学物质中原子之间的连接方式，是构成物质的基本单位。
化学键的类型与性质对于理解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
本文将介绍化学键的类型与性质，帮助读者更好地理解化学键在化学世界中的作用。
一、离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，它们之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的化学键。
离子键的性质：1. 离子键通常具有很高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强静电力才能使其分离。
2. 离子键的化合物通常为晶体结构，具有良好的晶体形态和结构。
3. 离子键的化合物通常易溶于水，因为水分子能够与离子键中的离子发生作用，使其溶解。
二、共价键共价键是由非金属元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来实现稳定的化学键。
共价键通常在非金属元素之间形成，如氧气（O2）中氧原子之间的化学键。
共价键的性质：1. 共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键中的原子之间的结合力较弱。
2. 共价键的化合物通常为分子结构，具有不规则的分子形态。
3. 共价键的化合物通常不溶于水，因为共价键中的原子之间没有离子，无法与水分子发生作用。
三、金属键金属键是由金属元素之间的电子海而形成的化学键。
在金属键中，金属元素中的自由电子形成电子海，所有金属原子共享这些自由电子，从而形成金属键。
金属键通常在金属元素之间形成，如铜（Cu）中金属原子之间的化学键。
金属键的性质：1. 金属键通常具有较高的熔点和沸点，因为金属键中的金属原子之间的结合力较强。
2. 金属键的化合物通常为金属晶体结构，具有紧密排列的金属原子结构。
3. 金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性，因为金属键中的自由电子能够自由传导电荷和热量。
综上所述，化学键的类型与性质对于理解化学物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
化学键的四种基本类型
化学键的四种基本类型化学键是化学中非常重要的概念，它是原子之间的相互作用力，决定了物质的性质和化学反应的进行。
根据原子之间的结合方式和电子的共享情况，化学键可以分为四种基本类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键是指由金属和非金属元素之间的电子转移形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，两者之间通过静电力相互吸引而结合在一起。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。
离子键通常具有高熔点和良好的溶解性，是晶体化合物的主要化学键类型。
共价键是指由非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子对通过共享而形成化学键，使得原子周围的电子数达到稳定的惰性气体结构。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
共价键通常具有较低的熔点和沸点，是有机物和许多无机物的主要化学键类型。
金属键是指由金属元素之间的电子海形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去外层电子形成正离子核，而这些失去的电子在整个金属晶体中自由移动形成电子海，使得金属晶体具有良好的导电性和热导性。
金属键的特点是金属原子之间没有固定的共价键或离子键，而是通过电子海的共享而相互结合。
氢键是一种特殊的非共价键，通常发生在含有氢原子的分子中。
在氢键中，氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟等）形成部分共价键，使得氢原子带有部分正电荷，与其他分子中的带有部分负电荷的原子形成静电吸引力。
氢键在生物体系中起着重要作用，如DNA双螺旋结构中的碱基配对就是通过氢键相互连接而成。
综上所述，化学键的四种基本类型分别是离子键、共价键、金属键和氢键。
不同类型的化学键在物质的性质和化学反应中发挥着不同的作用，深入理解化学键的特点对于理解物质的结构和性质具有重要意义。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“化学键、晶体类型”高考选择题锦集
1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是AD A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发
2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
3．（91）下列说法中正确的是 D A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 D A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl4
5．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石
6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 B A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是AD A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
8．（98）下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
9．（99）关于晶体的下列说法正确的是 A A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是C A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是AB A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏
12．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是
C
A ．CO 2
B ．N 2O
C ．H 2O
D ．CH 4
*13．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)NaCl 的晶胞如图，每个NaCl 晶胞中含有的Na
＋离子和Cl －离子的数目分别是( )
，1
(C)4，4 (D)6，6
［答案］C 。