浙江省浙东北联盟(ZDB)2019-2020学年高一化学上学期期中试题
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
2019-2020学年浙江省浙东北联盟(ZDB)高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年浙江省浙东北联盟（ZDB）高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列关于科学史料叙述错误的是()A. 1828年，德国化学家维勒第一次以无机化合物为原料合成有机化合物尿素B. 1832年，德国化学家李比希提出“基团理论”C. 1866年，德国化学家凯库勒提出了苯环结构，称为凯库勒式：D. 1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素2.下列仪器为冷凝管的是()A. B. C. D.3.下列属于碱性氧化物的是()A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO24.下列不存在丁达尔效应的分散系是()A. 有尘埃的空气B. 溴水C. 淀粉溶液D. 豆浆5.原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福带核的原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是()A. (1)(3)(2)(4)B. (1)(2)(3)(4)C. (1)(4)(3)(2)D. (1)(3)(4)(2)6.下列说法中，不正确的是()A. 元素可以理解为同位素的总称B. 同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，其化学性质几乎相同C. 同一元素的不同核素之间互称同位素D. 同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是()A. 5%蔗糖溶液B. 75%乙醇溶液C. 20%葡萄糖溶液D. 1mol⋅L−1NaCl溶液9.下列电离方程式正确的是()A. NaOH=Na++O2−+H+B. FeSO4=Fe3++SO42−C. H2SO4=H2++SO42−D. AgNO3=Ag++NO3−10.下列图示表示的实验操作中，不能用于物质分离的是A. B.C. D.11.下列说法正确的是()A. 614C的中子数为14B. 714N的质子数为7C. 614C和714N互为同位素D. 614C的摩尔质量为1412.下列属于氧化物的是()A. Na2OB. Ca(OH)2C. HClOD. K2CO313.下列实验操作中，正确的是()A. 燃着的木条检验气体收集满B. 给试管内液体加热C. 向试管中滴加液体D. 称量氢氧化钠固体质量14.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:415.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A. 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B. 反应前后的气体质量之比一定是1：4C. 在生成物C中，A的质量分数为50%D. C中A、B两元素的原子个数比为3：116.下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A. 将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 将1mol Na2O溶于水并配成1 L的溶液D. 含K+为1mol⋅L−1的K2SO4溶液17.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A18.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质判断完全正确的是()A. 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B. 肯定有Na2CO3，肯定没有KNO3C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)219.下列说法或做法中正确的是()A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚20.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A. 1/4B. 1/3C. 1/2D. 2/321.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生22.下列离子检验的方法正确的是()A. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42−C. 某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32−23.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
浙江省浙东北联盟(ZDB)2019-2020学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
浙东北联盟(ZDB)2019～2020学年第一学期期中考试高一化学试卷总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca －40 Fe－56 Cu－64一、选择题(每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项符合题意)1.下列由美国《科学》杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是A.研制高温超导材料B.绘制癌症基因图谱C.观测太阳系外行星D.计算物质世界重量2.下列仪器名称为“冷凝管”的是3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是A.CuOB.COC.SO2D.MnO24.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A.淀粉溶液B.硫酸铜溶液C.Al(OH)3胶体D.有色玻璃5.1911年，卢瑟福(英国)是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型A.元素化合时的质量比例关系B.研究阴极射线的质荷比C.研究氢原子光谱D.α粒子散射实验6.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确．．．的是7.下列变化是氧化还原反应的是A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC.NH4HCO3∆==NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4∆==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑8.如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl晶体中不存在离子C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液是电解质9.下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是A.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－B.CH3CH2OH(乙醇)＝CH3CH2O－＋H＋C.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－D.KMnO4＝K＋＋MnO4－10.下列图示操作不是．．用于物质的分离提纯的是11.14C的放射性可用于考古断代。
在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020学年浙江省浙东北联盟(ZDB)高一上学期期中考试化学试题(解析版)
