物理化学3-4章练习题
物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名：学 号：年级：2014春药学学习中心：杭州学习中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。
2. △H=Q P 的适用条件是 封闭系统在非体积功为0且等压 。
3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程 的W 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第4章复习题
物理化学第4章复习题一、选择题( 共31题53分)1. 2 分(1705)水的蒸气压为1705 Pa，设纯水的活度为1。
试计算：(1) 在溶液中水的活度系数；(2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。
2. 2 分(1743)1743在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定3. 1 分(1783)1783在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯(C) A 杯低于B 杯(D) 视温度而定4. 2 分(1789)1789已知挥发性纯溶质A 液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B 的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：( )(A) 600 Pa (B) 26133 Pa(C) 26 198 Pa (D) 599 Pa5. 2 分(1791)1791已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/36. 1 分(1814)1814关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7. 2 分(1827)1827(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D) (3)，(4)8. 1 分(1828)1828在400 K时,液体A的蒸气压为4×104 Pa,液体B的蒸气压为6×104 Pa,两者组成理想溶液,平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6。
物理化学习题解
物理化学习题解 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章 化学反应系统热力学 练 习 题3-4 在291～333K 温度范围内,下述各物质的C p,m /(JK -1mol -1)分别为 CH 4(g): 35.715; O 2(g): 29.36; CO 2(g): 37.13; H 2O(l): 75.30;在298.2K 时,反应 CH 4 (g) + 2O 2(g)==CO 2(g) + 2H 2O(l) 的恒压反应热效应为 -890.34kJmol -1。
.求 333K 时该反应的恒容反应热效应为多少解：(1) 求333K 时恒压反应热效应: ΔH (333K) =ΔH (298.2K)+⎰∆333298d TC p = -887.0 kJ mol -1(2) 求恒容反应热效应: ΔU (333K) =ΔH (333K) - ∑BB )(RT g ν= -881.6kJmol -13-5 由以下数据计算2，2，3，3四甲基丁烷的标准生成热。
已知：Om f H ∆［H(g)］=217.94 kJ mol -1，Omf H ∆［C(g)］=718.38 kJmol -1，εC-C =344 kJmol -1，εC-H = 414 kJmol -1。
解：Om f H ∆［CH 3C(CH 3)2 C(CH 3)2 CH 3 (g)］=18Om f H ∆［H(g)］+8Om f H ∆［C(g)］-7εC-C -18εC-H = -190 kJ mol -13-6 已知计算25解：CH 3OH(l)→CH 3OH(g) ,Om r G ∆=[-200.7-(-238.7)]-T [239.7-127.0]×10-3= 4.4 kJ mol -1 O m r G ∆=O ln K RT -, O K =p */O p , p *=1.7×104Pa3-8 已知反应C(石墨)+H 2O(g)→CO(g)+H 2(g) 的 Om r H ∆(298.15 K) =133 kJ mol -1，计算该反应在125℃时的 Om r H ∆(398.15K)。
物理化学第三章习题答案
1mol理想气体 恒 温 可逆1mol理想气体
300K，100 kPa
300K，1000kPa
dT 0 U H 0
S nR ln p1 ?
p2
WT ,r
nRT ln
p1 p2
?
A U TS ?
G H TS ?
Q W
7.10 mol 过冷水在 -10℃ ，101.325 kPa下结冰。
根据吉布斯函数判据，过程不可自发进行。
9. 通过设计过程求1mol H2O(g)在25℃平衡压力下凝结为
液态水的过程的∆H、∆S 和∆G。已知25℃下，水的饱和蒸
气压为3.167kPa；在100℃下水的ΔvapHm = 40.63
kJ·mol-1，
1C·mp,mo⑴l-1=。75H.302OJ·K( g-1·)mol- 1H，CpH,m（2Og）(l=) 33.50 J·K-
压缩到体积为5dm3，求终态温度及过程的Q、W、ΔU、
ΔH、ΔS。
解： 1mol理想气体 恒 熵1mol理想气体
298K，100kPa
T2，5dm3
T2
( V1
)
R CV ,m
T1
V2
V1
nRT1 p1
T2 ?
U nCV ,m (T2 T1) ?
S 0
H nCp,m (T 2T1) ?
nC
p,m
ln
T2 T1
nR ln
p1 p2
?
S1
nS
m
0.04 205 .14
8.21J
K 1
S2 S1 S ?
