第三章 晶体的结构与性质 第2节 第1课时 分子晶体
【思考与交流】
1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2.此分子晶体中有哪些作用力？ 3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子 共有多少个？
干冰晶体结构示意图
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 分子的密堆积
分子密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
12 1.56
镁粉在干冰中燃烧 天然气水合物 — 一种潜在的能源
【问题探究】
1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？ 2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 3.冰的密度为何比水小？
0--4℃
水的密度增大
4℃以上 水的密度减小 为什么？
①氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相 互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，体 积较大，密度比水小 ②当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小， 密度开始增大； ③超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离再次加大，密度又逐渐减小
（2）本质原因： 分子间作用力很弱。 （3）熔沸点的比较： ---分子间作用力强弱
①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反
常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②不含氢键且组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点 越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH3 ＞ CH3CH(CH3)CH3.
具有
饱和性和方向性 ，故在冰的每个水分子周围只
有 4个 紧邻的水分子
【思考与交流】
1.分子晶体有哪些物理特性，为什么？
2.怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力 对分子的熔沸点有什么影响？
5.分子晶体的物理性质
（1）性质：
分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水 溶液中能导电。
第三章
晶体结构与性质
第二节 分子晶体和原子晶体 第1课时 分子晶体
【复习回顾】
什么是晶胞？如何计算晶胞中的粒子个数 分子晶体 ？
构成晶体的微粒 晶体微粒间相互作用不同
固体
非晶体
离子键 共价键 金属键
原子晶体 离子晶体 金属晶体
极性键 非极性键 配位键
微粒的种类：原子、分子、离子等
化学键
微粒间的作用力：
范德华力 分子间作用力 氢键
【观察与思考】
观察下列两种晶体的晶胞找出两种晶体的共同点？
二氧化碳晶胞
碘晶胞
一、分子晶体
1.概念：
只含分子的晶体叫分子晶体
2.构成分子晶体的粒子： 分子
粒子间相互作用力：
分子间作用力 （范德华力和氢键）
分子内原子间作用力：
共价键 （除稀有气体）
分子内的原子以 共价键 结合，相邻分子 靠 分子间作用力 （包括 范德华力 和 氢键）相互吸引
3.干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态 后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。 通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距 的CO2分子有_______个。在一定温度下，已测得干 冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温 度下干冰的密度为____________g/cm3。
3.常见的分子晶体： （1）所有 非金属氢化物
：
H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 （2）部分 非金属单质 : 卤素（X2）、O2、H2、S8、 P4、 C60 等 （3）部分 非金属氧化物 : CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等 （4）几乎所有的 酸 ： H2SO4、HNO3、H3PO4等 （5）绝大多数的 有机物 晶体： 乙醇、乙酸、蔗糖等
4.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干 冰高。
在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下冰的体积 较大，密度比干冰小。
课堂练习
1.下列性质适合于分子晶体的是( BC ) A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10．31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C．能溶于CS2,熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D．熔点97．81℃，质软、导电、密度0．97 g／cm3 2.下列物质不存在氢键的是( D ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子和水分子之间 D．可燃冰(CH4 · 8H2O)中甲烷分子与水分子之间分子来自非密堆积氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有几个水分子？为什么?
