【人教版】高中化学必修二：《原子核外电子排布》ppt课件
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人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第1课时 原子核外电子排布
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是
比别人
学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
0.152nm
大
0.071nm
小
11～17
0.186nm
大
0.099nm
小
结论：
3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性 变化 。
③原子半径的变化规律
同周期从左到右，原 子半径逐渐 减小；
同族从上到下，原子 半径逐渐 增大；
结论
通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增， 元素的_原__子___最__外__层__电___子__排__布___ 、____原__子__半__径________ 和__元__素__的___化__合__价_____都呈现周期性变化。
讨论：我们所知道的周期
讨论：我们所知道的周期
一个星期
一个月
日升日落、月圆月缺
一年
起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉……
周期性：每隔一定数目或时间重复出现的 某种变化，这种重复不是简单机械的重复, 而是在变化中重复，在重复中变化。
化学元素也具体周期性规律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 微专题一 原子核外电子排布的表示方法
构示意图为
。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，即三价阳离子的价
层电子排布式为 3d5，则原子的价层电子排布式为 3d64s2，该元素为 26 号 Fe 元素，
其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)由 E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电子， 可知其价层电子排布式为 3d104s1，所以 E 元素为 Cu 元素，基态原子的价层电子轨道
A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子的轨道表示式： C．碳 12 原子： D．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
()
解析：氮原子的 L 层电子的轨道表示式为 答案：B
，B 项错误。
3．已知某原子结构示意图为
，下列有关说法正确的是
A．原子结构示意图中 x＝4
B．该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4
解析：A 原子中只有 1 个电子，则 A 为 H 元素。B 原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后 不容纳外来电子，则其 3p 轨道上有 5 个电子，即为氯元素。C 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则其 2p 轨道上有 4 个电子，2p 轨道
表示式为
，故 C 为氧元素。D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四电子
1．下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )
A．∶He
B．
C．1s2
D．
解析：A 项只表示出最外层电子数；B 项只表示出核外电子的分层排布情况； C 项具体到能层、能级以及能级上的电子数；D 项包含了能层、能级以及原 子轨道上电子的自旋状态。
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
《原子的构成、原子核外电子的排布》课件(公开课)2022年人教版
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
__10__ __1102__ __12__
__9__
1101 __1_2_
___9 _ __11_01 _
__1_2 _
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数_______； ②___质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数__(_合__理__即__可__)____。
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
原子轨道和电子排布规则-高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)
高二化学
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第3课时 原子轨道与电子排布规则
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？
核外电子运动状态的描述
1. 概率密度
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行（依据经 典力学提出的假设，事实证明只适用于宏观物体，而微观粒子是不能同时 准确地测定它的位置和速率的——测不准原理）
如：He 1s2
1s ✔
“不相容”是指同一个原子轨道不能容纳2个 自旋取向相同的电子。
1s ✘
2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式，又称电子排布图，是表述电子排布的一种图式。 表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
小点并不是电子本身,而是表示1s电子在原子核 外出现的概率密度的形象描述。 小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云 雾，因而被形象地称为电子云。
(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子 核外空间的概率分布的形象化描述)
图1-7氢原子1s 电子在原子核外 出现的概率密度 分布图
4. 原子轨道
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如 p电子云 轮廓图呈哑铃状。
P电子的原子轨道有3个呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，它们互相垂直。
注意：(1)同一能层中，px、py、pz的能量相同（如2px、2py、2pz轨道的能量相等 ）；
(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为
课本P17
✔
【小结】原子结构的表示方法
原子结构 示意图
意义 实例
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第3课时 原子轨道与电子排布规则
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？
核外电子运动状态的描述
1. 概率密度
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行（依据经 典力学提出的假设，事实证明只适用于宏观物体，而微观粒子是不能同时 准确地测定它的位置和速率的——测不准原理）
如：He 1s2
1s ✔
“不相容”是指同一个原子轨道不能容纳2个 自旋取向相同的电子。
1s ✘
2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式，又称电子排布图，是表述电子排布的一种图式。 表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
小点并不是电子本身,而是表示1s电子在原子核 外出现的概率密度的形象描述。 小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云 雾，因而被形象地称为电子云。
(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子 核外空间的概率分布的形象化描述)
图1-7氢原子1s 电子在原子核外 出现的概率密度 分布图
4. 原子轨道
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如 p电子云 轮廓图呈哑铃状。
P电子的原子轨道有3个呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，它们互相垂直。
