(解析版)安徽省宿州市十三所重点中学2020学年高一化学
（解析版）安徽省宿州市十三所重点中学2020-2020学年高一下学期期中质量检测化学试题说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第I 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题共计10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分）1、2020年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。
镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd 和9748Cd说法正确的是（ ）A ．95 48Cd 和97 48Cd 互为同素异形体 B. 95 48Cd 和97 48Cd 质量数相同 C ．95 48Cd 和97 48Cd 是同一种核素 D. 95 48Cd 和97 48Cd 互为同位素答案：D解析：95 48Cd 和97 48Cd 的质子数相同，但质量数不同，所以二者互为同位素。
同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A 是错误的，答案选D 。
2、已知短周期元素的离子a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>W>Z B ．离子半径：Z 2-> W -> Y +> X2+C ．原子序数：d > c > b > aD ．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z答案：B解析：a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W -都具有相同的电子层结构，所以有a －2＝b －1＝c ＋2＝d ＋1，因此原子序数大小顺序为a ＞b ＞d ＞c ，C 不正确。
其中X 和Y 是金属，位于同一周期。
Z 和W 是非金属，也位于同一周期，且位于X 和Y 的上一周期。
因此原子半径是Y>X>Z>W ，离子半径是Z 2-> W -> Y +> X 2＋。
原子的最外层电子数目：W>Z> X>Y ，所以答案是B 。
3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A ．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII 族B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C ．过渡元素全部是副族元素D ．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 答案：C解析：考查元素周期表的结构。
副族元素和VIII 族元素共同构成过渡元素，所以答案是C 。
4、硒为第四周期VIA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（ ）A ．H 2SeO 4的酸性比H 2SO 4的酸性强B ．其单质在通常状况下是固体C ．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价D ． SeO 3的水化物为酸答案：A解析：考查元素周期律的应用。
同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱，Se和S位于属于第ⅥA，且Se位于S的下一周期，所以S的非金属性强于Se的，因此H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性要弱，A是错误的，所以答案是A。
5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液答案：C6、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．加热I2使其升华B．加热NaCl使其熔融 C．将HCl通入水中 D．NaHSO4固体溶于水发生电离答案：D解析：碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力。
NaCl在熔融时会电离出离子，破坏的是离子键。
HCl溶于水也能电离出离子，但破坏的是共价键。
NaHSO4固体溶于水发生电离的方程式为N a H S O4＝Na＋＋H＋＋SO42－，所以既破坏离子键，又破坏共价键。
答案是D。
7、下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．单质的还原性：Al<Mg<Na<K答案：C解析：考查元素周期律的应用。
同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以第ⅦA元素的非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I，因此选项C是错误的。
答案是C。
8、在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1B．V(H2)=0.02mol •L-1-• s -1C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1答案：B解析：同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时需要换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其快慢。
若都用氢气表示其反应速率，则分别为0.75 mol •L-1-•min-1、1.2 mol •L-1-•min-1、0.6 mol •L-1-•min-1、0.3 mol •L-1-•min-1，因此答案是B。
baA9、下列微粒的电子式书写不正确．．．的是（ ） A ． B. C. D.答案：D解析：在CO 2中碳和氧之间形成的是极性键且是双键，所以正确的应为 。
答案是D 。
10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．溶液的温度 B ．盐酸的浓度 C ．镁条的表面积 D ．加少量Na 2SO 4固体答案：D二、选择题（本题共计8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计24分）11、某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与35 Cl 原子组成X 35 Cl m 分子，则ag X 35 Cl m中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A+35m (A －N＋17m) mol B ．a A ＋m (A －N+17m) mol C ．a A ＋m (A －N) molD ．aA+35m(A －N) mol 答案：A解析：质子数和中子数之和是质量数，所以X 的质子数是A －N 。
35 Cl 的质子数是17，质量数是35，所以ag X 35 Cl m 的物质的量是，所以含有的质子数是。
因此答案是A 。
12、下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）①盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S 水溶液）酸性强 ②HCl 的稳定性比H 2S 强 ③相同条件下，Cl 2与铁反应生成FeCl 3 ，而S 与铁反应生成FeS ④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸A ．①②③④ B．②③④ C ．①②③④⑤ D．②③④⑤ 答案：D解析：比较元素的非金属性可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属单质之间的相互置换能力，也可以根据与同一种金属反应时金属化合价的高低来比较。
所以选项D 正确，答案是D 。
13、右图是质量相等且形状相同的CaCO 3固体与不同浓度盐酸反应放出CO 2的图像，(纵坐标表示CO 2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对 盐酸浓度的判断正确的是（ ）V tabmol mA a 35+mol m N A mA a)17(35+-+A．a的浓度大 B．b的浓度大C．a与b浓度相同 D．无法比较大小答案：A解析：考查外界条件对反应速率的影响。
盐酸的浓度越大，反应速率越快。
因为收集等量的氢气，a曲线所用时间少，所以a曲线代表的是浓度较大的反应。
答案是A。
14、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确．．．的是（）A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键答案：D解析：氯化铵是离子化合物，但含有共价键，且不含金属元素，A，C正确。
离子化合物中一定含有离子键，但可以含有共价键。
但共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键，所以答案是D。
15、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示达到平衡状态的表述是（）A．①④ B．②④⑥ C．①②③ D．①②④⑤答案：B的量是变化的，所以⑥可以说明。
答案选B。
