(完整word版)高中常见化学元素化合价
化学化合价表格 Word 文档
元素和根的符号：Si
常见化合价：+4
元素和根的名称：
氟
溴
碘
氯
元素和根的符号：
F
Br
I
Cl
常见化合价：
-1
-1
-1
-1、+1、+5、+7
元素和根的名称：氧
硫
元素和根的符号：O
S
常见化合价：-2
-2、+4、+6
元素和根的名称：氮
元素和根的符号：N
常见化合价：-3、+2、+3、+4、+5
磷
P
-3、+3、+5
元素和根的名称：氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根Biblioteka 铵根元素和根的符号：OH-
NO-3
SO2-4
CO2-3
NH+4
常见化合价：-1
-1
-2
-2
+1
元素和根的名称：钾钠银氢
元素和根的符号：KNaAgH
常见化合价：+1
元素和根的名称：钙镁钡锌
元素和根的符号：CaMgBaZn
常见化合价：+2
元素和根的名称：铜
铁
碳
锰
元素和根的符号：Cu
Fe
C
Mn
常见化合价：+1、+2
+2、+3
+2、+4
+2、+4、+6、+7
元素和根的名称：铝
元素和根的符号：Al
常见化合价：+3
高中阶段常见元素的化合价
【H-】
在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等
有强还原性，可以和水反应放出H2
锂Li
+1
【Li+】
锂化合物如L●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂
+4【TeO32-】
TeO2、亚碲酸盐等
+2【TeX42-】
二卤化碲、四卤碲酸盐等
-2【Te2-】
碲化物等
和酸反应产生H2Te
其他【Ten2+】【Te64+】等
Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4等
n=4~8，颜色随离子而异
氟F
-1
【F-】
【HF2-】
【SiF62-】等
氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等
-3
砷化物(如AsH3、K3As等)
活泼金属砷化物和水反应产生H3As
其他
As4S4等
锑Sb
+5【SbO3-】
【SbF6-】等
SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等
SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性
●熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定●用作合金、半导体●有毒
+3【Sb3+】
Sb2O3、SbCl3等
强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金
●灰色或红色固体，熔点低，受热易挥发，有多种同素异形体●在空气中燃烧有蓝色火焰
+4【SeO32-】
SeO2、亚硒酸盐等
有毒
-2【Se2-】
化学常见元素的化合价
元素
常见化合价
氢 (H)
+1（在金属氢化物中为-1）
氦 (He)
0（稀有气体，通常不参与化合）
锂 (Li)
+1
铍 (Be)
+2
硼 (B)
+3
碳 (C)
-4, +2, +4（在有机物中常见-4价，无机物中如CO2为+4价）
氮 (N)
-3, +1, +2, +3, +4, +5（多种化合价，取决于与其他元素的结合方式）
氧 (O)
-2, -1（在过氧化物如H2O2中为-1价，通常情况下为-2价）
氟 (F)
-1（极强的电负性，通常只显-1价）
钠 (Na)
+1
镁 (Mg)
+2
铝 (Al)
+3
硅 (Si)
+2, +4（在ห้องสมุดไป่ตู้酸盐和二氧化硅中分别为+4价和+2价，但+4价更常见）
磷 (P)
-3, +1, +2, +3, +4, +5（多种化合价，取决于与其他元素的结合方式）
锌 (Zn)
+2
银 (Ag)
+1
此外，还有一些常见原子团的化合价：
原子团
化合价
氢氧根 (OH)
-1
碳酸根 (CO3)
-2
硝酸根 (NO3)
-1
硫酸根 (SO4)
-2
磷酸根 (PO4)
-3
铵根 (NH4)
+1
硫 (S)
-2, +4, +6（在硫化物中通常为-2价，在硫酸盐中为+6价）
常用元素化合价
常用元素化合价一、常见元素化合价口诀1. 一价钾钠氯氢银- 钾（K）：+1价，例如在KCl（氯化钾）中。
- 钠（Na）：+1价，如NaCl（氯化钠）。
- 氯（Cl）： - 1价（在氯化物中常见），但氯还有其他化合价，如在HClO （次氯酸）中氯为 + 1价，在HClO₄（高氯酸）中氯为+7价等。
- 氢（H）：+1价，如在H₂O（水）中，但在金属氢化物中氢为 - 1价，如NaH（氢化钠）。
- 银（Ag）：+1价，例如AgNO₃（硝酸银）。
