高一化学必修一 钠 氯气 练习题
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+□：_____________________________。
1钠和氯气(含答案)
第一讲作业一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_____________ 、___________ 、__________ 、_______ .二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)__________________ _____________________________________________________________________2.练习在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是_____________________________________钠着火应用____________扑灭。
三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠比较2．氢氧化钠NaOH的俗称__________________，溶于水_________热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有___________________________________________.；盛NaOH溶液的瓶子用_________塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_________________________________四、氯气氯气是色，具有气味的体，具有性，密度比空气（填大或小），溶解性（填能或否）溶于水。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(1)
一、填空题1．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，若该气体的分子式为AB 型，则其名称是___________。
(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X 在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H 2的a 倍，则X 的相对分子质量为___________。
答案：4 3:4 一氧化碳 MgCl 2 5a【详解】(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4的物质的量为23236.021.8061010⨯⨯mol=0.3mol ，含有氢原子0.3mol ⨯4=1.2mol ，含有1.2mol 氢原子的NH 3的物质的量为1.2mol 3=0.4mol ；常温常压下，CH 4与NH 3的体积比等于物质的量之比为0.3mol :0.4mol=3:4，故答案为：0.4；3:4；(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，则其相对分子质量为1.25⨯22.4=28，若该气体的分子式为AB 型，该气体为CO ，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该金属氯化物的物质的量为0.4mol 2=0.2mol ，其相对分子质量为190.2=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.5⨯2=24，为Mg 元素，则该物质的化学式为MgCl 2，故答案为：MgCl 2；(4)由2X ΔY↑+2Z↑+2W↑可知，设X 为2mol ，则分解生成5mol 气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a ，则 M 2g/mol混=a ，M 混=2ag/mol ，其质量为2ag/mol×5mol=10ag ，由质量守恒可知，2molX 的质量为10ag ，所以X 的摩尔质量为 10ag 2mol=5ag/mol ，又以g/mol 为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X 的相对分子质量为5a ，故答案为：5a 。
高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯专题训练
2020-2021学年高一化学第一学期苏人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯专题训练一、单选题1．对下列事实的解释正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深3．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。
下列解释正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色4．高中阶段，不使用电子天平能完成的实验是A．配制一定物质的量浓度的硫酸B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量C．气体摩尔体积的测定D．小苏打中NaHCO3百分含量的测定5．化学与生活紧密相联。
下列有关说法不正确的是( )A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异6．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
下列有关说法不正确的是( )A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C．“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度．．．．．．相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．250mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.5mol/L NaCl溶液D．25ml 2mol/L HCl溶液8．单质及其化合物之间有很多转化关系。
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是A．钠应保存在煤油中B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质D．钠元素在自然界中都是以化合态存在3．下列说法不正确．．．的是（）A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol 5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B ．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C ．滤液a 中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH 4+的水解D ．若气体a 通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a 相同6．某温度下，测得150.25mL 氢气的质量为0.0133g ，则该温度下时lmol 氢气的体积是A ．22.0LB ．22.4LC ．24.0LD ．22.6L 7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11g 超重水(T 2O)含中子数为5N AB ．1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N AC ．常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6 N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2全部溶于水所得溶液中的Cl －数目为0.1N A8．原子团SCN 化合价为1-价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察答案：CA．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选：C。
2、在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为N AD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22 .4L答案：AA．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝m可知，密度相同，故B正确；VC．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为N A，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
3、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL答案：BA．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=n可知，溶液V浓度偏低，故B不正确；C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n可知溶液浓度偏低，故C正确；V=18 .4mol/L，配制480mL D．质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L×1 .84g/mL×98%98g/mol=0 .125L即需量取该酸的4 .6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L×0 .5L18 .4mol/L125 .0mL，故D正确；故选B选项。
必修一钠氯气n简单练习题
必修一第一章练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题 （每小题只有一个或两个选项符合题意）1．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成( B )A ．白烟B ．白雾C ．白色烟雾D ．棕色烟2．下列关于钠的说法正确的是( C )A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同B ．金属钠着火可用水扑灭C ．少量的钠可保存在煤油中D ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu3．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ A ）A ．FeB ．AlC ．CuD ．Zn4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是 （ C ）A ．Na 和O 2B ．Ca(OH)2和CO 2C ．Fe 和HClD ．C 和O 2 5．下列说法错误的是( D )A ．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B ．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C ．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D ．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢6．检验HCl 气体中是否混有少量Cl 2可采用的方法是 ( D )A ．凭气味和颜色B ．通入AgNO 3溶液C ．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D ．紫色石蕊试液7. 下列有关氯气的说法正确的是 （ B ）A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色。
