第三节 反应热的计算学案
学案设计-第三节 化学反应热的计算(配人教新课标)
第三节 化学反应热的计算一、学习目标（一）知识目标：1.理解并掌握盖斯定律；2.能正确运用盖斯定律解决具体问题；3.初步学会化学反应热的有关计算。
4.掌握反应热计算的几种常见方法。
5.了解反应热计算的常见题型。
（二）能力目标：1.通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念2.综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题（三）情感态度和价值观目标：1.通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用2.通过计算某些物质燃烧时的△H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起对资源利用和环境保护的意识和责任感。
二、学习重难点1.盖斯定律。
2.反应热的计算，盖斯定律的应用。
三、学习过程（一）盖斯定律1.盖斯定律概念是对质量守恒定律、能量守恒定律的理论论证。
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
2.表达形式例如：H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l)可以通过两种途径来完成.已知：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(g) ΔH 1=－241.8kJ·mol -1 H 2O(g)=====H 2O(l) ΔH 2=－44.0kJ·mol -1根据盖斯定律，则ΔH=ΔH 1＋ΔH 2=－241.8kJ·mol -1+(－44.0kJ·mol -1)=－285.8kJ·mol -1，其数值与用量热计测得的数据相同。
要点提示：ΔH 的“＋”与“-”表示是吸热反应与放热反应，当其在运算过程中需要相加减时，其数据要带着＋”或“-”进行运算。
3.盖斯定律的意义：能把有些进行的很慢的反应，有些不容易直接发生的反应，以及产品不纯(有副反应)的反应的反应热，应用盖斯定律间接地求算出来。
第三节 化学反应热的计算教案
第三节化学反应热的计算教学目标：1．知识与技能①盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。
②掌握有关盖斯定律的应用。
③掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算2．过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。
3．情感态度与价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。
教学重点1.掌握有关盖斯定律的应用2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学难点1.掌握有关盖斯定律的应用2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算教学用具：多媒体课件学习过程1．创设情境：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol思考交流：1.如何用文字表述盖斯定律？2.如何从能量守恒角度论证盖斯定律的正确性？3.盖斯定律在生产和科研中有何重要作用?一．盖斯定律：1.定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
思考交流：C (s ,石墨)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ/molCO2(g) =C (s ,金刚石)+O2(g) △H2= +395.0 kJ/molH2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H1＝-241.8 kJ/molH2O(l) ＝ H2(g)+ O2(g) △H2= +285.8 kJ/mol为什么△H1+△H2≠0 ？2.盖斯定律的应用盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。
第三节化学反应热的计算学案1
第三节化学反应热的计算班级姓名一、学习目标：（1）、掌握燃烧热的概念；（2）掌握有关燃烧热的计算二、问题与例题：第一部分、自学（8分钟）一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H (g) ; △H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; △H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); △H3= -917.9 kJ/molH2O (g)= H2O (l); △H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
第二部分新课学习（20-30分钟）二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL 氯化钠的反应热?变式训练1、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 变式训练2、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）；ΔH=？三、目标检测：1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
教学设计6：1.3化学反应热的计算
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时一、教材分析：前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
《化学反应热的计算》 导学案
第3节化学反应热的计算1.理解盖斯定律的本质并掌握有关盖斯定律的应用。
2.掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。
3.了解盖斯定律在科学研究中的意义。
1.盖斯定律(1)内容:不管化学反应是一步或①分几步完成,其反应热是②相同的。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的③始态和④终态有关,而与反应的⑤途径无关。
(2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,⑥测定反应热有困难,如果应用⑦盖斯定律,就可以⑧间接地把它们的反应热计算出来。
(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH=⑨ΔH1+ΔH2=⑩ΔH3+ΔH4+ΔH52.反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。
1.物质相互转化过程中,经历的过程越多,损失的能量越大,正确吗?2.相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水,哪一个放出的能量多?3.燃烧热的数据的绝对值越大,表明该物质在相同物质的量的情况下,放出的能量越多,正确吗?探究1:盖斯定律在298 K、100 kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH21.利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项?2.归纳利用盖斯定律计算反应热的解题步骤。
探究2:反应热的计算已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ。
2024年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案新人教版选修4
测试：在课程结束后，我会安排一次小测验，测试学生对于化学反应热的计算方法的掌握程度。通过测试结果，我可以了解学生在课堂上的学习效果，发现他们的薄弱环节，并在未来的教学中进行针对性的强化。
6.培养学生的科学探究精神，提高学生分析和解决问题的能力。
具体到每个知识点，学生将能够：
1.明确化学反应热的定义，知道它是反应过程中放出或吸收的热量。
2.理解化学反应热与反应物和生成物的能量变化关系。
3.掌握利用盖斯定律进行化学反应热计算的步骤和方法。
4.能够应用所学的化学反应热计算方法解决实际问题。
学生学习效果
1.理解并掌握化学反应热的概念，知道它是反应过程中放出或吸收的热量，能量变化的重要指标。
2.掌握化学反应热的计算方法，能够运用盖斯定律进行反应热的计算。
3.了解化学反应热在实际生活中的应用，例如能源转换和储存等。
4.通过实验操作，培养学生的动手能力，加深对化学反应热计算方法的理解。
5.通过小组讨论，提高学生的团队合作能力，培养学生的沟通能力和协作能力。
在学生小组讨论环节，我作为引导者，感觉自己的提问和引导还不够到位，有些学生讨论的方向有点偏题。未来我可以提前准备一些更针对性的问题，引导学生更有效地进行思考和讨论。
总的来说，虽然这次教学过程中有些地方不尽人意，但我觉得这是一次宝贵的经验。我会根据学生的反馈和我的观察，不断调整和改进教学方法，希望能在未来的教学中达到更好的效果。
课堂
1.课堂评价
课堂评价是教学过程中非常重要的环节，它可以帮助我及时了解学生的学习情况，发现并解决问题。在《化学反应热的计算》这节课中，我主要通过以下几种方式进行课堂评价：
选修4第一章第三节化学反应热的计算学案
第三节 化学反应热的计算学习目标：1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、 学会化学反应热的有关计算。
重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算难点：盖斯定律的应用知识回顾：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式思考：298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1） 什么是盖斯定律？（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