注意：(1)同一能层中，px、py、pz的能量相同（如2px、2py、2pz轨道的能量相等 ）；
(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为
课本P17
✔
【小结】原子结构的表示方法
原子结构 示意图
意义 实例
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布
高中化学·必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.初步了解原子核外电子排布的规律， 熟练画出1～ 20 号元素的原子结构 示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出 第三周期元素及其化合物的性质变 化规律，从而导出元素周律。
第一章 金属性依次增强
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
物质结构 元素周期律
高中化学 ·必修二 非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章 物质结构 元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层 排布电子数的规律。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高 的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒 数第三层不超过32个。 注意： 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气 反应条件
最高价氧化物 对应的水化物 高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或 点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.初步了解原子核外电子排布的规律， 熟练画出1～ 20 号元素的原子结构 示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出 第三周期元素及其化合物的性质变 化规律，从而导出元素周律。
第一章 金属性依次增强
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
物质结构 元素周期律
高中化学 ·必修二 非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章 物质结构 元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层 排布电子数的规律。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高 的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒 数第三层不超过32个。 注意： 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气 反应条件
最高价氧化物 对应的水化物 高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或 点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4
高中化学课件《核外电子排布》
提示：Na、Mg 原子最外层电子数分别为 1 个和 2 个，容易失去电子达 到稳定结构，因而 Na、Mg 在化学反应中表现出还原性，O 原子、Cl 原子最 外层分别为 6 个和 7 个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而 O2、Cl2 在 反应中表现出氧化性。
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 元素的性质与原子结构的关系
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析 每个电子层上最多容纳 2n2 个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子， 但可以不排满，A 对；最外层上的电子数不超过 8 个(K 为最外层时不超过 2 个)，B 对；电子首先占据能量低的电子层，M 层上若有电子，则 L 层上必 有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2
核外电子排布
[学习目标] 1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 1～18 号元素的 原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力 和化合价的关系。
要点逐个突破
课后提升练习
23
要点逐个突破
一、核外电子排布规律
[自主学习]
1．核外电子排布规律
(1)能量规律：离核由近到远，电子能量 □01 由低到高 。
定条件下会变为稳定的电子层结构。如 (Na)易失去电子变为 (Na＋)，
(O)易得到电子变为 (O2－)。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 C．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 元素的性质与原子结构的关系
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析 每个电子层上最多容纳 2n2 个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子， 但可以不排满，A 对；最外层上的电子数不超过 8 个(K 为最外层时不超过 2 个)，B 对；电子首先占据能量低的电子层，M 层上若有电子，则 L 层上必 有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2
核外电子排布
[学习目标] 1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 1～18 号元素的 原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力 和化合价的关系。
要点逐个突破
课后提升练习
23
要点逐个突破
一、核外电子排布规律
[自主学习]
1．核外电子排布规律
(1)能量规律：离核由近到远，电子能量 □01 由低到高 。
定条件下会变为稳定的电子层结构。如 (Na)易失去电子变为 (Na＋)，
(O)易得到电子变为 (O2－)。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 C．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
核外电子排布课件高二化学人教版选择性必修2
······
原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
电子云形状
球 形
球 形
哑 铃 形
球 形
哑 铃 形
花 瓣
球 形
哑 铃 形
花 瓣
电子云取向
相
相
无
无
互 垂
无
互 垂
直
直
相
无
互 垂
直
最多容纳的电 2 2 6
子数
2
8
2 6 10 2 18
6 10 14 327
······ 2n2
学习小结
能层 1 2 3 4 … n
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随堂演练 知识落实
5.根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。 (1)价层电子排布图：__________________________。 (2) 在 锰 原 子 的 核 外 电 子 中 ， 有 ___2_5__ 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子 ； 共 有 __1_0__对成对电子；有__5___个未成对电子；最高化合价为_＋__7__价。
一、原子核外电子排布的原理和规则
1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 能量最低 的能级里，然后由里到外，依次 排布在 能量逐渐升高的能级里。
2、泡利原理
填多少
用“↑↓”表示。
每个轨道最多只能容纳2个电子 且它们的自旋方向相反
3d能级的电子排布情况
一、原子核外电子排布的原理和规则
3、洪特规则
• 电子能量：能层和能级。
2.在同一原子中，能否存在运动状态完全相同的两个电子？ 提示 不能。
2.某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误 的是 A.有4种不同的伸展方向 B.有5种不同能量的电子