《酸碱平衡》习题
6章酸碱平衡习题
酸碱平衡1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？SO 42－、S 2－、H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(H 2O)2OH]2+、CO 32－、NH 4+、H 2S 、H 2O 、OH －、H 3O +、HS －、HPO 42－、SO 42－ 解：酸：NH 4+、H 2S 、H 3O + 碱：SO 42－、S 2－、CO 32－、OH －酸碱两性：H 2PO 4－、NH 3、HSO 4－、[Al(HO)2OH]2+、H 2O 、HS －、HPO 42－2. 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122 ）的酸常数K a ＝6.4×10－5试求：( 1 ) 中和1.22 g 苯甲酸需用0.4 mol ·dm －3的NaOH 溶液多少毫升？ ( 2 ) 求其共轭碱的碱常数K b 。
( 3 ) 已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g ·dm －3，求饱和溶液的pH 解：( l ) n ＝1.22 g / 122 g ·mol －1＝0.0100 mol 中和苯甲酸需要0.4 mol ·dm －3 的NaOH 的体积为V mLV ＝ 0.01mol/0.4 mol ·dm －3＝0.025 L ＝25 ml( 2 ) K b ＝K w /K a ＝1.0×10－14/ 6.4×10－5＝ 1.6×10－10( 3 ) c ＝2.06 g ·dm －3/122 g ·mol －1＝ 1.7×10－2mol ·dm －3c/Ka>500 用最简式计算[H +]＝31.010-==⨯3lg1.0103pH -=-⨯=3. 计算下列各种溶液的pH ：( l ) 10 mL 5.0×10－3 mol ·dm －3的NaOH( 2 ) 10 mL 0.40 mol ·dm －3 HCl 与10 mL 0.10mol ·dm －3 NaOH 的混合溶液． ( 3 ) 10 mL 0.2 mol ·dm －3 NH 3·HO 与10 mL 0.2 mol ·dm －3 HCl 的混合溶液。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
《酸碱平衡》习题
HAc溶液 溶液〔 HAc溶液 溶液〔 的两倍。 4.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。 （× ）
结束
判断题
7.强酸的共轭碱一般都很弱。 7.强酸的共轭碱一般都很弱。 强酸的共轭碱一般都很弱 （√ ） 8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响， 8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响， 酸性缓冲液 pH的影响 × 而不能抵抗少量外来碱的影响。 而不能抵抗少量外来碱的影响。 （ ） 9.纯水中 纯水中Kw=c(H c(OH (25℃)，加入强酸后因H+ H+离 9.纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离 子浓度大大增加， Kw也大大增加 也大大增加。 子浓度大大增加，故Kw也大大增加。 （×） 10.在 溶液里通入CO 便可得到一种缓冲液. 10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液. （
√
） ）
11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 （ √ 值相等的缓冲液 12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 将氨水和HCl混合 一定不可能组成缓冲溶液。 一定不可能组成缓冲溶液。
（× ）
结束
简答题
2.简述HAc—NaAc缓冲溶液的缓冲原理。 答：在HAc—NaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应， [HAc]、[Ac-]都很大。在此溶液中， 加少量的强酸时：Ac-+ H+ ≒ HAc ； 加少量的强碱时：HAc + OH— ≒H2O+ Ac均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系 的pH值能在一定范围维持基本不变。
03章酸碱平衡习题
习题1． 据酸碱质子理论，写出下列酸或碱的共轭酸或共轭碱。
NH 3 HS －-42PO H-42O HC H 2O -4HSO [Al(H 2O)4(OH)2]+2． 据酸碱质子理论判断下列分了或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸－-2-------3请计算出K 值，而不是写出K 的表达式5.人体正常血液pH 值在7.35～7.45之间变动，试计算此正常范围的[H +]是多少？因为：pH=-lg[H +], 所以pHH -+=10][ [H +]=10-7.35～10-7.45=4.5×10-8～3.55×10-86.向0.1mol/L 的磷酸溶液中加入固体NaOH （体积不变），至pH ＝7.0，求磷酸各型体的分布系数及平衡浓度。
3212121330][][][][a a a a a a K K K H K K H K H H +++=++++δ ＝13837832733737104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[----------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+＝8×10-6760431081081.0][--⨯=⨯⨯==δc PO H32121213211][][][][a a a a a a a K K K H K K H K H H K +++=++++δ ＝138378327337273104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[106.7-----------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯＝0.6130613.0613.01.0][142=⨯==-δc PO H32121213212][][][][a a a a a a a a K K K H K K H K H H K K +++=++++δ ＝138378327337783104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[103.6106.7------------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯＝0.3870387.0387.01.0][224=⨯==-δc HPO321212133213][][][a a a a a a a a a K K K H K K H K H K K K +++=+++δ＝1383783273371383104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[104.4103.6106.7------------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯⨯＝1.7×10-676334107.1107.11.0][---⨯=⨯⨯==δc PO7、计算0.2 mol ·dm -3H 2C 2O 4溶液中每种离子的浓度。
第九章 酸碱平衡 习题
第九章 酸碱平衡1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）(A) H 3O +(B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ）(A) Arrhenius 碱(B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱(D) Lewis 酸3 NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）(A) OH -(B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na(C) OH -、O 2-(D) H 3O +、H 2O 5H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)HPO 42-(C)H PO 23-(D)PO 43- 6化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ）(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ）(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39Fe 3+、Cl -、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。
