人教版九年级上册化学第五单元化学方程式复习

化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程 1．用____________ 式。反应物、 ________ 生成物和 2 ．化学方程式不仅表明了 ________
反应条件，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间 ____________ 质量关系，即各物质之间的________ 质量比。的____________
化学方程式的读法和表示意义【知识精讲】 1．化学方程式的定义。
化学反应的式子叫做化学方程式。化学式来表示____________ 用________
2．化学方程式的涵义。 (以 2H2＋O2 2H2O 为例)
(1)表示反应物、生成物和反应条件。氢气和________ 氧气，生成物是________ 反应物是________ ，反应水点燃。条件是________
3．(2013 年四川泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生
成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )。
A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素答案：A
4．(2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O7 式是( )。 B．CrO3 4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物 X 的化学
种类没有改变，________ 数目没有增减，原子反应前后原子的________ 质量也没有改变，因此化学反应各物质的质量总和必然的________
相等。
【小试身手】 1．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中一定含有______元素。
答案：碳
2．加热 24.5 g KClO3 和 8.2 g MnO2 的混合物，反应完全后
(3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。 ①“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。 ②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。 ③“一个可能改变”：分子总数可能改变。
(4)注意事项。 ①必须强调“参加化学反应”。不参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中。 ②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。质量 ③质量守恒定律揭示的是____________ 守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。
课题 2 如何正确书写化学方程式
1 ．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实 ______________ 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在
物质和__________ 化学反应；二是要遵守________________ 质量守恒定律，的__________
种类与________ 数目必须相等。等号两边各原子的________ 质量守恒 2．为使书写的化学方程式遵守______________ 定律，要在化学计量数，使化学方程式两边化学式的前面配上适当的______________ 数目都相同，这个过程叫化学方程式等号两边各种原子的________
得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量
为( )。 A．6.7 g 答案：C B．39.4 g C．9.6 g D．17.8 g
对质量守恒定律的理解【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容]
实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
配平。
【小试身手】
1．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )。
CO2 2CO2 2H2O CO2＋2H2O
A．C＋O2 B．2CO＋O2 C．2H2＋O2 D．CH4＋2O2 答案：B
2．在 X＋2O2 X 的化学式为( A．CH4 C．CH3OH 答案：A )。
【知识精讲】 1．质量守恒定律。
质量总和参加化学反应的各物质的________________ (1)内容：________________
等于反应后生成的各物质的质量总和。化学变化 (2)适用范围：只能解释________________ ，不能解释物理变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
2 成________ 个水分子。
[典例 1] 小明从化学方程式 4P＋5O2
2P2O5 中总结出
的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；
③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )。 B．①②④ D．②③④
A．①②③
C．①③④
答案：B
化学方程式和质量守恒定律的应用【规律技巧】质量守恒定律的应用。 (1)求化学式、原子个数或元素符号。根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是：化学方程式
A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物 C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物点拨：从图中可知，乙是汞原子构成的单质，丙是单质氧
气，化学变化前后原子的种类不变，但分子的种类一定改变。答案：D
考点 2 质量守恒定律的应用
【小试身手】 1．写出下列化学反应方程式。 (1)硫在空气中燃烧：____________________； (2)铁在氧气中燃烧：____________________； (3)镁条燃烧：____________________； (4)氯酸钾制氧气：____________________。
[典例 2] (2013 年广东广州)浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则 X 为( A．H2 C．NO B．NH3 D．NO2 )。
点拨：推断出 X 的化学式的依据是质量守恒定律。
答案：D
考点 1 质量守恒定律的理解
1 ．(2011 年江苏苏州) 下列观点符合质量守恒定律的是
(
)。
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数
不变
C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2 D．某物质在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素答案：A
2．(2011 年陕西)某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )。
2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)。数目、________ 质量种类、________ 在化学反应前后，原子的________ 均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
[典例] 下列说法中，符合质量守恒定律的是(
)。
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
(2)表示反应物和生成物之间的质量比(等于相对原子质量
或相对分子质量和之比)。
2H2＋O2
2H2O
4∶______ 32 ∶36 (3)反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的
系数比)。
2H2＋O2 2H2O
2∶1∶2
3．(以 2H2＋O2
2H2O 为例)。
点燃的条件下反应生成氧气在______ (1) 质的方面：氢气和______ 水。 (2)量的方面：每________ 份质量的氢气和________ 4 32 份质量的氧气完全反应，生成________ 份质量的水。 36 2 (3)粒子方面：每________ 个氢分子和 1 个氧分子反应，生
”表示碳原子，“
”表示氧原
A
B
C
D
其中表示混合物的是________(填上图的编号)，B 图表示 ________( 填物质名称 ) ， B 与 C 反应的化学方程式是： ________________________________。答案：A 氧气 2CO＋O2
2CO2
实验 2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验 1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验 2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 [实验结论] 实验 1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验 2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的 CrO3 转变
为绿色的 Cr2(SO4)3，其中 X 的化学式为________。 (2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：____________________________________。答案：(1)CO2 守恒 (2)在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量
原子种类和数目必须相等。 “===”号两边各种________________
如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式
H2O 。为________
(2)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物质量。如：将 26 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩 9.6 余物的质量为 16.4 g。则产生的氧气是________g 。

