过氧化钙的制备
过氧化钙实验报告
过氧化钙实验报告一、实验目的探究过氧化钙酸碱中和的反应机理，研究过氧化钙的催化作用以及酸碱指示剂的用法。
二、实验步骤1.制备过氧化钙。
取少量氢氧化钙粉末，加入适量的双氧水，搅拌至混合物成为糊状物，然后将其转移到滤纸上，用滤纸挤压出多余的水分。
最后将糊状物晾干，即得到过氧化钙。
2.制备酸碱指示剂。
取少量酚酞，加入适量的水，搅拌至溶解，即得到酸碱指示剂。
3.制备试剂。
取适量的氢氧化钙粉末，加入少量水，搅拌至溶解，得到氢氧化钙溶液。
将其存放于滴定瓶中。
4.进行实验。
取少量过氧化钙放入烧杯中，加入少量氢氧化钙溶液，然后加入几滴酸碱指示剂。
观察溶液的颜色变化。
5.重复实验，改变实验条件，如物质的用量和浓度等，观察变化规律。
三、实验原理过氧化钙是一种催化剂，能够催化酸碱中和反应。
在碱性条件下，过氧化钙会分解，产生氧气，进一步加速反应的进行。
酸碱指示剂能够捕捉反应过程中的氢离子和氢氧离子，通过颜色变化来指示反应的进行。
四、实验过程与结果分析在实验进行过程中，首先制备过氧化钙，并制备酸碱指示剂。
然后制备浓度适当的氢氧化钙溶液，加入过氧化钙后，观察溶液的颜色变化。
当反应进行时，通常会出现红色，这是由于正常情况下溶液呈淡黄色。
反应进行后，溶液中的氢离子和氢氧离子被酸碱指示剂捕捉，导致溶液颜色发生变化。
然后我们进行了多次实验，改变实验条件。
我们发现，当过氧化钙的用量增加时，反应会更加迅速，颜色变化也会更快，这是因为过氧化钙的催化作用更加明显。
此外，在氢氧化钙的浓度增加时，反应也会更快进行，但是颜色变化时间不变化。
这是因为氢氧化钙的浓度变化并不能直接影响反应过程，它的作用仅仅是加速反应进行的速度而已。
五、实验总结通过本次实验，我们探究了过氧化钙酸碱中和的反应机理，了解了过氧化钙的催化作用和酸碱指示剂的用法。
通过观察多次实验，我们发现了实验条件对反应的影响。
这次实验对我们学习化学知识以及实验技能的提高都有帮助。
过氧化钙的制备及含量测定实验报告
过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
过氧化钙制备实验题目
过氧化钙制备实验题目
过氧化钙制备实验题目可以根据实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果与结论等角度进行设计。
以下是一个可能的题目示例：
设计性实验：制备过氧化钙并测定其纯度
一、实验目的：
1. 掌握过氧化钙的制备原理和方法。
2. 学习利用滴定法测定过氧化钙纯度的方法。
二、实验原理：
过氧化钙可用氢氧化钙、过氧化氢和氨水为原料制备，化学方程式为：
2Ca(OH)2 + 2H2O2 + 2NH3·H2O = 2CaO2·2H2O + 4H2O
三、实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌成糊状。
2. 缓慢加入过氧化氢溶液，同时搅拌，观察反应现象。
3. 当反应达到终点时，将烧杯中的混合物过滤，用少量水洗涤沉淀，然后将沉淀晾干。
4. 取少量制备得到的过氧化钙样品，用稀硫酸溶解，然后用高锰酸钾标准溶液进行滴定，根据消耗的高锰酸钾的量计算过氧化钙的纯度。
四、实验结果与结论：
根据实验结果计算过氧化钙的纯度，与理论值进行比较，分析误差原因，提高实验技能和实验水平。
五、思考题：
1. 在制备过程中，如何控制反应条件以提高过氧化钙的产率？
2. 在滴定过程中，如何保证实验结果的准确性？。
过氧化钙的工业化制备及在浸金中的应用
过氧化钙的工业化制备及在浸金中的应用1氧化钙的工业化制备氧化钙是通过化学反应制成的，它的主要原料是通过煤或天然气进行气体化反应，利用水热反应生成氧化钙。
制备氧化钙的原料有水泥、氧化铝、硼砂、碳酸钙、硅酸钙等。
工业制备氧化钙，首先用氧化铝及其他原料混合，在常温条件下，通过重力作用进行自然结晶，然后控制温度，产出设定温度下的氧化钙，最后再进行细粉碎和筛选。
2在浸金中应用氧化钙是最常用的浸金解毒剂，它可以抑制氧化物的形成，减少汞的危害，防止被汞污染的贵金属受到损害，以最大程度保护贵金属的纯净。
此外，氧化钙还可以成为碱性缓冲剂，稳定贵金属的浴液PH 值，直至确保浸出效率不受影响，达到最佳的浸金效果。
浸金时，应将氧化钙放入到浴液中，搅拌均匀，使得氧化钙能充分发挥其去除氧化物、稳定浴液PH值以及保护贵金属的作用，从而达到良好的浸金效果。
3成分和功能氧化钙的主要成分是CaO，在存在氧的情况下，氧化钙会迅速氧化汞，转化为焙烧在600℃以上才能被完全分解的汞无害物质，抑制金属氧化反应，以及有效防止金属表面污染、腐蚀，令浸金效果更佳。
此外，氧化钙还能抑制氧化剂的氧化，维持浴液中金属离子内溶性，辅助金属得以浸出，有效抑制生成氧化物，充分保持浴液的质量。
4优势氧化钙在浸金中的使用取得的显著优势，首先是安全性高，对金属无害，可用浓硝酸测试，且完全无汞含量；其次，钙是贵金属的共价反应脱汞的必须成分，使用氧化钙完全是可以的；最后，氧化钙的成本低，可用性强，是使用范围最广泛的浸金剂之一，深受国内外客户的青睐。