16、已知C（s）+ CO2（g）△2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（）①增加少量C（s）②升高温度③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④答案：D解析：考查外界条件对反应速率的影响。
浓度对反应速率的影响，不适用于固体和纯液体，①不能。
温度升高，速率加快，②可以。
增大CO 2的浓度，反应速率增大，③可以。
有气体参加和生成，所以增大压强，反应速率加快，④可以。
答案是D 。
17、下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D. 吸热反应在常温下一定不能发生答案：C解析：反应是放热反应还是吸热反应，主要取决于反应物和生成物能量的相对大小，而与反应条件是无关的，所以正确的答案是C 。
18、将4 mol A 和2 mol B 在2L 的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A （g ）+ B （g ）2C （g ），经2秒后测得C 的浓度为0.6 mol •L -1，现有以下几种说法：①用物质A 表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L -1• s -1②用物质B 表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L -1• s -1③2s 时物质B 的物质的量的浓度为0.7 mol •L -1④2s 时物质A 的转化率为70% 其中表述正确的是（ ）A ． ①④B ．①③C ．②③D ．③④ 答案：B解析：经2秒后测得C 的浓度为0.6 mol •L -1，即生成C 的物质的量是0.6 mol •L -1×2L ＝1.2mol ，则消耗A 和B 的物质的量分别是 1.2mol 和0.6mol ，因此A 的转化率是 。
2019-2020学年安徽省宿州市十三所省重点中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省宿州市十三所省重点中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列贡献与中国科学家无关的是()A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表2.减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生A. ×B. √3.化学与人类生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质B. 制作豆腐、血液透析都利用了胶体的性质C. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放D. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好4.能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐()A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁5.下列反应的离子方程式中错误的是()A. 氧化铁溶于硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl−+Ag+=AgCl↓C. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O6.[2012⋅济南调研]下列实验操作中，可以达到预期目的是()A. 用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A8.下列实验方案中，合理的是()A. 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B. 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C. 制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D. 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸9.下列说法错误的是()A. 人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B. 由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C. 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果D. 二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关10.常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()A. NH4+、CH3COO−、Ca2+、Cl−B. Fe3+、Ag+、SO32−、NO3−C. Cu2+、H+、S2−、NO3−D. I−、Fe3+、K+、Cl−11.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−12.下列实验现象正确的是()A. 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B. 将足量的SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C. 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D. 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D14.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论将某溶液与稀盐酸反应产生的气石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 32−A体通入澄清石灰水常温下，铁与浓硫酸一定没有发生B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3相同条件下，乙酸的酸性一定比苯D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊酚强A. AB. BC. CD. D15.下列各组物质中发生铝热反应的是()A. 铝粉和Fe2O3粉末B. 木炭粉和CuO粉末C. 铝粉和MgO粉末D. 铝粉和稀盐酸16.下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是()A. 用图1装置制取NH3B. 用图2装置实验室制备NaAlO2溶液C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量反应产生氨气的体积17.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结A. 正确B. 错误18. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为()A. 3：2B. 4：1C. 5：1D. 7：4二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）19.工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃A、B两处酒精灯加热相应仪器的顺序是________________________________________________________________________，这样做的目的是________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是________________________________________________________________________。
安徽省宿州市十三校2019-2020学年度高一第一学期期中考试化学试卷及答案
宿州市十三所重点中学2019—2020学年度第一学期期中质量检测高一化学试卷考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分.2.将所有答案用黑色水笔写在答题卡上.3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共48分)一、单选题（本题包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.“要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”，建设生态文明，生态环境保护的科学理念已深入人心，下列做法不利于环境保护的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，保护水资源B.推广使用风能、氢能、太阳能等清洁能源C.大量使用化肥、农药，防病害，增产增收D.城市垃圾分类处理，回收再利用2.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。
“其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是（）3.标准状况下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，下列说法正确（）A.两种气体的质量相等B.两种气体的氧原子数相等C.两种气体的分子数相等D.两种气体的密度相等4．“如何对待得失？看看氧化还原，得到会使你价位降低，而付出却能使你价位升高。
