2010学年高一第一学期杨浦高级期中化学
上海高一上学期期中考试化学试卷含答案
上海市第一学期期中考试高一化学试卷（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35 S-32 N-14一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共80分）1.人类对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合事实的是（）①道尔顿提出近代原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③德谟克利特的古典原子论④汤姆孙提出葡萄干面包模型A.①②③④B. ③①④②C. ③②①④D. ③①②④2.根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数3.第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A. 2个B. 8个C. 18个D. 32个4.关于的说法不正确的是（）A. 质量数为14B.质子数为6C. 中子数为8D. 核外电子数为85.原子核外电子是分层排布的，在不同的电子层上运动着的电子能量不同的，下列电子层上电子能量最低的（）A. L层B. N层C. K层D. M层6. 某微粒的核外电子数目K层为2个，L层为8个，M层为8个，则该微粒一定是（）A. 氩原子B. 钾离子C. 氯离子D. 无法确定7. Na和Na+含有相同的（）A. 质子数B. 电子数C. 电子层数D. 最外层电子数8.下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）A. Na+和Cl-B. Cl-和ArC. Mg和Mg2+D. S和S2-9.与OH-具有相同质子数和电子数的是（）A. F-B. Cl-C. NH3D. NH4+10.1999年科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外发现了H3分子。
H3是（）A. 2H的同位素B. H2的同位素C. 2H的同素异形体D. H2的同素异形体11.下列关于原子结构叙述错误的是（）A. 原子的次外层电子数不一定是8个或18个B. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定C. 原子的种类由质量数决定D. 稀有气体元素的原子最外层电子数是2或8，已经达到稳定结构12.在元素周期表上查得N的相对原子质量是14.01，这里是指氮的（）A. 质量数B. 原子的质量C. 同位素的相对原子质量D. 平均相对原子质量13.X的原子核电荷数为a,它的阴离子X m-和Y原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A. a+m+nB. a-m-nC. m+n-aD. m-n-a14.质量相等的下列各物质，含分子数目最少的是（）A. H2OB. Cl2C. SO2D. NO215.同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A. 气体分子间平均距离B. 气体分子数目C. 气体分子本身的体积D. 气体相对分子质量16.下列物质属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 漂粉精C. 液氯D. 氯水17.海水晒盐的原理是（）A. 利用热蒸发浓缩海水达到饱和并进一步结晶B. 用过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C. 利用加入沉淀剂的方法使食盐沉淀析出D. 利用泥沙使海水到达饱和，然后利用日光使海盐析出18.海水中含量最多的离子是（）A. 钠离子B. 钙离子C. 镁离子D. 氯离子19.食盐的主要成分是（）A. 氯化钠B. 苛性钠C. 亚硝酸钠D. 碳酸钠20.下列物质不能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色的是（）A. 氯水B. 盐酸C. 氯水D. 盐酸酸化的漂白粉溶液21.下列叙述中能证明次氯酸是弱酸的是（）A. 次氯酸不稳定，易于分解B. 次氯酸是强氧化剂C. 次氯酸钙能与碳酸反应生成碳酸氢钙和次氯酸D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色22.下列关于食盐的说法错误的是（）A. 现代社会大部分食盐用于食用B. 生理盐水是0.9%的食盐溶液C. 古代我国就在海滩晒盐，称为盐田法D. 目前我国盐年产量名列世界第一23.下列选项中，存在氯离子的是（）A. 氯酸钾溶液B. 次氯酸钠溶液C. 液氯D. 氯水24.氯水不稳定，要现用现配。
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②③④2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液3. （2分）下列叙述错误的是（）A . 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B . 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C . 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D . SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应4. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色5. （2分） (2017高一上·福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（）A . CaCl2 ，、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI6. （2分）下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在7. （2分）将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
上海市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂3. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醇的结构式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）下列能够确定溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D . 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成5. （2分） (2018高一上·九江期中) 在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+ ，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A . 5a/9v mol·L-1B . 10a/9v mol·L-1C . 10a/27v mol·L-1D . 20a/v mol·L-16. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO7. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O8. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑9. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol10. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4二、不定项选择题 (共10题；共25分)11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A . a 的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、H+、SO42-、Cl-C . Na+、Cu2+、OH-、SO42-D . H+、Na+、Cl-、ClO-13. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下图中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 分离苯酚和水C . 石油的蒸馏D . 实验室制乙酸乙酯14. （2分）(2018·金山模拟) 不能通过单质间化合直接制取的是（）A . CuOB . Cu2SC . Fe3O4D . Fe2S315. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 同温同压下二者的密度比为17：16D . 氢原子质量比为17：1216. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2OB . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓C . 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑17. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释18. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下面有关与的性质比较中正确的是A . 相同浓度溶液的碱性： >B . 同条件下在水中的溶解度： <C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率： >D . 热稳定性： >19. （3分）用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置蒸馏海水C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性20. （2分） (2017高二上·茂名期中) 反应A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A . 9gB . 10gC . 11gD . 12g三、非选择题 (共7题；共38分)21. （3分） (2017高三上·白山期中) 现有下列状态的物质①干冰②Na HCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是________，属于强电解质的是________．能导电的是________．22. （7分）（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10﹣9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是________ 、________ ．写出NO和CO反应方程式________（2）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）________，反应的化学方程式为________2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①________；②________23. （5分） (2016高一上·宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________．（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．24. （8分） (2018高三上·郑州开学考) 无水MgBr2可用作催化剂。
