高中化学平衡试题(详细答案)

化学平衡反应试题
1．在一定温度下的定容密闭容器中， 当物质的下列物理量不再变化时， 不能说明反应 A（ s）
＋2B （ g）
C（ g）＋ D （g）已达平衡状态的是
A ．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．气体的平均相对分子质量
D． B 的物质的量浓度
【答案】 A
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为
b，所以答案选 D。
13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX(g)+bY(g)
平衡后，保持温度不变压强增大至原来的
2 倍，当再达到平衡时，
cZ(g)+dW(g) ，达 W 的浓度为原平衡状态
的 1.8 倍，下列叙述正确是（
）
A. 平衡正移
B. (a+b)>(c+d)
C. Z 的体积分数变小 【答案】 C
c 的物
质的量增加， A 不正确；等压时，通入 z 气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升
高， B 正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，
C 正确；等容时，通入 z 气
体，平衡向逆反应方向， y 的浓度增大， D 正确，答案选 A 。
9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（
）
A.向 H2S 水溶液中加入 B.鼓入过量空气有利于 C.高压对合成氨有利
A ． T1＜ T2
P1＜ P2
ΔＨ＜ 0
B． T1＜ T2
P1＞ P2
ΔＨ＞ 0
C． T1＞ T2
D． 2C6 H5CH2CH3(g) + O2 (g) 【答案】 A
2 C6 H5 CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜ 0
【解析】 A 中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含
量越高，正确、 B 中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。
C 中是吸热反应，
16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A． CO2(g) + 2NH3(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △ H＜ 0
B． CO2(g) + H2(g) C． CH3CH2OH (g)
CO(g) + H2O(g)； △H＞ 0 CH2＝ CH2(g) + H2O(g)； △ H＞ 0
升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。 D 中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方
向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选
A。
17．反应 2X(g) ＋ Y(g)
2Z(g) ΔＨ在不同温度（ T1、 T2）及压强（ P1、P2）下产物 Z
的物质的量 n（ Z ）与反应时间（ t）的关系如下图所示，下列判断正确的是
0），反应
体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项
D 可以
说明。 分解反应式可知， 反应前后体积不变， 所以压强和气体的物质的量都是不变的， 因此
A 不正确； 密度是混合气的质量和容器容积的比值， 在反应过程中容积始终是不变的， 但质 量水变化的，所以选项 B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气
10 倍， A 的转化率不发生变化，说明反应
前后气体的体积是不变的，即 a＝1。设平衡时消耗 A 和 B 都是 x，则生成 C 和 D 都是 x，
所以有
xx
1 ，解得 x＝1.2mol ，所以 B 的转化率是 1.2 ÷3＝ 0.4，答案选 C。
(2 x) (3 x)
7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应
NaOH 有利于 S2-增多 SO2 转化为 SO3
Hale Waihona Puke D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 【答案】 D 【解析】 如果改变影响平衡的一个条件，
(合成氨反应是放热反应 ) 则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，
这就是
勒夏特列原理， 该原理适用于所有的平衡体系。 氨气的合成是放热反应， 根据勒夏特列原理
可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选
D。
10．可逆反应： 3A(g) 3B(?)＋ C(?)（△ H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有
变小趋势，则下列判断正确的是（
）
A. B 和 C 可能都是固体 C. B和 C 一定都是气体 【答案】 D
B. B 和 C 只能有一个是气体 D. 若 C 为固体，则 B 一定是气体
