(新版)沪教版2018九年级化学全册_4.2.1_化学反应中的质量关系学案
沪教版九年级4.2《化学反应中的质量关系》导学案(含答案)
第四章认识化学变化第二节化学反应中的质量关系【学习目标】1.探究、理解质量守恒定律的含义。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
【学习重点】：质量守恒定律的探究活动【学习重点】：对质量守恒定律的微观解释及应用【自学导航】阅读教材，同时思考回答下列问题：探究一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P102 图4-11)⑴写出下列物质的化学式：氢氧化钠：；硫酸铜：；硫酸钠：；氢氧化铜：；⑵写出下列物质的颜色：氢氧化钠溶液：；硫酸铜溶液：；硫酸钠溶液：；氢氧化铜沉淀：。
⑶实验原理（化学方程式）：。
⑷实验现象：锥形瓶内有；反应前后天平。
⑸实验结论：化学反应前后，反应物的质量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的质量总和。
探究二：碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定（P102 图4-12）⑴写出下列物质的化学式：碳酸钙：；盐酸：；氯化钙：；氢氧化钙：；⑵写出下列物质的颜色：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）：。
稀盐酸：；氯化钙溶液：；⑶实验原理（化学方程式）：、。
⑷实验现象：试管内有，固体；锥形瓶内澄清石灰水；反应后天平。
⑸实验结论：化学反应前后，反应物的质量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的质量总和。
质量守恒定律:1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。
注意：①“参加”：加入的物质有时并没有全部参加反应，这时研究的是参加反应的那部分质量；②“化学反应”：不适用物理变化；③“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒；④“总和”：守恒的是总质量而不是单个的物质质量。
2.用微粒的观点解释质量守恒定律：在化学变化中，反应前后的没有改变，没有增减，也没有改变。
化学变化前后的“变”与“不变”：和的总质量不变；宏观：元素的不变；（1）六个不变：元素的不变。
原子的不变；微观：原子的不变；原子的不变。
宏观：；（2）两个一定变：微观：。
宏观：；（3）两个可能变：微观：。
新版沪教版九年级化学上册：4.2化学反应中的质量关系教案
化学反应中的质量关系激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲仪器：托盘天平、锥形瓶、滴管、镊子、小试管2恰好完全反应，则生成物质和、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（、[②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因为配套练习九年级化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是（）A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁2．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度 B．二氧化碳浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度4．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔5．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．HCl+KOH=KCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A．实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B．实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红C．实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气7．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银8．茶中的主要成分多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（）A．茶多酚不是氧化物B．茶多酚的相对分子质量为282gC．茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：119．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（）A．可有效降低汽车尾气对大气的污染B．反应前后氧原子数不发生变化C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D．该反应属于化合反应10．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A．金和金刚石B．水和氨气 C．汞和氯化钠D．干冰和硫酸铜11．小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（）A．2H2O中的“2”表示两个水分子B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子C．2Fe中的“2”表示两个铁原子D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同13．常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（）A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A．相对原子质量：甲＞乙＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．用恰当的化学用语填空．①两个铵根离子，②氦气③标出二氧化硅中硅元素的化合价．16．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．17．在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）在家庭中区分软水和硬水可以用；生活中硬水软化的方法．（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：2Cl2+2Ca（OH）2=X+2H2O+Ca（ClO）2，则X的化学式是．18．可燃物燃烧一般除需要氧气外，还需要满足的条件是；但镁在空气中燃烧不能用CO2灭火，因为镁还能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是．19．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．①CO2（CO）②CO（CO2）．20．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中C为世界上年产量最大的金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．（1）A的名称是．（2）反应②的化学方程式为．（3）反应③的化学方程式为．三、简答题（本题共包括4个小题，共10分）21．（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为．（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？22．写出下列化学反应的方程式①用酒精作燃料②实验室常温制取氧气③实验室制取二氧化碳．23．能源是人类生存和发展的基础．（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活态度，其中“减排”主要指的是什么？