高中化学 第一章复习课优秀教案 新人教版必修1
高中化学复习必修一教案
高中化学复习必修一教案
教学内容：物质的结构
教学目标：
1. 理解物质的概念及其分类；
2. 掌握原子结构和分子结构的基本知识；
3. 能够区分物质的化学性质和物理性质；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验材料；
3. 教学资料和练习题；
4. 讲义和笔记。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 师生互动，复习上节课的知识，引入本课内容；
2. 提出问题，让学生思考，激发学生学习兴趣。
二、讲解（20分钟）
1. 给出物质的定义，并介绍物质的分类；
2. 讲解原子结构和分子结构的基本概念，引导学生理解；
3. 讲解物质的化学性质和物理性质的区别，让学生能够区分。
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验材料，让学生进行实验操作；
2. 学生根据实验结果，总结实验过程中观察到的现象；
3. 学生分析实验原理，得出结论。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 分发练习题，让学生独立完成；
2. 学生完成后，进行答疑解惑；
3. 学生相互讨论，深化理解。
五、巩固与作业（5分钟）
1. 对本节课内容进行小结，强调重点；
2. 布置作业，巩固所学知识。
教学反思：
本节课设计主要围绕物质的结构展开，通过理论讲解、实验操作和练习题的方式，帮助学生深化对物质结构的理解。
实验操作的方式能够更好地激发学生的学习兴趣，帮助学生运用所学知识解决问题。
在今后的教学中，还可以加入更多趣味性的实验和案例，增强学生对化学知识的记忆和理解。
高中化学 第一章第一节《化学实验基本方法》《萃取和分液》教案 新人教版必修1
《化学实验基本方法》《萃取和分液》教案一、教学目标：【知识与技能】掌握萃取的原理，掌握“萃取-分液”实验操作技能。
【过程与方法】1．在活动过程中，记录实验现象，分析实验结果。
体验科学探究的过程，提升合作的技巧和责任。
提高观察、类比、探究、思考、概括的能力。
2．逐步引导学生认识到规范实验报告的书写要求，体会如何根据实验目的设计实验。
3．通过给萃取下定义和描述实验现象，培养语言智能。
【情感态度和价值观】1．通过“学案”填写，使学生形成较好的科学品质。
2．通过化学知识与生活相联系，引导学生关注生活。
3．通过亲自实验，学习运用以实验为基础的实证研究方法，收获成功的喜悦，从而爱上做实验。
二、教学重点、难点2．“自学—观察—模仿”教学，学生通过看书自学、观看教学录像、自己动手操作总结出“萃取—分液”的操作要领。
四、教学过程五、板书设计萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
分液：利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行分离或提纯的方法。
附：化学实验基本方法课时安排:第一课时：讲解化学实验安全规则海水净化——蒸馏，海水晒盐——蒸发，从原理上谈蒸馏、蒸发的区别与联系。
蒸馏引入冷凝管，落实蒸馏操作。
海水晒盐得到粗盐，复习初中学过的粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发。
第二课时：粗盐杂质有可溶性的和不可溶的。
溶解、过滤、蒸发后，得到的是NaCl吗？利用溶解性表，以SO42－检验为例讲解离子检验。
利用溶解性表，将可溶性杂质变成不溶物除去。
学生做实验，重点体会检验时取用少量样品，除杂时用过量试剂。
可适当引导学生思考除杂试剂的加入顺序问题。
第三课时：萃取。
最后布置作业：通过对3节化学实验课的体会，同学们谈谈对本章引言“化学是一门以实验为基础的自然科学。
人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。
化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学离不开实验。
掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能，是学好化学的关键。
高中化学第一章复习教案
高中化学第一章复习教案一、教学目标1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。
2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。
二、教学内容1.化学基本概念复习2.化学反应类型及能量变化复习3.原子结构及元素周期律复习4.化学用语及化学计算复习三、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
2.教学难点：化学用语及化学计算。
四、教学过程1.导入同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。
这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。
2.复习化学基本概念（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。
（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。
3.复习化学反应类型及能量变化（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。
4.复习原子结构及元素周期律（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。
（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。
元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。
元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。
近年-2020版新教材高中化学第1章章末复习课教案新人教版必修第一册(最新整理)
2019-2020版新教材高中化学第1章章末复习课教案新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学第1章章末复习课教案新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020版新教材高中化学第1章章末复习课教案新人教版必修第一册的全部内容。
章末复习课离子方程式的正误判断1。
看是否符合客观事实。
如＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2．看化学式拆写是否正确。
如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。
3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。
如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
4．看是否漏掉部分离子反应。