”下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．Na2O2→Na2O B．Fe(OH)3→K2FeO4 C．H Cl→Ag Cl D．Fe Cl3→Fe Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．钠与水：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O6. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gSO2中含有0.5N A个分子B．标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为0.5N AC．在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1mol•L﹣1的盐酸溶液中含有N A个H+7.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，生成红褐色沉淀D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解8.下列有关溶液的说法正确的是（）A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B．要配制浓度为0.25mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，然后进行洗涤、转移、定容等操作C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏低D．通入Cl2，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质9．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液B．50 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液10．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．Fe(OH)3胶体C．液氯D．氯水11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 ( )A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32gS，转移电子数为10molD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化12. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Mg2+、NH4+、SO42－B．Na+、Cu2+、Cl－、ClO－C、Ba2+、Fe2+、CO32－、SO42－D．K+、NH4+、Cl－、HCO3－13. 铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O314．含溶质24g的3mol/LNaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设混合溶液的体积等于原溶液和蒸馏水的体积之和）（）A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶315.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．ρ/3 mol/L B．15/ρ mol/L C．3ρ mol/L D．1.5ρ mol/L16. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2D．1：1：1第II卷（非选择题共52分)二、填空题（本题包括四小题，共46分）17．（12分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl ③CO2④铜（Cu）⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水其中能导电的是（填序号，下同）__________属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。
2020┄2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上期中化学试卷解析版
2020┄2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一（上）期中化学试题一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）1．下列有关化学科学的说法中正确的是（）A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．实验室需要450mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液和500mL0.5mol•L﹣1H2SO4溶液。
如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（）A．①②B．①③C．只有③D．①②③④3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl24．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl﹣；④HClO；⑤H+，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③B．①④C．②④D．①②④5．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．18g水中所含的电子数为18N AB．1mol氦气中有N A个氦原子C．2 L0.8mol•L﹣1Na2SO4溶液中含1.6N A个Na+D．11.2L氧气中含N A个氧原子7．下列溶液中Cl﹣浓度与100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol•L﹣1的FeCl3溶液B．300 m L1mol•L﹣1的NaCl溶液C．150mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液D．300mL3mol•L﹣1的KCl溶液8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①③④②9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol•L﹣1，c （Mg2+）=0.5mol•L﹣1，c（Cl﹣）=0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）为（）A．0.3mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.20mol•L﹣1D．0.5mol•L﹣110．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量．（）A．①③B．②④C．①D．④11．下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强12．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（）A．新制氯水中：Mg2+、SO42﹣、Na+B．久置氯水中：K+、CO32﹣、Ag+C．无色溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、Fe3+D．强碱性溶液中：OH﹣、Cu2+、SO42﹣13．下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba（OH）2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应14．类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（）A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+，所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D．向Fe（OH） 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al（OH）3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象15．下列关于物质分类正确的是（）单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸大理石碳酸钠D氩气Fe（OH）3胶体A．A B．B C．C D．D16．已知：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C．氧化性：MnO2＞Cl2D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol二、填空题（本题包括四小题，共46分）17．