定量化学分析习题
化学分析习题库(含答案)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
定量分析化学概论
第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理
一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（ ） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（ ） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（ ） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（ ） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（ ）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（ ） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（ ） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（ ） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（ ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（ ）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（ ） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（ ） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（ ） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（ ） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（ ） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（ ） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（ ） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（ ） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论1、某矿石的最大颗粒直径为10mm,若其k值为0、1kg·mm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过10号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g,应使试样通过几号筛?解:(1) 根据经验公式m Q≥kd2,故至少采取试样m Q=0、1×102=10kg(2) 要通过10号筛,d=2mm,应保留试样m Q≥0、1×22=0、4kg将10kg的试样进行缩分:10×()4? =0、625kg＞0、4kg可见需缩分4次方可满足要求。
查表1-1,故应通过20号筛。
2、用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20、01%,20、03%,20、04%,20、05%。
计算:a、平均值;b、中位数;c、单次测量值的平均偏差;d、相对平均偏差;e、极差:f、相对极差。
解:3、用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:59、82%,60、06%,60、46%,59、86%,60、24%。
计算:a、平均结果;b、平均结果的绝对误差;c、相对误差;d、中位数;e、平均偏差;f、相对平均偏差。
解:5、某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0、1%,求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解: 设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%?6、某含Cl-试样中含有0、10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,则结果为20、0%。
求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
:a、0、1000 g;b、0、500 0 g;c、1、000 0 g。
解:?7、某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO,然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0、1mg 的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0、1%,问必须称取试样多少克?解:8、用标记为0、100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0、101 8 mol、L-1,已知HCl 溶液的真实浓度为0、099 9mol·L-1,标定过程中其她误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的真实浓度。
