2020年上海闵行区一模高三化学试卷
闵行区2019学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有40题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列变化中化学键没有破坏的是
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解2．属于非电解质的是
A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸3．35Cl和37Cl－具有
A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数4．溴化氢比碘化氢
A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强5．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是
A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置6．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是
A．CaO B．Na C．CaC2D．Na2O2
7．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是
A．是强电解质B．存在两种作用力
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶1
8．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是
A．都有H2SO4分子B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大
9．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e→Zn2+
10．实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是
A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水
C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
11．将含1molKAl(SO 4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在
A ．K +
B ．Al 3+
C ．SO 42－
D ．AlO 2－
12．a 、b 、c 、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和b 分别位于周期表的
第2列和第13列，下列叙述正确的 A ．离子半径b>d
……
c d a
b
B ．b 可以和强碱溶液发生反应
C ．c 的氢化物空间结构为三角锥形
D ．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱
13．能用离子方程式2H + + CO 32－
→CO 2↑+H 2O 表示的是
A ．NaHSO 4和Na 2CO 3
B ．HCl 和BaCO 3
C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3
D ．HI 和NaHCO 3
14．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A ．白色固体是NaCl
B ．溶液中存在两种电离平衡
C ．溶液pH 值减小
D ．NaCl 的溶解速率小于结晶速率 15．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是
A ．乙烷(乙烯)：通H 2催化剂加热
B ．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液
C ．Fe 2O 3 (Al 2O 3)：加NaOH 溶液过滤
D ．H 2O (Br 2)：用酒精萃取
16．有关化合物2−苯基丙烯
，说法错误的是
A ．能发生加聚反应
B ．能溶于甲苯，不溶于水
C ．分子中所有原子能共面
D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是
A ．用石蕊作指示剂
B ．锥形瓶要用待测液润洗
C ．右图滴定管读数为25.65mL
D ．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 18．其它条件不变，升高温度，不一定增大的是
A ．气体摩尔体积V m
B ．化学平衡常数K
C ．水的离子积常数K w
D ．盐类水解程度
19．已知：①H 2 (g) + Se (g)
H 2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ ；
下列选项正确的是
A ．H 2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段b
B ．相同物质的量的Se ，Se(s)的能量高于Se(g)
C ．1mol Se (g)中通入1mol H 2(g)，反应放热87.48kJ
D . H 2 (g) + S (g)
H 2S (g) +Q kJ ，Q < 87.48kJ
20．某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42－、SO32－、Cl－中的几种离子。
取样，加入KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是
A．一定没有Ba2+B．可能含有Na+
C．一定没有SO32－D．一定有Cl－
二、综合题（共60分）
(一) （本题共15分）
硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
21．硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是____。
22．硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为__________，从化学键角度解释其原因_______________________________________________。
23．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反应中__________被氧化；若反应中生成0.2 mol SO42－，则转移电子___________mol。
24．同温同浓度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三种溶液，c(SO32－)最大的是______。
25．经测定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，则NaHSO3溶液呈___(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因__________________________________________。
(二) （本题共15分）
近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Deacon 发明的直接氧化法：O2 + 4HCl 2Cl2+2H2O
26．写出上述反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。
其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为______（填“放热或吸热”）反应，v(正)__________。
（填“变大或变小”）
27．该反应温度控制在450℃的原因是_______________________________________。
28．某温度下，将一定量的O 2和HCl通入4L的密闭容器中，
反应过程中氧气的变化量如右图所示，则0～20min平
均反应速率v(HCl)为。
29．上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速
压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况_____________。
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最
近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：
30．下列说法正确的是______________。
a.X是阳极
b.Y极发生氧化反应
c.该装置将化学能转化为电能
d. X极的电极反应为：Fe3++ e → Fe2+
(三) （本题共15分）
以下是有机物H的合成路径。
已知：
31．①的反应类型是_______________。
②的反应条件是_________________________。