(完整版)物理化学3-4章练习题
第三章 多组分系统热力学一．选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量( ) A.j n T p Bn ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂μ B.jn V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. jn T p B m n S ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. j n T p B n V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势( ) A. jn V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B. jn p T Bn H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. jn p T Bn G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. jn V T Bn F ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为( )A. B H =*B m H , B. B V VBm *≠, C. B G =*B m G , D. B S =*B m S ,4.一定温度下,纯液体A 的饱和蒸汽压为pA*,化学势为*A μ,凝固点为*f T ,当A 中加入少量不挥发性溶质后,上述三个量p A,μA,Tf,它们的关系为( )A, p A*<pA*A μ<μA*f T <TfB. p A*>pA*A μ <μA*f T <TfC. p A*<pA*A μ<μA*f T >T fD.p A*>pA *A μ>μA*f T >Tf5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0.此时水的偏摩尔体积的变化dV水( )A. >0B.=0C. <0D.不能确定 6.对多组分体系中B 物质的偏摩尔量XB=Bj n p T Bn X ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,,,下列叙述中不正确的是( ) A.X B是无限大量体系中B 物质每变化1 mol 时该体系容量性质X 的变化量B.X 为容量性质, XB也为容量性质C.XB不仅取决于T,p,而且取决于浓度D.X=X n B B ∑7.将固体NaCl 投放到水中, NaCl 逐渐溶解,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl 的化学式为µ(a),饱和时溶液中NaCl 的化学势为µ(b),固体NaCl 的化学势为,则( ) A. µ(a)= µ(b)< µ(c) B. µ(a)= µ(b)> µ(c) C. µ(a)> µ(b)= µ(c) D. µ(a)<µ(b)= µ(c) 8.下列物理量中,( )既是偏摩尔量,又是化学势. A. Bj n p T Bn F ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. Bj n p S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bj n p T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bj n p S Bn U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, ９．理想液态混合物的通性是（ ） A 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0 B 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合＝0 C 、 ΔV 混合> 0 ΔH 混合> 0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0 D 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合＝0 ΔG 混合＝0 １０．7、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA 和kB ，且kA>kB ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中溶解的量是 （ ） A 、 A 的量大于B 的量 B 、 A 的量小于B 的量 C 、 A 的量等于B 的量D 、 A 的量和B 的量无法比较1１、313K 时纯液体A 的饱和蒸汽压是纯液体B 的21倍，A 和B 能形成理想液态混合物。
物理化学(上册)练习题
练习题第一章《热力学第一定律》一. 选择题1。
等压过程是指:( )。
A。
系统的始态和终态压力相同的过程；B。
系统对抗外压力恒定的过程;C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D。
外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2。
系统经某过程后，其焓变∆H = Q p,则该过程是( ）。
A。
理想气体任何过程; B.理想气体等压过程；C。
真实气体等压过程；D。
封闭系统不作非体积功的等压过程。
3。
下列说法中（)是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B。
系统的焓等于系统所含的热量；C。
系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下,系统吸收的热在数值上等于焓的增量.4. 公式可用于计算:( ）。
A.真实气体的变温过程； B。
任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程;D.等压进行的化学反应。
5。
物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，∆U等于：（）。
A。
nC p，m∆T；B。
nC V,m∆T； C. nR∆T; D。
nR ln(T2 / T1)。
6. ∆U可能不为零的过程为：（）。
A。
隔离系统中的各类变化； B.等温等容过程;C.理想气体等温过程；D。
理想气体自由膨胀过程。
7。
理想气体等温自由膨胀过程为：（)。
A.Q〉0；B。
；C。
W 〈0；D。
8。
对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是：( ）。
A。
系统和环境之间没有热和功的过程； B。
系统的温度改变，内能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( ）。
A.隔离系统中的各类变化； B。
等温等压过程；C。
节流过程；D。
理想气体自由膨胀过程10。
凡是在孤立体系中进行的变化，其和的值一定是:( )。
A。