（2）使燃料充分燃烧，也是节能的重要方面，要使燃料充分燃烧，必须满足的两个条件是什么？24．如图是实验室制取气体的部分装置．（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．（2）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．（3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．四、综合应用题（共10分）25．（10分）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和，（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是．（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施．（4）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应所得溶液中含有的金属离子有，反应后溶液的质量比原混合溶液质量填（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为（写一个即可）．（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难溶金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是（）A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁燃烧能生成四氧化三铁，属于化学变化；B、铁器生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成，属于化学变化；C、铁矿石炼铁的过程中有新物质﹣﹣铁生成，属于化学变化；D、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度 B．二氧化碳浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度【考点】空气的污染及其危害．【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；B、二氧化碳不属于空气质量检测的内容；C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容；D、可吸入颗粒物属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；故选B【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．4．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；分子在化学变化中可以再分，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子在通电时分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，氢原子重新组合形成氢分子，大量的氢分子聚集成氢气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．B、由于分子是在不断运动的，油墨的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，打开试卷，能闻到油墨的味道故选项解释正确；C、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小发生变化，故选项解释错误．D、由于分子之间有间隔，在受压时分子的间隔变小，所以气体能被压缩，故选项解释正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．HCl+KOH=KCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化反应；还原反应．【分析】根据反应前后元素化合价改变考虑即可．【解答】解：A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意；B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意；C、HCl+KOH=KCl+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意；D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后元素化合价改变，符合题意；故选D．【点评】根据有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应解答即可．6．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A．实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B．实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红C．实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；C、丙实验可以说明二氧化碳能溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；D、丁实验是镁带在二氧化碳中燃烧实验，此实验说明燃烧不一定有氧气参加．【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理；C、丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理；D、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理．故选C．【点评】了解二氧化碳的物理性质和合金与合金的性质，并且掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法和思路．7．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧C．洁净的空气、氯化钠、水D．氢气、固态二氧化碳、水银【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，固态二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．8．茶中的主要成分多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（）A．茶多酚不是氧化物B．茶多酚的相对分子质量为282gC．茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写；C．根据茶多酚的微观构成进行分析判断；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而茶多酚是由三种元素组成的，不属于氧化物，故正确；B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；C．茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故错误；D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（）A．可有效降低汽车尾气对大气的污染B．反应前后氧原子数不发生变化C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D．该反应属于化合反应【考点】一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】A、根据一氧化碳会污染大气分析；B、根据质量守恒定律分析判断；C、根据催化剂的定义分析；D、根据反应的特点分析反应的类型．【解答】解：A、由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染．故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化．