定量化学分析习题
定量化学分析习题定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2.50 mL 0.1 mol/L H3PO4+ 50 mL 0.1mol/LNaOH3.50 mL 0.1 mol/L H3PO4+ 75 mL 0.1mol/LNaOH二、用0.050 mol/L NaOH溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/LNH4Cl的混合溶液中的HCl。
问：1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=?3．加入100.1% NaOH时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH4Cl？三、某试液含有Na3PO4和NaOH（二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na3PO4和NaOH的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。
已知H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。
四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；2．测定Mg2+和Zn2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。
移取25.00 mL试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL，以NaOH调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
七、于0．100 mol/L Fe3+和0．250 mol/L HCl 混合溶液中。
分析化学习题
分析化学习题问题1得 1 分，满分 1 分某样品含锰离⼦约5µg/mL，适于⽤测定含量答案所选答案：仪器分析法正确答案：仪器分析法问题2得 1 分，满分 1 分定量分析的任务是答案所选答案：测定组分的相对含量正确答案：测定组分的相对含量问题3得 1 分，满分 1 分定性分析的任务是答案所选答案：确定物质的化学组成正确答案：确定物质的化学组成问题4得 1 分，满分 1 分以下哪项不属于对定量⽅法的认证答案所选答案：测量次数正确答案：测量次数答案所选答案：不可粉碎不可粉碎问题6得 1 分，满分 1 分常量组分分析中待测组分在试样中的含量答案所选答案：>1%正确答案：>1%问题7得 1 分，满分 1 分欲确定某有机化合物的分⼦量，最适宜的⽅法是答案所选答案：质谱分析正确答案：质谱分析问题8得 1 分，满分 1 分"分析化学是化学学科中的⼀个重要分⽀,分析化学的主要任务不包括"答案所选答案：明确物质的合成⽅法正确答案：明确物质的合成⽅法问题9得 1 分，满分 1 分结构分析的任务是答案正确答案：确定物质结构和形态问题10得 1 分，满分 1 分滴定分析法的特点是答案操作简便、快速、准确正确答案：操作简便、快速、准确问题11得 1 分，满分 1 分常量分析中待测试样的质量是答案所选答案：>0.1g正确答案：>0.1g问题12得0 分，满分 1 分以下哪项不属于对取样的要求答案所选答案：取样能代表整体正确答案：取⼲净样品问题13得 1 分，满分 1 分微量分析中待测试样的质量是答案所选答案：10-0.1mg正确答案：10-0.1mg操作繁琐、费事，但准确度⾼正确答案：操作繁琐、费事，但准确度⾼问题15得 1 分，满分 1 分以下除了哪项外均属于⼀个完整分析过程的步骤答案所选答案：明确物质的合成⽅法正确答案：明确物质的合成⽅法问题16得 1 分，满分 1 分常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析是按照划分的⼀种分类⽅法答案所选答案：待测组分含量正确答案：待测组分含量问题17得 1 分，满分 1 分与科学取样法取样不符的是答案所选答案：不可粉碎正确答案：不可粉碎0.01%-1%正确答案：0.01%-1%问题19得0 分，满分 1 分以下哪项不属于对分析结果的表达答案所选答案：测量次数正确答案：线性范围问题20得0 分，满分 1 分微量分析常采⽤分析⽅法答案所选答案：点滴分析和显微结晶分析等正确答案：仪器问题21得0 分，满分 1 分分析化学由____和______组成答案所选答案：化学分析结构分析正确答案：化学分析和仪器分析问题22得 1 分，满分 1 分常量、微量和痕量组分分析是按照(待测组分含量、试样⽤量、试剂⽤量、待测组分浓度)划分的⼀种分类⽅法答案问题23得 1 分，满分 1 分取样应该使样品均匀且具有答案所选答案：代表性正确答案：代表性问题24得0 分，满分 1 分化学定量分析分为重量分析和________________分析答案所选答案：滴定分析正确答案：滴定问题25得 1 分，满分 1 分分析化学三⼤任务，定性分析、定量分析和答案所选答案：结构分析正确答案：结构分析问题26得 1 分，满分 1 分相对于仪器分析，化学分析具有设备的优点答案所选答案：简单正确答案：简单问题27得 1 分，满分 1 分化学定量分析⼀般属于________________（常量或微量）分析答案所选答案：常量正确答案：常量问题28得0 分，满分 1 分相对于化学分析，仪器分析具有快速、准确的优点答案正确答案：灵敏问题1得 1 分，满分 1 分检验两组数据间是否存在系统误差的顺序是答案所选答案：Q检验，F检验，t检验正确答案：Q检验，F检验，t检验问题2得 1 分，满分 1 分以下属于系统误差的是答案所选答案：由试剂和器⽫带进少量杂质所造成的误差正确答案：由试剂和器⽫带进少量杂质所造成的误差问题3得0 分，满分 1 分以HCl滴定某碱，滴定管初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，则⽤HCl⽤溶液的准确体积（ml）为答案所选答案：32.00±0.01ml正确答案：32.0±0.01ml问题4得 1 分，满分 1 分关于准确度和精密度，错误的是答案所选答案：精密的测量结果⼀定准确得0 分，满分 1 分欲称量某试样约2g，要求测定结果相对误差≤0.1%，宜选⽤下列何种天平？