《酸碱平衡》习题
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10.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭
酸是
H3O+ ，其共轭碱是 OH－ 。
11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh=7.69×10－10，它 的共轭酸是 CH3CH2CH2C，OOH
该酸的Ka值应等于 1.3×10－5 。
结束
选择题
1.为了保证某工作液PH值为9，应选用（ B ）缓冲对配制 缓冲溶液。
A. 溶液OH－浓度变小 C. NH3的α降低
B. NH3的Kb变小 D. pH值变小
7.可逆反应HCO3பைடு நூலகம்+OH－ → CO32－+H2O 各物质中质子酸是： （ B）
A. HCO3－和CO32－ C. H2O和OH－
B. HCO3－和H2O D. OH－和CO32－
结束
选择题
8.下列能做缓冲溶液的是（ A ）。
课件制作:应用化学教研室
酸碱平衡
结束
填空题
1.根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为 A_c- NH3的共轭酸__N_H_4+_。 2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 H+ + OH- == H2O。
酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是_质__子__的__传__递__反__应_。
3.同离子效应使弱电解质的电离度减 小 ，稀释溶液使弱 电解质的电离度 增 _大 ，盐效应使弱电解质的电离度
作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？
（3）当
CH2PO4
0.050
mol
L ,C 1 HPO42
0.15mol L1
时缓冲溶液
的pH是多少？
4.某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g
溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb 值。
结束
稍微增大
_
4.在NaHCO3- Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是___N_a_2_C_O_3__, 抗碱成份是 NaHCO3 。
结束
填空题 5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱 度常数Kb之间的关系为 Ka. Kb = Kw 。 6. NH3 + H2O≒NH4＋+OH－,用质子理论分析，其中属 质子酸的为_H_2O__._N_H_4+__，属质子碱的为—NH—3—.—OH— -。.
7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度__越__大___. 相同 浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_越__大__。
结束
填空题
8.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α 减小，溶液的 pH值 减小，这一作用称为 同离子效应。
9.对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1 、K2， 当K2很小时，那么c(A2－)= K2 。
2.在０.１mol/LH2S溶液中，[H+]=2[S2-]。
（ ×）
3.H2CO3——Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。
（× ）
4.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。
（× ）
结束
判断题
7.强酸的共轭碱一般都很弱。
（√ ）
8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，
而不能抵抗少量外来碱的影响。
（ ）×
9.纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+
离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。
（× ）
10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液. （ √ ）
11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 （ √ ）
12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 一定不可能组成缓冲溶液。
A:Pka2+㏒2 B:Pka2 -㏒2 C:Pka1+㏒2
D:Pka1-㏒2
12.为了保证某工作液的PH值为4--5，应选用（ C ）缓冲对
配制缓冲溶液。
A：Na2CO3+NaHCO3 C：HAC-NaAc
B：NH3.H2O- NH4Cl D：NaH2PO4- Na2HPO4
结束
判断题
1.在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变（ √ ）
A. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.1 mol·L－1NaOH混合液
B. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.2 mol·L－1NaOH混合液
C. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.1 mol·L－1HCl混合液
D. 60mL 0.1 mol·L－1NaCl和30mL 0.1 mol·L－1NH4Cl混合液
B: D:
KHaCNH电CN 离变度大升高
结束
选择题
4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（ D ）。
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 视酸碱相对强弱而定
5.NaAc溶液被稀释后：（ A ）。
• 水解度增大 C. OH－浓度增高
B. pH值上升了 D. 前三者都对
6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ B ）。
9.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（ D ）
A. α和pH值都增大
B. α减小，pH值增大
C. α增大，pH值变小
D. α 、pH值都减小
10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（ D ）
A. 溶液的浓度
B. 酸的电离度
C. 酸分子中含氢数
D 酸的本质和溶液温度
结束
选择题
11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其PH值应取( B )
2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠
（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1 HAc中（忽略体积变化）？
3.维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-－HPO42- 缓冲体 系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲
c.计算所需缓冲对的量 因pKa与要求的pH值不严格相等， 需要按照所需pH值，利用缓冲基本公式，计算出弱酸和共 轭碱的浓度比或所需要的量。
d.用仪器进行校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液， 必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。
结束
简答题
2.简述HAc—NaAc缓冲溶液的缓冲原理。 答：在HAc—NaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应， [HAc]、[Ac-]都很大。在此溶液中， 加少量的强酸时：Ac-+ H+ ≒ HAc ； 加少量的强碱时：HAc + OH— ≒H2O+ Ac均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系 的pH值能在一定范围维持基本不变。
（× ）
结束
简答题
1.简述缓冲溶液的配制原则。
答：a.选择合适的缓冲对 选择缓冲对应考虑两个因素，首 先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次 还需考虑所选择的缓冲对物质是否与主反应的物质、主药 发生配伍禁忌；
b．总浓度要相宜 为了有较大的缓冲能力，一般所需弱 酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.05～0.5 mol·L－1 之 间为好。
A：Na2CO3 –NaHCO3 pKa2θ =10.25 B：NH3·H2O – NH4CI
pKbθ =4.75
C： HAC –NaAc
pKaθ =4.75
D：NaH2PO4 – Na2HPO4 pKa2θ =7.20
2. HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则（ A ）
A: HCN 酸度下降 C:HCN 酸度增大
结束
课后习题
1.计算下列混合溶液的pH值。 （1）20ml 0.1mol·L-1HCl与20ml 0.1mol·L-1NaOH （2）20ml 0.10mol·L-1HCl加20ml 0.10mol·L-1NH3·H2O （3）20ml 0.10mol·L-1HAc加20ml 0.10mol·L-1NaOH
Happy Study!!!
