海南省2021版高一下学期期末化学试卷
海南省2021版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . NH3常用作制冷剂B . Fe3O4常用于红色油漆和涂料C . Na2SiO3常用作制木材防火剂D . NaHCO3常用作面粉发泡剂2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑4. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（）A . 2：7B . 5：4C . 2：1D . 7：25. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子6. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64kJB . 196.64kJ/molC . ＜196.64kJD . ＞196.64kJ8. （2分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号A B D E G H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+5、﹣3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来9. （2分）(2017·南宁模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11. （2分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A . 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B . 反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）C . 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D . 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大12. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大13. （2分） (2016高二上·温州期中) 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/LB . b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热14. （2分） (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体15. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚16. （3分） (2015高二上·沈阳月考) 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I﹣+2H+⇌AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣二、非选择题 (共6题；共63分)17. （8分） (2016高二上·宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是________．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2________（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1．③已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于________kJ．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：t/℃200300400K K1K20.5①平衡常数表达式K=________，K1________（填“＞”、“＜”或“一”）K2．②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填字母）．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．浓度商Q=平衡常数Kc．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应________（填“处于”或“不处于”）平衡状态．18. （7分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是________．（2） CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）⇌CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①该反应的△H________0（填＞、＜）．②图中压强P1________P2（填＞、＜）．③200℃时该反应的平衡常数K=________（保留一位小数）．（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：________；阳极反应式：________；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是________．19. （27分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0mol•L﹣1和0.010 00mol•L﹣1的标准盐酸．（2）用0.100 0mol•L﹣1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．（4）过滤上述所得浊液．（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L﹣1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒②滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________．③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是________；④过滤所得浊液的目的是________；⑤此空气样品中含CO2的体积分数为________．20. （11分） (2019高一下·南岸期末) 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
海南省2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
海南省2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·通榆月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C . 目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D . 我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO22. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB . 硫原子的结构示意图：C . 过氧化钠的电子式：D . 中子数为10的氧原子： O3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列各组物质不属于同素异形体的是（）A . CO，CO2B . O2、O3C . 红磷、白磷D . 金刚石、石墨4. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
下列分析不合理的是（）A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B . 实验②与③可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②④⑤D . ③④⑤8. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl9. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为10. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 除去粗食盐水中的SO42- ，应选用的试剂是（）A . HClB . Na2CO3C . NaOHD . BaCl211. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎12. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）A . X被氧化了B . X是氧化剂C . Y发生了氧化反应D . Y在反应中表现出还原性13. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO314. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O15. （2分）把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO 气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A . 400mLB . 450mLC . 500mLD . 550mL二、综合题 (共1题；共4分)16. （4分）(2015·海南模拟) 如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式________，电子的移动方向为________．②乙中总反应的离子方程式为________，Cl﹣移向________电极（填Fe或C）．③将湿润的淀粉﹣KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：________．（2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为________．三、推断题 (共2题；共10分)17. （4分） (2015高二下·常德期中) 在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1） D的元素名称为________；（2） G和F形成化合物的电子式为________；（3） C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）（4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为________．18. （6分） (2018高二下·吉安期末) 某研究小组以对氨基水杨酸和炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药—琥珀酸普卡必利。
海南省2020-2021版高一下学期期末化学试卷
海南省2020-2021版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（）A . 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B . 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C . 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D . 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧2. （2分）在某些塑料（如聚乙炔等）中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（）A . “人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同B . 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料C . “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽D . “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属3. （2分）化学学科的特征是（）A . 研究物质的变化B . 制造新物质C . 认识分子和制造分子D . 做实验4. （2分）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期ⅢA族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期5. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 双键、三键中都含有π键B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性6. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量7. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A . 136B . 50C . 86D . 2228. （2分）下列各项中表达正确的是（）①水分子球棍模型②Na+结构示意图为③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为⑥与互为同分异构体A . ①③B . ③④C . ②⑤D . ④⑥9. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ，蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离10. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变11. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀12. （2分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对2min内反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用BC D表示的反应速率其比值为3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的13. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
海南省2021版高一下学期化学期末考试试卷D卷
海南省2021版高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴2. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品3. （2分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素4. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水5. （2分）下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有2mol氧原子C . Ca2+和Ca是同种元素，且性质相似D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣6. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ7. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
海南省2021年高一下学期期末化学试卷D卷
海南省2021年高一下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选 (共50题；共102分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾3. （2分） (2016高二上·岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外4. （2分） (2017高二下·济南期中) 工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOC2H5C . CH3OHD . CH3COOCH35. （2分）家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是（）A . SO2B . COC . HCHOD . NO6. （2分）下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是（）A . 积极寻找纸等纤维类制品替代塑料B . 将废弃物焚烧C . 将废弃物填埋或倾倒于海洋中D . 将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油7. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④8. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂9. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 爆鸣气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 硝酸、石灰水、烧碱D . 石灰石、胆矾、生石灰10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液11. （2分）(2018·鄂州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NAB . 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC . 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD . 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣13. （2分） (2018高一上·东城期末) 氧气的摩尔质量是（）A . 32B . 32 gC . 32 molD . 32 g·mol－114. （2分） (2015高一上·北京月考) 将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.1 mol•L﹣1D . 1 mol•L﹣115. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1molB . 将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成CuC . 将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀D . 常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体16. （2分）下列各组物质中，不是按“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上·昆明期末) 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液18. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
