《质量守恒定律》导学案2
．．课 题 1 质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____， 砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2. 写 出 两 个 化 学 反 应 的 文 字 表 达 式 ____________________________ 、 ___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】 。
【阅读】课本实验。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案方案一 方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不 系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为 什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】 。
【实验探究】观察教师演示实验 5-1 和 5-2，并记录实验现象。
实验实验 5-1 实验 5-21、内容： 参加的各物质的 ，等于反应后生成的各物质本 恒 微观原子的 不变实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。
【交流讨论】课本讨论中的三个问题【阅读&思考】阅读课本第一段，思考以下问题：1. 物 质 在 发 生 化 学 反 应 前 后 ， 各 物 质 的 质 量 总 和 相 等 ， 是 因 为 ，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？ 【归纳小结】质量守恒定律．． 的 。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个 一定变，一个可能变”：反应物和生成物的不变宏观元素的 不变五个不改变原子的不变 质 质 量 原 守 因原子的 不变定 律宏观：物质的 变二个一定变微观：分子的变一个可能变:可能改变。
■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所 有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被 遗漏或逸散到空气中。
） 3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷 28.4g ，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体： 4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则 A 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2D ．N 2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变， C + O ==== CO反应前碳原子个数：12氢原子个数：20 氮原子个数：12氧原子个数：46反应后碳原子个数：4氢原子个数：20 氮原子个数：0氧原子个数：34所以 12A 中共有 12 个氮原子和 12 个氧原子，A 的化学式为 NO ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变物质反应前铜锈反应后水、氧化铜、二氧化碳 所含元素 未知氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 ★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素） 一本万利。
现在，他要把这项发 明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
知识点二：化学方程式【阅读】书，完成以下问题：1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________“___” “反应条件” “______”点燃2 2３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）生成物⑴质： 和 在 的条件下反应生 __________成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧 化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本 1～41.在 A+B →C+D 反应中，反应物中 A 、B 质量比为 5:2,若反应生成的 C 和 D 总质量为 28g ，则 反应消耗反应物 A 的质量为（ ）A 、14g B 、8g C 、20gD 、16g2. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是 （ ）A ．碱式碳酸铜受热B ．在空气中加热铜粉C ．在空气中加热硫粉D ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
【中考直通车】5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子）下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（）A．1：1B．1：2C．16：32D．16：64【拓展延伸】8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,⑵若含有氧元素，其质量为_______________g。
(若不含氧元素，此空不填)10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS211.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质反应前质量/gX4Y10Z1Q25反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]探究步骤预计现象相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭产物中有秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中后能够观察到瓶壁上有水珠向集气瓶中滴入少量____________能够观察到____________________产物中有CO2[结论与解释]⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。
⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。
【作业布置】。
质量守恒定律导学案
广福中学九年级化学学科导学案原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？回答：质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律 1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事实知识点二：质量守恒定律的本质从微观解释质量守恒定律：化学变化中___可分，＿＿＿不可分。
所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为____g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.(3) A与B参加反应的质量比为________。
若24gA完全反应则生成D的质量为g四、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”小结：宏观微观元素种类六原子种类元素质量不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类两个改变分子的种类一个可能改变分子数目例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（）A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y练习：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A. C2H4B. CH4C. C2H2D. C6H6例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H练习1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是。
质量守恒定律导学案
《质量守恒定律》导学案学习目标1：记住并理解质量守恒定律2：初步学会运用观察、实验方法获取信息 3：要有严谨求实的科学态度学习重点：质量守恒定律的理解和解释。
课前检测：写出下列反应的符号表达式1:磷的燃烧2:氯酸钾制取氧气猜测：反应物质量总和和生成物质量总和有什么关系？（大于/小于/等于） 自主学习：1：质量守恒定律：参加 的各物质的 ，等于反应生成物 总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、结合探究实验，完成表格内容实验步骤第一次称量 进行试验 第二次称量实验现象实验前总质量 m1反应后总质量m2m1与m2的关系白磷燃烧生 成 ， 气球先 ， 后 ，天平 （平衡/不平衡）1：酚酞溶液和氢氧化钠溶液反应溶液 ，天平 （平衡/不平衡）2：铁和硫酸铜溶液反应铁钉表面有 生成，溶液由 色变 色 天平 （平衡/不平衡）3：碳酸钠粉末与稀盐酸反应有 产生天平 （平衡/不平衡）4：碳酸钠粉末与稀盐酸反应有 产生天平 （平衡/不平衡）将锥形瓶稍微倾斜，倒出试管中的稀盐将烧杯稍微倾斜，倒出试管中的酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠粉末 硫酸铜溶液将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中将铁钉轻放入烧杯铁钉 碳酸钠粉末稀盐酸氢氧化钠溶酚酞溶液当堂检测1：在A+B=C+D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好反映，生成3g C物质，则生成D物质的质量是（）A：3g B：4g C：6g D：9g2、判断下列说法是否正确（1）物质在空气中加热发生反应后，生成的总质量必定等于反应物的总质量（2）蜡烛燃烧后总质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律（3）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律（4）10g的水变成10g水蒸气，质量不变，说明符合质量守恒定律3：高锰酸钾受热后，固体质量减少，符合不符合质量守恒定律？为什么？4：右图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装置图试回答：（1）试验中观察到的实验现象是（2）用玻璃棒将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶塞，原因是（3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天枰的指针（填“向左”“向右”“不”）偏转。
