河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十七 化学与生活题型(含解析)
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 走进化学工业(含解析)
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走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。
A为N，B为O，C为P。
O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析)：考点70 影响化学反应速率的因素
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点70 影响化学反应速率的因素1、对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO 4溶液A ．①③④⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．①②④【答案】B2、在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H 2 NH 3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A ．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D ．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】C3、下列说法正确的是（ ）A ．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液）B ．在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液C ．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO 2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H 2O 2分解的速率，但溶液的酸碱性对H 2O 2的稳定性没有影响D ．当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理【答案】A4、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（ ）A ．降低温度B ．升高温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度【答案】A5、已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0。
某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率（α）与体系总压强（p ）的关系如图甲所示。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 非金属及其化合物(含解析)
非金属及其化合物1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8C．1：6 D．1：5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8．故选：B．3、51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为（）A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol【答案】B【解析】试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。
【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学资源开发利用(含解析)
化学资源开发利用1、下列方法适宜软化永久硬水的是（）A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入硫酸钠 D．加入硝酸银【答案】A【解析】离子交换法适宜软化永久硬水。
所以离子交换法这种方法适宜软化永久硬水的。
因此选项A是正确的。
2、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA【答案】D3、下列叙述正确的是（）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D4、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X的转化率为 37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1【答案】D【解析】A项错，X消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转化为X和Y的Z的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是平衡的标志。
B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。
C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。
D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得yx=21。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破：考点107 综合实验设计 含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析)：考点107 综合实验设计1、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3－ B 。
含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、SO 42－C 。
由水电离出来的c （H ＋)=1×10－13 mol·L －1的溶液中:K ＋、CO 32—、Cl －、NO 3－D 。
常温下，)( H c K w =0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 【答案】D2、下列有关pH 变化的判断中，正确的是( ） A ．加热盐酸溶液，溶液的pH 减小 B ．随温度的升高，纯水的pH 增大C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D ．NaOH 溶液久置于空气中，pH 增大【答案】C3、下列有机物的命名正确的是（ )A.1，3，4三甲苯 B.2甲基2氯丙烷 C 。
2甲基1丙醇 D 。
2甲基3丁炔【答案】B【解析】A项，命名时应遵循位次数值之和最小原则，故应命名为：1，2，4三甲苯，A错；C项，应命名为:2丁醇，C错;D项，炔类物质命名时,应从离碳碳三键近的一端编号,故应命名为:3甲基1丁炔,D 错.4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。
76g？L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．Y元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大,W为Na元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L ﹣1,该化合物的摩尔质量为0。
河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点综合训练 化学与材料的发展(含解析)
化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破59 共价键(含解析)
共价键1、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2【答案】C2、根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( )A．2倍 B．大于2倍 C．小于2倍 D．无法确定【答案】C3、下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的（）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键【答案】C4、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中所有原子共平面B．A分子中N的化合价为-3价C．A分子中含有10个σ键和1个π键D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3【答案】D5、下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O【答案】A6、下列分子中，键角最大的是（）A.H2SB.H2Ol4D.NH3【答案】C【解析】H2S、H2O的键角：104.5°，CCl4键角：109.5°，NH3键角：107°18′。
7、下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5【答案】C【解析】试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。
考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破102 物质的制备(含解析)
物质的制备1、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B2、下列实验装置图正确的是（）【答案】D【解析】3、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D4、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CONH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A5、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】B7、分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（ ）A ．萃取分液法B ．加热分解法C ．蒸馏法D ．过滤法【答案】D【解析】A 、萃取分液法用于分离互不相溶的液态混合物；B 、加热分解法用于除去受热易分解的杂质；C 、蒸馏法用于分离沸点不同的液态混合物；D 、过滤用于固液分离．8、不能用胶体的知识解释的现象是（ ）A ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B ．用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C ．向氯化铝溶液中加入少量NaOH 溶液，会出现白色沉淀D ．淀粉溶液中混有少量NaCl 可以用渗析的方法除去【答案】C【解析】A 、牛油属于油脂在NaOH 溶液中共煮发生水解，生成的高级脂肪酸钠形成的是胶体，在加入食盐发生盐析属于胶体聚沉，与胶体性质有关，故A 不符合；B 、胶体的特征性质是丁达尔现象，豆浆是胶体分散系具有丁达尔现象，用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路，故B 不符合；C 、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会生成氢氧化铝沉淀，与胶体性质无关，不能用胶体的知识解释，故C 符合；D 、淀粉溶液是胶体，利用半透膜可以实现胶体和溶液的分离，分离方法为胶体的渗析，故D 不符合；故选C ．9、用18 mol/L ，密度为1.8g / cm 3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L 稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_________ml ；(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。