海南省2021年高一下学期期末化学试卷C卷
海南省2021年高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种2. （2分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键3. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（）A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O24. （2分） (2017高二下·湖州期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与甲酸发生酯化反应C . 与碱性Cu（OH）2悬浊液反应D . 在催化剂存在下与H2作用5. （2分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）X Y ZA置换反应氧化还原反应离子反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸7. （2分）分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应．符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（）A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种8. （2分） (2018高二下·河北开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA9. （2分） (2018高三上·烟台期末) 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A . 分子式是C10H10O2B . 1mol能与5molH2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生水解反应和加聚反应10. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质11. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量12. （2分）(2018·濮阳模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
海南省2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
海南省2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨和金刚石不能相互转化B . 金刚石比石墨稳定C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低2. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油3. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态4. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉6. （2分）“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（）A . 探究浓度对反应速率的影响B . 探究温度对反应速率的影响C . 探究固体表面积对反应速率的影响D . 探究催化剂对反应速率的影响7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 150mL 5mol/L KClO3溶液C . 标准状况下，13.44L的HCl气体D . 29.25gNaCl固体9. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述错误的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面二、选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为发生氧化反应B . 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C . 皂化反应属于取代反应D . 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液12. （3分） (2016高二下·右玉月考) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A . 分子中的C，H，O的个数比为1：2：3B . 分子中C，H个数比为1：2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧元素13. （3分） (2018高一上·嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（）A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH314. （3分） (2019高一上·长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L15. （3分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项16. （3分） (2017高二上·衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池的负极为Ni2O3 ，正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为═D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高17. （3分） (2017高一下·郑州期中) 足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 稀硝酸B . 稀硫酸C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液18. （3分）向淀粉中加入少量稀H2SO4 ，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的（）①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液A . ①⑤B . ②④C . ①③④D . ②③④19. （3分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大20. （3分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料三、非选择题（本题包括5小题，共50分） (共5题；共50分)21. （10.0分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
海南省2021年高一下学期期末化学模拟试卷
海南省2021年高一下学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共112分)1. （2分）假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）A . ⅠB族B . ⅢB族C . ⅢA族D . ⅡA族2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3. （2分）黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
在该反应中被还原的元素为（）A . SB . CC . ND . S和N4. （2分） (2018高三上·西安开学考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是（）A . 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B . “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C . 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的5. （2分）已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 1.10×10﹣10mB . 0.80×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化合物中只含有共价键的是（）A . MgCl2B . KClC . NH4ClD . H2SO47. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。
海南省2021年高一下学期期末化学试卷(2)
海南省2021年高一下学期期末化学试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . 熔融的KOHC . 液态HClD . NaCl溶液2. （2分）(2016·连江模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NAC . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子D . 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2OB . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2OC . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+5. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列说法正确的是（）A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化6. （2分）将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A . 红、白、黑B . 红、蓝、黑C . 红、黑、红D . 红、红、红7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度为2 mol•L﹣1B . 原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1C . 实验②中，混合物过量D . 实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应8. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZC . 离子的氧化性：X+＜W3+D . 原子半径：X＜W9. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y10. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S11. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）X YZ WA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量14. （2分） (2015高二上·山西月考) 将反应IO +5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
海南省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
海南省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H—H键436 kJ/mol；F—F键153 kJ/mol；H—F键565 kJ/mol。
下列说法正确的是（）A . H2与F2反应需要吸收能量B . 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的能量C . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的能量小于541 kJD . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣B . 丙烷分子的球棍模型：C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H3. （2分）若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于（）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+24. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（）A . X＞Z＞YB . Z＞X＞YC . X＞Y＞ZD . Y＞Z＞X6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构7. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8. （2分）(2018·银川模拟) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全符合题意的一组是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质10. （2分） (2018高二上·安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO311. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C . 酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性D . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物12. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D . 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液13. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A . y轴表示的可能是第一电离能B . y轴表示的可能是电负性C . y轴表示的可能是原子半径D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数14. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（）A . 乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH15. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓D . 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑16. （2分）若要使2mol CH4完全和Cl2发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl2的物质的量为（）A . 5molB . 4molC . 3molD . 2mol17. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应A2+3B2═2C+D，化学反应速率最快的是（）A . V（B2）=0.8mol/（L•s）B . V（D）=0.6mol/（L•s）C . V（C）=0.6mol/（L•s）D . V（A2）=0.8mol/（L•min）18. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－119. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷20. （2分）据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。
海南省2021年高一下学期化学期末考试试卷
海南省2021年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下B . 制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸C . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止D . 实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯2. （2分）下列说法正确的是（）A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C . 2﹣丁烯不存在顺反异构体D . 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希3. （2分）苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是（）①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷④苯中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种．A . ①②④⑤B . ①②③④⑥C . ①⑤D . ①②4. （2分） (2017高二上·岐山期末) 关于酒精消毒的原理是（）A . 溶解作用B . 还原作用C . 盐析作用D . 变性作用5. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。