(新)高一化学第一学期期中考试试题含答案
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
保密★启用前2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试题（B ）2024.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个符合题目要求。
1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释不正确的是（ ）A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰2.化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A.钠与水的反应实验需要标注的图标：见右图B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D.若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医3.下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液4.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）A.碘酒B.葡萄糖溶液C.生理盐水D.医用酒精5.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。
2023-2024学年北京海淀区一零一中学高一上学期期中化学试题含答案解析
北京海淀区北京一零一中学2024届化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+2、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()3、设NAA．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．1mol NaCl中所含电子总数为20N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()A．可用于分离植物油和氯化钠溶液B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C ．可用于分离4CCl 中的2BrD ．可用于除去2CO 气体中的HCl 气体5、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间，下列有关反应方程式不正确的是A ．(CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH －＝CN －＋CNO －＋H 2OB ．MnO 2和HCN 反应：MnO 2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2OC ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2CN －＝2Cl －＋(CN)2D ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN ＝2KI ＋(CN)26、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了A ．近代原子论B ．原子结构的葡萄干面包模型C ．原子结构的行星模型D ．核外电子排布规则7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A ．过滤B ．萃取C ．分液D ．蒸馏8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的大小D ．是否均一、透明、稳定9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：24SO -＋Ba 2＋=BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A ．2F 2+2H 2O==4HF ＋O 2B ．Cl 2+H 2O==HCl ＋HClO C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH +O 2↑11、下列微粒结构表达式正确的是A．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：HH +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H12、现有NH 4Cl、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A ．BaCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．稀盐酸D ．AgNO 3溶液13、在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2：1B ．1：2C ．3：1D ．1：314、已知X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
广东省2025届化学高一第一学期期中检测试题含解析
广东省2025届化学高一第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-2、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是A．它们的分子数之比17：16B．它们的密度之比17：16C．它们的氢原子数之比17：12D．它们的体积之比17：163、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸馏水B．定容后，反复颠倒容量瓶C．未冷却立即转移溶液、定容D．转移溶液时有少量液体溅出4、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D5、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素表示为( )A．B．C．D．6、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH 固体B．配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NaCl D．NH38、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A．牛奶B．白糖水C．豆浆D．鸡蛋清溶液9、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL10、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2→ 2Cl－；HNO3→ NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO312、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-13、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )A．CO+H2O=CO2 +H2B．Cl2 +H2O= HClO+HClC．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O214、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+15、下列电离方程式中，错误的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-16、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
北京市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
北京2023—2024学年度第一学期期中考试高一化学（答案在最后）友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5I 卷选择题(共42分)1.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用饱和3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体 B.自来水厂用氯气杀菌消毒C.用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色 D.用小苏打治疗胃酸过多2.下列说法正确的是A.实验室Na 若着火，可以用2CO 灭火器灭火B.取用Na 时，剩余的Na 不能再放回试剂瓶中C.若2Cl 泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻D.84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
3.下列物质分类中正确的是A.25C H OH 、()2Ca OH 、()232Cu OH CO 、纯碱均属于碱B.2Na S 、43NH HCO 、()2Ca ClO 、2MnCl 均属于盐C.豆浆、4CuSO 溶液、雾、有色玻璃均属于胶体D.Cu 、2CO 、3NH 、3SO 均属于非电解质4.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是①C→CO→CO 2→Na 2CO 3；②Na→Na 2O→Na 2SO 4→NaNO 3；③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl 2；④CaO→CaCl 2→CaCO 3→Ca(OH)2。
A.①③B.①②C.②③D.②④5.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A.33KNO K NO +-+通电B.HClO H ClO +-=+C.244NaHSO Na H SO ++-=++ D.22Na O 2Na O+-=+6.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB.2Cl C.2CO D.2Na O7.下列反应的化学用语书写正确的是A.钠与4CuSO 溶液反应：22Na Cu Cu 2Na +++=+B.向23Na CO 溶液中加入少量稀盐酸：2322CO 2H H O CO -++=+↑C.氧化铁与稀盐酸混合：3232Fe O 6H 2Fe3H O+++=+ D.3KClO 固体与浓盐酸混合：8.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是A.O H -、Cl -、3HCO -、2Ca +B.Na +、4NH +、24SO -、O H -C.K +、Na +、O H -、ClO -D.H +、Na +、I -、4MnO -9.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能．．．出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项A B C D试剂a4CuSO HCl24H SO 2H O试剂b()2Ba OH 3KHCO ()2Ba OH 23K CO A.A B.B C.C D.D10.下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是A.()22Ca ClO Cl → B.Na NaOH→C.222H O O → D.324SO H SO →11.某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO ，的混合液，经测定ClO -和3ClO -的个数之比为1：2，则2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为A.11：3B.21：5C.3：1D.4：l12.某同学用下列装置进行有关2Cl 的实验。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
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宿州市汴北三校联考2017-2018学年度第一学期期中考试
高一化学试题
(时间：90分钟 分值：100分 命题教师：陈位习)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40
第I 卷 选择题
一、选择题(每小题5分,共70分，请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。
)
1.A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C.酸性 D ．碱性
3.把
4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．6.0g B.