C ．红热的铜丝在Cl 2 中燃烧产生棕黄色的雾；H 2 在Cl 2 中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌8.下列叙述中正确的是（ C ）A 、H 2SO 4的摩尔质量是98 gB 、2mol NO 和2mol NO 2含原子数相同C 、等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D 、等质量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9．下列说法错误的是 （ D ）A 、1mol Na + 中含有N A 个钠离子B 、1mol H 2O 中含有6.02×1023个水分子C 、 1mol 氢中含有N A 个氢原子D 、 1mol H 2O 中含有1molH 2和 1mol O10.下列物质中分子数最多的是（ A ）A．标准状况下22.4L SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A．2.3 g金属钠所含钠原子数目为0.2N A B．2 g氢气所含原子数目为2N AC．17 g NH3所含的分子数为2N A D．N A个O2和N A个H2的所含原子数目比等于16∶1 12．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(D)①0.5 mol NH3②4 g H2③4℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③13.等物质的量的钠、镁、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ D ）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．1:2:214．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC ）A．原子数B．体积C．质子数D．质量16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（D ）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H217．下列说法不正确的是（ B ）A．标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ D ）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 19下列物质里含氢原子数最多的是（ C ）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．29．4gH3PO4二、填空题21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(1)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
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钠及其化合物练习题
1、下列关于钠的说法不正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤
燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A. Mg2＋
B. Ca2＋
C. Na＋
D. Fe3＋
5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A、金属钠可以保存在少量水中
B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）
A、汞
B、银
C、钠
D、铁
7、下列实验操作正确的是（）
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①
B. ①②
C. ③④
D. ①③
9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）
A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2
C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
10、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产
物种类改变的是 ( )
A. Na和O2
B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2
D. C和O2
12、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③
B、②③⑤
C、①③④
D、全部
13、金属钠着火，能用来灭火的是（）
A、水
B、湿抹布
C、泡沫灭火器
D、干沙
14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、等于2.3%
B、等于4%
C、大于2.3%小于4%
D、大于4%
15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）
A、实验法
B、观察法
C、分类法 D 比较法
16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤
C.⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
（1）钠放入NaOH溶液中
（2）钠放入稀盐酸中
（3）钠放入CuSO4溶液中
（4）过氧化钠与CO2反应
（5）过氧化钠与水反应
答案：1、BD 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、AC 8、C 9、B 10、C 11、C 12、
D 13、D 14、C 15、C 16、A
17、（1）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（2）2Na + HCl == 2NaCl + H2↑
（3）2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
(4)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
氯气练习题1
1．下列说法正确的是
A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色
C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒
2．下列物质中含有氯离子的是
A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气
3. 下列物质中含有氯分子的是
A．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁
4.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
5.下列关于漂白粉的叙述错误的是
A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙
C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得
6. 下列物质有颜色的是
A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水
7.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③
8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠
9．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O
10．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水B．漂白粉溶液
C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液
11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12. 下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C ．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
D ．氯水放置数天后，pH 将变大
13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是
A ．漂白粉被氧化了
B ．有色布条被空气中的氧气氧化了
C ．漂白粉跟空气中的CO 2 充分反应，生成了较多量的HClO
D ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用
A ．H 2O
B ．NaOH
C ．饱和食盐水
D ．石灰水
15.如右图所示，从a 处通入氯气。
若打开活塞b ，d 处的有色布条不褪色；若关闭活塞b ，d 处的有色布条褪色。
下列判断正确的是
A ．a 处通入的是潮湿的氯气
B ．c 中盛放的可能是浓硫酸
C ．c 中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D ．c 中盛放的可能是饱和食盐水
16.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须
A ．除去铁锈
B ．清洗干净
C ．放入铁粉
D ．彻底干燥 3．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________。
4．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式： ____________________________________________________。
5．某同学对气体A 样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A 易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO 2 共热，生成一种黄绿色气体单质B ，B 通入石灰水中可以得到漂白粉。
（1）写出A 、B 的化学式：A____________，B_______________。
（2）写出A 的浓溶液与MnO 2 共热的化学方程式：
______________________________________。
（3）写出B 通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：
___________________________________。
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6．有五种溶液：①AgNO3溶液②BaCl2溶液③HCl溶液④Na2CO3溶液⑤Ba(NO3)2溶液。
对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。
根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是________________溶液；④是________________溶液；。