3 晶体与化学键
化学键和晶体类型
晶体，它与水反应的离子方程式为
15．石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成， 则平均每个正六边形所占有的碳原子数为 （ ） A．6个 B．4个 C．3个 D．2个 16．写出下列粒子的电子式： (1)硫原子； (2)镁离子；(3)氢氧根离子；(4)氮气；(5)过氧化钠； (6)氯化铵；(7)氮化镁。
17．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中 含有54 mol电子，根据下列反应： ①H2＋B2C
3．下列叙述正确的是 （ ） A．两个非金属原子间可能形成离子键 B．非金属原子间不可能 形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子 键 4．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6， 下列叙述中错误的是 （ ） A．N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子 对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合 价为－1 5．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生 成，下列叙述不正确的是 （ ） A．NH4H是离子化合物，含有离 子键和共价键 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 6．三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以 下关于NCl3叙述正确的是 （ ） A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的
化学键和晶体类型
【知识要点】
一、化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中——强碱、绝大多数盐 （PbCl2、Pb(CH3COO)2等例外） 强的金属的氧化物， 如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 2．分类： 共价键： O2/F2/H2/C60 SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中 存在共价键，NaOH的OH-中存在 共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键 金属键：存在于金属中 3．化学键强弱的比较： （1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带 电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键 的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。 如：离子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是 Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。 （2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共 用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳 定、越牢固。例如：r(H)＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价 三键，则N2更稳定。 二、晶体类型及性质比较 ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如 ②非金属形成的化合物中，如
化学键和晶体知识点整理
化学键和晶体知识点整理化学键是指由原子之间相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
晶体是指由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
共价键是由原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成需要原子间的电子云重叠，使得两个原子间的电子得以共享。
共价键可以根据电子云的重叠程度分为σ键和π键。
共价键的强度与共享电子的数量有关，共享电子的数量越多，共价键的强度越大。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键的形成是由于电荷相互作用所引起的。
离子键的强度较大，常见于具有明显电荷差异的元素或化合物，如NaCl。
金属键是金属元素或合金中的金属离子之间的相互作用形成的化学键。
金属键的形成是由于金属离子的正电荷与自由电子的负电荷之间的相互作用所引起的。
金属键通常具有高的导电性和热导性。
晶体是由原子、离子或分子等按照规则的排列方式组成的固体。
晶体具有明确的外观形状，均匀的内部结构以及特定的物理性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体的结构由带正电荷和带负电荷的离子相互排列构成。
共价晶体的结构由共价键相互连接的原子或分子构成。
金属晶体的结构由金属离子排列构成，金属离子之间通过金属键相互连接。
晶体的性质受到晶格结构和晶体内部相互作用的影响。
晶格结构决定了晶体的外观形状以及晶体的物理性质，如硬度、熔点等。
晶体内部相互作用决定了晶体的化学性质，如溶解度、反应活性等。
晶格结构可以通过晶体学研究方法进行研究和描述。
晶体学研究包括晶体的晶胞、点阵和晶体对称性等方面。
晶胞是晶体的最小单位，包括一组原子、离子或分子。
点阵是一组规则排列的点，用来描述晶体的周期性结构。
晶体的对称性是指晶体具有不同方向和位置上的相似性。
晶体的应用广泛，包括材料科学、电子学、光学以及生物学等领域。
晶体材料具有优异的光学、电学和力学性质，被广泛应用于激光器、光纤通信、电子器件等领域。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
大学无机化学教案中的化学键与晶体结构分析
大学无机化学教案中的化学键与晶体结构分析无机化学是化学科学的重要分支之一，研究无机化合物的性质、结构以及它们之间的反应。
