初三化学专题复习导学案化学方程式
九年级化学上册 4.3 化学方程式导学案(新版)沪教版
（
4.3 化学方程式
学习目标：
（1）、 知道化学方程式的含义；
（2）、掌握根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比；
（3）、能根据化学方程式进行简单的计算
课前预习： 阅读 P106－108
阅读 P 106 页例题和下面计算题的步骤及注意事项
根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的
质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； 2）列式时，各物质的质量单位
必须统一，对应关系要正确；（3）反应物 、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质
量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范。
（5）设未知数是要指明物理量，不要
带单位。
课堂达标检测：
1、24 克碳与足量的氧气反应，可生成多少克二氧化碳？
2、加热完全分解 15.8g 高锰酸钾，可以得 到多少克氧气？（K:39，Mn:55，O:16）
3、电解 1.8 克水,可以得到多少克氢气?同时生成多少克氧气？
4、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：
MgCl 2
Mg+Cl 2↑,电解 950kg 氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气?
1
5、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）
A.27
B.70
C.108
D.172
2。
中学九年级化学《化学方程式与基本反应类型》复习导学案
《化学方程式与基本反应类型》复习导学案一、考试内容及标准1．能正确的书写并配平简单的化学方程式2．知道分解、化合、置换、复分解反应的特点二、基础回顾三、典型例题解析1、有甲、乙、丙、丁四种物质，其化学反应为：甲+乙→丙+丁。
则说法正确的是（）A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱。
B．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化还原反应C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD．若甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物，则该反应一定是复分解反应2、配平下列化学方程式：① Fe3O4+ Al = Al2O3+ Fe ② NH3+ Cl2 = N2+ NH4Cl③ NH3+ O2 = NO+ H2O3、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2↑4、现有铁、氧气、一氧化碳、氧化铁、双氧水、高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液十二种物质中，选择适当物质完成满足以下反应类型的化学方程式：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应：a．酸和碱反应b．酸和盐反应c．碱和盐反应d．盐和盐反应五、知识应用练习1、写出符合下列条件的有关化学方程式。
（1）有氧化物生成的化合反应；（2）有气体生成的分解反应；（3）湿法炼制金属的置换反应；（4）既有气体生成，又有沉淀生成的复分解反应。
（5）写出两个不属于化学四个基本反应类型的化学方程式A ；B2、下列关于四种基本反应类型判断正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应、3、下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
化学方程式导学案
第五单元化学方程式导学案娄雪丽课题1 质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.理解质量守恒定律的定义2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
【学习重点】认识质量守恒定律【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质【学习过程】一、自学检测无数实验证明，的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。
从分子、原子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组合成的过程。
在一切化学反应中，反应前后的原子的、、没有改变，所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。
二、合作探究化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，让我们用实验进行验证猜想。
方案一：白磷燃烧前后质量的测定（在密闭体系中进行）实验原理：磷+氧气→五氧化二磷P O2 P2O5实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和【归纳】无数科学实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
注意点：①质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑是否有气体参加或有气体生成，在计算质量总和时一定要加上。
实践是检查真理的唯一标准，请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。
实验5--1：稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定实验原理：稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HCl Na2CO3 NaCl CO2H2O实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、这个反应是否符合质量守恒定律？原因：实验5--2：镁带燃烧前后质量的测定实验原理：镁+氧气→氧化镁Mg O2 MgO实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平不平衡，反应后质量为什么会减少？2、这个反应是不是符合质量守恒定律？原因：1、 2、 。
初三化学 化学方程式 导学案
第五单元化学反应的表示第二节化学方程式导学案复习目标：1、了解化学方程式的涵义。
2、了解书写化学方程式要遵守的原则。
3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
4、初步掌握化学方程式的配平方法。
复习重点：化学方程式的书写复习过程：一、前置检测1、质量守恒定律的内容是2、质量守恒定律中有、、、、、六个方面守恒，有、两个方面一定改变。
二、课前准备：，完成下列题目。
（一）化学方程式的涵义。
1化学方程式不仅表明了、、。
还通过表示。
2、小组合作：电解水的化学方程式为：表示。
镁带燃烧的化学方程式为：表示。
（二）、化学方程式的书写原则。
1、。
2、。
（三）、书写化学方程式的步骤。
三、合作探究，在自己先做的基础上，小组内解决疑难问题。
1、写出下列反应的化学方程式(l)镁在氧气中燃烧，生成氧化镁_ _(2)电解水，生成氢气和氧气__ _(3)硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫__ _(4)氢气跟氧化铜反应，生成铜和水__2、配平下列化学方程式，并指出它们所属基本反应类型：(1)HgO Hg + O2↑(2) C + CO2CO (3) H2O H2↑+ O2↑当堂检测：写出下列化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧(2)铁丝在氧气中燃烧。
(3)镁条在空气中燃烧。
(4)白磷自燃。
(5) 加热氯酸钾（KClO3）制氧气,同时生成氯化钾（KCl）(7)碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解,生成氨气(NH3)，水和二氧化碳附：教材解释：化学反应的表示方法有多种如文字表示法、图像表示法、化学式表示法等，但是化学方程式是最佳表现形式，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件；还通过相对分子质量表明了各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。
写化学方程式时，一定要把各物质的化学式写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。
2024年秋九年级化学上册第5单元化学方程式复习导学案新人教版
化学方程式复习导学案【探究问题】1.化学方程式的组成有哪些？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.原子平衡法和电荷平衡法分别适用于什么情况？【知识导引】1.化学方程式由哪些部分组成？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.化学方程式的平衡是指什么？4.化学方程式如何进行平衡？【展示思路】1.提示学生回忆化学方程式的组成和含义。
2.解释化学方程式中“→”和“”的含义。
3.简要介绍化学方程式的平衡。
4.分别介绍原子平衡法和电荷平衡法的应用范围。
【解决问题】1.化学方程式的组成是：反应物、生成物、化学方程式符号。
反应物：参与反应并被消耗的物质。
生成物：通过反应生成的物质。
化学方程式符号：→表示反应的方向，空格表示反应的轴心。
2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，反应物被转化为生成物的过程；“”表示反应的轴心，将反应物和生成物分开。
3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态，反应物和生成物的物质量保持不变。
4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。
【拓展思考】1.化学方程式中为什么要进行平衡？2.化学方程式中的平衡是如何实现的？【知识总结】1.化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。
2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，“”表示反应的轴心。
3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态。
4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。
【自主检测】1.化学方程式的组成是什么？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.什么情况下适用原子平衡法？什么情况下适用电荷平衡法？【小结】通过本导学案的学习，你了解了化学方程式的组成与含义、化学方程式平衡的概念和方法。
九年级化学上册5.4化学方程式(第1课时)导学案(新版)新人教版
化学方程式
课题
【学习目标】
1、了解化学方程式的意义；
2、能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。
【重点难点】
重点：正确书写化学方程式。
难点：书写和配平化学方程式。
【自主学习】
1、叫做化学方程式，又叫，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫做；化学反应后产生的物质，叫做。
2、化学方程式有什么意义呢？
【合作探究】
探究点一：如何正确书写化学方程式
问题1：怎样书写化学方 程式？以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例进行说明。
问题2：注明反应条件和生成物的状态符号（“”或“”）时，应注意哪些问题？
针对训练
1、写出下列反应的化学方程式
（1）镁带在空气中燃烧
（2） 双 氧水和二氧化锰混合制取氧气
（3）水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气
首先，从定性的 角度认识，表示了 。
其次，从定量的角度认识，表示。
（1）以C + O2 CO2为例
a、从定性的角度认识，表示了。
b、从定量的角度认识，表示 。
（2）以2H2 +O2 2H2O