故B正确；C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化．故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故D正确．故选C．【点评】熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应类型．10．（2014•河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A．金和金刚石B．水和氨气 C．汞和氯化钠D．干冰和硫酸铜【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误．B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的，故选项正确．C、汞属于金属，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．11．（2007•黄冈模拟）小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（）A．2H2O中的“2”表示两个水分子B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子C．2Fe中的“2”表示两个铁原子D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．【解答】解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O中的“2”表示两个水分子，故A说法正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子；故B表示法正确；C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2Fe中的“2”表示两个铁原子，故C说法正确；D、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷；故D说法错误．故选D．【点评】本题主要考查化学符号中不同位置的数字的意义和各种化学符号的书写和意义，难度较大．12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同【考点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质．【分析】A．根据金刚石与石墨性质存在差异的原因来分析；B．金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；C．生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；D．根据两物质的化学式可知：每个二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一个氧原子．【解答】解：A．物质的结构决定物质的性质，金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异，故错误；B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故正确；C．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；D．二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，分子结构不同这是造成两种气体性质不同的原因，故正确．故选A．【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构。
沪教版九年级4.2《化学反应中的质量关系》导学案(含答案)
第四章认识化学变化第二节化学反应中的质量关系【学习目标】1.探究、理解质量守恒定律的含义。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
【学习重点】：质量守恒定律的探究活动【学习重点】：对质量守恒定律的微观解释及应用【自学导航】阅读教材，同时思考回答下列问题：探究一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P102 图4-11)⑴写出下列物质的化学式：氢氧化钠：；硫酸铜：；硫酸钠：；氢氧化铜：；⑵写出下列物质的颜色：氢氧化钠溶液：；硫酸铜溶液：；硫酸钠溶液：；氢氧化铜沉淀：。
⑶实验原理（化学方程式）：。
⑷实验现象：锥形瓶内有；反应前后天平。
⑸实验结论：化学反应前后，反应物的质量总和 (填“大于”“小于”或“等于”) 生成物的质量总和。
探究二：碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定（P102 图4-12）⑴写出下列物质的化学式：碳酸钙：；盐酸：；氯化钙：；氢氧化钙：；⑵写出下列物质的颜色：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）：。
稀盐酸：；氯化钙溶液：；⑶实验原理（化学方程式）：、。
⑷实验现象：试管内有，固体；锥形瓶内澄清石灰水；反应后天平。
⑸实验结论：化学反应前后，反应物的质量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的质量总和。
质量守恒定律:1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。
注意：①“参加”：加入的物质有时并没有全部参加反应，这时研究的是参加反应的那部分质量；②“化学反应”：不适用物理变化；③“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒；④“总和”：守恒的是总质量而不是单个的物质质量。
2.用微粒的观点解释质量守恒定律：在化学变化中，反应前后的没有改变，没有增减，也没有改变。
化学变化前后的“变”与“不变”：和的总质量不变；宏观：元素的不变；（1）六个不变：元素的不变。
原子的不变；微观：原子的不变；原子的不变。
宏观：；（2）两个一定变：微观：。
宏观：；（3）两个可能变：微观：。
(新沪教版)九年级化学上册：4.2《化学反应中的质量关系》教案
4.2 化学反应中的质量关系主备人用案人授课时间年月日第课课题课型新授课教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成重点质量守恒定律含义的理解和应用难点质量守恒定律含义的理解和应用教法及教具分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
情景导入：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？活动探究：质量守恒定律提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：参照课本P96图4-13和图4-14实验内容实验现象文字表达式结论氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应碳酸钙和稀盐酸反应形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律合作互助：讨论：上述实验质量守恒定律成立的原因：（也可结合水通电分解化学反应的示意图）宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类、个数、质量不变思考：1、如何用质量守恒定律解释我们刚上课提出的问题？为什么酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变？2、100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液能否用质量守恒解释？交流反思：质量守恒定律的适用范围a．质量守恒定律适用于反应b. 质量守恒定律研究的内容仅是指c. 守恒的数量是 d．守恒的范围是：反应的各物质例1、(2012.南允市) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.42和1.8g 水。
