近三年高考化学选择题(全国卷)

17-1

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

9．已知（b ）、（d ）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

&

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸

溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断

气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

%

11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

!

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结

构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊

试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶

液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系

如图所示。下列叙述错误的是

A．K SP（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与

2

(HX)

lg

(H X)

c

c

的变化关系

C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->

#

D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

17-2

7．下列说法错误的是 （ ）

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 （ ）

》

A ．1 L mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为

B ． g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为 N A

C ．标准状况下， L N 2和O 2的混合气体中分子数为 N A

D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 N A

9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 （ ） A ．原子半径：d>c>b>a

B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

#

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

10．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最

终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

"

B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

:

生成的氯甲烷具有酸性

11． 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 （ ） A ．待加工铝质工件为阳极

B ．可选用不锈钢网作为阴极

C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== Al

D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．改变?L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)

(X)(H A)(HA )(A )

c c c c δ--=

++]。

(

下列叙述错误的是 （ ） A ．pH=时，c(H 2A)=c(HA -) B ．lg[K 2(H 2A)]=

C ．pH=时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)

D ．pH=时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)

13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 （ ）

实 验

}

现 象

结 论

A

向2 mL ?L -1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN

溶液颜色不变

还原性：Fe>Fe 2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集

满CO 2的集气瓶

{

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO 2具有氧化性

C 加热盛有少量NH 4HCO3固体的试管，并

在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试

管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和

NaI溶液

!

一只试管中产生黄色沉

淀，另一支中无明显现象

Ksp(AgI)

17-3

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

：

8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

A．

,

取mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上'

D．配制浓度为的KMnO4溶液

称取KMnO4固体g，放入100 mL容量瓶中，

加水溶解并稀释至刻度

10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．mol 的中，含有个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键

（

11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是

$ W X

Y-

Z

A．氢化物沸点：WW

C．化合物熔点：Y2X3

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加

入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说

法错误的是

A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

!

18-1

7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li

C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe +

D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ）

8．下列说法错误的是

A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色

D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

[

A ． g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为A N

B ． L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N

C ． g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为A N

D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[]戊烷（

）是最简单的一种。下列关于该

化合物的说法错误的是

A ．与环戊烯互为同分异构体

B ．二氯代物超过两种

C ．所有碳原子均处同一平面

D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H

12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；

W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 {

A ．常温常压下X 的单质为气态

B ．Z 的氢化物为离子化合物

C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性

D ．W 与Y 具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置，实

现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --=

② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是

A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+

B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++

《

C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D ．若采用32Fe /Fe ++取代32EDTA-Fe /EDTA-Fe ++，溶液需为酸性

18-2

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B ．漂白粉可用于生活用水的消毒

C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

!

A ．雾和霾的分散剂相同

B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂

D ．雾霾的形成与过度施用氮肥

有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 ￥

C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸

11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为

C ．标准状况下， L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A

12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是

！

A ．放电时，4ClO -

向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2

C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ?

223CO -

+C

D ．充电时，正极反应为：Na + + e ?Na 13编号 实验目的 实验过程

！ A 配制 mol·L ?1的NaOH 溶液 城区 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，

转移至250 mL 容量瓶中定容

B

探究维生素C 的还原性

向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C

制取并纯化氢气 ~

向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH 溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5 mL 不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H 2O 2溶液，观察实验现象

18-3

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

、

A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8．下列叙述正确的是

A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数

B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1

D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同

9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

&

A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10．下列实验操作不当的是

A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率

B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +

{

D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳

材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。下列说法正确的是

A ．放电时，多孔碳材料电极为负极

B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移

D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2

x ）O 2

12．用 mol ·L -1 AgNO 3滴定 mL mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

(

A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10

B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)

C ．相同实验条件下，若改为 mol ·L -1 Cl -，反应终点c 移到a

D ．相同实验条件下，若改为 mol ·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动

13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄

绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是 A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的

|

C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键

D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同

19-1

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )

A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 ，

8．关于化合物2-苯基丙烯(

)，下列说法正确的是( )

A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B ．可以发生加成聚合反应

C ．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

"

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为g·cm－3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

、

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H＋＋Cl－

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K al＝×10－3，K a2＝×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的

C．b点的混合溶液pH＝7

D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()

|A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()

A．WZ的水溶液呈碱性

%

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

19-2

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()

A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

{

A．3 g 3He含有的中子数为1N A

B．1 L mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()

A．原子半径：W

B．常温常压下，Y单质为固态

~

C．气态氢化物热稳定性：Z

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是()

实验操作实验现象

A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量

的乙烯后静置

【

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀

盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D ？

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振

荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

11

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失

Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体

Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色

|

2Na2O2==2Na2O＋O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3==2Fe(OH)3＋3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动$

13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()

A．8种B．10种C．12种D．14种

19-3

7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

}

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()

A．甲苯B．乙烷

C．丙炔D．1,3-丁二烯

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()

A．熔点，X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

…

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－==H2O

11．设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()

A．每升溶液中的H＋数目为

B．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

12．下列实验不能达到目的的是()

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

13ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D－Zn－NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。

＋H2O(l)放电

充电

下列说法错误的是()

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)

D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区