2. 二价氧钙钡镁锌- 氧（O）： - 2价（在大多数化合物中），如CO₂（二氧化碳），但在过氧化物中氧为 - 1价，如H₂O₂（过氧化氢）。
- 钙（Ca）：+2价，像CaCO₃（碳酸钙）。
- 钡（Ba）：+2价，例如BaSO₄（硫酸钡）。
- 镁（Mg）：+2价，如MgO（氧化镁）。
- 锌（Zn）：+2价，如ZnSO₄（硫酸锌）。
3. 三铝四硅五价磷- 铝（Al）：+3价，常见于Al₂O₃（氧化铝）等化合物。
- 硅（Si）：+4价，例如SiO₂（二氧化硅）。
- 磷（P）：+5价，如P₂O₅（五氧化二磷），但磷还有 - 3价，如PH₃（磷化氢）。
4. 二三铁，二四碳- 铁（Fe）：有+2价和 + 3价。
+2价的铁称为亚铁，如FeCl₂（氯化亚铁）；+3价的铁如FeCl₃（氯化铁）。
- 碳（C）：有+2价和+4价。
+2价的碳如CO（一氧化碳），+4价的碳如CO₂（二氧化碳）。
5. 二四六硫都齐全- 硫（S）： - 2价（如在H₂S（硫化氢）中）、+4价（如在SO₂（二氧化硫）中）、+6价（如在SO₃（三氧化硫）和H₂SO₄（硫酸）中）。
6. 铜汞二价最常见- 铜（Cu）：有+1价和+2价，+2价最常见，如CuSO₄（硫酸铜），+1价的铜如Cu₂O（氧化亚铜）。
- 汞（Hg）：+2价最常见，如HgO（氧化汞），汞也有+1价，如Hg₂Cl₂（氯化亚汞）。
二、特殊元素化合价情况1. 氮元素- 氮（N）的化合价比较复杂，有 - 3价（如NH₃（氨气））、+2价（如NO （一氧化氮））、+4价（如NO₂（二氧化氮））、+5价（如HNO₃（硝酸））等。
常用元素化合价表
常用元素化合价表钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7钠 Na +1 氧 O -2，-1银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6钙 Ca +2 碳 C +2，+4镁 Mg +2 硅 Si +4钡 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4，+5锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO4 -2铁 Fe +2，+3，碳酸根 CO3 -2铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧根 OH -1氢 H +1 铵根 NH4 +1氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1（Cl +5价）关于化合价的口诀，方便大家记忆：氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清."亚铜" +1"铜" +2,"亚铁" +2"铁" +3,置换反应铁+2,复分解时价不变.关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。
一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。
具体是几不需要。
金属元素化合价口诀正一氢银和钠钾，正二钙钡镁锌汞，铜是一二，铁二三，铝的价态是正三。
原子团化合价口诀OH氢氧根-1价，NO3硝酸根-1价SO4硫酸根-2价CO3碳酸根-2价PO4磷酸根-3价NH4铵根+1价这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。
我们的学生一般都背这个。
一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四炭，二四六硫都齐全铜汞二价最常见一价高锰、氯、硝酸根二价锰、硫、碳酸根三价磷酸根这是我初三老师教的。
很好背快中考了吧，加油！温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！。
常用化学元素的化合价
常用化学元素的化合价
以下是常见化学元素的化合价和相应的解释：
1.氢（H）的化合价通常为+1，因为它倾向于失去一个电子，形成带正电荷的单价阳离子H+。
2.氧（O）的化合价通常为-2，在大多数化合物中氧原子会接受两个电子，形成带负电荷的氧化物阴离子O2-，例如水分子（H2O）中氧的化合价为-2
3.氮（N）的化合价通常为-3，它往往会接受三个电子，形成带负电荷的氮化阴离子N3-。
4.碳（C）的化合价可以是+4或-4，取决于化合物的性质。
在有机化合物中，碳通常与其他元素共享电子，形成化合价为+4的带正电荷的阳离子。
5.铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，这取决于它所处的化合物和溶液环境。
例如，Fe2+和Fe3+是两种常见的氧化态，如Fe2+在血红蛋白中的还原型。