则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1例2、.（10四川甘孜） (1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。
4.2化学反应中的质量关系(第1课时)-导学案-沪教版化学九年级上册
【教学目标】1、知道质量守恒定律；2、进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。
3、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；【重点】质量守恒定律的理解、应用和成立原因；【难点】质量守恒定律的理解、应用和成立原因；【教具】：锥形瓶、托盘天平、注射器、酒精灯一、课前预习阅读教材100-103页，回答下面问题：1、叙述质量守恒定律的内容：2、木炭燃烧后质量减小了，铜加热后质量增加了，这些反应遵守质量守恒定律吗？3、反应中质量守恒的原因是什么呢？二、【新授】：[小结1]无数实验证明，参加化学反应的_____________等于______________，这个规律叫做质量守恒定律。
实验反思：图4-14 ，该反应如在敞口瓶中进行，结果会如何[活学活用]①充分加热3.16克高锰酸钾后，称得残留固体质量是2.84克，则生成氧气的质量＝_______克。
②煤燃烧，余下灰烬的质量______原来煤的质量。
【探究问题2】针对书本图，试着用微粒的观点说明质量守恒的原因。
[小结2]质量守恒定律的实质：从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的原子而生成其他物质的过程，在这个过程中，原子的种类，各种原子的数目也，原子的质量也，所以反应前后各物质的质量总和必然。
[小结3] 质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”：（1）“六个一定不变”：①元素不变；②元素不变；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的相等；④原子不变；⑤原子不变；⑥原子不变。
（2）“两个一定改变”：①物质不变；②分子不变。
评价：_____ _ 巩固练习：1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水2．对于化学变化的认识不正确的是（）A．化学变化的实质是有新物质生成B．化学变化中通常会伴随能量的释放或吸收C．化学变化中通常还会发生颜色变化、或生成沉淀、或放出气体D．许多现象表明化学变化前后物质的总质量有的增加、有的减少、也有的不变3．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A．有反应A+B===C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100g高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100g4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H5．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 25反应后质量/g 未测21 10 9A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应6．下图中，表示氧原子，表示氢原子。
(新沪教版)九年级化学上册：4.2《化学反应中的质量关系》教案【精品】
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
情景导入：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
活动探究：质量守恒定律
提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“ 否”）
板书设计
（用案人完成）
当堂作业
课外作业
教学札记
D．随着科技的发展，精密仪器为我 们定量研究化学变化创造了 条件
2．(2011．苏州市)下列观点符合质量守恒定律的是( )
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2Байду номын сангаас
D．某 物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氧、氧元素。
a．质量守恒定律适用于反应b.质量守恒定律研究的内容仅是指
c.守恒的数量是d．守恒的范围是：反应的各物质
例1、(2012.南允市) 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为11
例2、.（10四川甘孜）(1)某同学 按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。该反应质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因 是。
(新沪教版)九年级化学上册42《化学反应中的质量关系》教案
（新沪教版）九年级化学上册42《化学反应中的质量关
系》教案
4.2化学反应中的质量关系
主备人课题用案人授课时间年月日第课时课型新授课1、通过实验的
测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因教学目标2、在理解守恒
定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成重点质量守
恒定律含义的理解和应用难点质量守恒定律含义的理解和应用个案调整学
生主体活动教法及教具教学过程分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与
探究教学内容教师主导活动1、质量守恒定律的内容2、质量守恒定律的
原因情景导入：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原
先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后
物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？活动探究：质量守
恒定律提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：参照课本
P96图4-13和图4-14实验内容氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应碳酸钙和
稀盐酸反应实验现象文字表达式结论形成结论：参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律合作互助：讨论：上述实验质量守恒定律成立的原因：（也可结合水通电分解化学反
应的示意图）宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的
种类、个数、质量不变思考：1、如何用质量守恒定律解释我们刚上课提
出的问题？为什么酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比
原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变？2、100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液能否用质量守恒解释？交流反思：质量守
恒定律的适用范围a．质量守恒定律适用于反应b.质量守恒定律研究。
沪教版化学九年级上册4.2《化学反应中的质量关系》参考教案1
第二节化学反响中的质量关系【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进展操作并能对现象、结果进展分析和初步归纳二．过程和方法1．通过对化学反响前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进展科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习气氛。