（10分）按要求回答下列问题：（1）Na2O2与CO2的反应方程式（2）漂白粉的漂白原理方程式（3）写出氯气与水反应的离子方程式（4）写出Na与水反应的化学方程式（5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O18．（8分）下列物质中①Cu ②NH3③稀盐酸④C2H5OH ⑤CuSO4⑥熔融BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）所给状态下能导电的电解质（4）CuSO4在水中的电离方程式19．（14分）实验室欲配制480mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4•5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管还缺少的仪器有、（3）如图所示的实验操作的先后顺序为（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为mol•L﹣1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4．5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线20．（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。
宿州市十三所重点中学2020_2021学年高一化学上学期期中联考试题
12。 下列化学用语表述正确的是
A. 铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式:
B。 钠跟水的反应的离子方程式：
C. 氢氧化铜与盐酸反应离子方程式：
D。 水溶液中的 电离方程式：
13。 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A。 无色溶液：Na+、H+、 、Fe3+
A。 单质B。 氧化物C。 有机化合物D。 电解质
【答案】C
4. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①）；1mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②）。下列说法正确的是
A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nm
C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
15。 电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示,下列各组反应符合该图的是
A。 Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B。 Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
C。 NaOH溶液中滴加稀HClD。 CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
A. 所含分子数目相同B. 质量之比为16：17
C. 密度之比为17：16D。 所含氢原子的物质的量之比为3：4
11。 用 表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是
A。 标准状况下，22.4L 含有的分子数为
B. 标准状况下,22。4L 与 的混合气体所含分子数为
C。 常温常压下, 的 溶液中含有 离子数为
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，验证溶液中是否存在Cl—的实验方法：_______。
安徽省宿州市十三所省重点中学2019_2020学年高一化学下学期期末联考试题含解析
B．v(B)：v(A)=3:2，所以v(B) =2.4mol·L-1·s-1时，v(A)=1.8mol·L-1·s-1；
C．v(C)：v(A)=1:2，所以v(C) =2mol·L-1·s-1时，v(A)=4mol·L-1·s-1；
D．v(D)：v(A)=3:2，所以v(D) =3mol·L-1·s-1时，v(A)=2mol·L-1·s-1；
综上所述反应速率最快的是C，故答案为C。
8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 非金属性强弱: Z> Y
B. 气态氢化物的稳定性: Y>Z
C. 最高价氧化物的水化物酸性: Y>Z
D. 常压下X的单质化学性质非常活泼
【答案】B
【解析】
【分析】
根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素。利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答。
，下列有关甜橙醇的叙述正确的是( )
A. 甜橙醇的分子式为C14H24OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据甜橙醇的结构简式可知该物质的分子式为C14H26O，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
A.一次性口罩的主要成分为纤维素
B.高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
C.“84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，都是利用它们的强氧化性
D.医院及家庭所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题+图片版+扫描版含答案
答案 D C B A A C C B C B A D D C B C
二、填空题（按要求作答，共 24 分）
17、 （每空 2 分，共 12 分）
Ι（1） ② ④ ① ② （2 ） ⑤ ⑥
Ⅱ
431
III 2H++2e-==H2 ↑
18、（每空 2 分，共 12 分）
⑨⑩
（1）
(2)
（3） HClO4>H2SO4>H3PO4 离子键，共价键
（4）BD
（5）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]三、实验题（按要求作答，共 28 分）
19． （每空 2 分，共 12 分）
（1） ① 0.4mol·L-1·min-1 （2）红棕色颜色加深
② 1.0mol·L-1
③bd
该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使 NO2 浓度增大，颜色加深
（3） 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
20、（每空 2 分，共 16 分）
(1) 乙醛
（2）2O
（3）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O（2 分）
（4）防止暴沸
（5）溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
（6）防止溶液倒吸
（7） a c
（8）增加乙酸浓度、及时移走生成物（或减小生成物浓度）合理即可
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宿州市十三所重点中学 2019-2020 学年度第二学期期末质量检测
高一化学参考答案
一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
高一化学期中考试试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。
2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。
二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。
涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。
学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
第3题命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。
试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。
第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。
试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。
对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准装卡状况和气体与22.4的联系。
第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。
试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。
第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。
以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。
