高考复习铁及其化合物
② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③
2＋
＋
－
3＋
；
；
3＋ 2＋ 2＋ Cu ＋ 2Fe ===Cu ＋ 2Fe ④ 。
知识梳理
2．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： 加过量铁粉，过滤 ； (2)FeCl3(FeCl2)： 加氯水或 H2O2 ；
－ 3＋ 2＋ 3H O 2Fe ＋ 2I ===I ＋ 2Fe 2 ______ ，________________________ 。 2
(2)Fe(OH)3 加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离 ＋ － 2Fe(OH) ＋ 6H ＋ 2I === 3 子方程式(用一个表示)为______________________
灰绿 色，最后变成红褐色，反应方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
知识梳理
4．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 还原 含有 Fe2＋ 的溶液呈浅绿色， Fe2＋ 既有 _____ 氧化 性，又有 _____ 性，Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为 － 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl Zn＋Fe ===Zn ＋Fe ，_________________________ 2 ____________________ 。 (2)铁盐： ①氧化性：含有 Fe3＋的溶液呈棕黄色 ______色，Fe3＋具有氧化性， Fe3＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为 3＋ 2＋ ＋ ＋ ＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe 2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 。 _________________，_______________________ ＋ ②特性：含有 Fe3 的盐溶液遇到________ KSCN 时变成血红色。 ③易水解：FeCl3 滴入沸水中的离子方程式： △ ＋ 3＋ Fe ＋ 3H O===== Fe(OH) ( 胶体 ) ＋ 3H 2 3 __________________________________ 。
知识梳理
4．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要 表现为＋2 价和＋3 价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2 价？写出 有关反应的化学方程式或离子方程式。
答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如 S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的 盐溶液(如 CuSO4 溶液)反应，都可实现这种转化。如： △ ＋ 2＋ 2＋ Fe ＋ S ===== FeS,2H ＋ Fe===Fe ＋ H ↑ ， Cu ＋
知识梳理
深度思考
1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制 品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这
些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食 盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变
化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4 时表
2 2 4 2 4 3 2
6H2O。
知识梳理
I
考点二 “铁三角”的转化关系及应用
“铁三角”的转化关系
知识梳理
深度思考
－ ＋ ① Cl 、 ② NO H 3＋ 2 3 2＋ 1．用离子方程式实现下列转化：Fe Fe ③Fe、④Cu
－ 2＋ 3＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl 2 ① ；
知识梳理
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
知识梳理
3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与 H 反应 的离子方 程式
＋
FeO 黑色粉末 难溶于水
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁性) 难溶于水
＋2
不稳定
＋3
稳定
＋
＋2，＋3
稳定
＋ ＋
FeO＋2H
＋
Fe2O3 ＋ 6H ＋ Fe3O4 ＋ 8H ===2Fe3 3H2O ＋4H2O
===Fe2 ＋ H2O来自＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋
知识梳理
(2)铁的氢氧化物 化学式 色态 反应 受热 分解 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋
过滤 ； (3)FeCl2(CuCl2)： 加过量铁粉， (4)Fe(Al)： 加过量强碱溶液，过滤 ；
(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 加过量强碱溶液过滤
。
知识梳理
3．(1)Fe2O3 加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子 ＋ 3＋ Fe2O3＋6H ===2Fe ＋ 方程式(用两个表示)为________________________
2
Fe===Fe2＋＋Cu。
知识梳理
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3 价？写出有 关反应的化学方程式。
答案 Fe→Fe3＋： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 浓硫酸) 在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 2Fe ＋ 点燃 3Cl2=====2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑ △ Fe (SO ) ＋ 3SO ↑ ＋ ＋ 2H O,2Fe ＋ 6H SO ( 浓 ) =====
面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化， 属于化学变化。
知识梳理
3．FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 是否都可以通过化合反应 制取？
点燃 答案 都可以。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
知识梳理
I
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1．铁的存在
知识梳理
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯 铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成 ＋2、＋ 3 两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O ===Fe3＋＋3H2O △ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
知识梳理
可溶性亚铁盐与碱溶 制法 液反应 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液 反应
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧 二者的 化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 关系
2Fe ＋I2＋6H2O 。 ________________
2＋
高三铁及其化合物复习
铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。
铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。
2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。
高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与稀硫酸反应： Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Q6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2OQ7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O Q8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 9少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O11铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 12铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁Q1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋FeQ3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓ Ag＋＋Cl－AgCl↓Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OQ13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OQ16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解）2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解）FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I214氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋Q17化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3 Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
高考化学专题复习：铁及其化合物
高考化学专题复习：铁及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是（）A．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2.如图为制取白色Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。
