解密19 工艺流程题-备战2018年高考化学之高频考点解密 Word版含解析
全程复习构想2018高考化学一轮复习大专题一无机化学工艺流程题的解决技巧课件
高温 2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2 __________________________________________ 、
高温 2FeS＋3O2=====2FeO＋2SO2 __________________________________________ 。
(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含 Cu 量为 20%～50%。 转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在 1 200 ℃左右吹入空气进行 吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O。生成的 Cu2O 与 Cu2S 反 应，生成含 Cu 量约为 98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方 程式分别是 高温 2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2 ________________________________________ 、
可取适量酸性 KMnO4 溶液置于试管中，滴入几滴该溶液， 若酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有 Fe2＋ (答案合理即可)
解析：(1)根据问题(1)信息中的反应物和生成物以及氧化还 原反应的规律可写出两个化学方程式。(2)气体 A 中含有 SO2， SO2 是酸性氧化物，选用碱性溶液吸收。(3)由泡铜制取粗铜，是 Cu2O 和 Al 发生氧化还原反应， 根据氧化还原反应的配平方法进 高温 行配平可得化学方程式为 3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu。(4)向 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，可推知溶液中一定含 有 Fe3＋；要检验溶液中还含有 Fe2＋，可利用其还原性，具体操 作：取适量酸性 KMnO4 溶液臵于试管中，滴入几滴该溶液，若 酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅， 说明该溶液中含有 Fe2＋(答案 合理即可)。
[对点练 2] 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的 主要流程如下：
2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案).docx
专龜十五工艺愧稚龜2018年高考试题1.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:（1）生产NazS^O"通常是由NaHSOs过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO?生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.l pH=7-8 pH=4.1①pH=4. 1时，I中为__________ 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________ o（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO?碱吸收液中含有NdHSCh和Na2SO3o阳极的电极反应式为 _____________ o电解后， __________ 室的NaHSOs浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S205o稀H2SO4吸收液（4） Na2S2O5 nJ-用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50. 00 mL Wj萄酒样品,用0.01000 mol・L」的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中NQ2S2O5的残留量为___________ g・L」（以SO2计）。
【答案】2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO?过饱和溶液2H2O-4e_=4H++O2 t aS2O5L+2I2+3H2O=2SO 42"+4r+6H ” 0. 128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2） ①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3） 根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4） 焦业硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO 3= Na2S2O 5+H 2O;（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I 中为NaHSO 3;②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSCh 过饱和溶液；（?）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2HiO-4^-=4H++<>4 0阳极区氢离子増犬，通过阳离子交换膜进入3室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
2018 高考工艺流程专题及详解
无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。
(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）浸出，得到含有H、Co、Ca、Mg、Fe、Mn、Al等阳离子的浸出液。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下表所示。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O，反应离子方程式为Co2O3 + 6NaClO3 +6H2O → 2CoCl2·6H2O + 6NaCl + 3H2SO4.若加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体Cl2.加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.操作I包含蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：首先利用水钴矿浸出，得到含有多种阳离子的浸出液。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O。
加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.1.工业冶炼钨的流程钨是我国丰产元素，广泛用于拉制灯泡的灯丝。
2018年高考化学分项汇编--工艺流程题(带解析)
2018年高考化学分项汇编--工艺流程题（带解析）1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol•L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g•L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2 ）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
2018高三 化学工艺流程 精华题库 教师学生两用 附答案
试卷第1页，总15页绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明试卷第2页，总15页…○…………外…○…………○…………订……线………※※请※※装※※订※※线※※内※※答※※…………线………第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、填空题1．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe 3+、、Cl −。
为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为 4.9g•L −1，则该溶液中的pH 约为 。
（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 形式存在.现有一份(NH 4)2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，(NH 4)2SO 4溶液中c()恰好是NH 4Cl 溶液中c()的2倍，则c[(NH 4)2SO 4]___________c(NH 4Cl)(填：＜、=或＞)。
（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH 到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO 4•2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。
（5）25℃，H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10−3，K 2=1.7×10−7，K 3=4.0×10−12。
当溶液中pH 调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。
