分析化学试卷6
医学院分析化学试卷及答案6
医学院分析化学试卷及答案6姓名学号系别专业班级《分析化学》试卷（6）题号一二三四五六七总分总分人得分c得分评卷人一、选择题(共10题，每题2分，共20分)1.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是----------------（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451（A）1,2（B）3,4(C)1,3(D)2,42.某物质的摩尔吸光系数值很大，则表明--------------------------()(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高3.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用---------------------------()(A)加NaOH(B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾4.Ag2S的Kp=2.0某10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------()5.已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为……----------------------------------------------------………----------------------------------------------------………()…………(A)10-4.7(B)10-3.9(C)10-2.7(D)10-3.0装……6.以下银量法测定需采用返滴定方式的是………-------------------------------------------()…………(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-……订…(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO-3滴定CN(生成………Ag[Ag(CN)2]指示终点…………7.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,………这时应当采用的洗涤液是--()线……(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液……………(C)纯水(D)稀HNO3溶液…………8.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------()(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl+Na2S(D)NaCl+Na2SO49.下面做法中不能检查系统误差的是----------------------------------------------------（）（A）空白试验（B）平行测定（C）对照试验（D）回收试验2……10.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是………----------------------------------------------------………-()………2--…(A)H2CO3和CO3(B)NH3和NH2装…(C)HCl和Cl-(D)HSO-2-…4和SO4……………得分评卷人…………二、填空题(共15题30分)订……1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离………子活度为mol/L，氢氧根离子活度为mol/L。
《分析化学》试卷（附答案）
《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。
若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。
2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。
若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。
3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。
5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学 (6)
您的姓名: * [填空题]_________________________________(答案：请设置答案)1. 硝酸铁溶液:配制时用到的试剂有() * *A 、Fe 溶液B 、Fe(NO3)3•9H2O(正确答案)C 、65%的HNO3(正确答案)D 、Hcl 溶液2. 硫氰酸钠检测时用单点标准溶液浓度验证曲线合用性，轮回验证浓度点有() **A 、2μg/m L(正确答案)B 、4μg /mL(正确答案)C 、8μg /mL(正确答案)D 、16μg /mL3. 灭菌乳硫氰酸钠内控标准为() * [单选题]*A 、≤5μg/mLB 、≤5mg/mLC 、≤5mg/mL(离子色谱法)(正确答案)D 、≤5mg/mL(液相色谱法)4. 流路中从吸样管到止逆阀的过程中没有下列的 () * *A、单向阀B、在线过滤器(正确答案)C、旁路阀(正确答案)D、均质器5. 相对密度执行的国标是() * [单选题] *A GB5009.239-2022B GB5009.2-2022(正确答案)C GB5413.38-2022D GB5413030-20226. 基准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或者标定其它化学试剂，含量在()* [单选题] *A 、99.90- 100%B 、99.95-100.05%(正确答案)C 、99.95- 100. 10%D 、99.90- 100. 10%7. 使用阿贝折射仪检测液体样品时，随着样品温度的升高其折射率的变化是() * [单选题] *A. 无变化B. 升高C. 降低(正确答案)8. 硝酸盐参比样品，配制成相当于硝酸钠含量为()的参比样品。
* *A 、7.7mg/L(正确答案)B 、9.9mg/L(正确答案)C 、10.0mg/LD 、11.0(正确答案)9. 配料用水的硬度、氯化物标准是() mg/l * [单选题] *A 、≤50 、≤100(正确答案)B 、≤40 、≤100C 、≤50 、≤50D 、≤40 、≤5010. 《生产用水质量管控规定》中要求样品保存:水样采集后须() ;如不能及时检测，须根据测定指标选择()C低温避光保存或者参照( )要求进行保存。
分析化学 试卷及答案6
分析化学试卷（6）学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题：每空1分，共15分1、标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度________(偏高或偏低),其原因是_______________________________________________。
2、在H2S溶液中加入大量NaCl后，H2S的浓度常数K a1与K a2之间的差别将______，在该溶液中，H+、S2-、HS-的活度系数从大到小的顺序是________。
