2015年高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡一星题(含解析)新人教版选修4

第二章 第三节 化学平衡一星题1．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是【答案】A【解析】试题分析：A 、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选A ；B 、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B ；C 、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C ；D 、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选D 。

考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。

2．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A ．大于25.3%B ．小于25.3%C ．等于25.3%D ．不能确定【答案】C【解析】试题分析：使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。

答案选C 。

考点：考查化学平衡的影响因素。

3．某温度下，反应SO 2(g)+12 O 2(g)SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应SO 3(g)SO 2(g) + 12O 2(g)的平衡常数K 2的值为 A ．2500 B ．100 C ．0.02 D ．0.001【答案】C【解析】试题分析：SO 2(g)+ 12 O 2(g)SO 3 (g)，；SO 3(g)SO 2(g) + 12O 2(g)，；，C 正确。

考点：考查平衡常数相关知识。

4．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是A.A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H【答案】D【解析】试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H 也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。

考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。

5．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率、KNO3的溶解度、水的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，K值增大；对于放热反应，升高温度，K值减少；所有答案为C。

考点：考查温度对化学反应速率、KNO3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。

6．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体【答案】D【解析】试题分析：A、溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，错误；B、SO2漂白性，会使溶液变浅，错误；C、NaF + HBr == HF + NaBr，溶液变浅，错误；D、正确考点：考查化学平衡的移动7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。

下列结论中错误．．的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小【答案】D【解析】试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故D错误。

考点：考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等内容。

8．在容积为2L 的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t 的变化曲线如图，下列说法正确的是A ．该反应的△H<0B ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C ．300℃时，0–t 1 min 内CH 3OH 的平均生成速率为112t n mol•L －1 min －1D ．A 点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)()(32OH CH n H n 减小 【答案】AC【解析】试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A 正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B 错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH 3OH)=tV n ∆∆)OH CH (3=min 2L mol11t n =112t n mol/(L•min)，故C 正确；A 点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时)OH CH ()H (32n n 的值增大，故D 错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等。

9．将1 mol CO 和2 mol H 2充入一容积为1L 的密闭容器中，分别在250°C、T°C 下发生 反应:CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。

下列分析中正确的是A ．250°C 时，0〜10minH 2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)B ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250℃时C ．其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大D ．a<0,平衡常数K:T 0C 时大于2500C【答案】D【解析】试题分析： A 、250°C 时，0〜10min CH 3OH 反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢气反应速率为0.03 mol/(L·min)，错误；B 、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO 转化率越大，错误；C 、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO 体积分数减小，错误；D 、正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。

考点： 化学反应速率 化学平衡图像分析 化学平衡常数 勒沙特列原理10．某密闭容器中存在2NO+O 22NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A ．该反应的正反应是吸热反应B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＜K 3C ．T 1时，当反应处于D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方【答案】D【解析】试题分析：A 、根据图像可知，随着温度的升高，NO 的转化率逐渐降低。

这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A 不正确；B 、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＞K 3，B 不正确；C 、T 1时，当反应处于D 点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO 的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C 不正确；D 、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO 的转化率增大，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D 正确，答案选D 。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别等11．在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A （g ）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（ ）A ．A 、B 、C 的浓度之比为1:2:2B ．单位时间内消耗A mol a ，同时生成2a mol CC ．A 的浓度不再变化D ．混合气体总物质的量为2a mol【答案】C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C 正确。

平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，因此选项A不能说明。

B中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。

D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否达到平衡状态，因此答案选C。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【答案】B【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项B正确，A不正确。