2019届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
福建省三明市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A. 食盐 B. 火碱 C. 草木灰 D. 胆矾【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。
A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C．草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。
考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混合使用易中毒D. 植物油和矿物油在碱性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂【答案】D【解析】【详解】A项，城市机动车尾气中含CO、NO、NO2和碳氢化合物等大气污染物，氢能、太阳能等属于高效、清洁能源，开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车可解决城市机动车尾气排放问题，A项正确；B项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素，B项正确；C项，84消毒液的主要成分是NaClO溶液，成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2有毒，成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，C项正确；D项，植物油在碱性条件下的水解反应为皂化反应，常常用来制取肥皂，矿物油的主要成分是烃的混合物，矿物油不能发生水解反应，D项错误；答案选D。
3.下列有关化学用语表达正确的是A. 和离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：C. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】A【解析】【详解】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A 项正确；B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。
4.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】试题分析：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确；B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，错误；D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。
考点：考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。
5. 溴单质与氯气的性质相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A. 观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观【答案】A【解析】试题分析：根据探究性实验的一般步骤和要求可知，选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
考点：考查探究性实验的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生对探究性实验的了解、熟悉的掌握程度，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
6.下列有关试剂的保存方法，错误的是A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B. 少量的金属钠保存在煤油中C. 白磷放在水中D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A项，浓硝酸见光或受热易分解，为了防止HNO3分解，浓HNO3保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A项正确；B项，Na与空气中的O2、H2O（g）能发生反应，为了隔绝空气，少量的金属Na保存在煤油中，B项正确；C项，白磷易自燃，为了隔绝空气，白磷放在水中，C项正确；D项，新制的氯水中含HClO，HClO见光会分解成HCl和O2，为了防止HClO分解，新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，D项错误；答案选D。
【点睛】试剂的保存方法取决于试剂的性质。
如见光或受热易分解的试剂常保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，碱性物质保存时不能用玻璃塞、应用橡皮塞，强氧化性物质及有机物保存时不能用橡皮塞等。
7.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A. ①②③B. ①②③④C. ②③D. ②③④【答案】B【解析】试题分析：本题考查的是钠的化合物的分类，难度不大。
考点：物质的分类。
8.下列实验操作中错误的是A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热B. 蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色【答案】D试题分析：A、蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是气体温度，因此蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C、为防止试剂污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 正确；D、焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，D不正确，答案选D。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断9.下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质子数之和为46。
下列说法正确的是A. 原子半径：W <XB. 气态氢化物的稳定性：Y <ZC. 最髙化合价：X < YD. 最髙价氧化物对应的水化物的酸性：Z < W【答案】D【解析】【分析】设X的质子数为x，根据X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的质子数依次为x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次为N、F、Si、S元素，结合元素周期律作答。
【详解】设X的质子数为x，根据X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的质子数依次为x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次为N、F、Si、S元素。
A项，根据“层多径大”，原子半径：W>X，A项错误；B项，根据“同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱”，气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<HF，气态氢化物的稳定性：Y>Z，B项错误；C项，Y为F元素，F是非金属性最强的元素，F没有正价，C项错误；D项，根据“同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强”，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，D项正确；答案选D。
10.下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL 量筒量取0.50 mol·L-1 H2SO4溶液5.50mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞【解析】试题分析：A．pH试纸测量某溶液的pH时不能湿润。
错误。
B．10 mL量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。
错误。
C．向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。
错误。
D．Na2CO3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3。
若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。
所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。
正确。
考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。
11.某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】C【解析】【分析】N2物质的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，NH4+为反应物，NH4+被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-，用化合价升降法配平，得出反应的离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