质量守恒定律第2课时导学案
课题：《质量守恒定律》教学案第二课时审核者：九年级化学科备课组全体成员【教学目标】1、通过观看视频，能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
3、理解质量守恒定律的宏观表现与微观本质间的关系，质量守恒定律的微观解释【教学重、难点】重点：理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质之间的联系；难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学过程】一、板书课题，展示目标叫做质量守恒定律。
二、指导自学阅读教材第95页并观察水通电生成氢气和氧气的示意图，试从微观角度（分子和原子论）思考为什么在发生化学反应前后各物质总质量保持不变呢？三、先学：第一次先学1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
2、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
3、元素是的总称。
因此在物质发生化学变化时，不变，也不变。
而物质又是由元素组成，既然元素未变，因而反应前后各物质的质量总和必然相等。
第二次先学讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律对我们有什么用？1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y2、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有种元素，它们分别是元素。
四、后教：1、质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”微观方面宏观方面化学反应前后2个一定改变：、；2个可能改变：分子个数、反应前后元素化合价2、质量守恒定律的运用：①进行有关的计算；②推测一些物质的组成；③解释一些实验事实五、当堂训练1、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（）①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数目⑥原子质量⑦元素质量A、①B、②③C、④⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥2、某化合物X燃烧时发生的反应为2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A.C2H4B. CH4C.C2H2D. C6H63、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + 3C + S == K2S + N2 + 3X。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案双港中学三、六教学模式学案
【板书】化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO2
∶∶
（指出化学方程式质和量的意义。
）
H2 + CuO 加热Cu + H2O
: :
Mg+CuO加热MgO+Cu
：：：
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。
每个方程式都有三种读法
现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
二）粒子读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
三）数量读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4
份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
化学方程式跟数学方程有何不同？
数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。
等号两边各项可以移项或倒写。
而化学方程式可以：
(l)
(2)
(3)
(4)
化学方程式是不能倒写和移项的，如，
不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O4
3Fe+2O2，也不能写成
3Fe Fe3O4－2O2。
质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质的质量=质量+质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、探究实验1、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定步骤：白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象与结论：2、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
实验现象与结论：3、小结质量守恒定律概念：参加化学反应的总和等于反应后生成的各物质的这个规律叫质量守恒定律。
二、再次探究实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应1、原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳。
2、步骤：①有稀盐酸的试管放入盛碳酸钠粉末的烧杯中，放天平上，天平平衡。
②取下烧杯并将稀盐酸倒入烧杯中，使稀盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯和试管一起放在天平上，观察天平指针的变化。
3、实验现象与结论：4、思考：分析：没有称到的质量，所以天平不平衡。
实验5-2：镁在空气中燃烧1、原理：镁 + 氧气 -点燃→氧化镁。
2、步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上，天平平衡。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
2021年九年级化学上册 第五单元 课题 质量守恒定律导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案2（新版）新人教版课堂达标训练1、对于化学方程式 C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是 ( )A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子2、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的 ( )A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2D．5 gC和9 gO2生成14 gCO23、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O44、在3Fe+2O2====Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。
5、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )A．S十O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O20705 50E1 僡31506 7B12 笒31059 7953 祓:{c|\39096 98B8 颸_O39905 9BE1 鯡A。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律2
课题1 质量守恒定律(第2课时)［温故知新］1 蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？2用分子、原子的观点解释水蒸发：水电解：3任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 —— ；物质——那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？4 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx 联系”如果你是厂长，你会同他联系？【我会探究】电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？化学反应前后 原子的 不变原子的 不变元素的种类 ， 元素的质量化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？阅读教材相关内容。
总结出 C+O 2===CO 2的可看出的三点信息讨论水分子从 S+O 2=====SO 2,Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4可看出的信息【体验收获】燃1 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥点燃点2 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）3下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P＋5O22P2O54．植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳---葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
5．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。