3、在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
4、在氧化还原滴定中，常用_________和_________确定终点。
5、共沉淀现象是指____________________________________________________________ _____________________________________________________________。
6、一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________________%。
7、某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后测得吸光度为A2，再稀释后为A3，且A1-A2=0.500, A2-A3=0.250，其透光率T3∶T2∶T1为________。
8、某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_________________％。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
化学分析试题(含答案)
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学复习题6
分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
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洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题卷（ ）适用班级： 考试日期时间：一、选择题 ( 每题2分 共1题 20分 )1. 已知在1 mol/L HCl 中,计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V(C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V (D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V2. 下列试剂能使BaSO 4沉淀的溶解度增加的是 ( )(A) 浓HCl (B) 1mol/L NaOH (C) 1mol/L Na 2SO 4 (D) 1mol/L NH 3·H 2O3. 用Ce 4+ 滴定Fe 2+，当体系电位为0.68V 时，滴定分数为（ ）（ 4+3+3+2+°Ce /Ce Fe /Fe 1.44V, 0.68V ϕϕ''︒== ） (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%4. 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于 ( )(A) 沉淀中含有Fe 3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl 2(C) 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ( )(A) 沉淀易于过滤洗涤 (B) 沉淀纯净(C) 沉淀的溶解度减小 (D) 测定结果准确度高7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于 ( )(A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为 ( )(A) 1g (B) 1.0g (C) 1.00g (D) 1.000g9. HPO 42-的共轭碱是 ( )(A) H 2PO 4- (B) H 3PO 4 (C) PO 43- (D) OH -10. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH 在6.5~10范围内，若酸度过高则 ( )(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附Cl -增强(C) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶 二、填空题 ( 每空2分，共30分 )1. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为______________； (2) 3.451 修约为_____________2. 克氏法测定氮时，称取0.2800 g 有机物，经消化处理后蒸出的NH 3正好中和20.00 mL0.2500 mol/L 的H 2SO 4，则该有机物中氮的质量分数w (N)为 ____________。
（相对分子量：A r (N)=14.00）3. 用KMnO 4法可间接测定Ca 2+。
先将Ca 2+沉淀为CaC 2O 4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H 2SO 4溶液中，最后用KMnO 4标准溶液滴定H 2C 2O 4。
若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。
(答偏低，偏高或无影响)H 2In + a1a2pK 1.9pK 12.2HIn ==−−−−→−−−−→In - 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物MIn 为红色，当使用PAN 作指示剂时，pH 范围应是__________；若使用PAN-Cu 指示剂以EDTA 溶液滴定Ca 2+，化学计量点前溶液是________ 颜色，化学计量点后溶液呈_________颜色。
5. 0.1978g 基准As 2O 3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO 4完全反应。
该KMnO 4溶液的浓度为__________。
（相对分子量：M r (As 2O 3)=197.8）6. 将0.5080g 黄铁矿(FeS 2)试样分解以后，经处理得到1.561g BaSO 4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3，则灼烧可得Fe 2O 3__________ g 。
（相对分子量：M r (BaSO 4) = 233.4，M r (Fe 2O 3) =159.69 ）7. 试液体积在1mL~10mL 的分析称为____ __分析。
8. 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA 溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO 3)2溶液混合，未络合的Pb 2+的浓度为_____ ______mol/L 。
（lg K (PbY)=18.0，pH=5.0时lg αY(H)=6.5）9. 配制Na 2S 2O 3溶液时，要用_____ _____水，原因是________ ____。
10. EDTA 滴定Al 3+、Zn 2+、Pb 2+混合液中的Al 3+时，应采用 方法。
