2020年高一年级化学科目寒假作业范文
化学高一寒假快乐寒假作业
化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是()①正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.(2019?重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量溶液会产生大量白色沉淀、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究2和2O2反应可能有24生成B.探究和N2O可能化合生成2C.探究2可能被溶液完全吸收生成2和3D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是的漂白作用6.(2019?河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与反应制取2B.用浓盐酸和2反应制取2C.用4和()2反应制取3D.用H2O2溶液和2反应制取O27.(2019?福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
2020高一年级化学寒假作业及答案
【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。
以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。
高一年级化学下学期寒假作业
【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。
今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十
2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。
其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。
高一化学寒假作业
高一化学寒假作业：同学们，化学必修1的内容，在高考中，考点多，分值大，没有必修1的内容作为基础，在高三总复习时，我们就很难进步。
当时我们学习必修1时，内容多，又没有分科，当时学习的难度和广度离高考的要求还是有很大差距。
而且由于当时那学期时间很少，很多内容都讲得不够深入，同学们对其中大部分内容都都已经忘记了大部分了。
如果这种情况在高二时不能得到一定的弥补，那么到高三总复习时，一定会成为阻碍我们前进的巨大障碍。
所以请同学们在这个寒假，认真完成此份寒假作业。
里面内容都是高考必考点，常考点，所占分值很大。
下学期回来时，需要上交检查，我们计划用1周左右的时间进行评讲。
必修1回归课本内容（通过查书、记等能找到几乎全部答案）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．一些常用危险化学品的标志2．粗盐提纯：①________②________③________3．萃取：利用物质在两种________________溶剂中的____________不同，可以使该物质从溶解度________的溶剂转移到溶解度________的溶剂中。
实验：（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住________________，左手握住________________，把分液漏斗倒转过来用力振荡（3）将分液漏斗放在铁架台上，________（4）待液体分层后，将分液漏斗上的____________打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的____________拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
第二节化学计量在实验中的应用4．阿伏伽德罗常数符号为____________，约为________________________5．0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________；在25℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________。
2019-2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列【含解析】
2019--2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列2020-——专题一离子共存及应用一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列各组离子能够大量共存的是( )Ag+NO−3H+Cl−H+K+SiO2−3ClO−A. 、、、B. 、、、Mg2+Na+Cl−SO2−4Fe3+Na+CO2−3I−C. 、、、D. 、、、2.下列离子能大量共存的是( )Na+K+SO2−4CO2−3A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、Cu2+K+SO2−4NO−3B. 无色透明的溶液中：、、、Ba(NO3)2Mg2+NH+4SO2−4Cl−C. 含有大量的溶液中：、、、Ca2+K+HCO−3NO−3D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()Ca2+NO−3K+CO2−3NH+4Cl−OH−Na+A. 、、、B. 、、、CO2−3Na+K+OH−Na+Ag+H+I−C. 、、、D. 、、、4.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是Na+K+Ca2+HCO−3NO−3Cl−Na+Ag+A. 、、、B. 、、、Mg2+Na+Cl−OH−Cu2+K+SO2−4Cl−C. 、、、D. 、、、Ba(OH)25.下列物质的水溶液中，加入溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是Na2CO3AgNO3Fe2(SO4)3MgCl2A. B. C. D.Fe3+Fe2+Al3+NH+4Na2O26.在含有、、、的稀溶液中加入足量固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )Fe3+Al3+Fe3+Fe2+NH+4Al3+A. 、B.C. 、D.7.以下有关说法正确的是( )H2SO4CH3COOHA. 中和相同体积、相同 pH 的、HCl 和三种稀溶液，所需n1n2n3n3>n1>n2NaOH 的物质的量分别为、和，则c(OH−)=1×10−13mol/LB. 常温下，由水电离出的的溶液中，能大量存在以Mg2+Na+Br−ClO−下离子：、、、C. 等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等0.1mol/L K2Cr2O7 D. 往溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色8.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存．并且溶液呈无色的是( )Mg2+Na+SO2−4Cl−K+Na+NO−3MnO−4A. 、、、B. 、、、Na+Ca2+OH−HCO−3NH+4Cu2+NO−3Cl−C. 、、、D. 、、、H2SO49.在水溶液中能大量共存，加入过量的稀后有沉淀和气体产生的组含有的离子是( )HCO−3Cl−Na+NH+4AlO−2S2−Na+K+A. ，，，B. ，，，SiO2−3CO2−3K+Na+Ba2+Al3+NO−3Cl−C. ，，，D. ，，，Al2(SO4)3AlCl31mol/LBa(OH)210.向含和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，加Ba(OH)2入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )c(SO2−4)c(Cl−)=1A. 原混合液中：：1CO2 B. 向 D 点溶液中通入气体，立即产生白色沉淀BaSO4Al(OH)3C. 图中 A 点沉淀中含有和D. AB 段反应的离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3↓NH+4Al3+Mg2+Fe2+Na2O211.向含有、、、的溶液中，加入足量后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是( )NH+4NH+4Fe2+Al3+Mg2+Al3+A. B. 和 C. 和 D.12.下列溶液中，各组离子能大量共存的是( )pH=1K+Fe2+Cl−NO−3A. 的溶液中：、、、Na+ClO−Cl−Ba2+B. 在强酸溶液中：、、、Fe3+NH+4Cl−Na+SCN−C. 在含有大量的溶液中：、、、c(H+)=10−13mol⋅L−1Na+Cl−K+SO2−4D. 由水电离的的溶液中：、、、0.2 mol⋅L−1Al2(SO4)30.05 mol⋅L−1NaOH pH−t13.利用溶液滴定溶液。
高一年级化学寒假作业
高一年级化学寒假作业高一年级化学寒假作业寒假作业有多少呢？对于高一化学的寒假作业快写吧！真正的梦想，永远在实现之中，更在坚持之中。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一年级化学寒假作业内容，欢迎使用学习!高一年级化学寒假作业1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元素价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性的是________，生成氢气的物质的量之比是________.化学方程式记忆窍门及背诵技巧1：实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
2020高一年级上册化学寒假作业
2020高一年级上册化学寒假作业2020高一年级上册化学寒假作业一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能准确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，能够在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH溶液实行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.插入石墨电极，通入直流电实行电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A.FeB.CuC.SD.C7.下列叙述中，能够肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法准确的是 A.被还原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)≤(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存有Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
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【篇一】
1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为15
2.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
2.下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
3.下列各组元素的性质递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()a+b-2a+b+2a+b
A.baR
B.a-2R
C.a+2R
D.a-2R
【篇二】
1.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。
下列有关说法错误的是()
A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5
C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D.提取过程中用到了萃取原理
2.下列对于胶体说法错误的是()
A.用丁达尔效应区别溶液与胶体
B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应
C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性
D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m
3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是()
A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇
4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是()
A.BaCl2→NaCl
B.KMnO4→MnO2
C.Na2CO3→NaOH
D.CuO→Cu(OH)2
5.下列说法正确的是()
A.摩尔是国际七个基本物理量之一
B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量
C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
D.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数
6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的()
A.电荷数
B.最外层电子数
C.核电荷数
D.核外电子数。