【详解】N2物质的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，NH4+为反应物，NH4+被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-。
A项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是Cl-，N2是氧化产物，A项错误；B项，该反应中还原剂为NH4+，反应中N元素的化合价由-3价升高至0价，消耗1mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B项错误；C项，在反应中N元素的化合价由-3价升至0价，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，反应生成H2O和H+，水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C项正确；D项，1mol氧化剂ClO-得到2mol电子，1mol还原剂NH4+失去3mol电子，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，D项错误；12.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【答案】B【解析】试题分析：A、分馏汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合能分为上下两层，且振荡后上（有机）层能够从下（水）层中萃取单质碘，使上层变为紫红色，下层变浅或褪色，A错误；B、四氯化碳不溶于水且密度比水的大，二者混合、静置后分为上下两层，且振荡后下（有机）层能将上（水）层中的单质碘萃取出来，使上层变浅或褪色，而下层呈紫红色，B正确；C、酒精与水互溶，因此不分层，酒精不能作碘水的萃取剂，C错误；D、氯化钠溶液与碘水互溶不分层，也不能发生化学反应，只能稀释碘水，时棕黄色溶液变浅，不可能发生置换反应，生成黄绿色的氯水，D错误；答案选B。
2019届福建省三明市一中高三全真模拟考试卷(一) 化学
2019届福建省三明市一中高三全真模拟考试卷（一）化学（考试时间：90分钟，满分100分）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 N∶14 O∶16 S∶32 Cu∶64 Zn∶65 Ce∶140第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是Ａ．野火烧不尽，春风吹又生Ｂ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干Ｃ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间Ｄ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列有关化学用语的表述正确的是A．35Cl－、37Cl－的结构示意图B．中子数为7的碳原子：76CC．KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4K++H++ SO2－4D．次氯酸的电子式3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B．SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C．漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物D．HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列与胶体性质无关的是A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．KMnO4溶液B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．铁丝和氯气B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O28．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下64g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB．标准状况下，22.4L HF中含电子数为10N AC．标准状况时，2.24L NO和1.12L O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1N AD．足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A10．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A. ①③B. ①④C.只有②D. ③④11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A. 检验试液中的SO2－4：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的S O2－3：试液气体褐色C. 检验试液中的I-：无色试液−−→−22OH棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO 2－3：试液白色沉淀沉淀溶解12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是13．下列实验操作过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系．．．．．．．．．的是15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2OB ．向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0.1mol Cl 2：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 2－4完全沉淀：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO 4↓D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3+Ba 2++2OH-BaCO 3↓+2H 2O+CO 2－316．下列说法错误的是17．在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系。
【100所名校】福建省三明市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题
2019届福建省三明市第一中学 高三上学期期中考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1．“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的 共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A ．中国丝绸B ．埃及长绒棉C ．捷克水晶D ．乌克兰葵花籽油 2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B ．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜 ”，其“曾靑”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)23．化学与社会、环境密切相关。
福建省三明市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题+Word版含答案
6 绝密★启用前福建省三明市第一中学2019届高三上学期期中考试地理试卷（考试时间: 120 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5K －39 Mn －55 Sn －119第Ⅰ卷 （选择题 共46分）一、选择题（共 23 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1．“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的 共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A ．中国丝绸B ．埃及长绒棉C ．捷克水晶D ．乌克兰葵花籽油2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B ．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜 ”，其“曾靑”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)23．化学与社会、环境密切相关。