，； B. ，；C. , ；D. ,大于、小于或等于零不能确定。
11. 已知反应H2(g）+O2(g）== H2O（g)的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是:（）。
A.是H2O(g）的标准摩尔生成焓；B.是H2(g）的标准摩尔燃烧焓；C. 是负值；D。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学第四章溶液练习题讲课讲稿
物理化学第四章溶液练习题第四章作业一、选择题1. 在25℃时，纯液体A 的p *A ＝5×104Pa ，纯液体B 的p *B ＝6×104Pa ，假设两液体能形成理想溶液混合物，当达到气液平衡时，液相中组成x A =0.4，在气相B 的摩尔分数y Ｂ则为( )(A) 0.64 (B) 0.25 (C) 0.50 (D) 0.406. 若A 分子和B 分子之间的相互作用力，与A 、B 各自处于纯态时分子之间的相互作用力相同，混合后，则有( )(A) 0mix H ∆< (B) 0mix H ∆>(C) 0mix H ∆= (D) mix H ∆无法确定7. 在10.325KPa 下，往纯水中加入少量NaCl ，与纯水比较，此稀溶液沸点( )(A) 降低 (B) 升高 (C) 不变8. 某化合物1.5g 溶于1kg 纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K ，该化合物的相对分子量可能是( )。
(K f =1.86K·mol -1·kg -1。
)(A) 100g·mol -1 (B) 200 g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D) 150g·mol -110. A 和B 形成的非理想溶液，在TK 时测得其总蒸气压为29398Pa ，在气相中B 的摩尔分数y Ｂ＝0.82，而该温度时纯A 的蒸气压为29571 Pa ，那么在溶液中A 的活度A α为( )。
(A) 0.813 (B) 0.815 (C) 0.179 (D) 0.994二、计算题1. 两种挥发性液体A 和B 混合形成理想液态混合物，在298K 时，测得溶液上面的蒸气总压为5.41×104Pa ，气相中A 物质的摩尔分数为0.450，且已知p *A ＝3.745×104Pa 。
试求在该温度下(1) 液相组成；(2) 纯B 的蒸气压。
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物理化学3-4章练习题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章 多组分系统热力学一．选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量( )A.j n T p B n ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μB.j n V S B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C. j n T p B mn S ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. j n T p B n V,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势( )A. j n V S Bn U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. j n p T Bn H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. j n p T Bn G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. jn V T Bn F ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为( )A. B H =*B m H , B. B V VBm *≠, C. B G =*B m G , D. B S =*B m S ,4.一定温度下,纯液体A 的饱和蒸汽压为p A*,化学势为*A μ,凝固点为*f T ,当A 中加入少量不挥发性溶质后,上述三个量p A,μA,Tf,它们的关系为( )A, p A *<p A *A μ<μA*f T <TfB. p A *>p A *A μ <μA*f T <TfC. p A *<p A *A μ<μA*f T >T fD. p A *>p A *A μ>μA*f T >Tf5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0.此时水的偏摩尔体积的变化dV水( )A. >0B.=0C. <0D.不能确定 6.对多组分体系中B 物质的偏摩尔量XB =Bj n p T Bn X≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,,下列叙述中不正确的是( ) A.X B是无限大量体系中B 物质每变化1 mol 时该体系容量性质X 的变化量B.X 为容量性质, XB也为容量性质C.XB不仅取决于T,p,而且取决于浓度D.X=Xn BB∑7.将固体NaCl 投放到水中, NaCl 逐渐溶解,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl 的化学式为µ(a),饱和时溶液中NaCl 的化学势为µ(b),固体NaCl 的化学势为,则( )A. µ(a)= µ(b)< µ(c)B. µ(a)= µ(b)> µ(c)C. µ(a)> µ(b)= µ(c)D. µ(a)<µ(b)= µ(c) 8.下列物理量中,( )既是偏摩尔量,又是化学势.A. B j n p T Bn F ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. B j n p S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B j n p T Bn G≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bj n p S Bn U≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, ９．理想液态混合物的通性是（ ）A 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0B 、 ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合>0 ΔG 混合＝0C 、 ΔV 混合> 0 ΔH 混合> 0 ΔS 混合>0 ΔG 混合<0D 、ΔV 混合＝0 ΔH 混合＝0 ΔS 混合＝0 ΔG 混合＝0１０．7、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA 和kB ，且kA>kB ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中溶解的量是 （ ）A 、 A 的量大于B 的量 B 、 A 的量小于B 的量C 、 A 的量等于B 的量D 、A 的量和B 的量无法比较1１、313K 时纯液体A 的饱和蒸汽压是纯液体B 的21倍，A 和B 能形成理想液态混合物。