综上所述，氧化钙是目前最常用的浸金解毒剂，可有效去除汞和其他氧化物，稳定浴液PH值，保护贵金属不受污染，以及高效、安全且有效的浸金脱汞。
过氧化钙的制备
思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 为什么需要制备纯的碳酸钙？
2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢 氨水而 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而 不用过氧化氢-氢氧化钠？ 不用过氧化氢 氢氧化钠？ 氢氧化钠Fra bibliotek实验原理
过氧化钙的性质 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水， 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含 量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水 个结晶水。 量随制备方法不同而有所变化，最高可达 个结晶水。 含结晶水的过氧化钙呈白色， 含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米 ℃ 黄色的无水过氧化钙。 黄色的无水过氧化钙。 加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， ℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， 加热至 并放出氧气。反应方程式为 并放出氧气。反应方程式为 2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
实验步骤
二．过氧化钙的制备
6 molL-1盐酸 30 mL 6％ H2O2 ％ 15 mL浓氨水 浓氨水 冰 水 冷 却 冰 水 浴 产品 干燥器保存 105 ℃ 1h 抽滤 冰水洗 半 小 时
煮沸 碳酸钙 趁热过滤
实验步骤
三．过氧化钙的定性检验 过氧化钙的定性检验 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 四．设计实验 采用量气法测定过氧化钙含量。 采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化 钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧 加热使之完全分解，并在一定温度和压力下， 气体积， 气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧 化钙的含量。 化钙的含量。
实验过氧化钙的制备
实验过氧化钙的制备[ 实验目的]1. 学会在温和条件下制备过氧化钙的原理和方法；2. 认识过氧化钙的性质和应用；3. 学会过氧化钙含量测定的化学分析方法；4. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
[实验原理]过氧化钙是氧化剂，对生态环境是友好的，生产过程中一般不排放污染物。
可以实现污染的“零排放“。
CaO2·8H2O是白色结晶粉末，50 °C下转化为CaO2·2H2O，110-150℃可以脱水转化为CaO2，室温下较为稳定，加热到270 °C时分解为CaO和O2。
CaO2难溶于水，布溶于乙醇和丙酮，在潮湿的空气中也会缓慢的分解，它与稀酸反应生成H2O2，若放入微量KI 作催化剂，可作应急氧气源。
CaO2广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂和油类漂白剂，CaO2也是种子以及谷物的消毒剂，例如将CaO2用作稻谷种子的拌种，不易发生秧苗烂根。
CaO2是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。
若在面包烤制中添加一定量的CaO2，能引发酵母增长，增加面包的可塑性。
反应方程式：分离出的CaO2·8H2O的母液可以循环使用。
过氧化钙的含量的测定，可以利用在酸性条件下，过氧化钙与稀酸反应生成过氧化氢，用标准的KMnO4溶液滴定来确定其含量。
为加快反应，可加入微量的MnSO4。
CaO2的质量分数为式中，c（KMnO4）—KMnO4的浓度, mol·L-1;V(KMnO4)—滴定时消耗KMnO4的溶液的体积，L；M（CaO2）—CaO2的摩尔质量，72.08 g·mol-1;M（产品CaO2）—产品CaO2的质量，g。
