华彤文《普通化学原理》配套题库-名校考研真题【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
第2章 气 体一、选择题1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压B ．高温低压C ．低温低压D ．高温高压【答案】B【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >，所以在同温同压下，实际气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4LB ．44.9LC ．89.9LD ．180L【答案】D4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】范氏方程为：2()()m ma p Vb RT V +-=。
在临界状态下有：222764c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(氧化还原·电化学)【圣才出品】
3．下列两反应在标准态时均能正向进行 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝4Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2Fe3＋＋Sn2＋＝nFe2＋＋Sn4＋
其中最强氧化剂和最强还原剂分别为（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．Cr2O72－，Sn2＋ B．Cr3＋，Sn4＋ C．Cr2O72－，Fe2＋ D．Fe3＋，Sn2＋ 【答案】A 【解析】由题中两个反应可知，氧化性强弱 Cr2O72－＞Fe3＋＞Sn4＋，还原性强弱 Sn2 ＋＞Fe2＋＞Cr3＋，因此，最强氧化剂为 Cr2O72－，最强还原剂为 Sn2＋。
aq
14H
aq
6e 2Cr3
aq
7H O
， E 2
Cr2O72 /Cr3
1.33V ，当[H＋]＝1×10－3 时，其余有关组分均为标准态时，溶液中 Cr3＋的还原能力将
（ ）。[华南理工大学 2014 研]
A．降低
B．不变
C．升高
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2．配平下列化学反应方程式：[暨南大学 2015 研] （ ）NaNO3＋（ ）Zn＋（ ）NaOH＝（ ）NH3＋（ ）Na2ZnO2 ＋（ ）H2O 【答案】1；4；7；1；4；2
D．无法确定
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【答案】C
【解析】由能斯特方程得该电极反应的电 6
Cr3 2
Cr2O7
2
H
14
当[H＋]＝1×10－3 时，[H＋]减小，该电极的电势减小，溶液中 Cr3＋的还原能力增强。
9．正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使
4．反应：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3，运用公式 rGm ＝－nFEΘ时，其中 n 为
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，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第三部分 章节题库 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第二部分 课后习题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
目 录
第一部分 名校考研真题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
解得Pb2＋的浓度为 [Pb2＋]＝8.4×10－5mol·L－1
2．计算0.0500mol·dm－3 H2CO3溶液中的c（H＋）、c（HCO3 －）、c（CO32－）各为多少？[已知H2CO3 ＝4.30×10－7， ＝ 5.61×10－11][北京科技大学2013、2014研]
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(相变·液态)【圣才出品】
第3章相变·液态一、选择题1．N2的临界温度是124K，如果想要液化N2就必须（）。
A．在恒温下增加压力B．在恒温下降低压力C．在恒压下升高温度D．在恒压下降低温度【答案】D【解析】临界温度T c是指每种液体都存在一个特殊的温度，在这个温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，所以这是使气体能够液化所允许的最高温度。
由于临界温度远低于常温，所以必须在恒压下压缩温度至临界温度以下方可液化。
2．101℃下水沸腾时的压力是（）。
A．1atmB．略低于1atmC．略高于1atmD．大大低于1atm【答案】C3．将纯的H2O（l）放入抽空、密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到以下哪种现象？（）A．沸腾现象B．三相共存现象C．升华现象D．临界现象【答案】B【解析】在刚开始冷却时，水的气、液两种相态处于平衡。
随着温度的降低，水的蒸气压不断降低，到达三相点温度时，水的气、液、固三种相态平衡共存。
二、填空题1．在25℃和100kPa下，氢气温度计的体积为300mL，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242mL，则液氨的沸点为K。
【答案】2402．水的三相点和冰点区别在于：三相点是指，而冰点是指。
【答案】纯H2O气液固三相的平衡点或其平衡水蒸气压下的凝固点；在标准压力下，被空气饱和的水的凝固点或空气的饱和水溶液和冰的平衡温度三、简答题1．共沸点为91℃，水和氯苯两者完全不互溶。
试完成：（1）示意该二组分系统的气－液平衡相图；（2）指出各相区的平衡相和三相线的相平衡关系；（3）该系统的上述特点对我们有何启示。
答：（1）二组分液相完全互溶，固相完全不互溶的系统，具有低共沸点，相图如图3－3－1所示。
图3－3－1（2）各相区的平衡如图3－3－1所示。
设最低共熔点为E点，三相线上，A（s）＋B （s）＝E（l）。
（3）利用该二组分系统完全不互溶且具有低共沸点的特点，可以通过水蒸气蒸馏提纯氯苯。
2．说明水的三相点和冰点的区别。
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第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
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、
K
spSrCrO4
2.2 105。[华南理工 Nhomakorabea学2014
研]
A． Ag2CrO4 ， PbCrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4
B． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4
C． SrCrO4 ， PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4
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3．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数是（ ）。[华南理工
大学 2014、2015 研]
A．2.6×10－9
B．4.0×10－8
C．3.2×10－11
D．8.0×10－12
