《物质的量基础知识要点总复习》
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
专题复习-化学计算
【专题复习】化学计算化学计算是自然科学知识的重要组成部分，是从量的角度来理解物质及其变化的规律，它必须在理解有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行。
无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。
无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。
在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、准确计算。
一、有关物质的量的计算1、物质的量的概念、单位、及意义a 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位： 摩尔 （符号：mol ）规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个微粒，即：N A =6.02×1023 ／molb 摩尔质量（M ）1mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量。
单位：克／摩尔 （符号： g ／mol ）其数值与该物质的式量相等。
2、有关物质的量的基本计算（物质的量、质量、摩尔质量和微粒数目之间的换算）两个计算公式的熟练运用N------------微粒数目 M ------------摩尔质量NA ------------6.02×1023m------------质量n------------物质的量3、化学方程式中物质的量的计算:根据化学方程式求反应物、生成物的物质的量之比例：1、胆矾的式量为____________，胆矾的摩尔质量为______________。
2、9.03 × 1023个二氧化碳分子为__________mol 。
1个二氧化碳分子为__________mol 。
0.5mol 甲烷含有甲烷分子_______________个，含碳原子__________mol ，含氢原子_______________个。
0.2mol 甲烷含原子总数为_______________个。
0.2mol 硫酸钠与__________mol 硝酸钾含氧原子个数相同。
3、蚁酸是一种有机酸，无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激n n m N ÷N A N A × M ÷ ×M皮肤。
物质的量复习要点
物质的量复习要点一．物质的量：物质的量可及如下物理量建立联系：“物质的量〞〔符号n〕是国际单位制中的七个根本物理量之一，它表示物质含组成微粒的多少。
如：问水的“物质的量〞为多少，其实就是问水中含多少水分子。
从“物质的量〞的定义理解，其单位应该为“个〞。
但“个〞这个单位实在太小了，所以给“物质的量〞定义了一个很大的单位“摩尔或mol〞。
“摩尔〞就相当于“光年、马赫〞等大单位。
二．摩尔摩尔：简称摩，“物质的量〞的单位。
规定：每摩尔物质含阿佛加得罗常数个组成微粒。
规定：12克12C〔核中含6个质子6个中子的碳原子〕中所含的碳原子数即为阿佛加得罗常数。
通常用N A表示〔不能用Na表示〕。
单位为mol-1，约为6.02×1023 mol-1阿佛加得罗常数是12g 12C〔不能是其它碳原子〕中所含的碳原子数。
这是一个准确值。
假设说成阿佛加得罗常数就是6.02×1023 mol-1是错误的。
我们在计算时用6.02×1023来代替。
摩尔这个单位使用的考前须知：1. 只能用来表示微观粒子〔如分子、离子、电子、质子、中子等〕的个数。
如1mol 苹果这种说法就是错误的2. 指代必须明确。
如我们说1摩某物质，则应明确该物质的组成微粒是什么，如1mol 氧这种说法就是错误的，因为这种物质中的组成微粒是氧分子还是氧原子不明确。
但1mol 氩、1mol铁这种说法是正确的，因为氩是一种单原子分子、铁是由铁原子构成的。
1mol水这种说法是正确的，因为水的组成微粒就是水分子。
由阿佛加德罗常数的定义可知：12克12C 含N A 个12C 原子，因此一个12C 原子的质量为12/N A ，它的1/12即为阿佛加德罗常数的倒数。
由此也就知道了相对原子质量的标准为阿佛加德罗常数的倒数。
三．摩尔质量摩尔质量：每摩物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：克/摩〔g/mol 〕注意：假设问1摩氧气的质量是多少时，应答复成32克假设问氧气的摩尔质量是多少时，应答复成32克/摩摩尔质量的概念及燃烧热的概念有些相似。
化学计量重要考点精析
化学计量重要考点精析易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2忽略概念构成过程引致认知概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3忽略物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点4混合物质共同组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5热化学基本概念与热化学方程式无法融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看看与否为则表示“燃烧热、中和冷等概念”的热化学方程式，则表示燃烧热的热化学方程式管制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
分析化验工职业技能鉴定考试复习要点
分析化验工职业技能鉴定考试复习要点一、分析化学学基础知识和操作技能（一）分析化学中常用的法定计量单位 1、物质的量 n B = mol 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单位数与0.012kg 碳—12的原子数核等。
在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。
2、摩尔质量M B = kg/mol 或g/mol 3、物质的量浓度cn= mol/m 3 或mol/L 4、百分浓度（1）质量百分浓度ω= ×100% （2）体积百分浓度φ= ×100% 5、溶液稀释表示法 V 1=V2 V 1→V 2 6、质量浓度ρ= g/L 7、滴定度T M2/M1= g/L 或mg/mL 8、量的符号与单位符号的规范使用及标签（二）等物质的量反应规则1、等物质的量反应规则：当化学反应完全时，消耗的各反应物及生成的各生成物间，按反应方程式所确定的基本单元的物质的量相等。
C 1V 1=C 2V 2 或 CV= ×10002、滴定分析中基本单元的确定方法（1）酸碱滴定法：以提供或接受一个质子时的粒子为基本单元（2）氢化还原滴定法：以转移或相当转移一个电子时的粒子为基本单元（3）沉淀滴定法：以转移带一个单位正（负）电荷离子相应的粒子为基本单元m M Bm M B n B VM B m V o Vm V C M1·M M2 1000m M B（4）配位滴定法：以与一个EDTA分子配位的粒子为基本单元。
（三）实验室用水与溶液配制1、实验室用水（1）实验室用水规格GB6682（2）制备方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法（3）检验方法2、化学试剂及指示剂（1）化学试剂（2）常用指示剂3、标准滴定溶液的配制与标定（1）标准滴定溶液的配制：直接配制法、间接配制法（2）标准滴定溶液的标定a.基准试剂标定法：称量法、吸量管法b.基准溶液标定法（四）常用玻璃量器的操作规范1、洗涤与干燥2、滴定管操作规范3、移液管操作规范4、容量瓶操作规范（五）天平1、天平的种类2、天平的操作规范（六）采样方法1、采样总则2、固体试样采取3、液体试样采取4、气体试样采取二、化学分析法（一）滴定分析法1、滴定分析：将已知准确浓度的试剂溶液滴加到一定量的待测溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。
化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板
![化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板](https://img.taocdn.com/s3/m/4ae609eda8114431b80dd8e7.png)
化学教课方案－物质的量[ 第二课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标经过气体摩尔体积的观点和有关计算的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。
经过有关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间有关知识的联系。
感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。
经过教课过程（）中的设问，指引学生科学的思想方法。
[板书 ] [议论 ] 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ]1.依照：和阿伏加德罗定律及其推论2.种类（1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系[ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？[ 议论 ] 1.由学生剖析已知条件，确立解题思路。
2.学生在黑板上或练习本演出算。
[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为672mL 。
计算此气体的相对分子质量。
[ 议论 ] 剖析已知条件第一计算气体的密度：=而后求出标准情况下22.4L 气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[ 学生解题 ] [投影 ] 例题剖析议论不一样的解法。
3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO2N228gCl2.HCl 混淆气3.01 1023×[练习 ] 若不是标准情况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[ 剖析 ] 因为是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书 ]（3）混淆气体[ 投影 ] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1，求空气的均匀相对分子质量。
有关物质的量的基本概念及计算
有关物质的量的基本概念及计算【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即=。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为，计算公式为。
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。
【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1 mol 微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。
1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。
【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A【题组训练】1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高中化学所有知识点总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）
⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。