答案所选答案：最⼩刻度0.1mg最⼤刻度20g半微量天平正确答案：最⼩刻度1mg最⼤刻度200g普通天平问题6得 1 分，满分 1 分分析测定中的偶然误差，从统计规律来讲，以下不符合是答案所选答案：数值是可以测定的正确答案：数值是可以测定的问题7得 1 分，满分 1 分滴定分析中分析误差应该控制在以内答案所选答案：0.20%正确答案：0.20%问题8得 1 分，满分 1 分以下属于偶然误差的是答案所选答案：滴定过程中室温稍有变化得 1 分，满分 1 分下列关于偶然误差不正确的是答案所选答案：偶然误差具有单向性正确答案：偶然误差具有单向性问题10得 1 分，满分 1 分下列操作可减免分析测试中的系统误差答案所选答案：仪器校正正确答案：仪器校正问题11得 1 分，满分 1 分滴定管读数的误差为答案所选答案：0.01mL正确答案：0.01mL问题12得0 分，满分 1 分某样品含铁0.5%以下，要求测定结果的相对误差为2%，可选⽤下列何种⽅法进⾏测定；答案所选答案：⾼锰酸钾滴定法正确答案：得 1 分，满分 1 分对某试样进⾏3次平⾏测定，测得CaO的平均含量为30.6%，⽽真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为答案所选答案：绝对误差正确答案：绝对误差问题14得 1 分，满分 1 分⼀组分析数据平均值的标准偏差的计算式应为答案所选答案：Sx/n^0.5正确答案：Sx/n^0.5问题15得 1 分，满分 1 分在实际应⽤中，能更好反映存在较⼤偏差的是答案所选答案：标准偏差正确答案：标准偏差问题16得 1 分，满分 1 分"五位学⽣测定⽔泥熟料中SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3的百分含量，表⽰合理的是"答案所选答案："21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.48"正确答案：得 1 分，满分 1 分以下哪种⽅法减⼩分析测试中的偶然误差答案所选答案：增加平⾏测定次数正确答案：增加平⾏测定次数问题18得0 分，满分 1 分106.0×1/2正确的答案是答案所选答案：5.3×10正确答案：53.00问题19得0 分，满分 1 分若测定⾃来⽔的硬度，要求测定结果的相对误差为0.1%，可选⽤下列何种⽅法进⾏测定答案所选答案：重量分析法正确答案：配位滴定法问题20得 1 分，满分 1 分怎样进⾏离群值的判断答案所选答案：做Q检验后根据结果判断正确答案：做Q检验后根据结果判断问题21得 1 分，满分 1 分在弃去多余数字的修约过程中，所使⽤的法则为答案所选答案：四舍六⼊五留双正确答案：四舍六⼊五留双问题22得0 分，满分 1 分移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于误差答案所选答案：系统正确答案：系统误差问题23得0 分，满分 1 分在实际应⽤中，常⽤偏差来衡量平⾏测量值精密度的⾼低答案所选答案：相对偏差正确答案：相对标准偏差问题24得 1 分，满分 1 分根据误差产⽣的原因，⼜可分为误差和误差答案所选答案：系统、偶然正确答案：系统、偶然问题25得 1 分，满分 1 分在分析化学中，⽤“多次测量求平均值”的⽅法，可以减少误差答案所选答案：偶然正确答案：偶然问题26得 1 分，满分 1 分在分析测定中确定离群值的取舍常⽤检验法答案所选答案：Q正确答案：Q问题27得0 分，满分 1 分"已知微量分析天平可称准⾄0.0001g,要使天平称量误差不⼤于0.1%,⾄少应称取试样量ｇ"答案所选答案：0.1正确答案：0.1g问题28得0 分，满分 1 分常量分析结果⼀般要求_____答案所选答案：四位有效数字正确答案：保留四位有效数字问题29得0 分，满分 1 分从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是______答案所选答案：消除系统误差正确答案：系统误差⼩问题30得0 分，满分 1 分测量⽔平越⾼，置信区间___答案所选答案：越⼩正确答案：越宽。
化学分析试题(含答案)
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
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定量化学分析习题定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.1mol/LNaOH3. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.1mol/LNaOH二、用0.050 mol/L NaOH 溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/LNH4Cl 的混合溶液中的HCl 。