杨浦高级中学2009学年度第一学期高一年级化学期中考试卷
杨浦高级中学2009学年度高一第一学期期中考试化学试题本试卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Cl-35.5Na-23 Al-27 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选择）1．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．下列各组中的两种物质，互为同位素的是（）A．O2和O3B．4019K和4020Ca C．H2和D2D．10B和11B3．下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯酸钾C．盐酸D．氯气4．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm35．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积比等于摩尔质量之比。
B．同温同压下两种气体的物质的量比等于密度之比。
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于原子数之比。
6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为（）A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A．H2（CuSO4溶液）蓝色喷泉B．HCl（H2O含紫色石蕊）红色喷泉C．CO2（NaOH溶液）无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉9．A元素的核电荷数Z，A m+和B n－具有相同的核外电子排布，则B元素的核电荷数用Z、m、n来表示应该为（）A．Z+m+n B．Z－m－n C．Z－m+n D．Z+n－m10．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数11．N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．5.6g Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB．11.2L氯气所含的原子数目为N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．48克O2和48克O3含有的原子数均为3N A12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v ）与时间（t ）关系如右图。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一年级上学期期中考试试卷高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚；2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）１．以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油3．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A. 0.03 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2OC.KOH + HCl = KCl + H2OD.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
上海市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应2. （3分） (2018高一下·北京期末) 人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是（）A . 乳酸（C3H6O3）B . 磷酸（H3PO4）C . 丙酮酸（C3H4O3）D . 乙酰乙酸（C4H6O3）3. （3分） (2015高一上·莆田月考) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 25ml 0.5mol/L HCl溶液4. （3分） (2016高三上·翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液5. （3分）(2017·宁波模拟) 下列物质中属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . CaOC . COD . NaOH6. （3分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7. （3分）下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数8. （3分） (2016高一上·安徽期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB . 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC . 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD . 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA9. （3分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质10. （3分） (2018高二上·惠州期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志11. （3分） (2016高一上·沽源期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑12. （3分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（）A . 氧化物B . 有机物C . 金属或合金D . 酸、碱、盐13. （3分） (2018高一下·厦门开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和CCl4B . 溴和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油14. （3分） (2016高二上·成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2B . 含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+C . 水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣D . =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣15. （3分）下列叙述正确的是（）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子16. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列方法正确的是（）A . 用焰色反应鉴别和B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 用溶液除去中含有的少量D . 用乙醇萃取溴水中的溴单质17. （3分）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:218. （3分） (2018高一上·云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（）①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2A . Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B . Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C . Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D . Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋19. （3分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L20. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .二、填空题（本题包括4大题,共34分） (共4题；共30分)21. （6分）以下有7种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢、氯化铁溶液④液氨⑤H2S ⑥二氧化碳⑦石灰水，把序号填入下列各空中：（1）强电解质的是：________（2）电解质在熔融状态下并不导电________（3）在水溶液中部分电离的电解质________．（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电________．22. （8.0分） (2018高一上·江南期中)（1）下列物质属于电解质的是________；能导电的是________；属于弱电解质的是________(均填写序号)。
