鲁教版化学九年级下册《碱及其性质》常见的酸和碱
九年级下册常见的酸和碱鲁教版九年级化学全册常见的酸和碱复习PPT
考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质》_6
第二节碱及其性质（一）教材分析本节内容是选自九年级在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质------常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。
理解酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步理解化学与人类生活的密切关系。
而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
（二）学情分析学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
学生已经通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
（三）教学目标知识与技能（1）理解氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）理解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO2过程与方法通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。
情感态度与价值观（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。
（2）通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
（四）教学重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
（五）教学设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”和“小组实验”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过“活动与探究”，探究CO 2和NaOH 的反应。
以学生为主体，培养学生的探究水平和动手操作水平，激发学生学习化学的兴趣。
（六）实验准备：教师准备：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
学生准备：生石灰干燥剂、生鹧鸪蛋。
（七）教学设计过程：教学环节 教师活动 学生活动 教学意图引入新课 一、新课导入 【创设问题情境】 演示： 1、实验(如图)观察图中发生的现象。
鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
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固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
2020春鲁教版化学九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 知识清单
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如盐酸、硝酸、硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。
如图所示,一般是长进短出。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。
二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。
2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。
例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。
例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。
例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。
3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。
从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。
4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。
它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。
注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。
5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。
(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。
化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。
6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质-PPT
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3 Fe
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
实验探究
镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁
FeFe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 氯化亚铁
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
硫酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观 察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你 观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有 气味？
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
溶质的 质量
减少
溶剂的 质量
不变
溶液的 质量
减少
溶质质量 分数
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
稀释浓酸的视频
切不可将水倒进浓硫酸里
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌。
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氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液
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蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀
02 碱与盐反应
反应物
反应现象 反应方程式
氯化铜+氢氧化钠 蓝色沉淀 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
复
氯化铜+氢氧化钙 蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
分
碳酸钠+氢氧化钠 无现象
解
碳酸钠+氢氧化钙 白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反
应
共同点：盐＋碱 ＝ 新碱＋新盐
思考：CuSO4 + NaOH ？
FeSO4 + NaOH ？
03 碱与非金属氧化物反应 ✓ 碱与二氧化碳反应
03 碱与非金属氧化物反应
塑料瓶变瘪
向盛有二氧化 碳的矿泉水瓶 里加入少量氢 氧化钠溶液
总结 碱的通性
碱+紫色石蕊→变蓝 碱+无色酚酞→变红
01
碱+非金属氧化物→盐+水 03
02 碱+盐→新碱+新盐 04 碱+酸→盐+水
思考：为什么碱具有相似的化学性质呢？
碱的溶液中都存在着共同的阴离子—氢氧根离子（OH-）
练习 习题巩固
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
（ B）
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
氢氧化钠溶液+酚酞试液
溶液变为红色
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氢氧化钙溶液+酚酞试液
溶液变为红色
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结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红
石蕊酸红碱中蓝，酚酞碱红酸不变
02 碱与盐反应 ✓ 碱与氯化铜溶液 ✓ 碱与碳酸钠溶液
02 碱与盐反应
氢氧化钠溶液+氯化铜溶液
氢氧化钙溶液+氯化铜溶液
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用于检验二氧化碳的存在
04 碱与酸反应 ✓ 碱与盐酸反应 ✓ 碱与硫酸反应
04 碱与酸反应
反应物 氢氧化钠+盐酸 氢氧化钠+硫酸 氢氧化钙+盐酸 氢氧化钙+硫酸
化学反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
向盛有二氧化 碳的矿泉水瓶 里加入少量氢 氧化钙溶液
塑料瓶变瘪 有白色沉淀生成
03 碱与非金属氧化物反应
二氧化碳 与碱反应
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氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
《碱及其性质》常见的酸和碱
鲁教版化学九年级下册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
01 碱与指示剂的反应 ✓ 碱与紫色石蕊试液反应 ✓ 碱与酚酞试液的反应
01 碱与指示剂反应
氢氧化钠溶液+紫色石蕊试液
溶液变为蓝色
氢氧化钙溶液+紫色石蕊试液
溶液变为蓝色
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（ A）
A.Na2CO3 B.无色酚酞 C.Fe Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ盐酸
THANK YOU！
谢谢大家