(徐州专版)2020中考化学复习方案专项(14)有关氨气、氨水的认识与探究试题
氨气导学案
氨气导学案一、氨气的基本概念和性质1.1 氨气的定义氨气（NH3）是一种无色、有刺激气味的气体，由氮和氢原子组成。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
1.2 氨气的物理性质- 氨气是无色、无味的气体，但有辛辣刺激的气息。
- 氨气的密度小于空气，可以通过比空气轻的方法进行收集和分离。
- 氨气在常温下不稳定，容易溶于水形成氨水。
- 氨气的沸点为-33.3℃，熔点为-77.7℃。
1.3 氨气的化学性质- 氨气是一种碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气具有与酸反应生成氨盐的性质，这也是氨水可以中和酸的原因。
- 氨气能够与许多金属离子形成络合物，如铜离子形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子。
二、氨气的制备方法2.1 直接合成法氨气可以通过氮气和氢气在合适的温度和压力下直接反应制备。
这种方法一般在工业生产中应用。
2.2 氨水分解法氨水（NH3·H2O）可以经过加热分解得到氨气和水。
该方法常用于实验室制备小量的氨气。
三、氨气的工业应用3.1 合成氨的用途氨气是合成氨的原料，合成氨是制备尿素、硝酸等重要化学品的基础。
尿素广泛应用于农业肥料、塑料、橡胶等行业。
3.2 氨气的用作溶剂由于氨气在水中有良好的溶解性，因此可用作溶剂。
氨溶液广泛应用于储存和运输氨气，以及在染料、药物和农药等领域。
3.3 氨气的用于制备化学品氨气可以用于合成各种化学物质，如硫化氢、硝酸甘油和硝酸铵等。
这些化学品在农业、医药和爆炸物制造等领域具有重要的应用价值。
四、氨气的危害与安全措施4.1 氨气的危害氨气具有辛辣刺激的气味，吸入过多的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。
高浓度的氨气还具有毒性，会对中枢神经系统产生损害。
4.2 氨气的安全措施在使用氨气时，应遵循以下安全措施：- 需要在通风良好的地方操作，以避免氨气积聚。
- 使用适当的防护设备，如呼吸器、防护镜等。
- 避免直接接触氨气，将其储存在密封的容器中，以免泄漏。
高中化学_氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22考纲要求：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法2、了解铵盐的性质3、掌握铵离子的检验方法学习目标：1、用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质2、在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识3、形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感学习重、难点：氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验【课前复习巩固区】梳理知识脉络构建知识体系某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。
事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，1．氨气的性质①写出氨气分子式、电子式、结构式，空间构型。
②氨气物理性质氨气是一种色，有气味的气体，比空气密度。
极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解体积的氨气。
液化，液氨气化时要大量的热，所以液氨可用作。
③氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）④氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种性气体，氮元素显价，表现出一定的性。
氨的催化氧化：氨气与氯气反应：（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？）2. 常见的铵态氮肥、、、（有机氮肥）3. 氨气的工业制法4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体①不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵能否用加热氯化铵的方法制取氨气？碳酸氢铵：②与碱共热产生氨气氨气的实验室制法：分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。
氨气铵盐预习区知识卡片2．氨气的性质④写出氨气分子式NH3、电子式、结构式，空间构型。
⑤氨气物理性质氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，比空气密度小。
高中化学氨气教案
高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。
一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。
二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。
2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。
三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。
2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。
四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。
2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。
五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。
2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。
六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。
2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。
七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。
2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。
教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。
（徐州专版）2020中考化学复习方案题型突破（03）物质的检验与鉴别分离与提纯试题