等于相应的化学计量数之比，所以 X 、Y 的转化率相等， A 不正确， D 正确；反应速率之比
是相应的化学计量数之比，所以平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2， B 不正确；如果
反应向正反应方向进行，则（ c1－ 0.1）×2＝ 0.08－c3，解得 c1＜ 0．14 mol/L 。如果反应向逆 反应方向进行，则 c1 只要大于 0 即可，所以选项 C 也不正确，答案选 D。 6．某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应： aA（ g）＋ B（ g） C
C(g) ＋ 3D(g) 在高温时能自发进行，
则该反应的正反应的 ΔH、 ΔS 应为（
）
其逆反应在低温下能自发进行，
A ． ΔH＞ 0， ΔS＞0 B． ΔH ＜0， ΔS＜ 0 C． ΔH＜ 0，ΔS＞ 0 D ． ΔH＞ 0， ΔS＜ 0 【答案】 A 【解析】根据方程式可知，正反应是熵值增大的。 由于正反应在高温下自发进行， 所以根据 △G＝△ H－ T·△ S 可知，正反应是吸热反应，答案选 A 。
反应条件是（
）
2Z（ g）（△ H>0），为了有．利．于． Z．的．生．成．，应采用的
A. 高温高压 【答案】 A
B. 高温低压
C. 低温高压
D. 低温低压
【解析】根据方程式可知， 该反应是体积减小的、 吸热的可逆反应， 所以要有利于 Z 的生成， 应该是高温高压，答案选 A。
12．在一密闭容器中，反应 aA(g)
0.5y＝1︰ 3，解得 x︰ y＝ 2︰ 3，答案选 B。
5．一定条件下，对于可逆反应 X （ g）＋ 3Y （ g） 2Z（ g），若 X 、Y 、Z 的起始浓度分别
为 c1 、c2、 c3 （均不为零） ，达到平衡时， 0． 08 mol/L ，则下列判断正确的是 （ A ． c1∶ c2＝ 3∶1
X 、 Y 、 Z 的浓度分别为 ）
0．1 mol/L 、 0．3 mol/L 、
B．平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶ 3 C． c1 的取值范围为 0． 04 mol/L ＜ c1＜ 0． 14 mol/L D． X 、 Y 的转化率相等 【答案】 D
【解析】根据方程式可知，
c1 0.1 1 ，解得 c1∶ c2＝ 1∶3，即二者的起始浓度之比恰好 c2 0.3 3
【解析】 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，
由于
正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果
BC 都是气体，则可
能正确。如果 BC都不是气体，则相对分子质量不变。如果
C 是固体， B 是气体，也是正确
的，因此正确的答案选 D。
11．在可逆反应： X（ g）＋ 2Y（ g）
（g）＋ D（g）,5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数 K＝ 1，若温度不变时将容器的
体积扩大为原来的 10 倍， A 的转化率不发生变化，则 （ ）
A ． a＝3
B ． a＝ 2
C． B 的转化率为 40%
D ．B 的转化率为 60%
【答案】 C
【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的
A(g)+3B(g)
2C(g) 达到平衡时，
各物质的物质的量之比为 n(A) ∶n(B) ∶ n(C)=2 ∶2∶ 1。保持温度不变， 以 2∶2∶ 1 的物质的
量之比再充入 A 、B 、C，则（
）
A ．平衡不移动
B ．再达平衡时， n(A) ∶ n(B) ∶ n(C) 仍为 2∶ 2∶ 1
C．再达平衡时， C 的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】 C
【解析】保持温度不变，以 2∶ 2∶ 1 的物质的量之比再充入 A 、B、 C，相当于缩小容器的
容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项
C 正确，其余都是错误的。
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)
2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g)
2z (g) △ H2>0
的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项
C 也可以说明。答案
选 A。
2．下列说法中，可以证明反应 A ． 3v(H 2) = 2v (NH 3)
N 2＋ 3H 2
2NH 3 已达到平衡状态的是
B． 3v 正(H 2) = 2 v 逆(NH 3)
C． 3v(N2 ) = v(H2 ) 【答案】 D
D. X 的转化率变大
【解析】保持温度不变压强增大至原来的
2 倍的瞬间， W 的浓度为原平衡状态的
2 倍，但
最终平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动， 即正反应是体积增大的，因此选项 C 正确，其余都是错误的，答案选 C。
14．在密闭容器中进行反应： X2（ g）＋ Y2（ g） 2Z（ g）。已知 X2、 Y2、Z 起始浓度分别 为 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可 ．．