【答案】C
【解析】CaF2 饱和溶液存在如下平衡
CaF2 Ca2 2F
其溶度积常数为
KspCaF2
Ca
2
F
2
2 104
4 104
2 3.2 1011
4．用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI
固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
7．向含有等摩尔 CrO42－和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，已知
K
spPbCrO4
1.81014
，
K
spPbSO4
2.0 108
，下列说法正确的是（
）。[华南理工大学
2014 研]
A．PbCrO4 首先沉淀，当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀
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第一部分 名校考研真题
第1章 绪 论
本章不是考研复习重点，暂未编选名校考研真题。
第2章 气 体
选择题
在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要 45 秒钟，在相同条
件下，相同摩尔数的氧气渗流需要 18 秒钟，则未知气体的分子量为（ ）。[中国科学院
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自所占分压成正比。故
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pA pB
pA·xA pB ·xB
3
则气相中 B 的摩尔分数为 0.25。
3．（多选）温度升高而一定增大的量是（
A． f Gm B．吸热反应的平衡常数 K
）。[北京科技大学 2013、2014 研]
6．已知 Ksp,AgCl 1.81010 ， Ksp,AgBr 5.0 1013 ， K sp, AgI 8.3 1017 ，
Ksp,Ag2CrO4 1.11012 ，则这些盐溶解度大小的顺序为（
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中，由于蒸气压下降，沸点会升高。
5．BaF2 在 0.40mol·dm－3 NaF 溶液中的溶解度为（ 忽略 F－水解][暨南大学 2012 研]
）。[Ksp（BaF2）＝2.4×10－5，
A．1.5×10－4mol·dm－3
4．在 101.325kPa 压力下，加热 0.010mol·kg－1 的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间， 该溶液的温度是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．＝100℃ B．＜100℃ C．＞100℃ D．不可确定 【答案】C 【解析】对于可溶性难挥发稀溶液，溶液具有依数性。在含有可溶性难挥发溶质的溶液
3．如果某含结晶水的无机盐的表面水蒸气压低于相同温度下空气中水的蒸气压。这种 盐就可能发生（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．起泡 B．风化 C．潮解 D．不受大气组成影响 【答案】C 【解析】含结晶水的无机盐（又称结晶水合物）受到环境中水的蒸气压、温度及无机盐 自身的组成结构等因素影响，当无机盐的表面水蒸气压低于相同温度下空气中水的蒸气压， 就会吸收空气中的水分，发生潮解现象，反之，则会发生风化。
浓度为（ ）。[华南理工大学 2015 研]
A．1.05mol·dm－3 B．1.3mol·dm－3 C．1.5mol·dm－3 D．1.6mol·dm－3
【答案】B
【解析】溶液的体积为
V＝
m
＝100 5.2 1.052
＝100cm3＝0.1dm
3
物质的量浓度为
Hale Waihona Puke mNaOH 5.2c n MNaOH 40 mol dm3 1.3mol dm3
V
V
0.1
2．等浓度、等体积的 NaOH 和 HAc 溶液混合后，关于离子浓度叙述正确的是（ ）。 [暨南大学 2014 研]
A．Na＋浓度最大，H＋浓度最小 B．Na＋浓度最大，H＋浓度处于第二 C．Na＋浓度最大，OH－浓度最小 D．所有浓度一样大
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－中国科技大学 2004 研]
A．100
B．200
C．5.12
D．12.8
【答案】B
【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。设物质的量为 n。
（1/2）n
M O2
V2 O2
＝（1/2）nM
V2 未知气体
又
VO2 /V未知气体 ＝t t 未知气体/ O2 ＝5/2
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2．323K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A、B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学 2004 研]
A．0.15 B．0.25 C．0.5 D．0.65 【答案】B 【解析】物质 A、B 形成理想液态混合物，则 A、B 两种气体在空气中的摩尔分数与各
B．6.0×10－5mol·dm－3
C．3.8×10－6mol·dm－3
D．9.6×10－6mol·dm－3
【答案】A
【解析】F－浓度为 0.4mol/L，溶解平衡方程式为 BaF2 Ba2 2F ，所以
［Ba2＋］＝
[
Ksp F ]2
＝（2.4×10－5）/（0.4×0.4）=1.5×10－4（mol•dm－3）
饱和蒸气压增大；D 项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常
数 k 增大。
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第4章 溶 液
一、选择题
1．在 100g 水中溶解 NaOH 5.2g，所得溶液的密度为 1.052g·cm－3，则其物质的量
C．液体的饱和蒸气压
D．化学反应速率常数 k
【答案】BCD
【解析】A 项，由 f Gm －T 图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度 关系呈正相关或负相关；B 项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数 K 增大；C
项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的
【答案】A 【解析】等浓度、等体积的 NaOH 和 HAc 溶液混合恰好反应完全生成 NaAc，但是醋
酸为弱酸，所以 Ac 会有少量发生水解 Ac－ +H 2O=HAc+OH－ ，因此混合后溶液中的离子 浓度 c（Na＋）＞ c（Ac－）＞ c（OH－）＞ c（H＋）。
解得
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M＝200
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第 3 章 相变·液态
选择题 1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是 （ ）。[北京科技大学 2014 研] A．系统的熵 B．该液体的气化热 C．系统的吉布斯函数 D．该液体的蒸气热 【答案】A 【解析】A 项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项， 在一定的温度和压力下为定值。