问：1．化学计量点时的pH= ？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=?3．加入100.1% NaOH 时的pH= ？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0 时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH4Cl？1、某试液含有Na3PO4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定W3PO4和NaOH的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。
已知H3PO4的K ai=7.6 X 10-3, K a2=6.3X 10-8,K a3=4.4X 10-13。
四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T 指示剂的干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量；2.测定Mg2+和Zn2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。
移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL,以NaOH调节溶液的pH=1O.0, 加入1: 3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2〜3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
七、于0.100 mol/L Fe3+和0.250 mol/L HCI 混合溶液中。
通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3+的量浓度。
已知饱和H2S溶液的浓度为0 . 1000 mol/L ，条件电位0 ‘0 ‘① S/H2S =0. 141V;① Fe (皿)/Fe (H) =0. 71V。
八、已知CaCO 3沉淀在水中的主要离解平衡为：CaCO3 J + 出0 = Ca 2++ HCO 3—+ OH—试计算CaCO3在水中的溶解度。
已知CaCO3 的Ksp=2.9 X 10-9；H2CO3 的K ai=4.3 X 10-7, -11K a2=5.6X 10-11。
九、采用钽试剂萃取光度法测定钒，100 mL试液中含钒40卩g,用10 mL钽试剂-氯仿溶液萃取，萃取率为90%用1 cm比色皿，在530 nm波长处测得萃取液的吸光度为0.384, 求分配比和摩尔吸光系数(已知Mr(V)=50.94)。
定量分析化学习题( 2)1. 某试样中MgO 的质量分数约为30%，以重量法测定其含量时，Fe3+产生共沉淀，设试液中Fe3+有1%进入沉淀，若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？[Ar（Fe）=55.85；Mr（Fe2O3）159.7]2．某KMnO 4 溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度T KMnO4/Fe =0.02792 g・mL-1, 而 1.00 mLKH （HC2O4）2 溶液在酸性介质中恰好与0.1000 mol • L-1 NaOH 溶液反应时，1.00 mL 可中和多少毫升NaOH 溶液？[Ar （Fe）=55.85]3. 以0.020 mol - L-1 EDTA 滴定同浓度的Zn2+ 25 m L 。
滴定开始时溶液的pH= 5.50，希望滴定至终点时溶液pH 值下降不大于0.30单位。
若采用六亚甲基四胺缓冲溶液，加入体积为10mL 。
问配制此缓冲溶液500 mL，应加入多少克六亚甲基四胺和 6 mol • L-1HCl 多少毫升？已知（CH2）6N4 的pK b = 8.85，Mr[ （CH 2）6N4] = 140。
4. 配制pH= 2.00氨基乙酸（HA）总浓度为0.10 mol - L-1的缓冲溶液100 mL，需氨基乙酸多少毫升？还需加入1 mol ・L-1的酸或碱多少毫升？5. 用0.100 mol ・L-1 HCl 溶液滴定0.100 mol・L-1 Na2CO3溶液至pH=5.00。
计算有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3 ?剩下的主要组分是什么？如果煮沸溶液以除尽CO2,冷却后溶液的pH 值为多少？已知H2CO3 的K a1=4.2X 10-7, K a2=5.6X 10-11。
6. 用0.100 mol - L-1 NaOH 滴定0.100 mol - L-1羟胺盐酸盐（NH3+OH - Cl-）和0.10mol - L-1NH4Cl的混合溶液。
问：（1）化学计量点溶液的pH 值为多少？（2）化学计量点时参加了反应的NH4Cl 的百分数。
已知NH3+OH • Cl-的K a=1.1X 10-6。
7. 以0.100 mol - L-1 NaOH 溶液滴定0.20 mol - L-1 NH4Cl 和0.100 mol - L-1二氯乙酸的混合溶液。
问：（1）是否可以进行分别滴定？（2）化学计量点时溶液的pH 值为多少？（3）若滴定至pH = 5.00，终点误差为多少？8. 称取W2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g ，溶于适量水中。