①pH 调节到8左右Ca 3(AsO 4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为： 。
2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略
专题讲座无机化学工艺流程题的解题策略工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并依据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目经常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相交融，考察物质的制备、查验、分别等基本实验原理在化工生产中的实质应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型构造1．化工流程线路表示图。
(1)箭头：箭头进入的是投料 ( 即反响物 ) 、出去的是生成物 ( 包含主产物和副产物 ) 。
(2)三线：物料出入线、操作流程线、循环操作线。
2．波及问题。
(1)原料的预办理。
(2)反响条件的控制 ( 温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等 ) 。
(3)反响原理 ( 化学均衡、水解均衡、化学反响速率、反响热、电化学等) 。
(4)绿色化学识题 ( 物质循环利用、废物的办理、原子利用率、能量充足利用等) 。
(5)化工安全 ( 防爆、防污染、防中毒等 ) 。
二、解题思路及方法1．解题思路。
①阅读题目的背景资料②供给的原料③物料或操作流程审题④供给的条件和图表⑤化工流程图的种类⑥重要的操作①弄清目的和原理②弄清各步骤的目的析题③怎样运用条件④问题打破口与隐含条件⑤成立解题思路与方法①从目的和反响原理切入②从原料和产品切入③从生产要乞降条件切入答题④从产品分享提纯切入⑤从绿色化学思想切入⑥注意问题表达（因果、对照、逆向）2．解题方法。
(1) 首尾剖析法：对一些线型流程工艺( 从原想到产品为一条龙的生产工序) 试题，第一对照剖析流程图中第一种物质( 原资料 ) 与最后一种物质( 产品 ) ，从对照剖析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转变为产品的基来源理和除杂、分别、提纯产品的化工工艺，而后再联合题设的问题，逐个斟酌解答。
(2)分段剖析法：关于用相同的原资料生产多种 ( 两种或两种以上 ) 产品 ( 包含副产品 ) 的工业流程题，用分段剖析法更简单找到解题的切入点。
2018年新课标高考化学工业流程题专题
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水
23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： 答： Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验 Fe(OH) 3 是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴
KSCN溶液，若不出现血红色，则表明 Fe(OH)3 沉
淀完全。 25、检验滤液中是否含有 Fe3+的方法是：
3+
答：滴入少量 KSCN溶液，若出现血红色，则证明有 Fe （或加 NaOH，根据情况而定） 26、检验溶液中是否含有 Fe2+（当溶液同时存在 Fe3+）的方法是：
答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有
卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）
很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，
学生需要找到中间的外因改变带来的内
因的变化，注意抓住最主要的矛盾。
Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写
电极方程书写的难点：环境中用于平衡电荷的离子的选择；不同环境下产物的存在形式的差异
练习 3、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ 化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。试写出该电池放电时的电极反应：
一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质
可以用于循环的物质：辅助试剂、母液
练习 4、某小组以难溶性钾长石（ K2O? Al 2O3? 6SiO2）为原料，提取 Al 2O3、K2CO3 等物质，工艺流程如下：
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创新方案2018届高考化学总复习热点专题高考中的化学工艺流程题30张PPT
本章热点专题 高考中的化学工艺流程题
Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
沉淀完全的pH 8.8 8.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、 1.0 mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤 依次为：①________________；②_____________；③过滤； ④________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅 烧。
1．工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线 索进行设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉 及化学基础知识的方方面面，能考查考生对化学知识的 掌握和应用情况，同时考查考生解决化工生产中的相关 问题的迁移推理能力。三是试题新颖，阅读量、思维含 量较大，考查考生的资料收集、处理能力。该类试题常 涉及的知识点有： (1)氧化还原反应的判断。 (2)化学方程式或离子方程式的书写。
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[解析] (1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化 为CuO，CuO与稀H2SO4反应。H2O2不稳定，受热分解生成 水和氧气，氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用 淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色完全褪去，即证明I2全部 反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧 化I－生成I2，导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多，从而算出的 Cu2＋含量偏高。(3)Fe2＋与Zn2＋完全沉淀时的pH相差不大， 直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2
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2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案)
1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产2S 2O 5，通常是由3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的2生产2S 2O 5的工艺为：①4.1时，Ⅰ中为溶液（写化学式）。
②工艺中加入23固体、并再次充入2的目的是。
（3）制备2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中2碱吸收液中含有3和23。
阳极的电极反应式为。
电解后，室的3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到2S 2O 5。
（4）2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中2S 2O 5残留量时，取50.00 葡萄酒样品，用0.01000 ·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 。
滴定反应的离子方程式为，该样品中2S2O5的残留量为·L−1（以2计）。
【答案】 23＝2S2O52O 3得到3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋2↑ a S2O522－+4I－+6H＋ 0.128－+2I2+3H2O＝24【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为23＝2S2O52O；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。
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考点无机化工生产流程题的解题策略1．化工工艺流程题常见类型（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，针对产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等设问。
（2）中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铁、硝酸铜等物质的制备。
（3）模拟化工原理，设计实验类。
如海水资源综合应用、石化工业、接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等原理。
2．问题设置与考查知识点有关无机化工生产试题考查的内容主要有六个方面：（1）产品的生产原理：考查复分解反应、氧化还原反应、水解反应等。