若气相中A 和B 的摩尔分数相等，则液相中A 和B 的摩尔分数之比xA:xB 应为 ( )A、xA:xB＝1∶21B、xA:xB＝21∶1C、xA:xB＝22∶21D、xA:xB＝1∶221２、氯仿(1)和丙酮(2)形成的非理想溶液，在温度T时测得其总蒸汽压为29397.6Pa，而蒸汽中丙酮的摩尔分数y1=0.818，而该温度时纯氯仿的蒸汽压为29570.9Pa，则在溶液中氯仿的活度α1为 ()A、0.183B、0.823C、0.181D、0.8131３、苯和甲苯能形成理想液态混合物。
已知在293K时苯和甲苯的蒸汽压分别为9999.2Pa和2933.1Pa，则当混合物中苯的摩尔分数为0.4时混合物上方的蒸汽总压为()A、3999.9PaB、5172.9PaC、7172.7PaD、5759.5Pa1４、在373K时纯己烷(A)与纯辛烷(B)的蒸汽压分别为及 ,今将3mol己烷与4mol辛烷混合以形成理想液态混合物。
指出下列结果中，哪项是不正确的。
()A、B、C、D、１５、已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.32kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.66kPa，若A和B能构成理想液态混合物，则当溶液中xA＝0.2时，呈平衡的气相中，A的摩尔分数yA为()A、1/2B、1/3C、2/3D、1/4答案:DBADC BDCＡＢＡＣＤＣＢ二．计算题1.298K时，n摩尔NaCl溶于1000g水中，形成溶液体积V与n之间关系可表示如下：V（cm3）=1001.38+16.625n+1.77382/3n+0.1194n2，试计算1mol/kgNaCl溶液中H2O几NaCl的偏摩尔体积。
2.有一氨水，氨的蒸汽分压为3600Pa，若293K时将压力为101325Pa的1mol氨气溶解到大量的上述氨水中，此过程的G为多少？3.4.已知370K时，3%（质量分数）的乙醇（M=46g/mol）溶液的蒸汽总压为101.325kPa，纯水（M=18g/mol）的蒸汽压为91.29kPa。
试计算该温度时对于乙醇摩尔分数为0.02的溶液，水和乙醇的蒸汽分压各位多少（溶液浓度很低，溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律。
）第四章化学平衡一. 选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）Ａ.吸热反应；Ｂ.放热反应；Ｃ.反应的标准摩尔焓变为零的反应；Ｄ.在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为p A、p B、p C时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为n D的惰性组分，则平衡将（）。
(A)向右移动(B)向左移动( C )不移动 (D)不能确定3.设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( )（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
4. 将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）不确定5.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的∆r H 为41.84kJ⋅mol －1。
要增加N2O4（g）的产率可以（）（A）降低温度（B）提高温度（C）提高压力（D）定温定容加入惰性气体6. 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。
同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（）。
(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 17.对于化学反应Kψ与T的关系中，正确的是（)(A) 若∆r Hψ>0，T增加，Kψ增加(B) 若∆r Hψ<0，T增加，Kψ增加(C) ∆r Hψ>0或∆r Hψ<0 ，T变而Kψ不变8.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）（Ａ）降低；（Ｂ）增大；（Ｃ）恒定；（Ｄ）无法确定。
9.已知纯理想气体反应：a A +b B == y Y + z Z已知∑BνB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（）。
（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动（Ｄ）不确定10.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）(A)增加某种产物的浓度(B)加入反应物( C)加入惰性气体(D)改变反应温度(E)增加系统的压力11、1000K时反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的Kθ为1.39，则反应的Kc、Ky与Kθ的关系为A、 1.39< Kc < KyB、 1.39 >Kc > KyC、Kc < 1.39 < KyD、1.39= Kc = Ky1２、在回答温度及压力下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立()A、B、C、D、１３.对于气相反应，当体系总压力 p 变化时，（）(A) 对 K 无影响(B) 对 Kr 无影响(C) 对 K 无影响(D) 对 K ，Kr，K 均无影响1４. 理想气体反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时CO的转化率为α,平衡常数为Kp,则（）(A) α与p有关 (B) H2的转化率是2α(C) Kp=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2] (D) Kp与p2成反比１５. 在一定温度下, (1) Km , (2) (G/ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：（）(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)答案：1 答： A温度升高平衡向右移动吸热反应2 答： C 恒容浓度不变若恒压向左移动３答：B温度高 A的转化率低平衡正向移动吸热，压力小 A的转化率高平衡逆向移动体积减小标准平衡常数与压力/温度均成正比４ C 固体不算浓度变化５（B）吸热反应升温D产率不变C只能增加产量6 C根下0.25分之一７．A 吸热反应升高温度平衡正向移动８-１３. B CＤＡＡ１４. (A)Kp=KxpΔν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p2],定温下Kp为常数,故α与p有关。