浙江省浙东北联盟（ZDB）2019-2020学年高一上学期期中考试试题总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca －40 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1.下列由美国《科学》杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是（）A. 研制高温超导材料B. 绘制癌症基因图谱C. 观测太阳系外行星D. 计算物质世界重量『答案』A『解析』【详解】A. 研制高温超导材料是化学研究的范畴，故A正确；B. 绘制癌症基因图谱，属于生物研究的内容，故B错误；C. 观测太阳系外行星，属于天文学研究的内容，故C错误；D. 计算物质世界重量，是物理学研究范畴，故D错误；故选A。
2.下列仪器名称为“冷凝管”的是（）A. B. C. D.『答案』B『解析』【详解】A、图为球形干燥管，故A不符；B、图为“冷凝管”，故B符合；C、图为分液漏斗，故C不符；D、图为容量瓶，故D不符；故选B。
3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是（）A. CuOB. COC. SO2D. MnO2『答案』C『解析』【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物．【详解】A. CuO与酸反应生成盐与水，属于碱性氧化物，故A不符；B. CO不与酸、碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，故B不符；C. SO2与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物，故C符合；D. MnO2不与稀酸、碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，故D不符；故选C。
4.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”是（）A. 淀粉溶液B. 硫酸铜溶液C. Al（OH）3胶体D. 有色玻璃的『答案』B『解析』【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。
丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。
2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷(一)
3 2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却 像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是（ ）A ．铜B ．蔗糖晶体C ．氯化钠晶体D ．干冰2、下列说法正确的是（ ）①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应一定不是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应A ．①②④B ．①③C ．②④D ．①②③④3、下列说法中正确的是（ ）A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B ．对 Fe(OH)3 胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）4、大气层外层有一层臭氧层，臭氧的化学式为 O 3，在相同温度和压强下，等质量的 O 3 和 O 2 具有相同的是（ ）A ．密度B ．分子数C ．体积D ．氧原子的物质的量5、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③ 可溶于水的物质；④ 电解质；⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物A ．①③④B ．①②⑤⑥C ．②⑤⑥D ．①②④⑤6、NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的体积比为 3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则 NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1∶2∶3B ．3∶4∶3C ．6∶3∶2D ．4∶3∶47、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4＝3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）A ．AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓＋3NaClB ．2H 2S ＋SO 2＝2H 2O ＋3SC ．2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2D ．2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ↓＋2HCl8、某溶液中含有较大量的 Cl －、CO 2－、OH －等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加 Mg(NO 3)2 溶液；②过滤；③滴 加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba(NO 3)2 溶液（ ）A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）10、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4 溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
2023-2024学年浙江省浙东北联盟高一上学期期中考试化学试题及答案
浙江省浙东北联盟(ZDB)2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷有30题，共6页；满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于酸性氧化物是A. MgOB. COC. Al 2O 3D. CO 22. 下列仪器中名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3. 下列物质属于纯净物的是A. 氯水B. 盐酸C. CuSO 4·5H 2OD. 漂白粉4. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是A. 食盐水B. 烟C. 石灰乳D. 硫酸铜溶液5. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A. 2244H SO =2H SO +-+ B. 23KClO =K Cl 3O+--++C. ()22Ba OH =Ba2OH +-+ D. 233NaHCO =Na H CO ++-++6. 同温同压下，决定气体体积大小的因素是A. 气体分子间平均距离 B. 气体分子的自身大小C. 气体分子的数目D. 气体分子的数目和气体分子的自身大小7. 下列叙述不正确的是的的A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 一个钠原子的质量约等于2323g60210⨯．C. 1molOH -所含的电子数为A 10N D.2H O 的摩尔质量是18g /mol8. 下列说法不正确的是A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中B. 实验室把Na 保存在石蜡或煤油中C. 用干燥pH 试纸测定新制氯水pH 为3D. 漂白粉要密封保存9. 下列说法正确的是A. 干燥的氯气不能使鲜花褪色B. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生C. 2Cl 是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与Fe 单质反应生成2FeClD. 氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸10. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：()432244224FeSO 8NH H O O =4FeOOH 4NH SO 2H O +⋅+++下列说法正确的是A. 