如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应B. SO 2 和 N x O y 都属于酸性氧化物C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性4．下列有关化学用语的表述正确的是A ．37Cl －的结构示意图B ．中子数为 7 的碳原子： 7 CC ．NH 3 的结构式：D ．次氯酸的电子式5．下列说法正确的是H O A ．液态 HCl 、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl 、AgCl 是非电解质 B ．NH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所 以 NH 3、CO 2 均是电解质 C ．金刚石、石墨、C 60 是碳元素的同素异形体 D ．金属氧化物一定是碱性氧化物6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A ．FeCl 2 FeCl 2 N aO H(aq) Fe(OH)2 B ．S O2SO 3 2 H 2SO 4 点燃 点燃SiO。
福建省三明市第一中学2019届高三上学期期中考试化学---精校解析Word版
三明一中 2018～2019 学年上学期学段考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Sn－119第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共 23 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A. 中国丝绸B. 埃及长绒棉C. 捷克水晶D. 乌克兰葵花籽油【答案】C【解析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，常见蛋白质、纤维素等属于有机物，无机物是指不含有碳元素的化合物。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【详解】A、中国丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不选。
B、埃及长绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，故B不选。
C、捷克水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机物，故C选。
D、乌克兰葵花籽油的主要成分为油脂，属于有机物，故D不选。
故选C。
2.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A．洧水可燃，指的是石油，A正确；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；D．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生产、生活的关系3.化学与社会、环境密切相关。
2020届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
三明一中2019～2020学年度上学期第一次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 B~11 N~14 O~16 Na~23 K~39 Mn~55 Cu~64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误．．的是（）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。
故选C。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B. 已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478.8kJ·mol-1，则C2H4（g）的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，则稀Ba(OH)2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出57.3kJ热量D. 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）===SO2（g）△H2，则△H1>△H2【答案】D【解析】【详解】A.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，A项错误；B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为H2O（l），B项错误；C.反应还生成了BaSO4（s），放热大于57.3kJ，C项错误；D.这两个反应均是放热反应，S（g）完全燃烧时放热更多，故|△H1|<|△H2|，则△H1>ΔH2，D项正确。
2019届福建省三明市高三上学期期末质量检测化学试题(解析版)
三明市2018-2019学年第一学期普通高中期末质量检测高三化学试题(考试时间：2019年1月25日下午3：00-5：00满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，不是利用乙醇的氧化性，A错误；B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；故合理选项是C。
2.晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
以上变化中没有涉及的反应类型是A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。
3.下列有关实验操作的说法中正确的是A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D. 用pH试纸测得氯水的pH为2【答案】A- 1 -【解析】【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。
福建省三明一中高三化学上学期第一次月考试题含解析
化学试卷一、选择题（共24 小题，每题1．以下相关物质分类正确的选项是（2 分，共）48 分，每题只有一个选项吻合题意）①混杂物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③ ④考点：混杂物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．解析：① 混杂物：混杂物是由不一样种物质构成的物质；②化合物：由不一样元素构成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混杂物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混杂物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混杂物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混杂物，HD为单质，故②错误；③ H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④ C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不一样物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；应选 D．议论：本题观察物质的分类知识，熟记各种物质的看法是解决该题的要点，题目难度不大．2．（ 2 分）以下试剂的保存或使用正确的选项是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳固，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中NaOH，右边考点：化学试剂的存放．.专题：元素及其化合物．解析： A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不可以用于保持钠．解答：解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故 A 正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉无效，故漂白粉需密闭保存，故 B 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中，故 C 错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不可以用于保持钠，故D错误；应选 A．议论：本题观察药品的储蓄，难度不大．解题的要点是认识所储蓄物质的特征．3．（ 2 分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素特别相似．以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是（）A．在水中所形成的分别系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分别系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不可以透过滤纸考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．解析：“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体分别系，拥有胶体的性质，拥有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），其大小在胶体粒子范围以内，属于胶体，故A错误；+B．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm）， Na 半径小于1nm，故 B 错误；C．