冰中１个水分子周围有４个水分子
4.分子晶体的结构特征
（1）只有范德华力，无分子间氢键 —分子密堆积
每个分子周围有12个紧邻的分子
如： C60、干冰 、O2 等 （2）有分子间氢键 如：HF 、冰、NH3
—分子非密堆积
水分子之间的主要作用力是 氢键 ，由于氢键
高中化学选择性必修二 第3章第2节 共价晶体学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。
2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。
教学重点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系 教学难点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系一、共价晶体 1.常见晶体的结构分析(1)金刚石晶体①在晶体中每个碳原子以 个共价单键与相邻的 个碳原子相结合，成为正四面体。
①晶体中C-C-C 夹角为 ，碳原子采取了 杂化。
①最小环上有 个碳原子。
①晶体中碳原子个数与C-C 键数之比为 。
①在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为 。
(2) 二氧化硅晶体.晶胞中粒子数目的计算(以金属铜为例):在铜的晶胞结构中,铜原子不全属于该晶胞,按均摊原则,金属铜的一个晶胞的原子数=8×18+6×12=4。
结合下图,钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为2、2、8、8。
钠、锌、碘、金刚石晶胞示意图①每个硅原子与相邻的个氧原子以共价键相结合构成结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。
晶体中Si原子与O原子个数比为。
①每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与个Si原子成键，最小的环是元环。
①每个最小的环实际拥有的硅原子为，氧原子数为。
①1molSiO2晶体中含Si—O键数目为，在SiO2晶体中Si、O原子均采取杂化。
①SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
【小结】一、共价晶体1、共价晶体的概念：2、组成微粒：3、微粒间的作用力：4、分类：5、共价晶体的通性①熔点。
共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。
②硬度。
③一般不导电，但晶体硅是半导体。
④难溶于一般溶剂。
【思考·讨论】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？(2)观察对比晶体硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并总结结构特征。
人教版高中化学选择性必修第2册 第3章 晶体结构与性质 第2节 分子晶体与共价晶体
和 2 个Si原子形成 2 个共价键,晶体中Si原子与O原子
个数比为 1∶2 。
③最小环上有 12 个原子,包括 6 个O原子和 6 个
Si原子。
(2)二氧化硅的用途。
二氧化硅是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和
光导纤维的原料。
3.共价晶体的结构特点。
C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用
“SiO2”来表示石英的组成
D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式
答案:D
解析:晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有
一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶角,故
SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子
周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为
越 短 ,键能越 大 ,晶体的熔点越 高 。
5.共价晶体与物质的类别。
物质种类
实例
某些
晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、灰
锡等
单质
碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼
某些非金属化合物
(BN)、二氧化硅(SiO2)等
预习检测
1.下列物质中,属于分子晶体的是(
)。
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
则不溶于苯和CCl4中。
2.分子晶体熔、沸点的比较规律。
(1)少数主要以氢键作用形成的分子晶体,比一般的分子晶
体的熔、沸点高,如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分
子间可以形成氢键,所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质
的熔、沸点相对较高。
(2)组成与结构相似,分子之间不含氢键而只利用范德华力
人教版高二化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质 全章复习(第2课时)四类典型晶体
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规 律是什么？
干冰结构， 密堆积， 每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体 （二）构成微粒：原子 （三）微粒间作用力：共价键 （四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物， 自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间
高中化学新教材选择性必修2 第3章 第2节 第1课时 分子晶体
第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体[核心素养发展目标] 1.能辨识常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体中各构成微粒之间的作用和对分子晶体物理性质的影响。
2.能利用分子晶体的通性推断常见的分子晶体，理解分子晶体中微粒的堆积模型，并能用均摊法对晶胞进行分析。
一、分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念只含分子的晶体，或者分子间以分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体。
2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用3．常见的典型分子晶体(1)所有非金属氢化物：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。
(2)部分非金属单质：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。
(3)部分非金属氧化物：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。
(4)几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。
4．分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小。
(2)分子晶体不导电。
(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。
(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、C60、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析分子晶体的构成微粒为分子，分子内部以共价键结合。
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体课时作业新人教版选择性必修2
第三章第二节第1课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中，错误的是( B )A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体解析：分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的，只含原子但稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。
故选B。
2．下列有关分子晶体的说法正确的有( B )①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征②冰融化时，分子中H—O键发生断裂③分子晶体在水溶液中均能导电④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键A．1项B．2项C．3项D．4项解析：分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误；冰是分子晶体，熔化时只克服氢键和分子间作用力，不破坏化学键，水分子中H—O键没有断裂，故②错误；分子晶体在水溶液中能电离的电解质，水溶液能导电，如硫酸，而在水溶液中不能电离的非电解质，水溶液不能导电，如蔗糖，故③错误；分子晶体的熔点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确；分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子晶体的熔点高低与分子间作用力有关，与分子内共价键键能大小无关，故⑤错误；所有的非金属氢化物都是由分子构成的分子晶体，故⑥正确；并非所有的分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故⑦错误。
高中化学晶体结构与性质 第2节 分子晶体与共价晶体(第1课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2
第三章第二节第1课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是( D )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．水蒸气、水、冰中都含氢键C．分子晶体中，共价键键能越大，其熔、沸点越高D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：本题考查的是分子间作用力与氢键的存在。
水是一种稳定的化合物，因为水分子内O—H共价键牢固；水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
故正确答案为D。
2．(2021·武汉高二检测)下列物质在室温下均是分子晶体的是 ( B )A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO解析：题目的核心是“室温”，在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体，而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确。
3．(2021·邯郸高二检测)下列有关分子晶体的说法一定正确的是 ( B ) A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积解析：稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A项错误；分子晶体一定含有范德华力，可能含有氢键，B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体采取分子密堆积，D 项错误。
4．(2021·银川高二检测)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ( A )A．固态CO2属于分子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2解析：固态CO2是分子晶体，A项正确；CH4分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，B选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，与键能无关，C选项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，D选项错误。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