2O 发生氧化反应B. 4FeSO 作氧化剂C. 生成1molFeOOH 时，转移电子数目为A 4ND. FeOOH 既是氧化产物又是还原产物11. 下列叙述正确的是A. 做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜B. 若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的NaOH 溶液冲洗C. 活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火D. 某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐12. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是的A. B.C. D.13. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：2Ca +、H +、4MnO -、Cl-B. 澄清透明溶液：K +、2Cu +、24SO -、3NO -C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na +、2Mg +、3NO -、24SO -D. 加入铁粉放出2H 的溶液：K +、Na +、3HCO -、3Fe +14. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：2323HCO OH =H O CO ---++B. 氯气与水反应：22Cl H O=2H Cl ClO+--+++C. 金属钠投入足量盐酸中反应：2Na H =Na H ++++↑D. 过量2CO 通入澄清石灰水：2232CO Ca 2OH =CaCO H O+-++↓+15. 下列叙述中不正确的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱C. 2CO 通入2CaCl 溶液可反应制得3CaCO D. 侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的2CO 后析出3NaHCO 16. 下列各组物质中，分子数近似相同的是A. 原子数相同的3NH 和4CHB. 23.2gO 和0.2molHCl 气体C 233.0110⨯个2N 和标准状况下11.2LCO 气体D. 标准状况下21m o lO 和222.4LH O17. 下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A BC D 生活中的物质食盐复方氢氧化铝片漂白液小苏打有效成分的化学式NaCl Al(OH)3NaClO Na 2CO 3用途做调味品抗酸药做消毒剂做发酵粉A. AB. BC. CD. D18. 关于下列装置、药品和实验的描述正确的是A. 用装置Ⅰ制备氢气并检验其可燃性B. 用装置Ⅱ除去2CO 中的HClC. 用装置Ⅲ来完成Na 单质在空气中的燃烧实验D.钠块投入装置Ⅳ中会看到钠在4CCl 层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红19. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 固体的比较中，正确的是A. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：233Na CO NaHCO >B. 各取少量固体配成溶液，分别滴加()2Ba OH 溶液，前者有沉淀，后者没有沉淀C. 向碳酸钠中加入少量水后，温度下降；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度上升D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：233Na CO NaHCO <20. 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是.A. 向某溶液中滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有24SO -存在B. 向某溶液中滴加3AgNO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl -C. 向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有23CO -存在D. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含4NH +21. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 227.8gNa O 固体中含离子总数为A0.3N B. 216gO 与3O 的混合物中含氧原子的数目为AN C. 含2molHCl 的浓盐酸与243.5gMnO 反应，被氧化的HCl 的质量为73g D. 通常状况下，222.4LCO 和CO 的混合气体，其物质的量小于1mol22. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
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浙东北联盟(ZDB)2019～2020学年第一学期期中考试高一化学试卷总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题(每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项符合题意)1.下列由美国《科学》杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是A.研制高温超导材料B.绘制癌症基因图谱C.观测太阳系外行星D.计算物质世界重量2.下列仪器名称为“冷凝管”的是3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是A.CuOB.COC.SO2D.MnO24.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A.淀粉溶液B.硫酸铜溶液C.Al(OH)3胶体D.有色玻璃5.1911年，卢瑟福(英国)是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型A.元素化合时的质量比例关系B.研究阴极射线的质荷比C.研究氢原子光谱D.α粒子散射实验6.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确．．．的是7.下列变化是氧化还原反应的是A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC.NH4HCO3∆==NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4∆==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑8.如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl晶体中不存在离子C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液是电解质9.下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是A.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－B.CH3CH2OH(乙醇)＝CH3CH2O－＋H＋C.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－D.KMnO4＝K＋＋MnO4－10.下列图示操作不是．．用于物质的分离提纯的是11.14C的放射性可用于考古断代。
在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。