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化学与生活题型 1、下列说法不正确的是（ ） A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 【答案】A 2、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是（ ） A．有机化合物 B．极易挥发的物质 C．破坏臭氧层的物质 D．是有毒的物质 【答案】C 3、下列叙述正确的是（ ） ①CO2的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 【答案】C 4、某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需要3.00 g NaOH,则这种脂肪酸甘油酯中的碳原子数的数值是( ) A.17 B.18 C.54 D.57 【答案】D 【解析】1 mol脂肪酸甘油酯皂化时需NaOH 3 mol,即120 g,设该甘油酯的相对分子质量为Mr,则Mr∶120=22.25∶3.00,Mr=890。
设该甘油酯的结构简式为,则CnH2n+1的相对分子质量为(890-173)/3=239,则n=17。该脂肪酸甘油酯中的碳原子数为17×3+6=57。 5、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（ ） 加碘食盐是在食盐中加入了碘单质 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 各类营养盐的主要成分都是氯化物 【答案】D 6、今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（ ） A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 7、目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含（ ） A．单质碘(l2) B．碘化钠中化合态的碘(I2) C．碘酸钠中的碘元素 D．氯化碘(ICl)中的碘元素 【答案】C 8、石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（） A. 制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰 【答案】A 【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反应；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制生石灰用煅烧石灰石的方法。 9、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）
A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【答案】B 【解析】垃圾的分类存放是当今发达社会提倡的生活方式，根据图示可知，该标志为可回收物。 10、下列说法中不正确的是 A.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维 B.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维 C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿 D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致。 【答案】C 【解析】灼烧时，棉纤维有烧棉花的气味，毛纤维有烧焦羽毛的气味，氯纶纤维有氯化氢刺激性气味。硬水能降低肥皂的去污能力，毛纤维有缩水性，在水中发生缩水现象，干洗剂对
人体有一定的危害作用，干洗后不能立即穿。洗衣粉的主要成分是, 易溶于油，-SO3-易溶于水，这都与“相似相溶”原理完全一致。 11、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（ ） ①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③硝酸盐的含量 ④苯甲酸钠的含量 ⑤淀粉的含量 ⑥二氧化硫的含量 ⑦亚硝酸盐的含量 ⑧甲醛的含量 A．①②③⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑧ D．①②③④⑥⑦⑧ 【答案】D 【解析】本题主要考查化学与STS的紧密关系。①烧烤食品中苯并芘属于强致癌物；②奶粉中三聚氰胺会导致饮用者患肾结石；③⑦亚硝酸盐属于强致癌物；④苯甲酸钠用于内服液体药剂的防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，用量过多会对人体肝脏产生危害，甚至致癌；⑤淀粉乃是食品中基本的、重要的营养物质；⑥二氧化硫为有毒气体；⑧食品中甲醛的含量过多可致癌。故D项正确。 12、坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。下列物质不属于温室气体的是（ ） A．SO2 B．H2O C．CO2 D．CH4 【答案】A 13、下面食谱营养搭配最均衡的是（ ） A．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头 B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D．凉拌青菜、土豆丝、馒头 【答案】A 14、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（ ） A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理 C．废弃塑料的回收和利用 D．“白色污染”物的焚烧 【答案】A 15、下列关于中学化学中的“水”对应正确的是（ ） A．氨水——NH3、H2O B．氯水——Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量) C．王水——浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为1：3 D．硬水——含Mg2+、Ca2+的水，软水——不含Mg2+、Ca2+的水 【答案】B 【解析】氨水——NH3、H2O H+、 NH3·H2O、OH- 、NH4+ ；王水——浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为3：1 ；软水——不含或含较少Mg2+、Ca2+的水 16、铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:
首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为 ①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀; ②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀; ③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试回答以下问题: (1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于 。 (2)仪器A的名称为 ,其中装的药品可以是 ,其作用是 ___________________________________________________________________。 (3)由实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________ 决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ____________________________________ ____________________________________________________________________ 【答案】(1)电化学腐蚀 (2)球形干燥管 碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2 (3)同时跟氧气和水接触 O2浓度 【解析】实验现象①说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件;实验现象②说明铁丝只接触O2,不接触水时不会生锈;实验现象③说明空气中O2浓度低,不易使铁丝生锈,因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度;本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀,而在干燥氧气中不锈蚀,表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与,因此铁丝发生了电化学腐蚀。 17、某研究性学习小组对铁生锈进行研究。 (1)甲同学设计了A、B、C实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是_____________________ _________________________________________________________________; ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 ____________________________ _________________________________________________________________; ③实验B所用的水要经过 处理;植物油的作用是 ________________。 ④实验C中碱石灰的作用是 _________________________________________。 (2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是 __________________________________________________ ,该实验 (填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 【答案】(1)①在潮湿环境中与氧气接触 ②O2+2H2O+4e-====4OH- ③煮沸 隔绝空气 ④吸收其中的水蒸气 (2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升 不能 【解析】A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰吸收了试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。 18、某地区使用含较多Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列步骤制取纯净水。