32．试剂a是_____________________。
F的结构简式是_________________________。
33．反应③的化学方程式_____________________________________。
与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是__________。
（写出其中一种）34．A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_______。
35．根据已有知识，设计由为原料合成的路线，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X Y……目标产物）
(四)（本题共15分）
将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
36．反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①________________，②____________________。
37．为检验反应产生气体的还原性，试剂a是___________________。
38．已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。
反应后测得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新气体生成。
该气体中______ (填“含或不含”) H2S，理由是_______________________；39．少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是________________________________。
查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2S中的一种或两种，且CuS和Cu2S 在空气中煅烧易转化成Cu2O和SO2。
称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g。
40.灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要_____________。
确定黑色固体灼烧充分的依据是___，黑色不溶物其成分化学式为_______________。
2023届上海市闵行区高三上学期一模化学试题含解析
B.铁粉发生还原反应
C.负极的电极反应为：
D.铁元素的变化为：
【答案】D
【解析】
【分析】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池，铁粉作原电池的负极，碳粉作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，炭粉做原电池正极，故A错误；
B．元素非金属性越强，其单质氧化性越强；还原性 ，则氧化性 ，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；
C．单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；
D．根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性，不能根据最高价含氧酸氧化性判断元素非金属性强弱，故不选D；
选B。
10.下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
16. 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用 溶液除去气体中混有的 杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是
A.离子方程式：
B.溶解或电离出 能力：
C.足量 溶液吸收 可得到
D.稀释 溶液，溶液中的离子浓度都降低
【答案】B
B．冰融化克服的是分子间作用力，故B不符合题意；
C．氯化钾熔化克服的是离子键，故C不符合题意；
D．钠熔化克服金属阳离子和自由电子之间的金属键，故D不符合题意；
答案选A。
3.常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是
A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1，故A错误；
2024届上海市闵行区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市闵行区高三一模化学试卷标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、战略金属——铬铬(Cr)是重要的战略金属资源。
2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1．基态铬原子的价电子排布式为___________，其核外有_____种不同运动状态的电子。
2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1。
I2(Cr)>I2(Mn)的原因是____________________________________________________。
3．CrCl3的熔点(83℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为_______________________________________。
4．热稳定性：H2O_____H2S（选填“>”或“<”），原因是___________。
(双选)A. 水分子间存在氢键B. 电负性：O>SC. 水的沸点较高D. 非金属：O>S5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是___________。
A. 1 mol·L-1 H2SO4溶液中：c(H+)> 2c(SO42-)B. 标准状况下，含N A个硫原子的硫单质体积约为22.4LC. 将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N AD. 1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为N A二、氢经济——制氢“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。
大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。
精品解析：上海市闵行区2020届高三下学期质量调研考试(一模)化学试题(解析版)
上海市闵行区2020届高三化学一模试卷一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1.生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A. 柑橘属于碱性食品B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【答案】D【解析】【详解】A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选项C正确；D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，选项D错误；答案选D。
2.下列化学用语正确的是A. 氮分子结构式B. 乙炔的键线式C. 四氯化碳的模型D. 氧原子的轨道表示式【答案】D【详解】A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，选项A错误；B．键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：C≡C，选项B错误；C．四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，选项C错误；D．氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。
闵行区2020学年第一学期高三年级质量调研考试化学试题
闵行区2020学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有40题，共6页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H —1 C —12O —16Na —23 S —32 Cl —35.5一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有23894Pu 和23994Pu 。