合集下载

人教版九年级化学方程式整理(超实用)

化学方程式汇总一、化合反应23． Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（实验室制取氢气）1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO24．铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空25．镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑气中不燃烧）26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4= Al2(SO4)33．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2△2CuO+3H2↑4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S+O2点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO313．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+O2↑15． 2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑（实验室制取氧气）16． 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO△ Cu + H2O21．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28．铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O（除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O42．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO346．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑47． H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl48． 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449． Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50． NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO351．Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O（二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO254．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=Na2SO4+ H2O57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O（检验CO2的反应）。

九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习提纲新人教版

第五单元化学方程式质量守恒定律探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

实验成功的关键：装置的气密性要良好。

玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。

比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。

反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

九年级化学上册第五单元化学方程式汇总

化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充沛）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充沛）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Z n + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）2KCl + 3O2↑（分解）21.2KClO3MnO2△22.C O + CuO △Cu + CO223.N a2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.C aCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.C aO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Z n + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。

化学方程式是描述化学反应的语言。

化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。

二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。

三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。

反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。

其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。

2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。

为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。

当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。

3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。

同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。

四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。

五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。

六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版单选题1、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2酶6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。

X的化学式为A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8答案：C根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。

2、下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条燃烧：Mg+O2点燃MgOB．铜绿分解：Cu2(OH)2COΔ2↑C．氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2OD．酒精完全燃烧：C2H6O+3O 点燃2CO2+3H2O答案：DA、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O 点燃2MgO，故A错误；B 、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu 2(OH)2CO Δ2O+CO 2↑，故B 错误；C 、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH 3⋅H 2O +H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O ，故C 错误；D 、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D 正确。

故选D 。

3、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是A ．该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2B ．该反应前后分子数目不变C ．该反应前后氢元素的化合价不变D ．反应物CO 和H 2O 都是氧化物答案：C分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。

由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2A 、该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2，不符合题意；B 、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。

(人教版)北京九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题(答案解析)

（人教版）北京九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题（答案解析）一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变2．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子3．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变4．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子5．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。

若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g6．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）物质M N P QA．X=0B．M 一定是化合物C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：77．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。

下列有关没食子酸的说法，正确的是A．没食子酸属于氧化物B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单

第4页
4.化学反应前后各种素种类六个不变;③元素质量不变
不变微观:①原子的种类不变;②原子的数目不变;③原子的质量不变
两个一定改变
宏观:物质的种类一定改变微观:分子的种类一定改变
两个可能改变
宏观:元素的化合价可能改变微观:分子的数目可能改变
第5页
三、化学方程式
1.概念:用化学式来表示化学反应式子,叫做化学方程式。
2.意义:
表示反应物、生成物和反应条件
( 1 )宏观表示反应物、生成物间的质量比
( 2 )微观:表示各物质微粒个数比。
3.书写标准:一是要以客观事实为基础;二是要恪守质量守恒定律 ,等号两边
各原子种类和数目必须相等。
4.书写步骤:
( 1 )写:在短线( —— )左边写反应物化学式,右边写生成物化学式。
( 2 )配平依据:质量守恒定律。方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
( 3 )注:注明反应条件、标出生成物中气体符号( ↑ )、沉淀符号( ↓ )。
( 4 )等:将短线改为等号。
( 5 )查:检验式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
四、利用化学方程式简单计算
1.计算依据:恪守质量守恒定律相对分子质量与化学计量数乘积 2.计算步骤及注意事项:
;各物质间质量比等于之比。
各物质
步骤
注意事项
①设未知数
未知数后面不能带单位
②写出反应的化学方程式
化学方程式必须准确无误
③写出相关物质的化学计量数计算要准确
与相对分子质量的乘积
④写出已知量和未知量 ⑤列比例式,求解
第五单元化学方程式
第1页