（徐州专版）2020中考化学复习⽅案题型突破（03）物质的检验与鉴别分离与提纯试题题型突破(三) 物质的检验与鉴别分离与提纯类型⼀物质的检验与鉴别|针对训练|1.下列鉴别物质所⽤的⽅法,错误的是( )A.硬⽔和软⽔——加肥皂⽔B.硝酸铵和尿素——加熟⽯灰研磨闻⽓味C.聚⼄烯和聚氯⼄烯——灼烧闻⽓味D.⽊炭粉末和氧化铜粉末——观察颜⾊2.[2019·济宁]为区别N2、H2、CO2、CH4四种⽓体,⼩丽进⾏了下⾯实验:①点燃四种⽓体,将⽓体分为可燃性⽓体和不可燃性⽓体;②在可燃性⽓体⽕焰上⽅,分别罩⼀内壁涂有澄清⽯灰⽔的烧杯,烧杯内壁出现⽩⾊浑浊的是⽓体Ⅰ,⽆明显变化的是⽓体Ⅱ;③将不可燃性⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,其中,能使澄清⽯灰⽔变浑浊的是⽓体Ⅲ,⽆明显变化的是⽓体Ⅳ。
根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的⽓体分别是 ( )A.CH4、CO2、H2、N2B.CH4、H2、CO2、N2C.CH4、H2、N2、CO2D.CO2、H2、N2、CH43.[2019·襄阳]下列各组物质的溶液,不⽤其他试剂,⽆法将其⼀⼀区别的是( )A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO34.[2019·济宁]⽣活中经常遇到⼀些“长相”类似的物质,如家庭制作⾷品⽤到的碳酸钠和碳酸氢钠。
区分⼆者,⽐较简单的⽅法就是溶解度法(溶解度曲线见图T3-1)。
图T3-1(1)⼩亮同学利⽤这种⽅法,在室温条件下设计了下⾯实验,请完善实验内容。
实验步骤现象和结论取两⽀试管,各倒⼊10 g ⽔,分别向两试管中逐步加⼊碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡、静置、观察现象⾄固体不能再溶解为⽌,其中,固体溶解量少的,所对应的物质是 (填化学式,下同),另⼀种物质是(2)现有碳酸钠(2 g)、碳酸氢钠(2 g)和⾜量蒸馏⽔。
氨和铵盐高一化学知识点
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。
在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。
(徐州专版)中考化学复习方案 题型突破(04)实验方案的设计与评价试题-人教版初中九年级全册化学试题
题型突破(四) 实验方案的设计与评价|针对训练|1.[2019·某某]下列物质的使用能够达到目的的是( )C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源2.[2019·某某]下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pHB 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物C 除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D 验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中3.[2019·某某改编]下列实验操作可达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样,加稀硫酸B 除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物C 检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D 制取少量熟石灰将石灰石放入足量的水中4.[2019·某某]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A 证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞试液B 除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C 证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞试液D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比5.[2019·某某]下列实验设计不合理的是( )图T4-12的密度大于空气6.[2019·某某]下列实验方案或实验步骤不正确的是 ( )A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液,验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体C.配制20 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,主要实验步骤是:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物,主要实验步骤是:溶解、过滤、洗涤 7.[2019·某某改编]为达到实验目的,下列实验方案设计合理的是 ( ) 选项 实验目的实验方案A除去CO 中的HCl 气体将气体通过NaOH 溶液,再通过浓硫酸B验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷,在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯,观察现象C探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象D检验某固体为碳酸盐取样,滴加盐酸,观察是否有气泡8.[2019·呼和浩特]下列实验方案中,两个方案均可行的是 ()实验目的实验方案一实验方案二A 鉴别硬水和软水取样,分别加入等质量的活性炭,静置,观察取样,分别加入等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况B分离木炭粉和铁粉的混合物用磁铁吸引在空气中充分加热 C除去CO 气体中的少量CO 2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO 粉末D鉴别NaCl 和NaOH 两种固体取样,分别加水溶解,触摸试管外壁取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH 试纸测定9.一同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案: 方案一:Zn H 2Cu 方案二:CuOCuSO 4Cu大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;②Cu 产率高;③产品纯净;④操作安全。
高一化学氨气及铵盐知识点
高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。
在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。
氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。
而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。
氨气具有一些特殊的化学性质。
首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。