在大学的无机化学教学中，化学键与晶体结构分析是非常重要的内容。
本文将从化学键的类型和特点以及晶体结构的分析方法两个方面进行探讨。
一、化学键的类型和特点化学键是构成化合物的原子之间的相互作用力。
根据电子的共享情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的。
在离子键中，一方的原子失去电子，形成正离子；另一方的原子获得电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力就构成了离子键。
离子键通常存在于金属与非金属之间，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的离子键。
共价键是由两个原子共享电子而形成的。
共价键通常存在于非金属之间，如氧气（O2）中的两个氧原子之间的共价键。
共价键分为单键、双键和三键，根据共享电子对的数量而定。
单键是两个原子共享一个电子对，双键是两个原子共享两个电子对，三键是两个原子共享三个电子对。
共价键的特点是强度较高，通常需要较大的能量才能破坏。
金属键是金属原子之间的相互作用力。
金属原子的外层电子形成电子海，形成了金属键。
金属键的特点是导电性和延展性较好，金属物质通常具有良好的导电性和延展性。
二、晶体结构的分析方法晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
晶体结构的分析是无机化学研究的重要内容之一。
晶体结构的分析常用的方法有X射线衍射、电子显微镜和核磁共振等。
其中，X射线衍射是最常用的方法之一。
通过将X射线照射到晶体上，晶体中的原子会对X射线产生散射，形成衍射图样。
根据衍射图样的特点，可以确定晶体的晶格常数和晶体结构。
电子显微镜可以观察到晶体的表面形貌和晶体中的原子排列情况。
核磁共振则可以通过核磁共振信号来分析晶体中的原子种类和原子之间的相互作用。
晶体结构的分析不仅可以帮助我们了解晶体的性质，还可以为无机化学的研究提供重要的依据。
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
晶体结构中化学键的计算方法
晶体结构中化学键的计算方法
晶体结构中化学键的计算方法通常涉及以下几个步骤：
1. 确定晶胞类型：首先需要确定晶胞的类型，即晶胞是面心立方、体心立方还是其他类型的晶胞。
不同类型的晶胞具有不同的化学键计算方法。
2. 确定化学键类型：需要确定晶体中存在的化学键类型，例如共价键、离子键、金属键等。
不同类型的化学键具有不同的计算方法。
3. 计算原子间距：需要计算晶胞中原子之间的距离，即原子间距。
原子间距是计算化学键的重要参数之一。
4. 计算配位数：配位数是指晶体中与一个原子或离子最邻近的原子或离子的数目。
配位数是计算化学键的重要参数之一。
5. 计算化学键数目：根据晶胞的类型、化学键类型、原子间距和配位数，可以计算出晶胞中存在的化学键数目。
6. 计算化学键密度：化学键密度是指单位体积内存在的化学键数目。
通过将化学键数目除以晶胞的体积，可以计算出化学键密度。
以上是晶体结构中化学键的计算方法的一般步骤，具体的计算过程可能因晶胞类型、化学键类型等因素而有所不同。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
晶体中的化学键
晶体的分类，是按照晶体中质点间作用力的的差别，分为金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体（至少我的高中课本是这样分的，大学普化好像还不太一样）。
请注意，是质点“间”的作用力。
水和二氧化碳虽然有你说的差别，但是那是内部差别，而因为它们都是分子形式，分子间是通过分子间作用力聚集的，所以同属分子晶体。
晶体的区分在高中阶段还比较容易。
所有含有离子键的，比如盐，就是离子晶体。
正负离子间以静电力结合。
有分子形式的，以分子间作用力结合的是分子晶体。
金属是金属晶体。
原子和原子（注意是原子）间以共价键结合，像金刚石那样的，就是原子晶体。
至于键和物质那个问题，一样的原子间就是非极性键，不一样就是极性。
物质的判断，记住一点，正负电荷的重心重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱，（碱）金属氧化物。
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。
最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。
主要包括气态氢化物，含氧酸，非金属氧化物。
有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）金属晶体：金属单质。
由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
共价键有不同的分类方法。
（1）按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。
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高
三
化
学
等
级
考
专
题
复
习
单元3 化学键和晶体
一、知识要点
1．化学键是在分子或晶体中,__________原子间__________的相互作用。
2．同类型晶体的熔沸点：
（1）原子晶体：结构相似,半径,键长,键能,熔沸点越高。
如金刚石碳化硅晶体硅。
（填﹥、= 或﹤ )
（2）分子晶体：
①组成和结构相似的分子,相对分子质量,分子间作用力,晶体熔沸点越高。
如CI4CBr4CCl4CF4。
（填﹥、= 或﹤ )
②若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般支链数越多,熔沸点；特殊情况下分子越对称,则熔沸
点越高。
（3）金属晶体：金属阳离子所带电荷数,原子半径,则金属键越强,熔沸点越高。
①同周期金属单质,从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点。
②同主族金属单质,从上到下（如碱金属）熔沸点。
③合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点。
（4）离子晶体：离子所带电荷,半径,离子键越强,熔沸点越高。
如KFKClKBrKI。
（填﹥、= 或﹤ )
3、晶体融化时破坏的力：
（1）原子晶体：原子晶体融化时破坏 (3)分子晶体：分子晶体融化时破坏
（3）金属晶体：金属晶体融化时破坏(4)离子晶体：离子晶体融化时破坏
4、概念辨析：容易出错的几种情况（在下列空格处填“一定”或“不一定”）