三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，开展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变〞与“不变〞的辩证统一观点【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反响的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和〞的含义【教学过程】另外的实验改良方法。
阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。
反思探究活动按怎样的顺序〔步骤〕六．课堂反响:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进展彻底吸收(如下图)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反响时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助他分析一下，这些反响也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘〞，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
出：参加反响的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进展实验的结论〔尤其是有气体参与的反响和有气体生成的反响〕。
齐读教材：质量守恒定律积极思考并答复：提出假设→设计实验方案→进展实验探究→观察与描述现象→分析比拟→得出结论思考，答复。
〔定律得到强化〕学生阅读、讨论、总结蜡烛吸附剂分组讨论、小结：1．质量守恒定律成立的原因〔1〕根据化学反响的本质，原子的重组，即参加反响的各原子的种类、数目不变，质量也根本不变〔2〕在宏观上，元素的种类和质量也不变2．质量守恒定律的适用范围〔1〕必须在化学反响中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释〔2〕在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反响的总质量和生成物的总质量才相等课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?【板书】第二节化学反响中的质量关系“ = 〞“ > 〞“ < 〞实验：1、铁+硫酸铜结论：〔上面表达式用简图表示，根据学生的答复〕2、盐酸+碳酸钙结论：3、白磷+氧气结论：总结规律：参加化学反响的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和【资料链接】1、中国科普网：〔科学人物：拉瓦锡〕2、人民教育出版社：〔质量守恒定律的发现史〕。
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第4章第二节化学反应中的质量关系（第1课时）
【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵
【学习难点】理解质量守恒定律的内涵
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.写出下列符号意义
O ，2O ,2O2，2SO42-
2.写出下列符号中数字意义
2Fe3+ , ,
2CO2 , ,
2SO42- , , ,
-2
CaO
【新知导学】：
1、⑴从宏观的角度看，化学变化的本质是，同时在化学变化中还伴随着
的释放和吸收。
⑵从微观（分子—原子）的角度看，化学变化的本质是。
化学变化中不发生变化的微粒是。
2、电解实验中用的是什么电？两电极分别产生什么气体？怎么检验？两者体积比是多少？质量比是多少？能从微观角度描述电解水实验吗？最终该实验说明了什么结论？
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究物质总质量在化学变化中是否改变
交流与讨论：你认为：物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量如何变化？有哪些现象能支持你的假设？
实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
实验二：大理石和盐酸反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
实验三：白磷燃烧
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会偏
（填“左”或“右”）。
橡皮塞上的气球的作用是___________________ __________
交流讨论：为什么化学反应前后物质的总质量不变？
活动二、认识质量守恒定律的概念
思考：1.10g水加热后变成10g水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律呢？
2.已知3g氢气和8g氧气充分反应后生成9g水而不是11g水（还有2g氢气剩余），它是
否符合质量守恒定律呢？
解释：1.铁丝在氧气中燃烧，为什么质量会增加？增加的质量是________质量。
2.蜡烛燃烧越来越短是否说明质量在减轻？符合质量守恒定律吗？
3.阅读课本拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？
三、总结、反思与提升
1.质量守恒定律的定位：一切_________变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
2. 有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（）
①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类
⑥元素的质量⑦物质的总质量
A、②③④⑤⑦
B、②④⑤⑥⑦
C、①②③④⑤
D、②③④⑥⑦
2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B、化学反应的实质是原子重新组合，不存在原子得失，因此化学反应的前后质量守恒。
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
3．现有化学反应：X+Y=Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
4．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（1）某兴趣小组的同学设计了如下三个实验（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是．
【课后作业】
1．双氧水和二氧化锰的混合物共a g，完全反应后得到b g氧气和c g水，则混合物中二氧化锰的质量为（）
A．（a+b-c）g B．（a-b-c）g C．（a+b+c）g D．（a-c）g
2．下列示意图①～③中，“●”表示氢原子，“”表示氧原子．
（1）表示化合物的是（填序号），③中分子所代表的物质是如图中
（填字母）试管中产生的气体，图中A连接电源的（填“正极”或“负极”）．该反应的符号表达式为．
（2）请从微观角度解释质量守恒的原因：．
3．下图是A、B、C、D四位同学探究质量守恒定律的实验装置图．
A、B、C、D四位同学都分别进行了正确的操作、称量和观察．
（1）A同学实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．你认为该结论是否正确，（填“正确”或“不正确”）．天平不平衡的原因是
．
（2）B同学的实验结束后天平指针向（填“左”“右”）偏．请你帮助B同学改进他的装置，写出具体的改进方法（不能换盐酸与碳酸钠）已知：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）C同学认为他的实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明质量守恒的原因？【铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁。
】
（4）D同学称取镁条的质量为10g，实验结束后称取石棉网上的氧化镁质量也为10g，D同学认为由此可以说明质量守恒定律成立，你认为D同学的观点是否正确？为什么？
．。