如H2SO4溶液与Ba（OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质.如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D[选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
]2．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg（OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水: H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO错误!B［用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,故A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:H＋＋HCO错误!===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H ＋＋OH－===H2O，故D错误。
高中化学 第一章全部内容教案 人教版必修1
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应预习导航（预习教材，提供教材关键信息）产物氧化性＞还原剂氧化产物＞还原产物；还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物（4）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就超强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就超强。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。
氧化剂得电子后的还原产物，具有一定的还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。
由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I-＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。
综合可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。
(2)四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-=2W-+Z2。
以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。
答案：(1)D (2)BC【点拨】“两强变两弱”是氧化还原反应的重要规律，必须牢固掌握并能灵活运用。
综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1．（应用题）当溶液中XO-4的个数与H202分子个数比为2：5时，溶液中的XO-4离子全部被还原成较低价态，则X元素的化合价变为( )。
A．+3价B．+2价C．+5价D．+6价【解析】XO-4被还原，H2O2则被氧化：1个H2O2分子化合价升高总数为2×[0－(－1)]=2，设较低价态X元素的化合价为x，根据化合价升降总值应相等，有((+7)－x]×2=2×5，x=2。
答案：B。
2．（综合题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R 不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【解析】根据X2++Z ＝X + Z2+可知X2+的氧化性强于Z2+；根据Y + Z2+ ＝Y2+ + Z 可知Z2+的氧化性又强于Y2+；X2+和R不能反应，可推知R2+的氧化性强于X2+。
2021新教材高中化学第一章 教案+学案 人教版选择性必修1
反应热、焓变【教学目标】1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4.知道中和反应反应热的测定方法。
重难点反应热、焓变的含义【教学过程】1.新课导入[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。
[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。
[学生活动]思考，回答。
[总结][设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。
2.新课讲授[板书]一、反应热[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。
[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。
[实验结论]大量实验测得，在25C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
[过渡]化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
为了描述等压条件下的反应热，科学上引人了一个与内能有关的物理量一焓，用符号H表示。
高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章 单元复习 教案
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计归纳与整理（共1课时）【引入】我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。
那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。
【板书】一、本章知识结构梳理【板书】活动一、混合物的分离和提纯【讲述】物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
【投影】【讨论】小组讨论，并完成小表内容：常见物质的分离与提纯方法。
方法适用范围主要仪器举例过滤不溶性固体与液体分离漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒粗盐的提纯蒸发、浓缩、结晶可溶性固体与液体分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液得固体食盐【板书】活动三、物质的量及阿伏伽德罗常数【板书】1.物质的量【思考】你是怎样理解概念的？【交流1】物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
物质的量的单位――摩尔【交流2】单位是摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
【思考】你是怎样理解阿伏伽德罗常数的？【交流1】阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”，约为6.02 X1023个，把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