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . COB . MgOC . H2SO4D . SiO23. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分6. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用7. （2分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOH NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓9. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 维生素C具有氧化性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒11. （2分） (2018高三上·中山月考) 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用pH试纸测定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D . 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体12. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精13. （2分）下列有关粒子的说法正确的是（）A . 分子一定比原子大B . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成C . 分子、原子、离子都是构成物质的粒子D . 物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化14. （2分） (2018高二上·佛山期末) 1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中（）A . K＋的物质的量为0.1molB . SO42－的物质的量为0.2molC . K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D . SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－115. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水16. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A . +2价B . +3价C . +4价D . +6价17. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L18. （2分） (2018高一上·苏州期末) 正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一，下列物质存放错误的是A . 金属钠存放在煤油中B . 溶液城放在带橡皮塞的试剂瓶中C . 新制的氯水保存在棕色的细口瓶中D . 漂白粉露置在空气中19. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO420. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3·H2O溶液21. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O22. （2分）(2017·大庆模拟) 南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A . 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B . 第②步的关键要低温小火烘干C . 氯碱工业的阴极产物是Cl2D . 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素23. （2分） (2016高二下·合肥期中) Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（）A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是盐C . Na2CO3是正盐D . Na2CO3是钠盐二、非选择题 (共3题；共8分)24. （1分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm ﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水125. （5分） (2018高一上·太原期末) 某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→________．（3）装置C中饱和食盐水的作用是________．（4）装置B中发生反应的离子方程式为________．（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为________．26. （2分） (2018高一上·衢州期中) 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。
2009-2010学年高一上学期化学期中考试试卷及答案
2009---2010学年河南省实验中学上期期中试卷高一化学<时间：90分钟，满分：110分）注：请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题<本大题共20小题，每小题只有一个正确选项）1、将某溶液逐滴加入Fe(OH>3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液y3WBj3CAksC．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸胶体2、下列物质属于电解质的是A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定5、下列说法中正确的是A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol6、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y37、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO + H2O ＝ Ca(OH> 2B．NaCl ＋AgNO3 ＝ NaNO3 ＋ AgCl↓C．H2CO3 ＝ H2O ＋ CO2↑D．H2＋CuO ＝ Cu ＋ H2O8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜9、下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质10、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7gNH3所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L—1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA 11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．Na+、H+、SO42—、Cl— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl— D．Na+、OH—、HCO3—、NO3—12、下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+ 6H+ = 2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH— = H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32—+ 2H+ = CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→ COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+ 和 SO42－的离子个数比为y3WBj3CAksA．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 15、能够直接鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸16、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL、1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是y3WBj3CAksA．150 mL 、1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 、2 mol·L－1 KCl溶液C．75 mL 、2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 、1 mol ·L－1 AlCl3溶液17、下列内容在容量瓶上无需标出的是A．温度 B．刻度线 C．配制溶液的浓度 D．容量标准18、下列说法正确的是A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质19、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是： y3WBj3CAksA．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5二、填空题21、0.1molAl2(SO4>3中含Al3+ 个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为；34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共有____ _个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_________。
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上海市杨浦高级中学2010学年第一学期高一化学期中考试卷（杨浦中心李琼莹提供）相对原子质量：H—1C—1N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5, K—39 Ca—40Cu—64一、选择题：以下1—30题每题只有一个正确答案。
（共45分）1．现代原子结构理论认为①物质是无限可分的；②原子核是由质子和中子组成，而质子和中子又是由更小的微粒组成的；③质子不可以再分；④放射性元素在衰变过程中质量和能量同时减少。