三、问答题 ( 两小题，每题10分 )1. 已知KIO 3与KI 在中性溶液里能共存，只有在酸化时才发生以下反应IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O当反应进行至酸耗尽时停止。
试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法，并写出H +浓度的计算式。
2. 就 K 2Cr 2O 7 标定 Na 2S 2O 3 的实验回答以下问题。
(1) 为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定?(2) Cr 2O 72-氧化 I -反应为何要加酸，并加盖在暗处放置 5 min ，而用Na 2S 2O 3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?四、计算题（4小题，共40分）1. 欲配制100 mL 氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 mol·L -1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0 mol·L -1酸或碱？（已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g 〃mol -1）2. 用CaCO 3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0.1005g CaCO 3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。
移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL 。
（1）计算EDTA 的浓度；（2）计算EDTA 对ZnO 和Fe 2O 3的滴定度。
3. 准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl 2,使Fe 3+还原为Fe 2+，然后用24.50mlKMnO 4标准溶液滴定。
已知1mlKMnO 4相当于0.01260g H 2C 2O 4.2H 2O 。
试问：（1）矿样中Fe 及Fe 2O 3的质量分数各为多少？（2）取市售双氧水3.00ml 稀释定容至250.0ml ，从中取出20.00ml 试液，需用上述溶液KMnO 421.18ml 滴定至终点。
计算每100.0ml 市售双氧水所含H 2O 2的质量。
4. 6次测定某钛矿中TiO 2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1）平均值的置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果，平均值的置信区间又为多少？比较两次分析化学试卷6 — 参考答案及评分标准一、选择题 ( 每题2分 共1题 20分 )二、填空题 ( 每空1分 共30分 )1. (1) 21 ； (2) 3.52. 50％3. ( 1 ) 偏低 ( C 2O 42-分解 ) ( 2 ) 偏高 ( 生成MnO 2↓)4. 2.0 ~12.0的范围内 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色)5. 0.02000mol/L6. 0.5340 g7. 半微量 8. 10-9.2 (或6.3×10-10)9. 新煮沸并冷却了的蒸馏水，为了除CO 2、O 2和杀死细菌，因为它们均能使Na 2S 2O 3分解10. 氟化氨置换法三、问答题（两小题，每题10分）1. 在定量酸性试液中加入过量KIO 3和KI ，立即用Na 2S 2O 3标准溶液滴至碘淀粉变为无色； 5分c (H +) = c (Na 2S 2O 3)·V (Na 2S 2O 3)/V 试液 5分2. (1) 因为Cr 2O 72- 与 S 2O 32- 直接反应无确定计量关系，产物不仅有S 4O 62-还有SO 42-，而 Cr 2O 72- 与 I -以及I 2 与 S 2O 32-的反应均有确定的计量关系。
5分(2) Cr 2O 72-是含氧酸盐，必在酸性中才有足够强的氧化性。
放置是因反应慢。
放于暗处是为避免光催化空气中O 2氧化I -。
稀释则是为避免酸度高时空中O 2氧化I -，同时使 Cr 3+绿色变浅，终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色，说明Cr 2O 72-氧化I - 反应不完全，应弃去重做。
5分四、计算题（4小题，共40分）1解： （1）设需氨基乙酸x g ，由题意可知∵ c MV m= ∴ 10.01000.007.75=⨯x g x 75.0= 5分（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH=2.00 。
设应加y mL HCl HA A a c c pK pH -+=lg y y 0.110000.11.01.0lg 35.200.2-⨯+= y=6.9m 5分 2解： (1) 根据共反应关系应为1 ：1 ，则 EDTA CaCO n n =3 0.100510002524.9100.09100E D TA C ⨯⨯=⨯⨯∴C EDTA =0.01008 mol•L -1. 4分(2) 根据滴定度定义，得：1410203.8100038.8101008.01000--⋅⨯=⨯=⋅=ml g M C T ZnO EDTA EDTA 3分 1410048.81000269.15901008.010*******--⋅⨯=⨯⨯=⨯⋅=ml g M C T O Fe EDTA O Fe EDTA 3分3解： Fe 2O 3～2Fe 3+～2Fe 2+MnO 4-+5Fe 2++8H += Mn 2-+5Fe 3++4H 2O2MnO 4-+5C 2O 42-+6H +=2Mn 2-+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2-+5O 2↑+8H 2O5Fe 2O 3～10 Fe 2+～2MnO 4- 2分(1) 求KMnO 4的浓度CC=0.04000mol/L 2分%25.78%100]5000.0/)69.1591000104000.050.245.2[(e 32=⨯⨯⨯⨯⨯=O Fe ω 1分 Fe ω= %73.53%100]5000.0/)85.551000104.050.245[(=⨯⨯⨯⨯⨯ 1分 (2) 先求H 2O 2的浓度 442222K M n O K M n O 52V C V C O H O H⨯=⨯ 18.2104000.0500.20222⨯⨯=⨯O H C m o l /L 1059.022=O H C2分100.0ml 市售双氧水所含H 2O 2的质量=100302.341025010595.03⨯⨯⨯⨯-=30.00g/100ml 2分4解：（1）%60.58=-x ， s=0.70% ，查表t 0.95,5=2.57因此 %73.0%60.586%70.057.2%60.58,±=⨯±=±=-n s t x fp μ 4分 （2）%60.58=-x , s=0.70% ，查表t 0.95,2=4.30因此 %74.1%60.583%70.030.4%60.58,±=⨯±=±=-n s t x f p μ 4分由上面两次计算结果可知：将置信度固定，当测定次数越多时，置信区间越小，表明-x 越接近真值。