【交流2】物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n =N/NA【思考】何为摩尔质量（M）？【交流1】定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位：g/mol 或g.mol-1【交流2】等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.【交流3】物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )【投影】【思考】什么是气体摩尔体积？【交流1】定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位：L/mol 或m3/mol，符合：Vm【交流2】物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm【交流3】标准状况：0℃101KPa , Vm = 22.4 L/mol【思考】物质的量在化学实验中的重要应用是什么？【交流】物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
高中化学 第一章第二课时从实验学化学复习课教案 新人教版必修1
第一章归纳与整理第二课时教学目的：1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作3、建立从实验学化学的观点。
教学重点：巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度[板书] 三、物质的量及物质的量浓度[交流]溶液配制方法[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
[投影练习]填上①②③④⑤答案:①n=m/M ②N=n·N A③V=n·Vm④C=n/V⑤H2+Cl2=2HCl ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1∴V H2∶V Cl2=1∶1[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·N A③V=n·Vm④C=n/V[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤[练习]叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。
[提问]步骤:1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。
(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)[板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差?[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。
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复习课●从容说课本节课是复习课，主要为第一章第一节、第二节内容。
要求通过复习使学生能够进一步掌握实验中常见的基本操作和定量计算在化学实验中的应用。
在教师的引导下，培养学生的归纳能力，比较能力，举一反三能力。
通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。
●三维目标知识与技能1.掌握混合物的分离与离子的检验。
2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。
过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。
2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
●教学重点归纳能力、比较能力的培养。
●教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
●教具准备实物投影仪、多媒体课件●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。
［板书］复习课一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］【例1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
生：思考、讨论［用实物投影仪投出学生解答情况］师：（分析）根据题给的信息：甲和乙都不溶于水，故不能用水来分离甲、乙两物质；甲溶于浓硫酸而乙不溶，可以用浓硫酸作溶剂将甲、乙进行溶解后过滤分离。
但要注意甲溶于浓硫酸后要想得到固体甲，须利用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，但将浓硫酸稀释时，要注意将浓硫酸慢慢加入水中。
解答：难溶于水的固体物质，可是本题却赋予一个新的情境，一种物质易溶于浓硫酸而一种物质不溶，不管怎么变，其基本操作方法却是一样的。
［多媒体展示］【例2】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：____________。
在操作中要注意____________________问题。
生：思考讨论生1：可采用蒸馏的方法。
生2：主要仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶、铁架台等生3：注意温度的控制生4：注意冷凝水的流向生5：……师：分析甲和乙的各项物理性质：熔点相差不大，密度相差不大，易溶于水，相比之下，沸点差距最大，所以最佳分离方法应采用蒸馏法。
师：对于给出的图表，我们要学会分析图表的数据。
有时仅需要数据的比较，有时还需要将给出的数据进行适当的处理。
在解决具体问题时，要针对题设情景进行准确的分析和判断。
［多媒体展示］【例3】乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取出多种溶解在水中的有机物。
现在小明在分液漏斗中用乙醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知道哪一层液体是“水层”，你能帮他进行判断吗？生：思考讨论。
生1：查一查乙醚的密度和水的密度，比较后即可知道哪一层是水层。
师：很好。
但在实验中如何用实验进行验证？生2：向分液漏斗中继续加入水，看看水到哪层。
师：继续加水，可能会加大有机物在水中的溶解度，这样会引起有机物的损失。
同时也会增加分液时操作的复杂性。
这样做不符合化学实验的基本要求。
想一想我们在检验物质前的操作是什么，是先取少量的试样。
生3：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，在其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。
师：很好。