A．①②③B．③C．①②③④D．①②④2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A．136C与157N有相同的中子数B．13C 与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列关于原子组成的说法正确的是A．126C表示碳原子的质量数是18B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C．2311aN表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和一个电子组成4．某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg, 用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量一定是12a/bB．xg该氯原子的物质的量一定是x/（Aa N ）molC．Ymol该氯原子所含的电子数为17Y/（aN A）D．1mol该氯原子的质量是12aN A g5．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数判断正确的是A．20% B．略小于20% C．略小于80% D．略大于80% 6．设某元素的一种原子，核内质子数为m,中子数为n,下列叙述正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．不能确定此原子的质量数D．核内中子的总质量小于质子的总质量7．下列说法中，正确的是A．1mol氢B．1.5molH2O C．2mol盐酸D．3mol芝麻8．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D．1molH2O中含有2 mol H和1mol O9．能表示阿伏加德罗常数的数值是A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数C．0.012kg 12C所含的原子数D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC．71gCl2所含原子数为N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为16:1112．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是A．①>②＝③B．①<②<③C．①>③>②D．①<③<②13．气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④14．与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是A．4422.4Vg B．22.4Vg C．3622.4Vg D．1822.4Vg15．关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是A．同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2bB．同温、同压下，仅a＝ｂ时，氢气和氦气的密度之比才为１:２C．体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等16．下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是A．同温同压下，各种气体的体积之比等于他们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比17．化合物X是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O X F Y表示。
10mLX气体能分解生成15mLO2和10mL F2（同温同压）。
X的化学式是A．O3F2 B．O2F3 C．OF2 D．OF318．在容量瓶上无须标记的是A．温度B．刻度线C．浓度D．容积19．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④20．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的21．用食盐晶体配制0．1mol/L的NaCl溶液250mL,不需要的仪器是①烧杯②250 mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平22．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果无影响的是A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水23．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．3:224．某14%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后，得到28%的苛性钾溶液80mL ，则后来溶液的物质的量浓度为A ．6．25 mol/LB ． 4.25 mol/LC ． 5 mol/LD ．7.5 mol/L25．将百分比浓度为a%,物质的量浓度为1c mol/L 的稀24H SO 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为2c mol/L ，则1c 和2c 的数值关系是A ． 1c ＝2cB ．2c <1cC ．2c >21cD ．无法确定26．在标准状况下,将VLA 气体（摩尔质量为Mg/ mol ）溶于0．1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度（单位：mol/L ）为A ．χ2240VdMV +B ．10002240VdMV +C ．10002240VdMMV +D ．22.4(0.1)MVV d+27．t ℃时，相对分子质量为A 的某盐（不含结晶水）饱和溶液，某物质的量浓度为B mol/L,密度为3/g cm ρ-,质量分数为a%,溶解度为Sg/100gH 2O 。
下列关系中不正确的是A ．%a ＝100%100SS⨯+B ．1001000ABS ABρ=⨯-C ．1000aB Aρ=D ．1000%a AB ρ=28．在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度为1．082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是A ．0.25VLB ．0.5VLC ．0.75VLD ．VL29．下列有关叙述正确的是 A ．盐酸中有HCl 分子B ．工业上制氯化氢气体采用了氯气在氢气中燃烧C ．实验室制氯化氢只能采用微热条件D ．氯化氢在空气中会产生白烟30．将湿的KI 淀粉试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色 A ．由白变蓝 B ．由蓝变白C ．由蓝变红再变白D ．无明显变化二、选择题：以下31—40题每题只有一个正确答案。
（共15分）卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线，从下列选项中选择回答31—33题：A ．αB ．β射线C ．γ射线D ．χ射线从下列选项中选择回答34—36题：A ．电磁波B ．电子流C ．质子流D ．氦原子核31．右图中A 代表 ， 32． 右图中B 代表 ， 33． 右图中C 代表 。
34．右图中A 本质上是 ，35．右图中B 本质上是 ，36．右图中C 本质上是 。
汤姆生发现电子后，人们认识到原子不是不可再分的，也具有一定的结构，汤姆生根据与自己的研究成果提出了“葡萄干面包”模型。
经过10年以后，汤姆生的学生卢瑟福做了一个让老师发窘的实验，这就是著名的“α粒子散射实验”。
下图是卢瑟福所做的α粒子散射实验示意图，请回答37—40题： 37．α射线的穿透性比β射线和γ射线都要弱，卢瑟福在实验中采用α射线去轰击金箔的主要原因是A ． α粒子带正电B ．α粒子质量较大C ．α粒子运动速度快D ．α粒子更容易得到38．卢瑟福在实验观察到荧光屏上出现α粒子最多的点是 。
（根据图填“A ”、“B ”或“C ”）。
39．实验结果中α粒子出现在 点是最出乎卢瑟福意料的。
（根据图填“A ”、“B ”或“C ”）。
40．卢瑟福原子结构的行星模型的不足之处主要为 。
A ．电子在原子核外很大的空间中绕核运动象行星绕太阳运动B ．电子嵌入了均匀分布着带正电的质子的原子中C ．多电子原子中电子在核外运动时不分层D ．相对而言，原子核在原子中体积很小质量很大 三、实验题：（共20分）41．实验室用密度为1．18g/mL ，质量分数为36．5%浓盐酸配制250Ml0．1 mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答A下列问题：（1）需要取浓盐酸 Ml（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是：①⑥ （②③⑤⑧⑦）①向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水②将浓盐酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 ③用已冷却的稀盐酸注入已检查不漏水的容量瓶中 ④根据计算，用滴定管量取一定体积的浓盐酸⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 ⑥盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀⑦用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ⑧继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）由于操作，使得到的溶液浓度偏大的是 （填写编号）。
（①②）①用量筒量取浓盐酸时，仰视液面读数 ②使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面③没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 ④容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥⑤定容时，滴加蒸馏水，使液面最低处与刻度线处于同一水平面，反复摇匀后液面最低处低于刻度线 ⑥把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 42．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解滴有酚酞的饱和食盐水过程中，与电源负极相连的电极及附近主要现象是。