兰州市高一上学期化学期中考试试卷(考试)
兰州市高一年级期中考试化学试题及答案
兰州市高一年级期中考试化学试题及答案说明：1.本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
2.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ： 14 O ： 16 Al ：27P ：31 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40第I 卷 选择题一、单选题：（共25题，1-10题每题1分，11-26每题2分共42分）1．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A ．合金 B ．半导体材料 C ．催化剂 D ．农药2．下列物质中，碱性最弱的是A ．NaOHB ．Ca(OH)2C ．Mg(OH)2D ．Al(OH)33．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源235 92U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A ．中子数92B ．电子数143C ．核电荷数235D ．中子数与质子数之差514．下列物质中，只含离子键的是A ．HClB ．CO 2C ．MgCl 2D ．KOH 5．下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．质量数为18的氧原子O ：18 8OD ．CO 2分子的结构式：O=C=O6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。
下列说法正确的是A ．反应的热化学方程式为2NH 4Cl ＋Ba(OH)2===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ； ΔH ＞0B ．反应物的总能量低于生成物的总能量C ．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D ．该反应中，化学能全部转化为热能7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A ．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B ．天宫一号使用的碳纤维是一种新型化合物C ． 神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能8．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A ．负极发生还原反应B ．电子由锌片通过导线流向铜片C ．该装置能将电能转化为化学能D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e － Cu 9．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变 B．都变 C．①②③④⑤ D．①②③④10．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
兰州市高一上学期化学期中考试试卷C卷(测试)
兰州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C . 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D . 用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘2. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（）A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次3. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA4. （2分） (2016高一上·清流期中) 物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（）A . 质量B . 体积C . 质子数D . 原子数5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 量筒B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
兰州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
兰州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（）A . AlB . Na2CO3C . Al（OH）3D . （NH4）2SO42. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中3. （2分）把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）A . 1：1B . 1：2C . 5：7D . 7：54. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-5. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .6. （2分）如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是（）（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数A . ⑴B . ⑴⑹⑺⑻C . ⑵⑶⑷⑸D . ⑴⑻7. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224MlD . 168mL8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验方案，不能测定和混合物中质量分数的是（）A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物充分加热，减重b克D . 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2固体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH10. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . KSCN溶液C . 铁片D . 石蕊试液11. （2分）(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理12. （2分） (2016高一下·杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB . 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑13. （2分）在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存14. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③15. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A . 24gB . 18gC . 21.6gD . 14.4g16. （2分）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ②④⑤⑥D . ①③④⑥17. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C . 所有离子的浓度都发生了变化D . 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂18. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .二、填空题 (共6题；共35分)19. （4分） (2016高一上·毕节期末) 胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为________．（2）在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做________．（3）用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做________．（4）水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘________．20. （7分） (2016高一上·吉林期中) 回答下列问题：（1）写出下列物质的电离方程式：Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________；H2SO4________．（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：________．（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．________，其中氧化剂是________，还原剂是________．21. （5分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列做法不会对人体健康造成危害的是（）A . 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量B . 用苏丹红（色素）作食品着色剂C . 加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂D . 用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒2. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NAB . 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NAC . 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NAD . 1 mol H2含有的分子数目为NA3. （2分） (2019高三上·汉中月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子致为0.2NAB . 常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC . 273 K、101 kPa 下．22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD . 100 g 34％双氧水中含有H—O键的数目为2NA4. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. （2分） (2019高三上·宁江月考) 恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl3(g)生成。
兰州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 浊液C . 胶体D . 不能确定2. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液3. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g4. （2分）在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（）A . 85LB . 75LC . 73LD . 70L5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列实验操作中仪器选择正确的是（）A . 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B . 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C . 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D . 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl27. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定8. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣D . K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣9. （2分）(2018·金山模拟) Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（）A . 少量氨水B . 少量NaOH溶液C . 足量石灰乳D . 少量Ba(OH)2溶液10. （2分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应B . 氢氧化镁和盐酸反应C . 氢氧化钡和稀硫酸反应D . 澄清石灰水和硝酸反应11. （2分）下列类比分析结果正确的是（）A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀12. （2分） (2019高二上·浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
兰州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