酸碱平衡练习题
酸碱平衡练习题一、选择题（单选题）1．用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是（D）。
A、电解质本身不全部解离；B、电解质不纯；C、电解质与溶剂有作用；D、正负离子相互作用。
2．根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（C）。
A、碱只能是阴离子；B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一种酸失去质子就成为碱；D、碱愈强，其共轭酸也愈强。
3．OH-的共轭酸是（）。
A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。
4．CH3OH的共轭酸是（）。
A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。
5．H3O+的共轭碱是.（）。
A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。
6．根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。
A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。
7．根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（）。
A、HCl和Cl-；B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-；D、NH3和NH4+。
8．根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是（）。
A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。
9．下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（）。
A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。
10．SbCl3水解产物为.（）。
A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。
11．BiCl3水解产物为（）。
A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。
12．SnCl2水解产物为（）。
A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。
13．已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。
酸碱平衡习题
酸碱平衡练习题一。
是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ,所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc ），a K θ必随之改变。
2。
缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。
3。
稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强. 4。
溶液的酸度越高，其pH 值就越大。
5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
6。
溶液的酸度越高，其pH 值就越小。
7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。
8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
9。
将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH — 离子浓度就减小到原来的一半。
,可以组成缓冲溶液.11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c （A —)/c(HA ）比值越大，缓冲能力也就越大。
12。
某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用. 13。
由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。
，可以组成缓冲溶液。
二.选择题1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0。
1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B.2.0 C. 3。
0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L —1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合;（3)0。
01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L —1NaOH 溶液混合； （4）0。
01 mol ·L —1CH 3COOH 溶液和等体积0。
01mol ·L—1NaAc 溶液混合。
则它们的pH 值由大到小的正确次序是A.（1)〉（2)〉（3）〉(4） B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A：Na2CO3 –NaHCO3 pKa2θ =10.25 B：NH3·H2O – NH4CI
pKbθ =4.75
C： HAC –NaAc
pKaθ =4.75
D：NaH2PO4 – Na2HPO4 pKa2θ =7.20
2. HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则（ A ）
A: HCN 酸度下降 C:HCN 酸度增大
10.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭
酸是
H3O+ ，其共轭碱是 OH－ 。
11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh=7.69×10－10，它 的共轭酸是 CH3CH2CH2C，OOH
该酸的Ka值应等于 1.3×10－5 。
结束
选择题
1.为了保证某工作液PH值为9，应选用（ B ）缓冲对配制 缓冲溶液。
9.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（ D ）
A. α和pH值都增大
B. α减小，pH值增大
C. α增大，pH值变小
D. α 、pH值都减小
10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（ D ）
A. 溶液的浓度
B. 酸的电离度
C. 酸分子中含氢数
D 酸的本质和溶液温度
结束
选择题
11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其PH值应取( B )
课件制作:应用化学教研室
酸碱平衡
结束
填空题
1.根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为 A_c- NH3的共轭酸__N_H_4+_。 2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 H+ + OH- == H2O。
酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是_质__子__的__传__递__反__应_。
3.同离子效应使弱电解质的电离度减 小 ，稀释溶液使弱 电解质的电离度 增 _大 ，盐效应使弱电解质的电离度
Happy Study!!!