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体，拥有丁达尔现象等性质，故 C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm），能透过滤纸，不可以透过半透膜，故 D 错误．应选 C．难度不大，掌握胶体分别系的本质特议论：本题观察了胶体分别系的本质特色和胶体的性质，征是解题的要点．4．（ 2 分）以下颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的差别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．解析： A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原由，发生了化学反应，故 A 错误；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故 C 错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故 D 正确．应选 D．议论：本题观察物理变化与化学变化的差别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．）5．（ 2 分）用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（A．标准状况下， 22.4LH 2O含有 N A个分子B． 1L1mol?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有ClO﹣的数量少于N A个C． 0.1molAlCl 3 完整转变为氢氧化铝胶体，生成0． lN A个胶体粒子D． 0.1molCl 2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不可以使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数量减少；C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体，没法计算氢氧化铝胶粒的数量；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂， 0.1mol 氯气完整反应转移了0.1mol 电子．解答：解：A．标况下水不是气体，不可以使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A错误；﹣ 1﹣C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的齐集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol ，故 C错误；D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故D错误；应选 B．议论：本题观察阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项 C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体．6．（ 2 分）（2014?松江区一模）C、 N、 S 都是重要的非金属元素．以下说法正确的选项是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能最少生成两种氧化物C．同样温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3溶液的 pH 大小序次： NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、 NO2、 SO2都能与 H2O反应，其反应原理同样考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介． .专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．解析： A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意其实不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．同样温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH 越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A． NO、 CO都不属于酸性氧化物，是不行盐氧化物，故 A 错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时一定有催化剂和加热条件，故 B 错误；C．同样温度和同样物质的量浓度的Na2CO3、 NaNO3、 Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，因此溶液的pH 大小序次：NaNO3＜ Na2S03＜ Na2CO3，故 C 正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气能否过分都只生成二氧化硫，为易错点．7．（ 2 分）关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）A．装置①可用于考据Na 与 H2O反应能否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与 NaHCO3的稳固性C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于汲取NH3或 HCl，并防范倒吸D．装置④可用于干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3考点：化学实验方案的议论．.专题：实验议论题．解析： A．温度高升气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以汲取易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可采集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度高升气体体积增大，红墨水右边液面高升，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故 B 错误；C．装置③ X 若为 CCl4，NH3或 HCl 极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法采集，用一倒置的漏斗防倒吸并汲取剩余的氨气，因此装置④可干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3，故 D 正确．应选 B．议论：本题观察化学实验方案的议论，涉及基础实验操作，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高频考点，注意掌握实验的方法、步骤和使用的仪器，侧重相关基础知识的累积，难度不大．8．（ 2 分） X、 Y、Z、 W四种物质的转变关系．以下组合中不吻合该关系的是（）A B C DXHClNa ONaCOSO22232Y FeCl 2 NaOH CO 2Na 2SO 3Z Cl 2 Na 2CO 3 Ca 2CO 3 H 2SO 4 WFeCl3NaHCOCa （ HCO ） NaHSO33 2 3A ． AB ． BC ．CD ．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． .专题：元素及其化合物．解析： A ． HCl 拥有酸性，可与开朗金属反应，可被氧化生成B ． Na 2CO 3 与 NaOH 不反应；C ． Na 2CO 3 可与酸、氢氧化钙反应生成 Ca 2CO 3 等发生复分解反应；D ． SO 2 可与碱反应，拥有还原性，可被氧化．解答：解：A ． HCl 可与 Fe 反应生成 FeCl 2，可被氧化生成 Cl 2， Cl 2 可与 FeCl 2 反应生成 FeCl 3，故A 正确B ． Na 2O 2 可与水反应生成 NaOH ，可与二氧化碳反应生成 Na 2CO 3， Na 2CO 3 与 NaOH 不反应， 故 B 错误；C ．Na 2CO 3 可与酸反应生成（ HCO 3） 2，故 C 正确D ． SO 2 可与 NaOH 反应生成CO 2，可与氢氧化钙反应生成Na 2SO 3，与过氧化氢反应生成Ca 2CO 3，Ca 2CO 3与H 2SO 4，H 2SO 4 和CO 2反应生成 CaNa 2SO 3 反应生成NaHSO 3，故 D 正确． 应选 B ．议论：本题综合观察元素化合物知识， 为高频考点， 重视于学生的解析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的观察，注意相关基础知识的累积，难度不大．9．（2 分）在学习中，我们常常应用类推法． 