结束
酸是
H3O+ ，其共轭碱是 OH－ 。
11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh=7.69×10－10，它 的共轭酸是 CH3CH2CH2C，OOH
该酸的Ka值应等于 1.3×10－5 。
结束
选择题
1.为了保证某工作液PH值为9，应选用（ B ）缓冲对配制 缓冲溶液。
A. 溶液OH－浓度变小 C. NH3的α降低
B. NH3的Kb变小 D. pH值变小
7.可逆反应HCO3பைடு நூலகம்+OH－ → CO32－+H2O 各物质中质子酸是： （ B）
A. HCO3－和CO32－ C. H2O和OH－
B. HCO3－和H2O D. OH－和CO32－
结束
选择题
8.下列能做缓冲溶液的是（ A ）。
课件制作:应用化学教研室
酸碱平衡
结束
填空题
1.根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为 A_c- NH3的共轭酸__N_H_4+_。 2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 H+ + OH- == H2O。
酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是_质__子__的__传__递__反__应_。
3.同离子效应使弱电解质的电离度减 小 ，稀释溶液使弱 电解质的电离度 增 _大 ，盐效应使弱电解质的电离度
作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？
（3）当
CH2PO4
0.050
mol
L ,C 1 HPO42
0.15mol L1
时缓冲溶液
的pH是多少？
4.某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g
溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb 值。
结束
稍微增大
_
4.在NaHCO3- Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是___N_a_2_C_O_3__, 抗碱成份是 NaHCO3 。
结束
填空题 5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱 度常数Kb之间的关系为 Ka. Kb = Kw 。 6. NH3 + H2O≒NH4＋+OH－,用质子理论分析，其中属 质子酸的为_H_2O__._N_H_4+__，属质子碱的为—NH—3—.—OH— -。.
7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度__越__大___. 相同 浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_越__大__。
结束
填空题
8.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α 减小，溶液的 pH值 减小，这一作用称为 同离子效应。
9.对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1 、K2， 当K2很小时，那么c(A2－)= K2 。
2.在０.１mol/LH2S溶液中，[H+]=2[S2-]。
（ ×）
3.H2CO3——Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。
（× ）
4.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。
（× ）
结束
判断题
7.强酸的共轭碱一般都很弱。
（√ ）
8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，
而不能抵抗少量外来碱的影响。
（ ）×
9.纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+
离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。
（× ）
10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液. （ √ ）
11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 （ √ ）
12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 一定不可能组成缓冲溶液。
A:Pka2+㏒2 B:Pka2 -㏒2 C:Pka1+㏒2
D:Pka1-㏒2
12.为了保证某工作液的PH值为4--5，应选用（ C ）缓冲对
配制缓冲溶液。
A：Na2CO3+NaHCO3 C：HAC-NaAc
B：NH3.H2O- NH4Cl D：NaH2PO4- Na2HPO4
结束
判断题
1.在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变（ √ ）
A. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.1 mol·L－1NaOH混合液
B. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.2 mol·L－1NaOH混合液
C. 60mL 0.1 mol·L－1HAc和30mL 0.1 mol·L－1HCl混合液
D. 60mL 0.1 mol·L－1NaCl和30mL 0.1 mol·L－1NH4Cl混合液
B: D:
KHaCNH电CN 离变度大升高
结束
选择题
4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（ D ）。
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 视酸碱相对强弱而定
5.NaAc溶液被稀释后：（ A ）。
• 水解度增大 C. OH－浓度增高
B. pH值上升了 D. 前三者都对
6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ B ）。
9.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（ D ）
A. α和pH值都增大
B. α减小，pH值增大
C. α增大，pH值变小
D. α 、pH值都减小
10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（ D ）
A. 溶液的浓度
B. 酸的电离度
C. 酸分子中含氢数
D 酸的本质和溶液温度
结束
选择题
11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其PH值应取( B )
2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠
（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1 HAc中（忽略体积变化）？
3.维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-－HPO42- 缓冲体 系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲
c.计算所需缓冲对的量 因pKa与要求的pH值不严格相等， 需要按照所需pH值，利用缓冲基本公式，计算出弱酸和共 轭碱的浓度比或所需要的量。
d.用仪器进行校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液， 必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。
结束
简答题
2.简述HAc—NaAc缓冲溶液的缓冲原理。 答：在HAc—NaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应， [HAc]、[Ac-]都很大。在此溶液中， 加少量的强酸时：Ac-+ H+ ≒ HAc ； 加少量的强碱时：HAc + OH— ≒H2O+ Ac均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系 的pH值能在一定范围维持基本不变。
（× ）
结束
简答题
1.简述缓冲溶液的配制原则。
答：a.选择合适的缓冲对 选择缓冲对应考虑两个因素，首 先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次 还需考虑所选择的缓冲对物质是否与主反应的物质、主药 发生配伍禁忌；
b．总浓度要相宜 为了有较大的缓冲能力，一般所需弱 酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.05～0.5 mol·L－1 之 间为好。
A：Na2CO3 –NaHCO3 pKa2θ =10.25 B：NH3·H2O – NH4CI
pKbθ =4.75
C： HAC –NaAc
pKaθ =4.75
D：NaH2PO4 – Na2HPO4 pKa2θ =7.20
2. HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则（ A ）
A: HCN 酸度下降 C:HCN 酸度增大
结束
课后习题
1.计算下列混合溶液的pH值。 （1）20ml 0.1mol·L-1HCl与20ml 0.1mol·L-1NaOH （2）20ml 0.10mol·L-1HCl加20ml 0.10mol·L-1NH3·H2O （3）20ml 0.10mol·L-1HAc加20ml 0.10mol·L-1NaOH
Happy Study!!!
结束