结束
2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠
（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1 HAc中（忽略体积变化）？
3.维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-－HPO42- 缓冲体 系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲
7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度__越__大___. 相同 浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_越__大__。
结束
填空题
8.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α 减小，溶液的 pH值 减小，这一作用称为 同离子效应。
9.对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1 、K2， 当K2很小时，那么c(A2－)= K2 。
A. 溶液OH－浓度变小 C. NH3的α降低
B. NH3的Kb变小 D. pH值变小
7.可逆反应HCO3－+OH－ → CO32－+H2O 各物质中质子酸是： （ B）
A. HCO3－和CO32－ C. H2O和OH－
B. HCO3－和H2O D. OH－和CO32－
结束
选择题
8.下列能做缓冲溶液的是（ A ）。
B: D:
KHaCNH电CN 离变度大升高
结束
选择题
4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（ D ）。
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 视酸碱相对强弱而定
5.NaAc溶液被稀释后：（ A ）。
• 水解度增大 C. OH－浓度增高
B. pH值上升了 D. 前三者都对
6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ B ）。
A. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.1 mol·L－1NaOH混合液
B. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.2 mol·L－1NaOH混合液
C. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.1 mol·L－1HCl混合液
D. 60mL 0.1 mol·L－1NaCl和30mL 0.1 mol·L－1NH4Cl混合液
而不能抵抗少量外来碱的影响。
（ ）×
9.纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+
离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。
（× ）
10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液. （ √ ）
11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 （ √ ）
12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 一定不可能组成缓冲溶液。
作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？
（3）当
CH2PO4
0.050
mol
L ,C 1 HPO42
0.15mol L1
时缓冲溶液
的pH是多少？
4.某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g
溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb 值。
结束
c.计算所需缓冲对的量 因pKa与要求的pH值不严格相等， 需要按照所需pH值，利用缓冲基本公式，计算出弱酸和共 轭碱的浓度比或所需要的量。
d.用仪器进行校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液， 必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。
结束
简答题
2.简述HAc—NaAc缓冲溶液的缓冲原理。 答：在HAc—NaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应， [HAc]、[Ac-]都很大。在此溶液中， 加少量的强酸时：Ac-+ H+ ≒ HAc ； 加少量的强碱时：HAc + OH— ≒H2O+ Ac均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系 的pH值能在一定范围维持基本不变。
A:Pka2+㏒2 B:Pka2 -㏒2 C:Pka1+㏒2
D:Pka1-㏒2
12.为了保证某工作液的PH值为4--5，应选用（ C ）缓冲对
配制缓冲溶液。
A：Na2CO3+NaHCO3 C：HAC-NaAc
B：NH3.H2O- NH4Cl D：NaH2PO4- Na2HPO4
结束
判断题
1.在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变（ √ ）
（× ）
结束
简答题
1.简述缓冲溶液的配制原则。
答：a.选择合适的缓冲对 选择缓冲对应考虑两个因素，首 先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次 还需考虑所选择的缓冲对物质是否与主反应的物质、主药 发生配伍禁忌；
b．总浓度要相宜 为了有较大的缓冲能力，一般所需弱 酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.05～0.5 mol·L－1 之 间为好。
结束
课后习题
1.计算下列混合溶液的pH值。 （1）20ml 0.1mol·L-1HCl与20ml 0.1mol·L-1NaOH （2）20ml 0.10mol·L-1HCl加20ml 0.10mol·L-1NH3·H2O （3）20ml 0.10mol·L-1HAc加20ml 0.10mol·L-1NaOH
稍微增大
_
4.在NaHCO3- Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是___N_a_2_C_O_3__, 抗碱成份是 NaHCO3 。
结束
填空题 5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱 度常数Kb之间的关系为 Ka. Kb = Kw 。 6. NH3 + H2O≒NH4＋+OH－,用质子理论分析，其中属 质子酸的为_H_2O__._N_H_4+__，属质子碱的为—NH—3—.—OH— -。.
2.在０.１mol/LH2S溶液中，[H+]=2[S2-]。
（ ×）
3.H2CO3——Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。
（× ）
4.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。
碱一般都很弱。
（√ ）
8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，