（2）除去杂质及产品的分离提纯：考查物质分离提纯的实验操作。
（3）提高产量与产率(转化率)：考查化学反应速率和化学平衡。
（4）减少污染：考查绿色化学生产。
（5）原料的考查物质的来源和成本问题。
（6）工艺生产：考查生产设备，生产工艺等。
要准确、顺利地解答无机化工生产流程题，同学们除了要掌握物质的性质、物质之间相互作用的基本知识以及除杂、分离、提纯物质的基本技能外，还要具备分析工艺生产流程的能力。
3．解答无机化工生产流程题的思维方法（1）抓首尾，看中间从原料到产品为一条龙的生产工序类试题，解题关键是认真对比分析原料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原料中所含杂质的基本原理和所用的生产工艺。
（2）用交叉，看分流有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。
（3）明目的，读流程化工工艺流程综合题目一般是有关物质的制备，解题时，首先明确是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，然后将基本概念和反应原理与元素及其化合物知识相结合，从质量守恒的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。
箭头进入的是投料(反应物)，箭头出来的是生成物。
（4）看控制，找分离物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料、条件的控制(如溶液pH与沉淀、溶度积常数与沉淀等)以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。
若出现工艺评价问题，从成本、环保、现实等角度考虑分析即可。
4．解题要领必备（1）识记化工术语（2）常见操作的答题考虑角度调研1 锶（Sr ）为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl 2·6H 2O ）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO 4）为原料制备，生产流程如下：（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO 4中只有S 被还原，转移了4 mol 电子。
写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）加入硫酸的目的是____________________________。
为了提高原料的利用率，滤液中Sr 2+的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba 2+浓度为1×10−5mol/L ，K sp (BaSO 4)=1.1×10−10，K sp (SrSO 4)=3.3×10−7]。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 1.100×10−2 mol 的AgNO 3溶液（溶液中除Cl −外，不含其它与Ag +反应的离子），待Cl −完全沉淀后，用含Fe 3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag +以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH 4SCN 溶液20.00 mL ，则产品中SrCl 2·6H 2O 的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl 2制锶单质。
由SrCl 2·6H 2O 制取无水氯化锶的方法是____________。
【答案】（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）SrSO 4+4CSrS+4CO↑（3）除去溶液中Ba 2+杂质 0.03（4）①加1滴NH 4SCN 溶液溶液由无色变为红色，且30 s 内不褪色 ②93.45% （5）加热SrCl 2·6H 2O 失去结晶水至恒重（或灼烧等）【解析】（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。
（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO 4中只有S 被还原，转移了4 mol 电子，则1 mol 的S 转移8 mol 的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为−2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO 4+4CSrS+4CO↑。
（3）在用HCl 溶解SrS 后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba 2+杂质；由于在Ba 2+浓度为1×10−5mol/L ，BaSO 4的溶度积常数为1.1×10−10，所以c (24SO -)=1051.110110--⨯⨯ mol/L=1.1×10−5mol/L ，而SrSO 4的溶度积常数为3.3×10−7，所以c (Sr 2+)=753.3101.110--⨯⨯ mol/L=3.0×10−2=0.03 mol/L 。
（4）①若NH 4SCN 不再与Ag +结合形成AgSCN 白色沉淀，溶液中就会含有过量的SCN −，会与Fe 3+产生络合物，溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s 不褪色；②n (NH 4SCN)=0.2000 mol/L×0.02 L=4.0×10−3 mol ，Ag +以AgSCN 白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag +的物质的量为：n (Ag +)=4.0×10−3 mol ，则与Cl −反应的Ag +的物质的量为：n (Ag +)=1.100×10−2 mol −4.0×10−3 mol=7.0×10−3mol，1.000 g产品中SrCl2·6H2O的物质的量为：n(SrCl2·6H2O)=12×n(Ag+)=3.5×10−3 mol，1.000 g产品中SrCl2·6H2O的质量为：m(SrCl2·6H2O)=3.5×10−3mol×267 g/mol=0.9345 g，所以产品纯度为：0.9435g1g×100%=93.45%。
（5）氯化锶属于强酸强碱盐，不能水解，由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶，直接加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重。
1．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）已知反应①钛铁矿和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
则该反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，写出该反应的化学方程式：。
（2）写出上述反应②、③的化学方程式：。
（3）反应④要在氩气氛围中进行的理由是，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入溶解后除去。
（4）用熔融法直接电解TiO2也能制取金属钛，该反应的化学方程式为。
（5）如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是(已知Ti的相对原子质量为48)。
【答案】（1）非氧化还原反应FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O（2）H2TiO3TiO2+H2O、TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO（3）Ti在高温下化合能力极强，在氩气氛围中可防止其与O2、N2等化合稀盐酸（4）TiO2(熔融)Ti+O2↑（5）6m=19n+6mw2．用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO 42PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了 1 mol电子，则理论上两极质量之差为。
（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M r=322)，其化学式为。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为；滤液Ⅱ中溶质的主要成分为(填化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。
（6）已知：常温下，K sp(PbSO4)≈2.0×10−8，K sp(PbCO3)≈1.0×10−13。
在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，()()2423SOCOcc--错误！未找到引用源。
= 。
【答案】（1）PbSO 4+2H 2O −2e −错误！未找到引用源。
PbO 2+24SO -+4H +错误！未找到引用源。
16 g（2）Na 2SO 4·10H 2O （3）3Pb+8 H ++23NO-3Pb 2++2NO↑+4H 2O HNO 3（4）4PbSO 4+6NaOH3PbO·PbSO 4·H 2O↓+3Na 2SO 4+2H 2O（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl 2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全 （6）2.0×105（4）加入NaOH 溶液，合成三盐的化学方程式为4PbSO 4+6NaOH3PbO·PbSO 4·H 2O↓+3Na 2SO 4+2H 2O 。
（5）沉淀表面有Na 2SO 4等杂质，检验滤液中是否含有24SO -，可以确定沉淀是否洗涤完全。
（6）PbSO 4(s)+错误！未找到引用源。