我想通过这几个练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些，这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质。
［板书］一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］［实物投影］学生回答情况［多媒体展示］【例4】某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
①猜想：这种试剂可能是：___________________。
②实验验证：___________________。
生：思考讨论生1：取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。
若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液。
生2：若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液。
生3：若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。
［板书］二、离子的检验师：物质的检验要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。
［多媒体展示］【例5】只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是________。
生1：①中可以。
物质的粒子数除以阿伏加德罗常数就是物质的量。
生2：②中可以。
标准状况下气体体积除以气体摩尔体积就是物质的量。
生3：④中可以。
物质的质量除以摩尔质量即为物质的量。
师：甲和乙中对应的量组成的公式依次为：①N=n·N A；②V=n·V0；③m=ρ·V；④m=n·M；⑤m（溶质）=w（溶质）·V·ρ。
与物质的量有关的是：①、②、④。
［多媒体展示］【例6】某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。
现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____________L 8 mol·L－1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入____________L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。
生：思考讨论生1：求氢氟酸的体积可以根据稀释定律cV=c′V′来做。
生2：求出氢氟酸体积后，根据它的体积求出浓硫酸的体积。
师：设稀释后溶液体积为V′，根据稀释定律cV=c′V′可求得V′=cV/c′=400 L×12 mol·L－1/8 mol·L－1=600 L。
又设需加浓硫酸的体积为V，根据硫酸的物质的量守恒，则可求出浓硫酸的体积为76.1 L。
溶液的稀释或混合过程中，“溶质”是个关键。
可根据溶质的物质的量守恒来进行计算。
［板书］三、物质的量及物质的量浓度师：如果你是工厂的实验员，在计算出以上数据后，你该进行哪些操作呢？生1：将400 L回收液加水至600 L，然后再加入76.1 mL的浓硫酸。
生2：先加入76.1 mL的浓硫酸，然后再稀释至600 L。
师：这两种方案哪一种好呢？生：第二种，因为第一种方案先加水至600 L后再加浓硫酸使得溶液的体积大于600 L。
师：很好，在配制溶液时，我们得到的是溶液的体积，而不是水的体积。
师：通过以上两种例子，请同学们自己小结：①物质的量与粒子的数目、质量、物质的量浓度之间的转换关系如何？②在配制一定物质的量浓度溶液时，需要哪些仪器？进行哪些操作？生1：生2：在配制一定物质的量浓度溶液时，需要容量瓶、胶头滴管、烧杯、托盘天平、玻璃棒等仪器。
生3：操作步骤可为：算、量、溶、移、定、摇六字。
师：小明同学在实验室中用浓硫酸来配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
下面是他的操作录像，请同学们认真观察，看看他做的实验有无不当之处，不当操作会引起哪些误差呢？［播放多媒体课件］某同学用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
生1：浓硫酸不能在量筒中稀释。
生2：应将浓硫酸加入水中而不应将水加入浓硫酸中。
生3：量筒中的浓硫酸不要洗涤至小烧杯中。
生4：稀释后的浓硫酸应冷却后再移入容量瓶。
生5：移液的玻璃棒应伸在容量瓶的刻度线下。
生6：最后定容时应用胶头滴管。
生7：当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制。
生8：摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线。
生9：视线应与刻度线平齐。
……［课堂小结］化学实验以它独特的功能和魅力在化学的发展和学习过程中发挥着不可替代的作用，吸引着无数学子为其废寝忘食，激发着莘莘学子学习化学的不尽兴趣。
但化学实验又具有一定的危险性、毒性、腐蚀性、爆炸性……无一不危及着化学工作者和学生的安全，要求我们时时注意。
我们在做化学实验时要注意一进入实验室就知道自己是做什么来了，应该怎样做，准备怎样做，（新的想法合理吗？请示老师了吗？得到批准了吗？）养成良好的实验纪律和实验习惯，形成优良的实验品质。
●板书设计一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量及物质的量浓度●活动与探究1.在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配制溶液浓度____________。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。
2.实验室里需用480 mL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液●随堂练习1.（重庆市诊断题）某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏答案：CD2.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是B.0.1 mol OH－含N A个电子A.171 g硫酸铝中含1.5N A个SO 24C.1.8 g水中含N A个中子D.24 g臭氧中含N A个氧原子答案：D3.（2003年河南，26）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol氮气中有2N A个氮原子B.14 g氮气中含N A个氮原子（氮的相对原子质量为14）C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D.18 g水中所含的电子数为8N A答案：AB4.在反应X+2Y ====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9答案：A5.（2003年广东，8）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。