乙醇(人教版)
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
乙醇-高一化学(人教版2019必修第二册)
剧烈程度 剧烈 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
缓慢
化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
二、乙醇的化学性质
（1）燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶 员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙 醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有
课程学习目标与核心素养水平
1.认识乙醇的结构及其主
1.宏观辨识与微观探析：能从原
课 要性质与应用。
核 子、分子水平分析乙醇及其反应
程 2.结合实例认识官能团与 心 的微观特征，推测其他醇类物质
学 性质的关系，知道有机物 素 的性质。
习 之间在一定条件下是可以 养 2.科学探究与创新意识：能有较
目 转化的。
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课 本P75]
（2）乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
催化剂
2C2H5OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
【课件】乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
这一原子团－－羟基 写作－OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子 团叫做官能团。
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考4 页
HH 结构式： H C—C—O—H
HH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇
总结感第 1悟5 页
4、化学性质 ⑴与活泼金属反应
熔成球形
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
剧烈 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考3 页
分子式：
C2H6O HH
比例模型
结构式： H C—C—O—H
空间充填模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
是良好的溶剂
体验总第结9 页
乙醇
结构探第 1究0 页
已知乙醇由C、H、O三种元素构成，分子量为46，现在完全燃烧 0.1mol乙醇，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称 得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．则乙醇的分子式是什么？
乙醇
观察思第 1考1 页
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
乙醇
情景导第 1学页
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
乙醇
交流讨第 3论页
乙醇在我们日常生活中随处可 见，请说说你对乙醇的性质和
用途有哪些了解？
乙醇
1、乙醇的用途 作燃料 —— 汽车、火锅、酒精灯等
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。
将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。
写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。
继续加热回流到镁条全部溶解。
再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。
写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
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钠与水和乙醇反应比较
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
钠粒浮于水面，熔 成闪亮的小球，并 快速的四处游动， 发出响声，很快消 失。 钠粒开始沉于试管 底部未熔化，没有 声响，钠粒表面有 气泡产生，最终慢 慢消失。 点燃，发出 淡蓝色的火焰。
氢气
乙醇
点燃，发出 淡蓝色的火焰。
氢气
交流讨论
回忆烃的化学性质，结合乙醇与水都能与钠 乙醇和水分子中有与烃分子中性质不同的氢原子 乙醇的结构是怎样的呢？ 反应并放出氢气，说明了什么问题？
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
动画演示
氧原子 氢原子 水
乙醛 碳原子 乙醇
H H H—C—C—O H H H
H
HHΒιβλιοθήκη C—C—O H交流讨论2Cu + O2 CH3CH2OH + CuO 2CuO 红色变为黑色 CH3CHO +Cu +H2O 黑色变为红色
总式：
2CH3CH2OH + O2
课堂反馈
2.乙醇分子中不同的化学键如图：
化学反应中乙醇的断键位置 （1）与活泼金属反应键 ① 断裂
H H
③
H ⑤ C— ④ C— ② O— ①H
H H
（2）在Cu或Ag催化下和O2反应键 ① ③ 断裂
课堂反馈
3. 46g某一元醇与足量的金属钠完全反应， 在标准状况下得到11.2L氢气。该物质可能 是 （ B ） A. C. CH3OH C3H7OH B. C2H5OH D. C4H9OH
生活中两种常见的有机物
乙 醇
一.物理性质
颜 状 色 无色透明 态 液体
气
味 特殊香味
挥发性 易挥发,沸点78.5℃ 密 度 比水小
20℃时,密度是0.7893g/ml
溶解性 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
实验促学
探究 在一支试管中加入无水乙醇，再加入米粒 大小的金属钠，观察并记录实验现象。 注意与前面做过的水与钠反应实验的比较
Cu
2CH3CHO + 2H2O
• 与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性 重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸
KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+)
CH3CH2OH
CH3COOH
课堂反馈
1.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷 子深”的说法
基
氢氧根
- OH
OH
-
电中性
带一个单位的 负电荷
来源
水分子失去氢 原子的余下部 分，不能独立 存在
水分子失去氢 离子的余下部 分，能独立存 在
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或 原子团叫做官能团。
常见的官能团有：卤素原子(-X)、羟基(-OH)、
醛基(-CHO)、 羧基(-COOH)、 硝基(-NO2)、
点燃
2CO2+3H2O
• 催化氧化
探究 向一支试管中加入3~5ml乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热， 插在乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试 管中液体产生的气味。
实 验 现 象
将铜丝在火焰上烧热 将烧热的铜丝插入无水 乙醇中
铜丝由红色变成黑色 铜丝由黑色变成红色，反复多 次后闻到刺激性气味
氨基(-NH2)等
=C＝C= 是烯烃的官能团
练习
下列几种物质是否属于烃的衍生物?指出 含有的官能团
A.
B. × F.
C.CH CH D.CH OH 3 3 3 × √ √
-NO2 G. CH2=CHCH3 H.
√ ×
E.
-Br
√
×
三.乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应
①
H H H—C —C—O—H H H
①处O—H
键断开
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
2 mol - OH ~ 2 mol Na ~ 1mol H2 含有-OH的物质一般都能与活泼金属反应放出H2
交流讨论
乙醇与钠反应的速率 < 水与钠反应的速率 乙醇和水与钠反应的速率和剧烈程度明显不 同说明了什么？
• 作业
课后习题
二.乙醇的结构
分子式： C 2H 6O
H H
H
H
结构式： H C C O H
H H
H C O C H
H
H
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
羟基，写作－OH, 它决定乙醇的性质。
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被 其他原子或原子团所取代而生成的一系 列化合物称为烃的衍生物。
羟 化学式 电性 电子式
乙醇羟基中的氢原子没有水分子中 的氢原子活泼
练习
其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇 反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的 化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
2.乙醇的氧化反应
• 燃烧
优质燃料（清洁，可再生，放出热量多）
CH3CH2OH + 3O2
课堂反馈
4.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色， 不能使溴水褪色的是（ C ） A.甲烷 C.乙醇 B.乙烯 D.苯
课堂反馈
5.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是( C )
A.浓硫酸 C.碱石灰 B.NaOH溶液 D.无水氯化钙
小 结
• 乙醇的分子结构 • 乙醇的物理性质 • 乙醇的化学性质