HCl标准溶液的配制及标定
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（Vபைடு நூலகம்-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录
《标准溶液配制标定原始记录》
42标定方法称取003g于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠称准至00001g溶于50ml水中加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色同时作空白试验
1目的
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
1mol盐酸标准溶液的配制与标定
1mol盐酸标准溶液的配制与标定下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求 1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中pH 的变化。
4. 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：____________________________________________________________________ ___________实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
标准盐酸的配制及标定
一.配制：0.02mol/LHCl溶液：虽取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
O.lmol/LHCI溶液：址取9亳升盐酸.缓慢注入1000ml水°0.2mol/LHCI溶液：址取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCI溶液：址取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
l.Omol/LHCI溶液：虽取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
―、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCI-*2NaCI+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范困，用澳甲酚绿一甲基红混合扌旨示剂•使颜色变化更加明显，该混合抬示剂的喊色为暗绿.它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml：三角烧瓶250ml： 135ml：瓷堪如称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适虽.宜入洁净的瓷加圳中，在沙浴上加热•注意使运动览埸中的无水碳酸钠面低于沙浴而.览圳用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360C溫度汁.温度讣的水银球与堆竭底平,开始加热.保持27030091小时,加热期间缓缓加以搅拌.防止无水碳酸钠结块•加热完毕后.稍冷，将碳酸钠移入干悚好的称虽瓶中.于干悚器中冷却后称虽。
称収上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克：O.lmol/L称取0.1-0.12克：0.2mol/L 称取0.2-0.4： 0.5mol/L称取0.5-0.6克：lmol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）豊于250ml锥形瓶中. 加入新煮沸冷却后的蒸谓水（0.02mol/L加20ml： O.lmol/L 加20ml： 0.2mol/L 加50： 0.5mol/L 加50ml：lmol/L hn looml水）定溶，加10滴渙甲酚绿一甲基红混合指示剂，用待标定洛液滴定至溶液成暗红色，点沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算:C （HCI）——盐酸标准溶液址浓度mol/Lm—无水碳酸钠的质虽（克）VI——滴定消耗HCI ml数V2——滴定消耗HCI ml数0.05299-一与1.000盐酸标准溶液相十的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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(2)硼砂(Na2B4O7·10H2O): 硼砂( 硼砂 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: 化学计量点: pH ≈ 5.1; 指示剂: 指示剂: 甲基红 2m(Na2B4O7·10H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)
（五）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制 mol· HCl溶液的配制 计算配制0.1mol· 计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500cm3所需 HCl溶液 溶液500cm 6mol·dm-3HCl的体积 mol· HCl的体积 稀释配成500cm 稀释配成500cm3溶液 贴标签，备用 贴标签， 量取后用蒸馏水 贮于试剂瓶中
（八）思考题 1、标定0.1mol·dm-3HCl时，称取硼砂0.4～0.5g， 标定0.1mol·dm HCl时 称取硼砂0.4～0.5g， 此称量范围是怎样计算的 范围是怎样计算的？ 此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？ 少有什么缺点？ 2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 溶解硼砂时加蒸馏水50cm 很准确，为什么？ 很准确，为什么？ 4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？ 为什么HCl标准溶液要用间接法配制 标准溶液要用间接法配制？
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 试剂： 浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、 硼砂、 浓盐酸（ ）、硼砂 无水碳酸钠、 0.2％的甲基红。 0.2％的甲基红。
（四）基本操作回顾 1、酸式滴定管的使用 涂油 检漏 步骤： 步骤：洗涤 装液(用欲装液漂洗) 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定 注意： 注意： 左手手指所处 位置! 位置!
(1)无水碳酸钠（ (1)无水碳酸钠（Na2CO3） 无水碳酸钠 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 化学计量点: 化学计量点: pH ≈ 3.9 突跃范围：5.0～3.5 突跃范围： ～
指示剂: 甲基红、 指示剂: 甲基红、甲基橙等 注意: 接近终点时, 应煮沸2~3分钟 注意: 接近终点时 应煮沸 分钟 2m(Na2CO3) c(HCl)= V(HCl)M(Na2CO3)
（六）数据处理 序号 称得硼砂 质量/g 质量/g HCl终读数 HCl终读数 初读数 用去HCl体积 体积/cm 用去HCl体积/cm3 c(HCl) / mol·dm-3 mol· 平均值 相对平均偏差 1 2 3
（七）注意问题 1、0.1mol·dm-3HCl溶液为粗略配制，故量取 HCl溶液为粗略配制 溶液为粗略配制， 6mol·dm-3HCl溶液不必十分精确； HCl溶液不必十分精确 溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱； 滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱； 4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。 准确记录和保留实验数据的有效数字位数。
（2）用硼砂标定： 用硼砂标定： 准确称取0.4～0.5g硼砂三份于锥形瓶中 准确称取0.4～0.5g硼砂三份于锥形瓶中 蒸馏水溶解 用所配制的HCl滴定 用所配制的HCl滴定 2～3滴甲基红 记录HCl溶液用量 指示剂由黄变橙 记录HCl溶液用量 按实验原理处公式求算HCl溶液浓度 按实验原理处公式求算HCl溶液浓度
2、HCl溶液的标定 HCl溶液的标定 (1)用 (1)用Na2CO3标定： 标定： 用分析天平准确称0.15～0.20g无水 用分析天平准确称0.15～0.20g无水Na2CO3 无水Na 蒸馏水溶解 三份于锥形瓶中 用所配制的 2滴甲基红 HCl滴定 HCl滴定 指示剂由黄变红 记录 HCl溶液体积 HCl溶液体积 HCl溶液浓度 HCl溶液浓度 按实验原理处公式求算
HCl标准溶液的配制及标定 HCl标准溶液的配制及标定
化学实验教学中心
（一）实验目的 学会配制酸标准溶液。 （1）学会配制酸标准溶液。 学会用基准物质标定酸标准溶液。 （2）学会用基准物质标定酸标准溶液。 进一步掌握滴定操作。 （3）进一步掌握滴定操作。 （二）实验原理 HCl标准溶液用间接法 HCl标准溶液用间接法配制 间接法配制 标定HCl 标定HCl标准溶液的基准物质 无水碳酸钠（ 有无水碳酸钠（Na2CO3）和 硼砂( 硼砂(Na2B4O7·10H2O)
注意： 注意： 中指和食指轻轻 2、电子天平的使用 （1）开关键 TARE（去皮） （2）TARE（去皮）键 （3）称盘 （4）显示器 步骤：调水平 步骤： 预热 关机 开机 称量 (3)
(1)
(4)
(2)
差减法称量步骤： 差减法称量步骤： （1）调天平水平，然后开机自检，预热30min； 调天平水平，然后开机自检，预热30min； （2）称量得称量瓶和瓶中样品总重； 称量得称量瓶和瓶中样品总重； （3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g； TARE或 按钮,显示器数值变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； 取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量 （数值前“－”表示已取出）。 数值前“ 表示已取出）。