[仪器和药品]试剂：CaCl2·6H2O(固体)、Ca(OH)2(固体)、NH4Cl（固体）、浓NH3·H2O、HCl（2 mol·L-1）、H2SO4（2mol·L-1）、KMnO2标准溶液（0.02 mol·L-1）、MnSO4（0.10 mol·L-1）、Ca3(PO4)2(固体)[实验步骤]1. 过氧化钙的制备方法一、称量10 gCaCl2·6H2O，用10 mL蒸馏水溶解，加入0.1-0.2 gCa3(PO4)2，转入250 mL的烧杯中，搅拌均匀，置于冰柜中（0 °C），冷却30 min，滴加30%的H2O2溶液30 mL。
过氧化钙的制备及含量分析
过氧化钙的制备及含量分析过氧化钙，化学式为CaO2，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂。
它可以用于污水处理、生物学研究、橡胶加工、制浆造纸等领域。
本文将介绍过氧化钙的制备方法以及含量分析方法。
过氧化钙可以通过以下两种方法制备：1. 水杨酸法将水杨酸溶于甲醇中，加热至70°C，然后加入氢氧化钙悬浮液。
反应产物是过氧化钙和沉淀物（水杨酸的钙盐）。
反应结束后，将沉淀离心、洗涤、干燥，得到的产物即为过氧化钙。
反应方程式如下：2C7H6O3 + 4Ca(OH)2 → 2Ca(O2) + Ca2(C7H5O3)2 + 4H2O2. 活性氧法过氧化钙的含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。
1. 二氧化钛分光光度法该方法主要利用过氧化钙与二氧化钛生成的复合物在紫外光区带来的吸收峰进行检测。
该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。
步骤：（1）将过氧化钙溶解于去离子水中，得到1mg/mL的溶液。
（2）取适量的过氧化钙溶液，加入适量的二氧化钛溶液，使其达到最佳反应比例，使溶液中溶解度极小的CaTiO3生成。
（3）将反应后的溶液经旋转蒸发至干燥，溶于1mL乙醇中，然后将其进行紫外光谱分析。
该方法主要利用称量过氧化钙样品的质量以及燃烧前后反应瓶的质量差值来计算过氧化钙的含量。
该方法操作简便，但对仪器的要求较高。
（1）将精密天平预先校准，然后称取适量过氧化钙样品。
（2）将称取好的样品放入燃烧器中进行燃烧，待反应结束后称量燃烧瓶，记录其质量。
（3）计算过氧化钙的含量，公式如下：含量（%）= （样品质量-燃烧后瓶子质量）/ 样品质量×100%需要注意的是，在实际操作中，需注意样品的质量是否够准确、燃烧后瓶子的质量是否受到其他因素的干扰等问题。
综上所述，过氧化钙是一种重要的无机化合物，它的制备方法有水杨酸法和活性氧法，含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。
在实际应用中，需结合实际情况进行选择。
过氧化钙的制备
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思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而
不用过氧化氢-氢氧化钠？
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量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。 含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米
黄色的无水过氧化钙。 加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，
2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
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实验仪器与试剂
仪器：量气装置 试剂：大理石、碳酸铵、6 mol·L-1盐酸、6％过氧化氢、
(铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体， 再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O
CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3·H2O ＋ 6H2O === CaO2·8H2O
＋ 2NH4Cl
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实验原理
➢过氧化钙的性质 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含
过氧化钙的制备过氧化钙的制备视频过氧化钙过氧化钙的制备思考题过氧化钙生产设备过氧化钙的价格过氧化钙难溶于水氢氧化钙的制备优质氧化钙过氧化钠的制备
过氧化钙的制备 及含量测定
1
实验目的
1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。 2. 练习无机化合物制备的一些操作。 3. 学习量气法的基本操作。
2
实验原理
