原子结构试题及答案
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
中考化学专题练习 原子的结构(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质+，关于它的说法正确的是（）5A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
高中化学2 原子结构练习高中全册化学试题
煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。
2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。
3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。
最外层最多可容纳8个电子，故C错误。
4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。
6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。
(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。
213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。
h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。
2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。
Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
(完整版)原子结构试题及答案
原子结构试题及答案一、原子及其核外电子排布1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是( ) A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②3．某元素原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试写出：(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构5．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．MgC．P D．Cu三、元素周期律及其应用8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
原子的结构测试题含答案
原子的结构测试题含答案第三单元课题2原子的结构检测卷1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子2．含原子团的物质是（）A。
Cu。
B。
CO。
C。
KCl。
D。
KNO33．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A.XXXB.XXX.XXXD.XXX4．下列有关微粒的说法错误的是（）A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为MgC．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．下列物质中，由分子构成的是（）A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水7.1897年，英国科学家XXX发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此猜测，原子内另有带正电的物资。
在此根蒂根基上，颠末XXX、XXX等科学家的不竭完善和批改，建立了当代原子结构模子。
如图是XXX整理的物资微观构成网络图，则XXX 当年猜测的“带正电的物资”相称于图中的（）2﹣A、甲B、乙C、丙D、丁8．如图是某元素的原子结构表示图，下列有关该原子的说法错误的选项是（）A．质子数为11B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层9．下列说法不正确的选项是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的品种稳定D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子10．XXX同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物资是由原子构成的D．原子可以“搭建”成份子11．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈原子的原子核内有58个质子和82其中子,该原子的核外电子数为(。
)A.24.B.58.C.82.D.14012．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子13．某粒子的结构表示图如图所示，该粒子是（）A．XXX14.在化学变化中，下列说法正确的选项是（）①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭③份子既可以被创造也可以被覆灭④电子不克不及被创造但能被覆灭A．②④B．①④C．①③D．②③15．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
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原子结构试题及答案
一、原子及其核外电子排布
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说
⑤核式模型
A．①③②⑤④B．④②③①⑤
C．④②⑤①③D．④⑤②①③
2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是() A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②3．某元素原子序数为33，则：
(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p 能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试写出：
(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布
图________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构
5．下列有关元素周期系的叙述正确的是() A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是() A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族
D．第三周期第ⅥA族
7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg
C．P D．Cu
三、元素周期律及其应用
8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则() A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性小于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列判断正确的是()
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
11．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1)ⅡA族元素原子的价电子数()；
(2)第三周期元素的最高正化合价()；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径()；
(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)()；
(5)第二周期元素的第一电离能()。
四、元素“位——构——性”关系的综合应用
12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________________，它的元素符号是
______________；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为______________________，该元素的名称是
____________；
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是______________________________________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙
b．稳定性：甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________________(用元
素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是________，电负性最小的非金属元素是
________。
14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
的酸性较强的是________(写化学式)。
(2)W的基态原子核外电子排布式是
________________________________________________________________________。
(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．C
3．(1)33 3 (2)4 8 18 (3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 4．(1)Si 或S Fe (2)1s 22s 22p 2
(3)3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4
5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 11．(1)B (2)C (3)A (4)D (5)E 12．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As
(2)
(3)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为原子半径越小，非金属性越强，形成的氢化物越稳定 13．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 (2)a (3)Si<C<N
(4)氧(或O) 硅(或Si) 14．(1)三 ⅥA HClO 4
(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1) (3)2Cu 2S ＋3O 2=====高温
2Cu 2O ＋2SO 2。