重铬酸钾是一种重要的化工原料
【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析
【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
【2020高考化学考点剖析】考点17 化工流程中物质的结晶(解析版)
考点17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。
1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
【答案】加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】（冰浴）冷却过滤【解析】（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化92 95 97 93 88率%分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
(完整word版)2017高考全国3卷理综试题及答案,推荐文档
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试3卷注意事项：i •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是A . tRNA、rRNA和mRNA 都从DNA转录而来B .同一细胞中两种RNA和合成有可能同时发生C .细胞中的RNA合成过程不会在细胞核外发生D .转录出的RNA链与模板链的相应区域碱基互补2. 下列与细胞相关的叙述，错误的是A .动物体内的激素可以参与细胞间的信息传递B .叶肉细胞中光合作用的暗反应发生在叶绿体基质中C .癌细胞是动物体内具有自养能力并快速增殖的细胞D .细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程3. 植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反应（如02的释放）来绘制的。
下列叙述错误的是A .类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成B .叶绿素的吸收光谱可通过测量其对不同波长光的吸收值来绘制C .光合作用的作用光谱也可用CO2的吸收速率随光波长的变化来表示D .叶片在640~660 nm波长光下释放O2是由叶绿素参与光合作用引起的4. 若给人静脉注射一定量的0.9%NaCI溶液，则一段时间内会发生的生理现象是A .机体血浆渗透压降低，排出相应量的水后恢复到注射前水平1B .机体血浆量增加，排出相应量的水后渗透压恢复到注射前水平C.机体血浆量增加，排出相应量的NaCI和水后恢复到注射前水平D •机体血浆渗透压上升，排出相应量的NaCI后恢复到注射前水平5•某陆生植物种群的个体数量减少，若用样方法调查其密度，下列做法合理的是A •将样方内的个体进行标记后再计数B •进行随机取样，适当扩大样方的面积C •采用等距取样法，适当减少样方数量D •采用五点取样法，适当缩小样方的面积6•下列有关基因型、性状和环境的叙述，错误的是A .两个个体的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同B .某植物的绿色幼苗在黑暗中变成黄色，这种变化是由环境造成的C • O型血夫妇的子代都是0型血，说明该性状是由遗传因素决定的D .高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎，说明该相对性状是由环境决定的7•化学与生活密切相关。
高三化学练习题【工艺流程题】
1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
专题13 溶解度曲线类专练(学生版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集
专题13 溶解度曲线类专练1．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
2．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。
3.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300~400℃左右分解。
Ⅱ.某研究性学习小组以工业碳酸钙(主要成分为CaCO3，杂质为Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。
结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠b.5mol·L-1的硝酸c.澄清石灰水请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8步骤2：_____________________________________________________________。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综(化学)(含答案)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与生活紧密相关。
以下说法错误的选项是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上排除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推行利用的清洁燃料8．以下说法正确的选项是A．植物油氢化进程中发生了加成反映B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液辨别D．水能够用来分离溴苯和苯的混合物9．以下实验操作标准且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，取得0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反映制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a经常使用掺有石墨烯的S8材料，电池反映为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
以下说法错误的选项是A．电池工作时，正极可发生反映：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性D．电池充电时刻越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
以下关系正确的选项是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会侵蚀阳极板而增大电解能耗。
高考理综化学大题训练(一)工艺流程题
高(Gao)考理综化学大题训练(一)工艺流程题1．【2017新(Xin)课标1卷(Juan)】（14分(Fen)）Li4Ti5O12和(He)LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·x H2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
2【2017•新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回(Hui)答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加(Jia)入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使(Shi)用代(Dai)替硝酸。
（2）沉(Chen)淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
专题 有关铁铜的工艺流程训练(解析版)
专题 有关铁铜的工艺流程训练1.用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe 2O 3)的生产流程如图所示，下列说法不正确．．．的是( )A ．酸浸时，常将烧渣粉碎，并加入过量H 2SO 4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制Fe 3＋水解B ．反应②的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．检验FeCO 3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明洗涤干净D ．煅烧时空气中的氧气作氧化剂，若用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁答案：D【解析】酸浸时，将烧渣粉碎，可提高铁元素的浸出率，加入过量H 2SO 4，可抑制Fe 3＋水解，A 项正确；FeS 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋，B 项正确；滤液中有硫酸铵，检验FeCO 3是否洗净可以检验最后一次洗涤液中是否含有SO 2－4，C 项正确；用氯气代替空气会生成氯化铁，D 项错误。
2.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶② ――→FeS 2②溶液――→ ②绿矾―――――→氨水/空气②铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )A ．步骤②，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为 FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤②，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤②，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案：C【解析】要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤②最好选用硫酸来溶解烧渣，A 项正确；加入FeS 2后得到的溶液经步骤②可得到绿矾，故步骤②中FeS 2和Fe 3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO 4，离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋，B 项正确；步骤②，由FeSO 4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C 项错误；步骤②中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3，D 项正确。
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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用
陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是
_______________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”)，原
因是_________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却
结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________(填标号)得到的
K2Cr2O7固体产品最多。