6.铜（Cu）的化合价可以是+1或+2，在大多数情况下，它的化合价为+2，但在一些特定的化合物中，它的化合价为+1，例如CuO和Cu2O。
7.氯（Cl）的化合价通常为-1，因为它倾向于获得一个电子，形成带负电荷的氯化物阴离子Cl-。
8.锂（Li）的化合价通常为+1，因为它倾向于失去一个电子，形成带正电荷的单价阳离子Li+。
9.钠（Na）的化合价通常为+1，因为它也倾向于失去一个电子，形成带正电荷的单价阳离子Na+。
10.氟（F）的化合价通常为-1，因为它倾向于获得一个电子，形成带负电荷的氟化物阴离子F-。
这些只是常见化学元素的一些化合价，还有许多其他元素的化合价需要具体根据元素的性质、电子结构和化合物的类型来确定。
化合价是化学反应和物质变化的重要参数，它决定了元素能够与其他元素形成化学键，并决定了化合物的稳定性和性质。
常见化合价
本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载常见化合价地点： ________________时间： ________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容躺常见化合价+1H, Li, Na, K, Rb, Cs, Cu, Ag, Au, Hg, In, Tl, N+2Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd, Hg, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, C, Sn, Pb, N, S+3B,Al, Ga, In, T1 , Sc, Y, La~Lu, N, P, As, Sb, Bi, Cr, Fe, Co,Ni, Au； Ce化合价+4C,Si, Ge, Sn, Pb, Ti, Zr, Hf, Ce, Th, Mn, Tb, N, S+5N, P, As, Sb, Bi, V, Nb, Ta+6S, Se, Te, Cr, Mo, W, U, Mn, Fe+7Cl, Br, I, Mn, Tc, Re+8Xe, Ru, Os-1F, Cl, Br, I, 0, H, Rh-2O, S, Se, Te-3N, P, As, Sb特殊原子团化合价硝酸根X03-： -1价亚硫酸根S035 -2价亚硫酸氢根HS03-：-l价硫酸根 S04"2-： -2 价 0 -2, S +6碳酸根 C03"2-： -2 价 0 -2, C +4.氯酸根 C103 -： -1 价 0 -2, C1 +5.氢氧根 0H-： -1 价 0 -2, H +1.钱根 NH4+： +1 价 H +1, X -3.磷酸根 P0T3-： -3 价 0 -2, P +5碳酸氢根HC03-： -1价镭酸根Mn04"2-： -2价高镭酸根MnO4-： -1价超氧根02"2~： -2价（注意：化学式相同，但不是同一个根，猛酸根中猛呈+6价，高猛酸根中镭呈+7价）氟、氯、澳、碘：-1 （氢氟酸，盐酸，氢澳酸和氢碘酸的酸根）非金属元素的化合价由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如辛弟，在铢化ffilnSb中为-3化合价）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学元素的化合价助记口诀
一价氢氯钠钾银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
正一 钾钠银氢铵
正二 钙镁钡和锌
三铝 四硅 氧负二
一二铜 二三铁 二四碳
氟氯负一 磷正五
氢氧根 -1
硝酸根 -1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全（-2、+4、+6）
铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
最常见的有：氢正一，氧负二
常见元素及原子团的化合价表
元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 硅 Si +4
钠 Na +1 碳 C +2，+4
银 Ag +1 氮 N -3，+2，+4，+5
钙 Ca +2 磷 P -3，+3，+5
镁 Mg +2 硫酸根 SO42－ -2
钡 Be +2 碳酸根 CO32－ -2
锌 Zn +2 硝酸根 NO3－ -1
铜 Cu +1，+2 氢氧化根 OH－ -1
铁 Fe +2，+3， 铵根 NH4+ +1
铝 Al +3 磷酸根 PO43－ -3
锰 Mn +2，+4，+6，+7 氯酸根 CLO－ -1
氢 H +1 碳酸氢根 HCO3－ -1
氟 F -1 亚硫酸根 SO32－ -2
氯 C1 -1，+1，+5，+7 锰酸根 MnO42－ -2
氧 O -2,-1（H2O2） 高锰酸根 MnO4－ -1
硫 S -2，+4，+6 硫酸氢根 HSO4－ -1