a、从定性的角度认识，表示了。
b、从定量的角度认识，表示 。
3、书写化学方程式要；二是以为根据，等号两边各种必须相同。
（4）实验室以高锰酸钾为原料制取氧气
探究点二：化学方程式的配平
问题1：化学方程式配平的依据是什么？
问题2：配平化学方程式最常用的方法是什么？
针对训练
2、配平下列的各个化学反应的方程式：
(1) KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑
(完整版)初三化学专题复习导学案-化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【知识梳理】：一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。
理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。
2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。
二、化学方程式：1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。
3．正确书写化学方程式的步骤。
一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。
三“改”：将短线改成等号。
四“注”：即注明反应发生的条件。
五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．．2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求”⑥“答”。
典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。
本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。
但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。
三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。
2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。
2.化学方程式的平衡及其调整方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。
2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。
2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。
2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。
3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。
教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。
4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。
教师可针对学生的回答进行点评和指导。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【知识梳理】：一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。
理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。
2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。
二、化学方程式：1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。
3．正确书写化学方程式的步骤。
一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。
三“改”：将短线改成等号。
四“注”：即注明反应发生的条件。
五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．．2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求”⑥“答”。
典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。
根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生的气体单质应该是氮气。
（2）铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。
【反馈矫正】1．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是( )(A)该反应的反应物可能属于氧化物(B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应(C)该反应类型为分解反应(D)该反应生成物都属于化合物2. （福州市）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质( )X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H23.（重庆市）下列反应中属于分解反应的是( )A 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 B 2H2O通电2H2↑＋O2↑C Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4. （无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 aA．表中a的值为1.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若反应前氧气的质量是14.4g，则无X生成5．（乐山市）在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是( ) A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O66．（荆门市）根据化学方程式不能．．获得的信息是( )A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件7．（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是( )A．Mn B．Cl C．H D．O8.（北京市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是( )A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后CO3O4质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变9．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D，则参加反应的B的质量为( )A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g10．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是( )A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件11．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。
求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 ( )A ．7.1％B ．35.5％C ．28.4％D ．42.6％12．（绥化市）下图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确．．．的是( )A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙13.（宜宾市）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO χ+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O ，方程式中χ时值是 ( )A ．1B ．14．（眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（ ）A 、图中单质的化学式为N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变15．（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )A 、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B 、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C 、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D 、反应时间较长的是高锰酸钾二：填空题16．(烟台市)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。
②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。
A ．钚是金属元素B ．钚原子核外有94个电子C ．钚元素的中子数94D ．钚的相对原子质量为244g(2)下图为核电站爆炸事故模拟图。
海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO 2)和氢气。
大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。
①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为 。
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？。
③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物反应前 （ 和 分别表示不同元素的原子）质，这样做有什么优点? 。
(3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。
”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。
17．(烟台市)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。
为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? 。
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为。
(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是。
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由价变为价。
(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。
下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。
①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。
请用原子、分子的知识概括化学变化的实质。
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。
18．（巢湖市））中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。
石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。
Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + ↑，横线上应填的是。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是24（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是：；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。