一、盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如:ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g),上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 (2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。
人教版高二化学选修4第一章第三节《化学反应热的计算》学案
选修4第一章第三节《化学反应热的计算》班级：姓名：学号：学习目标：1、理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2、掌握表示有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算3、利用盖斯定律进行化学反应热的计算学习重点：盖斯定律，反应热的计算学习难点：盖斯定律的应用学习过程：任务一：学习盖斯定律：阅读课本P11-12，完成：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的无关。
请举例说明:任务二：盖斯定律有何用途？1、如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH1=【结论】利用盖斯定律可以间接求出一些难以测定的反应热。
【练习1】已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
2、利用盖斯定律进行计算。
方法：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准例题：① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③ C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO △H3=△H1—△H2= -110.5 KJ·mol-1任务三：学习有关反应热的计算1、利用反应热的概念和摩尔质量进行计算。
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第三节 反应热的计算学案(两个课时)【学习目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【自主探究】1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3、 下图中△H 1、△H 1、△H 1 三种之间的关系如何？4、计算的步骤：【自主整理】1、对盖斯定律的理解：(1)(2)(3)(4)2、计算的步骤：1、 找出能量守恒的等量的关系【例题1】试利用298K 时下列反应焓变的实验数据：C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1反应１CO(g)+ 1/2 O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1反应２ 计算在此温度下 C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s),(2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应C→CO ； C→CO2→CO(4) 也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2△H2=-283.0 KJ·mol-1那 CO2→CO 的焓变就是= —△H2=+283.0 KJ·mol-1（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO2 ；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO △H3=△H1—△H2=-110.5 KJ·mol-1方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解(1) 找出头尾同上(2) 找出中间产物 CO2(3) 利用方程组消去中间产物反应１－反应２＝反应３(4) 列式：△H1—△H2=△H3(5) 求解可得【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是_ _______。
【课堂练习1】① 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g）△H1= - 221kJ/mol② 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H2= - 484kJ/mol则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) 的△H为____________________________。
【课堂练习2】①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －286 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47 kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：____________________ __________【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)== C02(g) △H1=一393.5 kJ·mol-12H2(g)+ 02(g)== 2H20(1) △H2=一572 kl·mol-12C2H2(g)+502(g)== 4C02(g)+2H20(1) △H3=一2598 kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时△H== kJ·mol-1。
②已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。
单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol C与02反应生成C0的反应热△H= kJ·mol-1。
3、反应热的计算：（第二课时）自学教材上的【例1】和【例2】【例3】已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol(3) H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = —572 kJ· mol—1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
3、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________【拓展升华】1、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol B.(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC.H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）A ．a ＜bB ．ａ＝ｂＣ.ａ＞ｂ D ．无法确定3、已知： H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l)； △H ＝-57.3 kJ ·mol -1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为 ( ) A. △H 1==△H 2＞△H 3 B. △H 3＞△H 2＞△H 1 C. △H 3＞△H 1＞△H 2 D. △H 2＞△H 1＞△H 34、已知下列两个热化学方程式： H 2(g)+21 O 2(g)=H 2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol －1C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)；△H= －2220 kJ·mol －1实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ ，则混合气体中H 2与C 3H 8的体积比是（ ）。
A ．1∶1 B ．1∶3 C ．3∶1 D ．1∶45、已知⑴ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(g) ； △H 1＝a kJ ·mol -1 ⑵ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(g) ； △H 2＝b kJ ·mol -1⑶ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(l) ； △H 3＝c kJ ·mol -1⑷ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(l) ； △H 4＝d kJ ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ． a ＜b ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞06、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-17、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、（2005年天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
12.4 g的单质磷（P）在12.8 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）。