➢过氧化钙的制备 本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子
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过氧化钙的制备
一．实验目的
1．了解过氧化钙的制备原理和方法；
2．练习无机化合物制备的一些操作；
二．实验原理
本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
三．实验步骤
（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。
反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20
将溶液加热至沸腾。
然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。
再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。
所用氨水：1.5ml
反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)
Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+
Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。
搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。
母液：44.5ml
反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓
（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。
反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。
另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。
溶液充分冷却后，在剧烈搅拌下，将氯化钙溶液逐滴加入氨水—过氧化氢溶液中（滴加时溶液仍至于冰水浴中冷却）。
加完后继续在冰水浴内放置半小时，然后减压过滤，用少量冰水（蒸馏水）洗涤晶体2~3次。
晶体抽干后，取出置于烘箱内在150度下烘30分钟。
最后冷却、称重、计算产率。
母液：139.ml
反应方程式：CaCL2 + 2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
四．问题与讨论
链状碳酸钙：
链状纳米碳酸钙是一种力学性能优异的新型复合步枪增韧剂。
它的基本特点是长径比颗粒状填料相比长。
用它改性塑料不仅可大幅度改善塑料的力学性能，使其获得优越的弯曲弹性模量、弯曲强度和尺寸确定性，还可改善塑料制品的加工性能、热性能及表
面光洁度。
可以通过以下方法制备：组合的形貌控制剂，以间歇鼓泡炭化法制备分散效果良好的链状超细碳酸钙的方法。
将一定剂量比的CaO制备成石灰乳液，一定温度下，通入一定流量的CO2气体，适当的时机分别加入适量的形貌控制剂，连续通CO2 至反应结束。
产品经过滤、干燥得到链状超细碳酸钙。
用间歇鼓泡碳化法制备了链状纳米CaCO3，用pH计和电导仪对碳化反应跟踪检测，对其形成机理进行了分析，实现了对链状CaCO3的粒度控制。
考察了碳化反应过程中pH值、电导率和反应物质量分数、反应温度、CO2气体流等因素对产品粒径和形态的影响。
结果表明，碳化反应过程中pH值和电导率都有一个快速下降阶段。
其中电导率有两个下降回复过程。
Ca(OH)2质量分数、CO2流量的增大、反应温度升高都会使反应速率和晶核生长速率变大。
反应温度控制在30℃左右，Ca(OH)2质量分数为10％左右，在一定范围内CO2流量越大所得晶体结构越好。
氢化钙的生产和应用？
氢化钙是在０～６０℃和常压的条件下，在有机溶剂中，金属钙在钛系化合物中的任意一种催化剂及脂肪族卤代烃和芳香族卤代烃中的任意一种引发剂作用下与多环芳烃中蒽、萘、菲中的任意一种生成金属有机中间体后加氢，得到纳米尺寸的金属氢化钙粉末。
化学式为CaH2的无机化合物。
通常为灰色粉末（高纯度时为白色，但很少见），与水剧烈反应产生氢气。
因此CaH2可被用作干燥剂。
水反可以下式表示：H2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
水解产生的两种化合物，氢气和Ca(OH)2固体，非常容易以蒸馏、过滤或倾析与溶剂分离开。
氢化钙是非常温和的干燥剂，它比其他试剂如金属钠或钠钾合金安全。
虽然 CaH2 非常方便且常常被选用为干燥剂，但是它有一些缺点：相于 LiAlH4，它不溶于任何溶液，因此干燥反应的速度很慢。
氢化钙（CaH2）固体还一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。