兰州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列元素被称为“海洋元素”的是（）A . 碱B . 溴C . 镁D . 铁2. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钾D . 醋酸，小苏打，熟石灰3. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列物质属于电解质的是：（）A . CO2B . 稀盐酸C . 蔗糖D . NaCl4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（）A . 转移时没有洗涤2～3次B . 定容时，俯视液面使之与刻度线相平C . 溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D . 转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水5. （2分）下列有关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C . 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响D . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应7. （2分）下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B . Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓C . 等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9. （2分） (2018高一上·泰州期末) 可用如图所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（）A . 粗盐提纯B . 用C6H6提取碘水中碘C . 从海水中提取蒸馏水D . 分离乙醇和水10. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . S2O32﹣是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol11. （2分） (2019高一上·浙江月考) 生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中错误的是（）A . 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B . 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C . “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D . 水壶中产生的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去12. （2分） (2018高一上·织金期中) 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（）A . 过滤、蒸馏、分液B . 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、过滤D . 萃取、过滤、蒸馏13. （2分）金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（）A . 微粒体积很小B . 微粒之间有间隔C . 微粒质量很小D . 微粒在不停的运动14. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列溶液中,氯离子浓度最大的是（）A . 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液B . 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液C . 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液D . 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液15. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法中错误的是（）A . 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+B . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
兰州市第五十一中2024～2025年度第一学期期中高一化学试卷
兰州五十一中 2024～2025 年度第一学期期中试卷高一化学第 I 卷（48 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、单选题（每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. )1. 我国传统文化源远流长。
对下列古文或诗词的解读错误的是 ( )A. “野火烧不尽 ”涉及氧化还原反应B. “ 曾青得铁则为铜 ”过程发生了复分解反应C. “ 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 ”涉及丁达尔效应D. “方以类聚，物以群分 ”表达了对于世界体系的分类概念2. 表中各项分类都正确的一组是 ( )类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A 赤铁矿Na 2O 2CO H 2O B 漂白粉Fe 2O 3SiO 2CaCO 3C 液氨Al 2O 3SO 2NaCl D碘酒Mn 2O 7NO 2NaHCO 3A. AB. BC. CD. D 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 ( )A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了Na 2 O 2D. 钠单质与CuSO 4 溶液反应，不能置换出铜单质4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. CuCl 25． 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. Ba 2+ 、Na ⁺ 、NO 3- 、 SO 2 4- B. Mg 2+ 、Na + 、Cl - 、SO 2 4-C. K ⁺ 、 MnO 4-、Na ⁺ 、Cl ⁻ D. K +、Na +、NO 3-、CO 2 3-6．下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A ． 2Cl - → Cl 2B ． HCO 3- → CO 2C ． S 2- → H 2SD ． Cu 2+ → Cu 7. 下列反应中，属于氧化还原反应且 H 2O 既不做氧化剂又不做还原剂的是 ( )A. Cl 2+H 2O ÷ HCl+HClO B. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. SO 2+H 2O ÷ H 2SO 38．我国“ 四大发明 ”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
2025届甘肃省兰州市第五中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届甘肃省兰州市第五中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．Na2O22、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤3、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+4、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是( )①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑧C．①②⑤⑧D．①⑦6、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物7、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－8、下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10239、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．CO32-→CO2D．Zn→Zn2+10、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶111、N A表示阿伏加德罗常数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、升华C . 分液、蒸馏、升华D . 蒸馏、分液、萃取6. （2分） (2019高一下·长春期末) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处8. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸9. （2分） (2019高三上·临渭月考) 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是（）A . 起始滤液的pH=7B . 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C . 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D . 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作10. （2分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 16g/mol11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子12. （2分） (2016高一上·唐山期中) 将50mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（）A . 1mol•L﹣1B . 0.55mol•L﹣1C . 0.67mol•L﹣1D . 2mol•L﹣113. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAC . 0.1 mol SO2 溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为0.1NAD . 1mol H2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA14. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH 固体B . 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3 胶体15. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列叙述正确的是（）A . 容量瓶可用作加热的反应器B . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低C . 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体16. （2分） (2018高一上·原平期中) 同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是（）A . 质量比4∶3B . 电子数比1∶1C . 密度比4∶3D . 氧原子数比2∶317. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A . 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B . 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C . 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D . 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)18. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料19. （2分） (2018高一上·定远期中) 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法错误的是（）A . 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B . 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊20. （2分） (2019高一上·承德月考) 某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）A . 该分散系可产生丁达尔效应B . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2OC . 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D . 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开二、推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高二下·扬州开学考) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。
可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1 ，FeCl2 3.0 mol·L－1 ，FeCl3 1.0 mol·L－1 ， HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
反应的化学方程式为________。
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。
控制生成氯气速度的操作是________。
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________;g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________;L（标况）。
三、综合题 (共1题；共10分)22. （10分） (2018高一上·江津月考)（1）当CO、CO2的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
（3）将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是________;mol·L －1。
（4）同温同压下，同体积的氨气和H2S气体的质量之比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为________。
四、计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二下·吉林期末)（1）Ⅰ.在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
（2）由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是________。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是________L，CO的质量是________g。
（4）Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。