当两者互相转化 时，不变的是 A ．中子数 B ．电子数 C ．相对原子质量 D ．质量数 2．测定胆矾的结晶水含量时，需要的定量仪器是 A ．量筒 B ．电子天平 C ．容量瓶 D ． 温度计 3．下列过程不会破坏化学键的是 A ．乙醇溶于水 B ．氯化氢溶于水 C ．晶体硅熔化 D ．氯化钠熔化 4．催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A ．CH 3CH=C(CH 3)CH 2CH 3B ．(CH 3)2C=CHCH 2CH 3C ．CH 2=C(CH 3)(CH 2)2CH 3D ．CH 3CH=CHCH(CH 3)2 5．工业上大量获得乙烯的方法是 A ．石油分馏 B ．石油裂化 C ．石油裂解 D ．煤的干馏 6．唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六 斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。
”上述蕴含的操作原理不包括 A ．溶解 B ．蒸发 C ．过滤 D ．分液7．合成CHCHCH 2CH 2CH 3CH 3n所需的单体是A ．CH 3CHCH(CH 3)CH 2CH 2B ．CH 3CH=C(CH 3)CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CHCH 3、CH 2=CH 2D ．CH 2=CHCH=CH 2、CH 2=CH 2 8．改变温度不影响 A ．物质的摩尔质量 B ．水的离子积 C ．气体摩尔体积 D ．化学平衡常数10．对于22.4 L 的气体H 2，说法正确的是A ．含有2N A 个2HB ．密度是1H 2的0.5倍C ．标准状况下，含有2N A 个中子D ．分子数是11.2 L H 2的两倍11．向氯化铵溶液加入少量试剂M ，使溶液中c ( )=c (Cl —)。
2020年上海闵行区一模高三化学试卷参考答案
闵行区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B A A D D A C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A B C C D B A B二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21．(2分)6 纺锤形22．(4分)H2O＞H2S(2分)H2O和H2S都是共价化合物，H－O键比H－S键键长短，键能大，所以H2O的稳定性大于H2S。
(2分)23．(3分) Na2S2O3(1分)（或平均化合价2S+也可）0.8(2分)24．(2分)Na2SO325．(4分)酸(1分)，HSO3－在水中既能电离HSO3－H++SO32－，又能水解HSO3－+H2O H2SO3+OH－，当c(H2SO3)＜c(SO32－)，则c(H+)>c(OH－)，所以溶液呈酸性。
(3分)(二)(本题共15分)26．(6分)222242[()][()]()[()]c Cl c H Oc O c HCl⨯⨯(2分)放热(2分)变大(2分)27．(2分)为达到催化剂的活性温度。
（反应速率较快）28．(2分)0.04mol/(L·min)29．(3分)先迅速增大，后逐渐减小，但最终仍比原来大。
30．(2分) bd(三)(本题共15分)31．(2分) 加成(1分)；浓硫酸、加热(1分)32．(4分)CH3COOH(2分)，(2分)33．(4分)(2分)、、(2分)34．(2分)防止苯甲醇的羟基被氧化35．(3分)(四)(本题共15分)36．(2分)反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性。
37．(2分)溴水或酸性高锰酸钾溶液38．(3分)不含(1分)，H2S和SO2(或H2SO3)反应(2分)。
39．(2分)CuO能跟稀硫酸反应40．(6分)玻璃棒、泥三角(2分)；再次灼烧、冷却、称量，至连续两次称量结果相差不超过0.001g(2分)；（恒重操作）CuS和Cu2S(2分)。
2020年上海市闵行中学高三化学联考试题含解析
2020年上海市闵行中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略2. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4. 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验评价题．分析：A．根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气；B．烧碱有强腐蚀性；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．解答：解：A．洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误；B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；C．打开导管时长颈漏斗中的液体流出，浸没石灰石，发生反应，关闭时，气压增大，液面和石灰石分离，反应停止，故C正确；D．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．7. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB. t℃时，lL pH=6的纯水中含OHˉ数为10ˉ7N AC. 22.4L乙烯中含有的分子数为N AD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A参考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3N A；B.纯水中pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3N A，故A项错误；B.纯水显中性，t℃时,纯水的pH=6，则c(H+)= c(OHˉ) =10ˉ6 mol/L，lL纯水中含OHˉ数为10ˉ6N A，故B 项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。
2020上海市闵行区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市闵行区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有40题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解2．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸3．35Cl和37Cl－具有A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数4．溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强5．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置6．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2D．Na2O27．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种作用力C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶18．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是A．都有H2SO4分子B．都有氧化性C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大9．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e→Zn2+10．实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液11．将含1molKAl(SO 4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A ．K +B ．Al 3+C ．SO 42－D ．AlO 2－12．a 、b 、c 、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和b 分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的 A ．离子半径b>d……c d abB ．b 可以和强碱溶液发生反应C ．c 的氢化物空间结构为三角锥形D ．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱13．能用离子方程式2H + + CO 32－→CO 2↑+H 2O 表示的是A ．NaHSO 4和Na 2CO 3B ．HCl 和BaCO 3C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3D ．HI 和NaHCO 314．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A ．白色固体是NaClB ．溶液中存在两种电离平衡C ．