下列说法错误的是（）A．NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2C．分液漏斗对反应的速率有控制能力D．e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开3.下列说法正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2D．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品4.下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成Fe2S3B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．FeO在空气中加热，迅速变成Fe2O3D．过量Cu与浓硝酸反应可生成NO5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列叙述不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系D．a与稀硫酸反应可以得到e6.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（）A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为了Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液C．由图可预测：高铁酸盐FeO42-具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水7.用相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液进行实验：FeCl3溶液溶液1（红色）K3[Fe(CN)6]溶液（黄色）溶液2（不显红色）下列说法不正确的是（）A．相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中，Fe3+的浓度不同B．Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子对，两者以配位键结合成[Fe(CN)6]3-C．溶液2不显红色，说明Fe3+与CN-的结合力强于与SCN-的结合力D．由对比实验可知，用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好8.一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。
2025届高考化学复习第13讲铁及其化合物的转化
第13讲铁及其化合物的转化1.基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系。
2．能通过实验探究掌握Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
类型一基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。
(1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
【教考衔接】典例[2021·广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系听课笔记【对点演练】1．[2024·山西霍州一模]元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。
如图为铁及其化合物的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现转化①B．Fe2＋转化为Fe3＋，可以向含有Fe2＋的溶液中加入适量的酸性H2O2溶液C．由图可预测：高铁酸盐FeO42−)可能具有强氧化性D．Fe(OH)3加热可实现转化⑥，加稀硝酸溶解可实现转化③2．铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛，其之间的部分转化关系如下图所示。
(1)M的化学式为_，物质类别_。
(2)实现①的转化，可选用足量的_(填“稀盐酸”或“NaOH溶液”)。
(3)实现③的转化，可选用下列试剂中的_A．O2B．H2C．H2SO4D．HNO3(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔(Cu)制造印刷电路板。
高三化学一轮复习 铁及其化合物
铁及其化合物考纲要求：1.了解铁及其化合物的主要性质和用途。
2. 掌握“铁三角”的内容，特别是Fe2＋和Fe3＋的相互转化和检验。
知识梳理一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁是一种常见的过渡元素，在地壳中的含量居第位，位于元素周期表的第周期第族，通常有两种化合价，且价稳定：Fe2+的电子排布式：Fe3+的价电子电子排布式：。
在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：纯净的铁是的金属、密度，熔沸点，具有良好的能被吸引2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物三、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价俗名与H+作用与硝酸反应硝酸的性质与CO反应请写出氧化铁与HI反应的离子方程式：2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备思考：①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2性质及检验方法：①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+（2）Fe3性质及+检验的方法①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH－反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。
铁及其重要化合物-高考化学专题
考点16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe 过量 3Fe+8H ++23NO -3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足Fe+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+2H 2O（4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 铁的价态 +2+3 +2、+3水溶性 难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O 22Fe 3O 4 稳定稳定 与非氧化性酸的反应 FeO+2H +Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +y COx Fe+y CO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O 22FeOFe(OH)3的分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3O 4提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
铁及其化合物(复习)
铁及其化合物的复习二、铁的化合物小结：1. 铁与氧化剂反应生成Fe3+，如等物质。
铁与氧化剂反应生成Fe2+，如等物质。
铁与冷的、浓硫酸和浓硝酸发生钝化反应，在加热条件下反应生成_______，若铁过量时，则生成___________。
小结：2. Fe、Cu 、Fe3+、Cu 2+、Fe之间的相互反应方程式：小结：3. 不能与Fe2+ 、Fe3+共存的离子不能与Fe3+共存的离子因水解不能共存的离子因发生氧化还原反应不能共存的离子不能与Fe2+共存的离子因水解不能共存的离子因发生氧化还原反应不能共存的离子小结：4. Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法小结：5.Fe2＋溶液的保存方法是；Fe3＋溶液的配制方法是。
例1.一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是，固体。
若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有离子，一定没有离子。
例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+例3.向含有0.8mol 的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO 3→Fe(NO 3)3+NO ↑+H 2O(1)写出这两个阶段反应的离子方程式(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式例4.要证明某溶液中不含+3Fe 而可能含+2Fe ，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN 溶液 A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③【基础练习】1.写出下列物质的颜色物质（化学式） 颜色 物质（化学式） 颜色 氧化亚铁（ ）氧化铁（ ）四氧化三铁（ ） 氢氧化亚铁（ ） 氢氧化铁（ ） 氯化铁溶液（ ） 绿矾（ ）氯化亚铁溶液（ ）2.铁矿石的种类很多，常见的有以下几种（填写其主要成分的化学式）（1）菱铁矿 ____________________（2）磁铁矿_____________________ (3) 黄铁矿___________________ （4）褐铁矿 _____________________ 3.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）A 、FeSB 、Fe 3O 4C 、FeCl 3D 、FeCl 24.（1）将铁丝放入稀硫酸中，观察到的现象是________________，离子方程式为______________________。
(完整版)铁及其化合物专题复习
铁及其化合物专题复习一、书本知识整合二、例题选讲1．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。
若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是 （选填序号）;a ．Cl 2b ．Fec ．HNO 3d ．H 2O 2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=Cu 2++5Fe 2++2S 。
（CuFeS 2中S 为-2价） 则下列说法正确的是 (选填序号）; a ．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b ．反应中，所有铁元素均被还原c ．反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂d ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应(3）下述反应中，若FeSO 4和O 2的系数比为2：1，试配平下列方程式:FeSO 4 + K 2O 2 → K 2FeO 4 + K 2O + K 2SO 4 + O 2↑(4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
2．高铁酸钾(K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知:① 2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低）② 6KOH + 3Cl 2 → 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （条件：温度较高)③ 2Fe（NO 3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K 2FeO 4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低"）的情况下进行； （2)写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ； （3)K 2FeO 4具有强氧化性的原因 ；Fe 2+Fe 3+FeO 42－（高铁酸根离子）① ④②③（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61。
2025届高考化学复习第12讲铁及其化合物
第12讲铁及其化合物1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：_；Fe与I2：_。
②Fe与水蒸气的反应：_。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：_；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：_。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：_。
2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：_。
3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：_。
4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：_。
【教考衔接】典例铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物听课笔记【师说·延伸】铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材【对点演练】考向一铁及其氧化物的性质1．写出下列反应的离子方程式。