铝及其化合物的性质详解
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③加热分解： 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
（3）制备: AlCl3 + 3NH3·H2O== 3NH4Cl + Al(OH)3↓
实验2 Al(OH)3的性质 滴盐酸 振荡
NaOH 一分为二
沉淀溶解
2mLAl2(SO4)3白色沉淀 滴NaOH 沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O
②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）
------发生钝化现象
（3）铝与强碱反应
+e×6
2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
还原剂
－3e×2
氧化剂
（四羟基合铝酸钠）
注意事项：
❖金属镁不与碱反应
❖铝只与强碱反应，很难与弱碱反应
❖铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸
课外思考
• 1、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2 溶液中，直至过量。
【思考① 】集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？ 【思考② 】铝锅为什么可以用来煮饭？
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具 有抗腐蚀性。
(2)铝与酸反应
①与盐酸、稀硫酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2↑
性、碱性的食物。
偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（4）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
讨论
铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
（1）物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 可作净水剂
（2）化学性质 ①与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
（5）铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象： 剧烈反应，发出耀眼的光芒，
纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却 后变为黑色。
高温
2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3
铝热反应：
铝在高温条件下和某金属氧化物发生
的反应铝热剂
铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
Al(OH)3在医学上的应用—— 治疗胃酸过多
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其 中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理 是（用离子方程式表示A）l(OH)3+3H＋=Al3＋+3；H2O
第二节 铝 金属材料
第一课时 铝及其化合物
一、铝
1、铝的物理性质
用途 飞机 铝导线
铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体； 4)有良好的延展性.
2、铝的化学性质
（1）铝与非金属反应（还原性）
现象
化学方程式
与常
温
O2 点
燃
表面形成致密的氧化膜， 失去光泽
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合 物和少量的氧化铁 和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）(蓝宝石、 红宝石是刚玉的一种）
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
生活中的化学
通常用明矾（KAl（SO4）2·12H2O）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大 表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材 料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。
（2） Al2O3化学性质
①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请 说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治 疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。
优点 不产生对人体有害的物质； ； 缺点 产生大量的CO2，人服用后会打。嗝。
说明：
与酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
与碱反应
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
焊 接 钢 轨
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
二.几种铝的重要化合物
1.氢氧化铝（Al(OH)3)）----两性氢氧化物
剧烈反应，发光放热
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
（实验1）铝跟氧气反应
铝在氧气中燃烧，放 出大量的热，发出耀 眼的白光，瓶内有白 烟。
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
（3）用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
△
说明
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物
②氧化铝不溶于水,与水不反应, 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化 铝
制备：
A.工业：从铝土矿
B.实验室：4Al + 3O2 2 Al2O3
2Al(OH)3
Al2பைடு நூலகம்3 +3H2O
自然界中的化学
Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，如NH3·H2O ， 而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3
思考：
实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液 Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
2、氧化铝Al2O3 （1） Al2O3物理性质
（3）制备: AlCl3 + 3NH3·H2O== 3NH4Cl + Al(OH)3↓
实验2 Al(OH)3的性质 滴盐酸 振荡
NaOH 一分为二
沉淀溶解
2mLAl2(SO4)3白色沉淀 滴NaOH 沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O
②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）
------发生钝化现象
（3）铝与强碱反应
+e×6
2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
还原剂
－3e×2
氧化剂
（四羟基合铝酸钠）
注意事项：
❖金属镁不与碱反应
❖铝只与强碱反应，很难与弱碱反应
❖铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸
课外思考
• 1、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2 溶液中，直至过量。
【思考① 】集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？ 【思考② 】铝锅为什么可以用来煮饭？
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具 有抗腐蚀性。
(2)铝与酸反应
①与盐酸、稀硫酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2↑
性、碱性的食物。
偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（4）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
讨论
铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
（1）物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 可作净水剂
（2）化学性质 ①与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
（5）铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象： 剧烈反应，发出耀眼的光芒，
纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却 后变为黑色。
高温
2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3
铝热反应：
铝在高温条件下和某金属氧化物发生
的反应铝热剂
铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
Al(OH)3在医学上的应用—— 治疗胃酸过多
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其 中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理 是（用离子方程式表示A）l(OH)3+3H＋=Al3＋+3；H2O
第二节 铝 金属材料
第一课时 铝及其化合物
一、铝
1、铝的物理性质
用途 飞机 铝导线
铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体； 4)有良好的延展性.
2、铝的化学性质
（1）铝与非金属反应（还原性）
现象
化学方程式
与常
温
O2 点
燃
表面形成致密的氧化膜， 失去光泽
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合 物和少量的氧化铁 和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）(蓝宝石、 红宝石是刚玉的一种）
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
生活中的化学
通常用明矾（KAl（SO4）2·12H2O）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大 表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材 料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。
（2） Al2O3化学性质
①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请 说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治 疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。
优点 不产生对人体有害的物质； ； 缺点 产生大量的CO2，人服用后会打。嗝。
说明：
与酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
与碱反应
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
焊 接 钢 轨
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
二.几种铝的重要化合物
1.氢氧化铝（Al(OH)3)）----两性氢氧化物
剧烈反应，发光放热
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
（实验1）铝跟氧气反应
铝在氧气中燃烧，放 出大量的热，发出耀 眼的白光，瓶内有白 烟。
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
（3）用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
△
说明
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物
②氧化铝不溶于水,与水不反应, 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化 铝
制备：
A.工业：从铝土矿
B.实验室：4Al + 3O2 2 Al2O3
2Al(OH)3
Al2பைடு நூலகம்3 +3H2O
自然界中的化学
Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，如NH3·H2O ， 而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3
思考：
实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液 Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
2、氧化铝Al2O3 （1） Al2O3物理性质