下列说法正确的是A.14C核素的中子数为8B.14C原子的最外层有6个电子C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的摩尔质量为4612.下列关于氧化物的叙述正确的是A.酸性氧化物在常温常压下均为气态B.酸性氧化物均可跟碱起反应C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13.下列实验操作不正确．．．的是A.溶液蒸发结晶时，蒸发皿下不用垫石棉网B.进行蒸馏时，要加碎瓷片防止暴沸C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.分离苯和四氯化碳，可加适量水，然后分液14.反应：S＋2H2SO4(浓)∆==3SO2↑＋2H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是A.2：1B.2：3C.1：3D.1：215.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.两种气体的分子数目相等C.两种气体的氧原子数目相等D.O2比O3质量小16.下列溶液中Cl－浓度最大的是A.50mL 1 mol/L KCl溶液B.20mL 3 mol/L NaCl溶液C.25mL 2 mol/L MgCl2溶液D.10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液17.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2N AB.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AC.9g重水(2H216O)中含有的电子数为5N AD.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为N A18.将6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O的个数比为1：10，则m等于A.18B.19.8C.37.8D.3619.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl20.如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。
则相关判断正确的是A.通入的Cl2含有水蒸气B.D中不可能是浓H2SO4C.D中可能是水D.D中可能是饱和食盐水21.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①22.下列关于离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32－B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4＋D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。
则试样中一定有Na＋，不含有K＋23.下列关于物质分离提纯的描述不正确．．．的是A.分离KCl和MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶B.蒸馏提纯时温度计的位置如图1所示，收集的产品中混有低沸点杂质C.NaCl晶体中混有少量KNO3杂质的分离方法为：加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.萃取溴水时，加入适量CCl4，转移至分液漏斗中，如图2，用力振摇24.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X 进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A.该混合物一定含有CuO、SiO2B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C.该混合物一定不含CaO和Na2OD.无法确定是否含有CaO和Fe2O3高一化学试卷第4页共5页25.根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是反应①②③反应物FeCl3、Cu FeBr2、Cl2(少量) KMnO4和浓盐酸生成物CuCl2……FeCl3、FeBr3MnCl2、Cl2……A.反应①的另一产物不可能是FeB.反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－C.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8D.氧化性由强到弱顺序为：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋二、非选择题(共50分)26.(12分)按要求填空：(1)S2－的结构示意图为__________________；7 g 35Cl2所含的中子数为_____________。
(2)下列物质中，能导电的有____________；属于电解质的是_________。
①石墨②CO2 ③液态HCl ④Na2CO3固体⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖⑦KOH溶液(3)工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_________________________________，用双线桥表示其电子转移。
27.(10分)为了提纯氯化钠固体(混有硫酸钠、碳酸铵杂质)，设计了如下实验方案，请回答：(1)操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择。
(2)操作②若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是。
(3)进行操作②后，判断SO42－已除尽的方法是。
(4)操作③的目的是。
(5)操作⑤蒸发结晶的具体操作为。
28.(8分)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)________。
(4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。
A.用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.溶液未能冷却就定容D.未洗涤烧杯和玻璃棒29.(12分)实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。
已知AlCl3在183°C 升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。
请回答问题：(1)A中反应的化学方程式为_________________________________________；HCl在反应中表现出的性质为______________(填：酸性、氧化性或还原性)。
(2)A中g管的作用是_______________________________________。
(3)B中盛放饱和食盐水的作用是_________________________________；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________________________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________________________。
30.(8分)(1)工业上用112 L(标准状况)氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的最大含量为___________mol。
(2)向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca(ClO3)2。
体系中ClO－和ClO3－的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示(不考虑氯气和水的反应)。
①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。
②该反应过程中消耗Ca(OH)2的质量为_____________。
(3)向Ca(ClO3)2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________(不要求填具体操作步骤)。