2020-2021学年宿州市十三所重点中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年宿州市十三所重点中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列发明或发现中，属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是()A. 火药B. 元素周期律C. 指南针D. 原子−分子学说2.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于盐B. H2SO4和CuSO4都属于酸C. 烧碱和纯碱都属于碱D. Na2O和Fe2O3都属于氧化物3.下列关于分类的说法正确的是()A. 活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B. Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C. 淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D. 纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质4.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化5.下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸．A. ①②⑤B. ①②C. ③④⑤D. ④⑤6.下列关于钠的叙述不正确的是()A. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末B. 金属钠很软，可用刀切割C. 金属钠是银白色的D. 钠在空气中长期放置，最终生成物为碳酸钠7.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1mol⋅L−1NaCl溶液含有N A个Na+B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D. 在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子8.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②将人群转移到地势较高的地方；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染。
2019-2020学年安徽省宿州市十三所重点中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省宿州市十三所重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A. 氯气和液氯是两种不同的物质B. Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性C. Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂D. 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色3.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A. 质量B. 原子数C. 分子数D. 摩尔质量4.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:45.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++HgC. Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD. 盐酸除铁锈：O2−+2H+=H2O6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A7.下列常见现象与胶体无关的是A. 清晨在密林中看到一缕缕的光束B. 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C. 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上D. FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀8.95%乙醇(密度为0.78g/cm3)用等体积的水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为()A. 42%B. 48%C. 51%D. 65%9. 2.0LAlCl3溶液中含Cl−9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是()A. 0.1mol/LB. 0.25mol/LC. 1mol/LD. 1.5mol/L10.下列物质属于纯净物的是()A. 铝热剂B. 福尔马林C. 干冰D. 碘酒11.我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、KNO3和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．X原子的核外只有一个电子，Y的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族．下列叙述正确的是()A. 工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质WB. Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性C. X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物D. X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键2.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关 2249Ti和 2250Ti的说法正确的是()A. 2249Ti和 2250Ti为同种核素B. 22 49Ti和 2250Ti互为同素异形体C. 2249Ti和 2250Ti原子中均含有22个中子D. 22 49Ti和 2250Ti具有相同的化学性质3.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是()A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X4.某元素的原子的核内有161个中子，质量数为272.该元素的质子数为()A. 111B. 161C. 272D. 4335.如图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。
则这七种元素位于()A. 第IVA族B. 第VIIA族C. 第二周期D. 第三周期6.原子序数为1−18号的元素中，下列叙述正确的是()A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子7.有一个未完成的离子方程式：[]+XO3−+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是()A. X2的电子式为B. X元素在周期表中处于ⅤA族C. X元素的原子最外电子层上有7个电子D. X可能是周期表中第二周期元素8.下列说法正确的是()A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随原子序数的递增而降低B. 由于非金属性Cl>Br>I.所以酸性HCl>HBr>HIC. 原子序数为24的元素属于长周期的副族元素D. 金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O9.W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2−与R3+具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为()A. m+5B. m−5C. m+1D. m−110.下列说法正确的是()A. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱B. 通过某物质在熔融状态下的导电性实验，一定可确定是离子化合物还是共价化合物C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键11.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A. 2KI+Br2=2KBr+I2B. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑C. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD. C+H2O CO+H212.已知H+Cl→HCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是()A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1mol HCl断键成1mol H、1mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子通过电子得失形成共价键13.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。