以下左侧正确， 类推法应用于右边也正确的选项是 （ ）A向 FeCl 2 溶液中滴入氯水 向 FeCl 2 溶液中滴入碘水2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3++2Cl﹣2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I﹣BCO 2通入漂白粉溶液中SO 2 通入漂白粉溶液中2+﹣2+﹣CO+Ca +2ClO +HO=CaCO ↓+2HClOSO+Ca +2ClO +H O=CaSO ↓+2HClO223223C向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀 HNO 3向 Na 2SO 3 溶液中滴入稀 HNO 32﹣ +2﹣ +CO+2H =CO ↑+H OSO+2H=SO ↑+H O322322D向澄清石灰水中通入少许CO 气体向澄清石灰水中通入少许SO 气体222+﹣2+﹣Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2OCa +2OH +SO 2=CaSO 3↓+H 2OA ． AB ． BC ．CD ．D考点：离子方程式的书写． .专题：类比迁徙思想．解析： A ． FeCl 2 溶液与碘水不反应；B ． SO 2 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；Cl 2；C． Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．解答：解：A． FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性相关，故 A 错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣ +H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故 B 错误；C． NaSO 溶液中滴入稀HNO发生氧化还原反应为﹣2﹣+2﹣+2NO↑+H O，2NO+3SO+2H =3SO233342故 C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D 正确；应选 D．议论：本题观察离子反应方程式书写，为高频考点，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视复分解反应、氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．10．（ 2 分）将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol?L ﹣1盐酸④0.1mol?L ﹣1FeCl 3溶液（）A．④ ③②①B．④③①②C．③ ④①②D．① ③④②考点：钠的化学性质． .专题：几种重要的金属及其化合物．解析： Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越激烈，依题意，直接比较物质的H 离子浓度．解答：解：Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越剧烈；盐酸为酸，自己电离产生大批氢离子，0.1mol?L﹣1盐酸氢离子浓度为 0.1mol/L ；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是轻微的，0.1mol?L﹣1FeCl 3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L ﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L ；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10﹣7mol/L ；H 离子浓度越大，反应越激烈，应选：C．议论：本题观察了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题要点，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．11．（ 2 分）在 80g 密度为 d g?cm ﹣ 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8gFe3+2﹣的物质，则此溶液中 SO4的量浓度为（单位为 mol?L﹣1）（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：3+2﹣3+计算溶液体积，再依据依据 n=计算 n（ Fe ），溶液中n（ SO） =n（ Fe ），依据 V=42﹣的物质的量浓度．c=计算 SO4解答：3+=0.05mol ，溶液中 n（SO2﹣3+）=×0.05mol=0.075mol ，解： n（ Fe）=）=n（ Fe4溶液体积 ==L，则 SO2﹣=mol/L ，应选的物质的量浓度为4A．议论：本题观察物质的量浓度相关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确立硫酸根与铁离子关系是要点．12．（ 2 分）以下说法在必定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有积淀平和体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．① ②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．① ②③⑤D．③ ④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．解析：① 酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥依据元素和化合物性质知识往返答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④依据反应 2HS+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液系统为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转变属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应 2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑和 3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．应选 A．议论：本题观察学生元素和化合物的综合知识，注意知识的累积是解题的要点，综合性较强，难度较大．13．（ 2 分）以下分子或离子在指定条件的分别系中能大批共存的是（）A． Ca（NO3）2溶液中： Fe2+、 H+、 Cl ﹣、 SO42﹣B．使 pH试纸变蓝的溶液中：++﹣2﹣K、 NH4、 S、SO3+﹣ 12mol?L ﹣1的溶液中：+2+﹣﹣C．水电离出的 c（H ） =10Na 、Ba 、 HCO3、 CH3COOD．透明的强酸性溶液中：Al 3+3+﹣2、 Fe、 Cl、 SO4考点：离子共存问题． .专题：离子反应专题．解析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的 c（ H+） =10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．2++﹣离子之间发生氧化还原反应，不可以大批共存，故 A 错误；解答：解：A． Fe 、 H 、 NO3B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性，不可以大批存在+NH ，故 B 错误；4C．水电离出的+﹣ 12mol?L﹣1c（ H） =10的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不可以大批存﹣﹣﹣在 HCO3，碱性溶液中不可以大批存在HCO3、 CH3COO，故 C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大批共存，故 D 正确；应选 D．议论：本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应及氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．14．（ 2 分）以下的方法和结论正确的选项是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原+溶液中必定含有NH42﹣B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，则原溶液中必定有 SO4 C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中必定有 CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消逝，原溶液必定有Ca2+考点：常有阳离子的检验；常有阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．解析： A、依照铵根离子的检验方法解析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特色反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生积淀现象；﹣C、原溶液若含有 HCO3，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明必定是氨气，因此原溶液中必定有 NH4+，故 A 正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故 B 错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀，因此不必定为 Ca2+，故 D 错误；应选 A．议论：本题观察实验方案的议论，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．