3.1四种晶体
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
__2_:_3___.
小结1：分子晶体与原子晶体的比较
相邻原子间以共价键相结 分子间以分子间 合而形成空间网状结构 作用力结合
原子 共价键 很大 很大 不溶于任何溶剂
不导电，个别为半导体
分子 分子间作用力
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
第三章 晶体的结构与性质
第三节 金属晶体
简单立方堆积的空间占有率 =52%
球半径为r 正方体边长为a =2r
②体心立方堆积（钾型）K、Na、Fe
体心立方堆积的配位数 =8
体心立方堆积的空间占有率 =68%
体对角线长为c 面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r
c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2
③六方最密堆积（镁型）Mg、Zn、Ti
12
6
3
A
54
B
A
B A
六方最密堆积的配位数 =12
六方最密堆积的晶胞
六方最密 堆积的晶胞
六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形 边长为半径的2倍 2r
高为2倍 正四面体的高
2 6 2r 3
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分子晶体
①密堆积：如果分子间作用力只有范德华力，无分子间 密堆积：如果分子间作用力只有范德华力， 氢键－分子采用密堆积， 氢键－分子采用密堆积，如：C60、干冰 、I2、O2。 重要结论： 分子距离最近的CO 分子共有12个 重要结论：与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 即配位数为12 即配位数为12
【问题探究】 问题探究】
3、是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 、是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 4、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？ 、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？ ①构成晶体的微粒是分子 分子之间以分子间作用力（主要是范德华力） ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结 合，范德华力远小于化学键的作用 5、分子晶体的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆 、分子晶体的密度取决于晶体的体积， 积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定： 积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定： ①分子间作用力的强弱 ②分子间的排列顺序 6、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子 间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 由于分子间作用力特别是氢键的方向性，导致晶体 中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大。 中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大。 由于CO2的相对分子质量 2O，所以干冰的密度大。 的相对分子质量>H ，所以干冰的密度大。 由于
4、选择以下物体填写下列空白 、 A干冰 干冰 B氯化铵 氯化铵 C烧碱 烧碱 D固体碘 固体碘
⑴晶体中存在分子的是
AD(填写序号，下同 填写序号， 填写序号 下同) ⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 BC ⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ACD ⑷常况下能升华的是 AD
高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体选择性必修第二册第二册化学
能导电,如HCl
溶解性 相似相溶
难溶于一般溶剂
影响熔点高 分子间作用力的强弱
低的因素
12/11/2021
共价键的强弱
第二十三页，共四十页。
随堂检测
课堂篇素养提升
(1)为什么干冰的熔点比冰低而密度却比冰大? 提示:冰中水分子间除了范德华力外还有氢键作用,而干冰中CO2分子间
只有范德华力,所以冰的熔点比干冰高。由于水分子间形成的氢键具有方 向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有较大的空隙,所以相同状
况下冰的密度较小。由于干冰中CO2分子采取密堆积方式形成晶体,所以干
12/11/2021
第二十一页，共四十页。
课堂篇素养提升
探究(tànjiū)1
探究(tànjiū)2
素养(sùyǎng)
脉络
随堂检测
深化拓展
1.分子晶体与共价晶体的比较
晶体类型
定义
构成微粒 微粒间的 作用力
12/11/2021
分子晶体
共价晶体
相邻分子通过分子间作用力结 合形成的晶体
相邻原子间以共价键 结合而形成的三维网 状结构的晶体
探究(tànjiū)1
探究(tànjiū)2
素养(sùyǎng)
脉络
分子晶体与共价晶体的比较
问题探究
随堂检测
课堂篇素养提升
(1)分析金刚石、二氧化硅的晶体结构模型,判断共价晶体的化学式是否可以
代表其分子式?
提示:不能。因为共价晶体是一个三维的空间网状结构,晶体中无小分子存在。
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很大?
提示:CO2的晶体是分子晶体,晶体中CO2分子之间通过范德华力相结合,每 个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。SiO2是原子晶体,硅