(1)．离子晶体都含有金属元素,如NH4Cl
(2)．离子晶体中除含离子键外,还可能含有键,如NaOH、Na2O2
(3)．金属元素与非金属元素构成的晶体是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。
(4)．溶于水能导电的是离子晶体,如HCl等
(5)．熔化后能导电的晶体是离子晶体,如Si、石墨、金属等。
(6)．原子晶体的熔点都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。
(7)．分子晶体的熔点就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。
(8)．熔融状态下能导电的物质就是离子晶体,如还可能是金属晶体。
二、练习
1.下列有关化学键的叙述正确的是
A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
2.下列关于分子的极性的说法,不正确的是
A.极性分子中可能含有非极性键
B.非极性分子中可能含有极性键
C.由极性键构成的分子不一定是极性分子
D.非极性分子中只含有非极性键
3.下列化合物中,是由极性键和非极性键构成的非极性分子是
A．Cl2 B．C2H2 C．CH2Cl2 D．H2O
4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。
常温下,
S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl
5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C.NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
6．SiCl 4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是
① SiCl 4晶体是分子晶体②常温常压下SiCl 4是液体
③ SiCl 4的分子是由极性键形成的分子④ SiCl4熔点高于CCl4
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
7. 关于晶体的下列说法正确的是
A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的关系时,与键能无关的变化规律是
A．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 B．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C．金刚石、碳化硅、单晶硅的熔点依次减低D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A.金属钠与固态水分别受热熔化
B.氯化铵与苯分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.碘与干冰分别受热变为气体
10．按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是
A．由分子间作用力结合而成,熔点很低 B．固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状晶体,熔点很高 D．固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
11、电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中组成的物质中有四类晶体,其中形成的分子晶体是,形成的原子晶体是,形成的金属晶体是,形成的离子晶体的是（用化学式表示,各举一例）。
（2）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等,可以判断出BF3分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）； BF3晶体的熔点比SiO2晶体________（选填“高”、“低”）
（3）Na元素与O元素形成的1：1的化合物的电子式为,该化合物中存在的化学键为。
（4）已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
请参考上述数据填空和回答问题：
①工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：__________________________________________________________________
②氯化铝是________________(填晶体类型)
③在500K和1.01*105Pa时,氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L,试确定氯化铝在蒸气
状态时的化学式为___________________
④设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是_____________.
三、参考答案：
知识要点
1．相邻的两个或多个强烈
2．同类型晶体的熔沸点：
（1）越小越短越大﹥﹥（2）分子晶体：①越大越大﹥﹥﹥②越低
（3）越多越小①递增②递减③低
（4）越多,越小﹥﹥﹥
3、晶体融化时破坏的力：
（1）共价键 (2)分子间作用力（3）金属键 (4)离子键
4、(1)．不一定(2)．共价键(3)．不一定(4)．不一定
(5)．不一定(6)．不一定(7)．不一定(8)．不一定
练习部分：
11.(1) O2或 AlCl3； Si或SiO2； Al、Mg、Na ； MgO Al2O3Na2O Na2O2
（2）非极性低
（3）离子键非极性键
（4）①因为MgO的熔点远高于MgCl2,所以电解熔融的MgO需要提供更多的能量、更高的温度,不易于操作。
从表中数据可以发现,AlCl3晶体的熔点很低,易升华,属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解。
②属于分子晶体
③根据氯化铝的蒸气密度可以求得其摩尔质量,进而确定化学式
M=ρ﹡Vm=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol,所以化学式为Al2Cl6
④将两种晶体加热到熔化状态,MgCl 2能导电而AlCl3不能导电,故可证明MgCl 2为离子晶体,AlCl3为分
子晶体。