15．（ 2 分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（得出的结果正确的选项是（）A．与足量盐酸完整反应时， b 耗酸量多B．与足量盐酸完整反应时， a 产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 获取的积淀量多+D．配成等体积的溶液， b 溶液中的c（ Na ）大b）分别进行下述实验，考点：研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．解析： A．依据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．依据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的积淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量相关，依据二者的摩尔质量判断产生积淀多少；D．依据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则 c（ Na+）越大．解答：解：A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g84g 36.5g依据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠耗费的盐酸的多，因此等质量的碳酸钠（ a）耗费的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（b）耗费的盐酸，故 A 错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol ，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，依据碳原子守恒可知， a 产生的二氧化碳小于b，故 B 错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混杂物的物质的量，依据碳原子守恒， a 生成的积淀必定小于 b 产生的积淀，故 C 正确；D.106g 碳酸钠的物质的量为1mol，含有 2mol 钠离子， 84g 碳酸氢钠中含有1mol 钠离子，因此等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物对比， a 中含有的钠离子的物质++的量大于b，溶液体积相等，依据c=可知， a 溶液中的 c（Na ）大， b 溶液中的c（ Na ）应选 C．议论：本题观察了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，可以正确书写反应的化学方程式，选项 B、C 可以利用 C原子守恒进行解答，试题培育了学生的解析、理解能力及灵巧应用所学知识的能力．16．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A． HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的氧化性强B．已知① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu；② 2Fe3++Cu═ 2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱序次为：Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+﹣﹣﹣2C﹣﹣﹣﹣都能发生C．已知还原性： B＞C ＞D ，反应+D═ 2D +C 和反应 2C +B ═ 2B +C2222D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．解析：关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的酸性强；关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故 A 错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu中，氧化剂是2+2+2+2+3+2+2+ Cu ，氧化产物是Fe ，因此氧化性 Cu ＞Fe ，在反应② 2Fe +Cu═ 2Fe +Cu中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，因此氧化性Fe3+＞ Cu2+，故氧化性序次是：Fe3+＞Cu2+＞ Fe2+，故 B 正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C ﹣+D2═ 2D﹣ +C2能发生，还原性： B﹣＞ C﹣，故反应 2C﹣ +B2═ 2B﹣ +C2不可以发生，故 C 错误；D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起不必定发生氧化还原反应，化学反应需要适合的反应条件，比方说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，二者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故 D 错误，应选 B．议论：本题观察氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．CaO2）17．（ 2 分）卫生部发出通知，自2011 年 5 月 1 日起，严禁在面粉生产中增添过氧化钙（等食品增添剂．以下关于过氧化钙（CaO2）的表达错误的选项是（）A． CaO2拥有氧化性，对面粉可能拥有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1： 1C． CaO2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD． CaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO+2CO=2CaCO3+O2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： A、依照过氧化钠的性质推测过氧化钙的性质可能拥有漂白性；B、依照过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子解析；C、依照 CaO2和水反应的化学方程式解析计算；D、依照过氧化钠性质推测过氧化钙与二氧化碳的反应；解答：解：A、联合过氧化钠的性质推测，CaO2拥有氧化性，可能拥有漂白性，对面粉可能拥有增白作用，故 A 正确；1： 1，故BB、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO+2H2O=2Ca（ OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故 C 错误；D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO+2CO=2CaCO3+O2；故 D 正确；应选 C．议论：本题观察了过氧化物性质的推测应用，依照过氧化钠的性质解析类推过氧化钙的性质是解题要点．18．（ 2 分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优异的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O? 2NO+HNO3+9HF，以下相关该反应的说法正确的选项是（）A． NF3是氧化剂， H2O是还原剂B． HF 是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D． NF3在湿润的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 反应中， 只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度解析氧化还原反应．解答：解：A ．只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B ．反应中 H 、F 元素化合价没有发生变化，故 B 错误；C ．NF 3 生成 NO ，被还原， NF 3 生成 HNO 3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2，故 C 错误；D ．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故 D 正确；应选 D ．议论：本题观察氧化还原反应， 为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，题目难度中等，注意化合价的起落为氧化还原反应的特色，注意从化合价的角度解析．19．（ 2 分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质， 能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）① 3FeO+10HNO ═ 3Fe （ NO 3） 3+NO ↑+5H 2O ② C+2HSO 4 （浓）═ CO 2↑+2SO ↑+2H 2O③ 8NH 3+3Cl 2═ NH 4Cl+N 2 ④ 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑． A ． ①②B ． ①④C ．③④D ．