5.6g C ．4.8g D.3.8g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A ．C12 + H 20 == HCl+ HClO
B ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑
C ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02
D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑
5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9 m)到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的
A ．一定能通过半透膜
B ．一定能通过滤纸
C ．有丁达尔现象
D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．该溶液中含有58.5gNaCl
C ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl
D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓
B ．用C12将苦卤中的Br —氧化：C12 + Br — = C1— + Br 2
C ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 20
D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+ 8.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是
A ．物质越易失电子，还原性越强
B ．原子失电子越多，还原性越强
C ．元素化合价降低越多，氧化性越强
D ．物质越是易被氧化，氧化性越强 9.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B.Na + 和 HCO 3— C. HCO 3—和 CO 32— D. Na +和OH —
10.下列物质中，浓度均为0.1mol/L 的三种物质的溶液等体积混合。
充分反应后，没有沉淀存在的一组是
A. BaCl 2溶液、NaNO 3溶液、AgNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液、CuCl 2溶液、Na 2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液 D ．Na 2C03溶液、FeCl 2溶液、H 2SO 4溶液 11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是
A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —
B ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— C.Fe 2+、H +、SO 42—、NO 3— D ．Na +、CO 32—、OH —、K + 12.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
A ．C + HNO 3
B ．H 2S + HNO 3 C.Fe(OH)3 + HNO 3 D ．Cu+ HNO 3 13．在一定条件条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，它有很强的氧化性，ICl 跟Zn 、H 2O 分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn == ZnCl 2 + ZnI 2 , ICl + H 2O == HCl + HIO 下列有关的说法中正确的是
A ．在反应中ZnCl 2是氧化产物，又是还原产物
B ．在反应中ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．ICI 跟H 2O 的反应，ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂
D ．ICl 跟H 2O 的反应，是自身氧化还原反应
14.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
学校 姓名 班级 考号
密封线外请不要答题 密封线外请不要答题
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第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(共30分)
15.(6分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
16.(6分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。
(1)将上述氢氧化铁胶体装入U 形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。
（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ，原因是 。
17．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、FeO B.Si 、C 、P 、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D.HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A
；B
；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu 2(OH)2CO 3）， 该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
18.(8分)将一定量的铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12L 气体(标准状况)。
有关反应的化学方程式为Cu + 4HN03(浓) = Cu(N03)2 + 2N02↑ + 2H 20， 和3Cu + 8HN03 = 3 Cu(N03)2 + 2NO ↑ + 4H 20，试求： (1)收集到的气体中含有 。
(2)反应中被还原的HN03的物质的量是多少？
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高一化学答案
一、(本题包括14小题，共70分)
1．A 2．B 3 .A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B 14.B
二、15.(6分)20H — + CO 2 = C032— + H 2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或稀盐酸(其他合理答案也得分) 白色沉淀
16.(6分) (1)电泳 (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解。
17.(10分) (1) CO 2 Cu O 2 H 2O (2) 是 18.(8分)(1)NO 、N02 (2)0.05mol。