2016年山西自主招生化学模拟试题：硅酸盐

2016年山西自主招生化学模拟试题:硅酸盐【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成()①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A、①和④B、②和⑤C、③D、①③⑤2：有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为（）A、5.6 gB、11.2 gC、14.0 gD、16.8 g3：关于硅的叙述中，不正确的是()A、硅属于固体，为金属元素B、在常温下，硅直接与O2反应生成SiO2C 、单质硅只能发生化合反应D 、应用晶体硅的光伏发电属于物理变化4：蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。

下列叙述不正确的是 A.沉淀X 的成分是SiO 2B 、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，得到的不溶物为Fe 2O 3C 、在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D 、溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe3＋、H ＋5：10克Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3混合物加入足量的100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如下图。

以下叙述错误的是（ ）A.滤出的物质为SiO 2B.可求出x 的值C.可求出Al 2O 3的质量分数D.可求出Fe2O3的质量分数6：（2014·重庆联合测试）是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

如下图是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：(1)图中仪器a的名称是___ _。

(2)根据题目要求，在图中最好选择__ __（填序号）作为A装置。

(3)对图中装置①进行气密性检查的方法是__ __，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是__ __。

(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_ __。

(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除外，一定有___ _。

(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式：___ ____ ___ 。

②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论：_____ _ __。

7：已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。

改用氧化物的形式可表示为______________。

8：根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D________。

（2）写出D→A的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3）写出下列变化的离子方程式：B→C ________________________________________________________________________；D→B ________________________________________________________________________。

9：黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。

请回答下列问题：(1) 黏土的主要成分的化学式为Al2Si2O x(OH)4，其中x的值是，若以氧化物形式表示，应写为。

(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、琉璃厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是（用化学方程式表示）。

10：（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________11：A元素的单质是重要的半导体材料，含A元素的化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）A的原子结构示意图为________。

（2）易与C发生化学反应的酸是________，发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）C与纯碱混合高温熔融时，发生化学反应生成D，同时还生成氧化物B；将全部的B与全部的D在足量的水中混合，又发生化学反应生成含A的化合物E。

写出生成D和E的化学方程式________________________________________________________________________。

（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11。

2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。

12：氮化硅是一种高温结构陶瓷，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮在1300℃时反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_____。

①制汽轮机叶片②航空航天耐高温材料③制永久性模具④汽车发动机(2)画出N的原子结构示意图_____，写出氮化硅的化学式_____(3)高纯度硅与纯氮气反应制得氮化硅，请写出反应的化学方程式_____13：0.80g 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）14：[2009·浙江理综]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450一500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

如图所示是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_____。

(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____(填写元素符号)。

15：100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热，使之充分反应。

请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？答案部分1、B泥沙的主要成分是SiO2，与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔化后发生如下反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑,SiO2＋CaO CaSiO3,而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品。

故选：B。

2、B设硫酸亚铁的物质的量为x，则硫酸、硫酸铁的物质的量均为，由题意则有，解得x＝0.2 mol，所以混合液中硫酸的物质的量为0.1 mol，它能溶解0.1 mol的铁，硫酸铁的物质的量为0.1 mol，它能溶解0.1 mol的铁，故该溶液可溶解铁粉的质量为。

3、DSi属于非金属元素，Si与O2反应需加热，。

ol5 mol.Si也能与NaOH溶液等发生置换反应，晶体硅的光伏发电硅的化学性质没有改变，属于物理变化。

故选：D。

4、B混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，溶液Y中加入过量的氢氧化钠后，氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氯化铝会溶解与氢氧化钠中生成偏铝酸钠，氯化铁会与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀。

A、混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故正确；B、混合物中加氢氧化钠除了氧化铝和二氧化硅会溶于强碱之外，其他都不会溶解，得到不溶物有氧化镁和氧化铁，故B错误；C、液Y中加入过量的氢氧化钠后，氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氯化铝会溶解与氢氧化钠中生成偏铝酸钠，氯化铁会与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，故C正确；D、反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，故D正确。

故选B。

故选：B。

5、DA.混合物中二氧化硅是酸性氧化物，不溶于稀硫酸，氧化铁和氧化铝都可以溶于稀硫酸，滤出的物质为SiO2，A 正确；B.从图中可以看出氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为110mL-100mL=10mL，根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可以计算混合物中氧化铝的物质的量，就可以求出Al2O3的质量分数，C正确；C.加入氢氧化钠溶液100mL时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据钠元素和硫酸根离子的守恒，可以计算x值，B 正确；D. 根据图中数据无法计算氧化铁的质量，D错误。

故选：D。

6、(1)长颈漏斗(2)③(3)用止水夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗活塞(4)(5)铁粉燃烧，有火星(6)铁粉(7)①②用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在(2)图中三个装置只有③可以达到流速可控的目的。

(3)检查装置①的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。

(4)B装置中与反应生成和。

(5)在硬质玻璃管中铁粉与剧烈反应，并有火星产生。

(6)加入淀粉溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有，即生成物中除了有外，还有铁粉剩余，溶于盐酸生成的被还原为。

(7)①溶于稀硫酸生成和，其离子方程式为。

②检验溶液中含有，可用高锰酸钾溶液。

7、K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O硅酸盐化学式用氧化物的组成形式来表示的一般方法是：①按顺序写氧化物：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物非金属氧化物SiO2H2O。

②氧化物数目用阿拉伯数字在其前面表示。

8、（1）硅硅酸钠硅酸二氧化硅（2）（3）结合硅与二氧化硅均与强碱氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，以及硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸以及硅酸受热易分解等性质可推出A、B、C、D分别为硅、硅酸钠、硅酸、二氧化硅。