例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。
其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。
氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。
最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。
铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。
铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。
铵盐具有一些特殊的性质和应用。
首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。
其次，铵盐还可用于制备爆炸物。
例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。
此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。
在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。
例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。
这是一种常用的制备氨气的方法。
在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。
首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。
因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。
其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。
除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。
例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。
此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。
此外，铵盐也被用于许多行业中。
例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。
苏教版高中化学氨气教案
苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。
教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。
教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。
二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。
三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。
四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。
五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。
六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。
教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。
在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。
高中化学氨和铵盐试讲教案
高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。
氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。
本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。
二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。
四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。
并提出本节课要讲解的内容和目标。
2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。
3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。
4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。
五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。
六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。
在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。
氨 学案
氨气学案【教学目标】：认识氨（包括化学式、物理性质、化学性质以及制法）、铵盐（物理性质、化学性质）、氮元素在自然界的循环、工业生产硝酸的流程【学习进度】：氨气的性质1课时、铵盐的性质及氨气的实验室制法1课时课前预习：1、氨气的喷泉实验，思考以下问题（1）实验原理（2）可做喷泉实验的气体或反应（3）形成喷泉的关键喷泉实验说明什么？总结氨气的物理性质：2、氨气的化学性质（1）与水的反应思考氨水的成分并尝试比较各种成分的浓度关系（2）与酸的反应类比氨气与氯化氢的反应，书写氨气与硫酸、CO2反应的方程式（3）从化合价的角度分析氨气还可能具有的化学性质，结合教材98页—99页的思考与交流，尝试写出工业生产硝酸的各部反应的方程式3、氨气的用途尝试从氨气的性质推测氨气可能的用途1．下列有关氨的叙述中，正确的是()①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④2．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液3．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是()A．NH3B．NH3·H2OC．NH＋4D．OH－4．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A．2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NO5N2＋6H2OD．NH3＋HCl===NH4Cl5、在1L 1mol·L－1的氨水中()A．含有1mol NH3分子B．含有NH3和NH物质的量之和为1molC．含1mol NH3·H2O D．含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 6、某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O4、认识铵盐：举例生活中常见的铵盐并书写化学式，总结铵盐的物理性质（包括颜色、状态、水溶性）及铵盐的化学性质铵盐物理性质：铵盐化学性质：（1）不稳定性（受热易分解）结合教材氯化铵加热分解的方程式，尝试书写碳酸铵、碳酸氢铵受热分解的方程式（2）与碱反应放出氨结合教材硝酸铵与NaOH在加热条件下的反应，尝试书写氯化铵与氢氧化钙、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下的反应方程式5、氨的制法回忆氨的工业制法，预习氨的实验室制法原理装置（发生、净化、收集、尾气处理）思考：湿棉花团的作用以及验满方法，课本上的制备方法还有什么需要改进的？你还能想到其他制取氨气的方法么？如何检验铵根离子呢？6、自然界中氮的循环分析教材100页图4—30，结合提示讨论。