溶液pH 值减小D ．NaCl 的溶解速率小于结晶速率 15．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A ．乙烷(乙烯)：通H 2催化剂加热B ．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液C ．Fe 2O 3 (Al 2O 3)：加NaOH 溶液过滤D ．H 2O (Br 2)：用酒精萃取16．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A ．能发生加聚反应B ．能溶于甲苯，不溶于水C ．分子中所有原子能共面D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色17．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A ．用石蕊作指示剂B ．锥形瓶要用待测液润洗C ．右图滴定管读数为25.65mLD ．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 18．其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A ．气体摩尔体积V mB ．化学平衡常数KC ．水的离子积常数K wD ．盐类水解程度19．已知：①H 2 (g) + Se (g)H 2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ ；下列选项正确的是A ．H 2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段bB ．相同物质的量的Se ，Se(s)的能量高于Se(g)C ．1mol Se (g)中通入1mol H 2(g)，反应放热87.48kJD . H 2 (g) + S (g)H 2S (g) +Q kJ ，Q < 87.48kJ20．某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42－、SO32－、Cl－中的几种离子。
上海市闵行区2023届高考化学一模含答案
上海市闵行区2023届高考化学一模卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有A.萃取B.分液C.蒸发D.蒸馏2.下列变化过程需克服共价键的是A.二氧化硅熔化B. 冰融化C.氯化钾熔化D.钠熔化3.常温下，0.1mol/L的下列溶液pH=1的是A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠4.能与溴水反应的非电解质是A.硫化氢B.二氧化硫C.氢氧化钠D.苯5.下列转化属于工业固氮的是A.N2→NH3B.NH4HCO3→NH3C. NH3→NH4ClD.N2→NO6.NH3分子和CH4分子比较，相同的是A.化学键类型B.空间结构C.分子极性D.键角7.能证明HCl是共价化合物的是A.水溶液呈酸性B.受热不易分解C.液态下不能导电D.仅由非金属元素组成8.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子：1615PB.过氧化氢的电子式：C.CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷D.氧原子核外电子轨道表示式：9.下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是A.酸性：HCl>H2SB.还原性：S2->Cl-C.沸点：S>Cl2D.氧化性：H2SO4>HClO410. 下列有机物的实验室制备装置（夹持仪器省略）中，正确的是A. 制乙烯B. 制乙炔C. 制乙酸乙酯D. 制乙酸丁酯11. 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。
其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
对其脱氧过程的分析中，正确的是A. 炭粉做原电池负极B. 铁粉发生还原反应C. 负极的电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D. 铁元素的变化为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·x H2O12. 化合物(a)和(b)的结构简式如图所示。
2020年上海市闵行区华漕中学高三化学模拟试题含解析
2020年上海市闵行区华漕中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D2. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略3. 下列实验方案能完成相应实验目的的是参考答案：A4.正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是 A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．Ca2+的结构示意图为参考答案：D5. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：．肯定没有的离子是②⑥ B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④ D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略6. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。
r上海市闵行区2020┄2021届高三上学期期末教学质量调研化学试题一模化学试题Word版 含解析
上海市闵行区2021年高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试题考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有44题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化 B．干馏 C．分馏 D．裂解2．熔点最高的晶体是A．干冰 B．食盐 C．碳化硅 D．金刚石3．原子的种类取决于A．质子数 B．质量数C．质子数和中子数 D．原子序数4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6 B．SiO2 C．NaOH D．NH4Cl5．用浓盐酸配制l∶l（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）100mL，应选用的定量仪器A．量筒 B．滴定管 C．50mL容量瓶 D．100mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba（OH）2 B．Na2S C．Ba（NO3）2 D．BaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏 B．萃取、蒸馏 C．分液、萃取 D．蒸馏、萃取9．常温下，由水电离的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A．NH4+ B．HSO3— C．AlO2— D．Fe3+10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的A．相对原子质量 B．近似相对原子质量C．某种同位素质量数 D．某种同位素质子数11．不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液导电性差 B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸钠溶液呈碱性 D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.912．有关实验叙述不正确的是A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅13．反应A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，（b—a）的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a—b）kJ14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于715．实现Al3＋＋3A1O2—＋6H2O→Al（OH）3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17．反应2A（g） 2B（g）E（g）Q（Q>0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压 B．扩大体积减压 C．增加E的浓度 D．降温18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。