所有考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析：在反应中得电子化合价降低的物质表现氧化性，在反应中失电子化合价高升的物质表现还原性， 和碱性氧化物反应生成水的物质表现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．解答：解：①中硝酸中部分 N 元素化合价由 +5 价变为 +2 价，则这部分硝酸表现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则表现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价所有由 +6 价变为 +4 价，因此硫酸只表现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价所有由0 价变为﹣ 1 价，因此氯气只表现氧化性，故错误；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价和﹣ 2 价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即表现氧化性又表现还原性，故正确；应选： B ．议论：本题观察了氧化还原反应中物质的性质，依据元素化合价变化来解析解答即可，难度不大．20．（ 2 分）以下离子方程式正确的选项是（）3胶体： Al 3+ 23+A ． 明矾溶于水产生 Al （ OH ）+3HO=Al （ OH ） ↓+3H﹣﹣2﹣B ． NH HCO 溶于过分的 NaOH 溶液中： HCO +OH =CO +H O43332C ． 小苏打溶液中加过分 Ba （ OH ）﹣ 2+﹣2﹣溶液： 2HCO +Ba +2OH =BaCO ↓+2H O+CO233 23D ． 澄清石灰水中通入过分二氧化碳：﹣﹣OH +CO 2=HCO 3考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．解析： A ．胶体不是积淀，不可以写积淀符号；B ．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水；C ．二者反应生成碳酸钡、 NaOH 和水；。
2019届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考化学试题(word版)
福建省三明市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后，请将试卷自行保管，以供教师讲评分析试卷使用。
1.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A. 食盐 B. 火碱 C. 草木灰 D. 胆矾【答案】C2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混合使用易中毒D. 植物油和矿物油在碱性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂【答案】D3.下列有关化学用语表达正确的是A. 和离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：C. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】A4.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C5. 溴单质与氯气的性质相似。
福建省三明市达标名校2019年高考一月调研化学试卷含解析
福建省三明市达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SO 22CaCl (aq)−−−−→CaSO 32O −−→CaSO 4B ．Fe 3O 4(s)Fe(s)3HNO (aq)−−−−→Fe(NO 3)3(aq)C ．MgO(s)24H SO (aq)−−−−→MgSO 4(aq)电解−−−→Mg(s)D ．Fe −−−→稀硫酸FeSO 4(aq)NaOH −−−→Fe(OH)2−−−−→空气中灼烧FeO2．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H = + Q kJ·mol ﹣1(Q ＞0)，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO 2)/mol·L ﹣10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40s 内，v(N 2O 4)= 0.004 mol·L －1·s －1C ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大D ．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ3．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)( ) A ．CO 2(H 2S)：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH(H 2O)：加新制生石灰，蒸馏C ．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液(Fe 3+)：加MgO ，过滤 4．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是 A ．硝酸钡，稀硫酸 B ．稀盐酸，氯化钡 C ．稀硫酸，氯化钡D ．稀硝酸，氯化钡5．下列离子方程式正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B ．将Fe 2O 3溶解与足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OC ．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OD ．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 6．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()A ．装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B ．装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C ．装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D ．装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N AC．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO49．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
福建省三明一中2019届高三上学期第一次月考化学试题
福建省三明一中2019学年高三上学期第一次月考化学（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是（）A . SO2 （氧化物）B •碘酒（单质）C . HNO3 （含氧酸）D.氯水（混合物）2. 有关钠的叙述正确的是（）A •少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B . 2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%C.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D •用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A •酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C .明矶水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D .高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维4. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是（）1 100A .分散系的分类分散系徵粒直径nm----- 1 -------- 1 -------濬液胶体浊液B .氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式3 4--------------- :----------------------------------:-------------- ►n（OEO n （Al3+） Al抖Al（OH）j AltOHJs -----------------------[A1（OH）4]C ••常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系:D .二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物------------------------------------------------------------------------------------ ►n（CO：） n[Ca（OH）25. 实际存在的1 H、1 H、1 H、H优5 2 ' ■''A .氢的五种同位素B .氢元素的五种不同微粒C •氢的五种核素D •五种氢元素6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。