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专项(十四) 有关氨气、氨水的认识与探究
1.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图G14-1所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。
下列说法错误的是( )
图G14-1
A.氨水的pH大于7
B.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
C.浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
D.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
2.1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理为N2+3H22NH3。
氨气具有可燃性,燃烧时放热量高。
近年,科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。
(1)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程:
图G14-2
①则从反应开始到完成的排列顺序为(用字母表示)。
②分析图中微观过程,你能总结出的一条结论是。
(2)氨气燃烧时可能生成氧化物而污染环境,但在一定条件下,氨气燃烧却没有任何污染,该反应原理是4NH3+3O22N2+6X,其中X的化学式是,请写出X物质具有的一条物理性质: 。
(3)如果氨气不慎泄漏,在关闭阀门和防止明火的前提下,喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是。
3.氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性。
实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水。
(1)下列装置是实验室制取气体的一些发生装置,a仪器为,b仪器为。
制取氨气的发生装置
是
(填序号)。
图G14-3
(2)为了保证实验安全和环保,若选用图G14-4甲、乙装置组合收集氨气,气体应从(填“a”或“b”)端通入。
另一端接乙装置中的c,装置中漏斗的两个作用是; 。
图G14-4
(3)图G14-5是氨气的喷泉实验装置。
打开止水夹,将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,因为氨气极易溶于水,烧瓶内的压强降低,烧杯中的水就会进入烧瓶,形成色的喷泉。
图G14-5
4.某兴趣小组在课外资料中查阅到下列信息:①在实验室可利用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取氨气;②氨水与氢氧化钠不反应;③……。
请根据如图G14-6所示回答下列问题。
图G14-6
(1)用装置甲制取氨气时,将浓氨水加入锥形瓶中,氨气大量逸出。
该制取方法利用的原理之一是温度对溶解度的影响,则氨气的溶解度与温度的关系是。
(2)用装置乙收集氨气,依据的是资料中的信息③,则他们查阅到的信息③的内容是。
(3)将集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中,观察到水充满集气瓶(如丙所示)。
水充满集气瓶的原因是。
5.某学生利用碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨气和氨水是否具有碱性,按图G14-7所示进行实验(滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干)。
图G14-7
试分析:A装置中加入浓硫酸的作用是,B中氢氧化钠固体的作用是:
①干燥气体;②。
该同学看到
的现象,得出氨水有碱性,而氨气无碱性的结论。
6.某同学用如图G14-8所示装置验证分子运动,发现酚酞试液变成红色,通过查阅资料可知:碱性物质可使酚酞变红,如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)。
图G14-8
探究一:(1)为探究氨气溶于水是否发生化学反应,探究方案如下:
实验操作实验现象及结论
将浸有酚酞试液的滤纸干燥后,放入盛有干燥的氨气的集气瓶
无明显现象,说明氨气不能使酚酞变红
中
,说明氨气溶于水生成的新物质
,放入盛有干燥的氨气的集气瓶中
使酚酞变红
(2)有人认为该同学的探究不严密,应补充的实验是向酚酞试液中滴加水,证明水能否使酚酞变红,你认为该补充实验有无必要? (填“有”或“无”)。
(3)为证明实验中使酚酞变色的物质是氨水,而不是水,也不是氨气,现用如图G14-9所示装置进行实验,应采取的操作顺序是(填序号,可重复选用)。
图G14-9
①从a端通氮气
②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中
③从b端通氨气
④从分液漏斗中滴加适量水
探究二:氨水中哪种粒子使酚酞试液变红,同学们带着这样的疑问继续进行实验:
(4)思考:在氨水中含有水分子、铵根离子和。
猜想①:水分子能使酚酞变红;
猜想②:铵根离子能使酚酞变红;
猜想③: 。
(5)进行实验如下:
实验步骤实验现象结论
取蒸馏水于试管中,滴加几滴酚酞试液水分子不能使酚酞变色
取NH4Cl于试管中,滴加几滴
酚酞试液酚酞不变色
N H4+不能使
酚酞变色
取于试管中,滴加几滴
酚酞试液
酚酞变红
(6)拓展:取氢氧化钡溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液,现象,说明碱具有相似的化学性质的原因是。
【参考答案】
典题训练
1.D
2.(1)①acb
②化学反应的实质是分子的破裂,原子的重新组合
(2)H2O 无色的液体
(3)极易溶于水
3.(1)试管酒精灯 C
(2)a 防倒吸增大吸收面积
(3)红
4.(1)温度升高,气体的溶解度变小
(2)氨气的密度比空气小且不与空气成分反应
(3)氨气极易溶于水
5.浓硫酸溶于水放热,提供热量吸收二氧化碳干燥的滤纸条不变红,湿润的滤纸条变红
6.(1)将浸有酚酞试液的滤纸润湿后滤纸变红
(2)无
(3)②③①④③
(4)氢氧根离子氢氧根离子能使酚酞变红
(5)酚酞不变色氨水氢氧根离子能使酚酞变红
(6)溶液变红碱中都含有氢氧根离子。