以甲基橙为指示剂，用0.200 mol • L-1 HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0 m L 。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCl 溶液滴定至终点时，需消耗HCl 多少毫升？已知[M r （N aH C O 3）=84. 0 ，Mr （Na2CO3）106.0]。
9. 用0.100mol - L-1 NaOH 滴定20.00mL 0.100mol - L-1 HCl 和0.200 mol - L-1NaAc混合溶液中的HCl 。
问：（1）化学计量点时的pH=？（2）加入19.80 mL NaOH 时的pH=？（3）加入20.02mL NaOH 时的pH=？（4）选用何指示剂?（5）如终点时的pH=6.00,计算终点误差。
已知HAc的pKa=4.74。
定量分析化学习题（3）1.已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0X 10-2mol • L-1和2.0X10-3mol - L-1，其中游离NaCN的浓度为2.2 X 105mol • L-1。
问在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽？可否用同浓度的EDTA 滴定其中的Mg已知 lgK MgY =8.7 ，lgK HgY =21.7，络合物的lg 卩4 = 41 .0 , HCN 的 pK a =9.0, pH =10 时，lg a Y （H ）=0.45。
2. 0.5mol ・ L -1 H 2C 2O 4在 pH=2.5 的溶液中， 能否掩蔽 0.1mol ・L -1 Fe 3+ ?已知 H 2C 2O 4的 pK a1=1.3, pK a2=4.30; Fe 3+-C 2O 42-络合物 的 l g 33 = 18 .5 。
3. 以2.0X 10-2 mol ・L -1 EDTA 滴定浓度均为2.0 x1 0 2mo l • L -1 的 A l 3+和 Zn 2+混合溶液中的Zn 2+，在pH=5.5时，欲以KF 掩蔽 其中的Al 3+，终点时游离KF 的浓度为1.0X 10 -2 mol • L -1。
计算说明在此条件下能否准 确 滴 定 Z n 2 + ? （ H F 的 pK a =3 .18 ; lgK AlY =16.1 ， lgK ZnY =16.5; pH = 5.5 时，lg a Y （H ） = 5.5; Al 3+-F - 络合物的 lg 3 1 〜lg B 6分别为 6.1 ,11.2,15.0, 17.7, 19.6， 19.7。
）4. 测定水泥中Al 3+时，因其中含有Fe 3+,故先在 ？ 2+ Hg 2+-CNp H = 3 . 5 时加入过量的E D T A ，加热煮沸，再以PAN为指示剂，用Cu2+溶液返滴定过量的 E D T A 。
然后调节pH=4.5，加入NH4F，再用Cu2+标准溶液滴定释放出的 E D T A 至终点。
若在终点时游离F-为0.10 mol • L-1，CuY为0.010mol • L-1。
计算其中的FeY 有百分之几转化为 F eF 3？若 C uY 为0.0010mol - L-1，FeY又有百分之几转化为FeF3？问用此法测定Al 3 +时要注意什么问题？( lgK CuY = 18.8 ，lgK FeY =25.1 ；pH = 4.5 时，Ig a Y(H)= 7.44; Fe3+-F-络合物的lg 33=12.06，pCu ep=8.3)5. 在pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(EBT )为指示剂，以 2.0 X 10-2mol - L-1 EDTA 滴定浓度为2.0 X 10-2mol ・L-1的Ca2+，问终点误差为多少？若在相同条件下滴定的是2.0X 10”mol • L-1的Mg2+，其终点误差又为多少？K caY 比K MgY 大，为什么滴定Ca2+比滴定Mg2+的终点误差反而要大？（lgK CaY = 10.7 ，lgK MgY =8.7；pH = 10.0 时，lg a Y（H）= 0.45 ; EBT 的pK ai=6.3 , pK a2=11.6，lgK Ca-EBT =5.4，l g K Mg-EBT =7.0）。
若以MgY 和EBT 作为间接金属指示剂，问应加入MgY 的浓度是多少？6. 移取Bi3+、Pb2+混合试液50.0mL两份；其中一份以XO为指示剂，用1.0 X 10-2 mol ・L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL; 另一份试液中加入铅汞齐，待B产置换反应完全后，用同一浓度的EDTA 滴定至终点，消耗30.0mL。
计算原试液中Bi3+、Pb2+的浓度各为多少？7. 在pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为 2.0 X 1 0-2mol - L-1的M g2 +和Zn2 + 混合溶液，今加入KCN 掩蔽其中的Zn2+，再以 2.0 X 10-2mol - L-1 EDTA 滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2+。
若终点时，△ pM =0.2，欲使TE = 0.1%，问应加入KCN多少克？已知lgK MgY = 8.7 ，lgK ZnY =16.5；pH = 10.0时，lg a Y（H）= 0.45；HCN 的pK a=9.21，Zn2+-CN-络合物的lg® 4=16.7; Mr (KCN )=65.1)。