《物理化学》期未试卷B答案
大连理工物理化学(下)期末考试试卷b卷及答案备课讲稿
大连理工2004年物理化学(下)期末考试试卷B卷及答案一、是非题( )1. 每一个元反应都表示反应的一个真实步骤。
( )2. 化学反应速率可以用参加反应的任一物质B的 d c B/d t表示，当B代表不同物质时，反应速率系数数值都相同。
( )3. 弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温下平面液体的饱和蒸气压。
( )4. 化学吸附的吸附力是化学键力。
( )5. 催化剂能显著地改变反应速率，是由于它改变了化学反应的平衡点，使平衡转化率提高。
( )6. 分子间力越大的液体，其表面张力越大。
( )7. 无限稀薄时，HCl、HAc、HNO3三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，三种溶液中H+ 的迁移数相同。
( )8. 某物质的反应级数为负值时，则该物质浓度升高将使反应速率减小。
二、选择题( ) 1、298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其摩尔电导率Λm将A.Λm增加； BΛm减小；C.Λm不变；D.Λm变化不确定；( ) 2、298 K，含Cl-、OH-、NO3-离子的无限稀薄溶液中，离子摩尔电导率最大者为收集于网络，如有侵权请联系管理员删除收集于网络，如有侵权请联系管理员删除A Cl -；B OH -；C NO 3-( ) 3、某反应的速率系数k ＝2.31×10-2 dm 3·mol -1· s -1，初始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应的半衰期为：A 43.29 s ；B 30 s ；C 21.65 s ；D 15 s ；（ ）4、在反应A −→−1k B −→−2k C ，A k 3−→−D 中，活化能E a ,1＞E a,2＞E a,3，C 是所需要的产物。
从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择 。
A 较高反应温度；B 较低反应温度；C 适中反应温度；D 任意反应温度。
物理化学试题b及答案
物理化学试题b及答案物理化学试题B一、选择题（每题2分，共10分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个变量是强度性质？A. P（压力）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. T（温度）2. 根据热力学第二定律，下列哪个过程是自发的？A. 热量从低温物体自发传递到高温物体B. 热量从高温物体自发传递到低温物体C. 气体自发膨胀并对外做功D. 气体自发压缩并对外做功3. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的判据，下列哪个反应在常温下是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 可以是任意值4. 在电化学中，标准电极电势（E°）的单位是什么？A. 焦耳（J）B. 伏特（V）C. 瓦特（W）D. 牛顿（N）5. 根据阿伦尼乌斯方程，下列哪个因素会增加反应速率常数（k）？A. 降低温度B. 提高温度C. 增加催化剂的浓度D. 降低催化剂的浓度二、填空题（每题2分，共20分）6. 理想气体的内能仅与______有关。
7. 熵变（ΔS）是系统无序度的量度，其单位是______。
8. 一个化学反应的吉布斯自由能变化（ΔG）等于______。
9. 电化学中，氧化还原反应的电池电动势（E）等于______。
10. 阿伦尼乌斯方程中，k = Ae^(-Ea/RT)，其中Ea代表______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述理想气体状态方程的物理意义。
12. 解释为什么热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
13. 描述电化学电池中阳极和阴极的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个反应的活化能（Ea）为50 kJ/mol，温度为298 K，求该反应的速率常数（k）。
15. 一个理想气体从体积V1 = 2 L等温膨胀到体积V2 = 4 L，求该过程中气体所做的功。
参考答案一、选择题1. A2. B3. B4. B5. B二、填空题6. 温度7. J/(mol·K)8. ΔH - TΔS9. E°(氧化) - E°(还原)10. 活化能三、简答题11. 理想气体状态方程PV=nRT描述了理想气体的压力（P）、体积（V）、摩尔数（n）和温度（T）之间的关系。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B3(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B3适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是: A 、 P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P2、工作于100 o C 和25 o C 的两个大热源之间的可逆机，其效率是: A 、20% B 、30%C 、50%D 、75%3、理想气体反抗一定的压力，经过绝热可逆膨胀其:A 、△H =0B 、△U ＞0C 、△U ＜0D 、△U =04、下列哪一组全为状态函数: A 、T 、S 、H 、A B 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T5、摩尔范氏气体方程（P +a/V 2m ）（V m –b ）=RT 的(d S /d V )T 应等于: A 、–R /(V m –b) B 、R /V m C 、a/V 2m D 、R /(V m –b)6、1000Ｋ时对于反应2SO 3(g)=SO 2(g)+O 2(g)，其ＫＰ为0.29，ＫＣ为: A 、0.595 B 、0.000354 C 、0.294 D 、0.5397、无限稀释的水溶液中，下列离子电导最大的是: A 、Ac - B 、Br - C 、OH - D 、PO 43-8、某一级反应无论其开始浓度如何，完成65％的时间都相等，则该反应的反应级数为:A 、一级B 、二级C 、三级D 、零级9、在隔离体系内：A 、热力学能守恒，焓守恒B 、热力学能不一定守恒，焓守恒C 、热力学能守恒，焓不一定守恒D 、热力学能，焓均不一定守恒 10、二组分理想液态混合物的蒸气总压：A 、与溶液的组成无关B 、介于两纯组分的蒸气压之间C 、大于任一组分的蒸气压D 、小于任一组分的蒸气压 11、从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： A 、可以到达同一终态 B 、不可能到达同一终态 C 、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响12、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：A 、不具有确定组成B 、平衡时气相组成和液相组成相同C 、其沸点随外压的变化而变化D 、与化合物一样具有确定组成 13、定温定压下，A 与B 组成的均相体系，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将：A 、增加B 、减小C 、不变D 、无法确定 14、已知A ，B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的体系，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：A 、一个纯组分和一个恒沸混合物B 、两个恒沸混合物C 、两个纯组分D 、无法确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q 所作功是变到相同终态的最大功的25%，则体系的熵变为 （ ）A 、Q /TB 、4Q /（3T ）C 、4Q /TD 、3Q /（4T ）院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线216、对封闭的单组分均相体系，且W ’=0时，TP G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值应是： A 、<0 B 、>0 C 、=0 D 、无法判断 二、填空题（每空2分，共20分）1、理想气体的两个特征是 、 。
物理化学期末-试卷B含答案
学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………学院2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分, 共36分）1、凡是在孤立体系中进行的变化, 其∆U 和∆H 的值一定是：( D)（A）∆U >0, ∆H >0 （B）∆U ＝0, ∆H ＝0（C）∆U <0, ∆H <0 （D）∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
2、对于吉布斯－杜亥姆公式, 下列叙述不正确的是：（C）(A) X = ∑n B X B(B) ∑n B d X B = 0 (C) ∑n B X B = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系3.在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,•假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是: （C）(A) Q, W, ΔU (B) Q, ΔU, ΔH(C) ΔH, ΔS, ΔG (D) ΔS, ΔU, W4.在N2和O2混和气体的绝热可逆压缩过程中, 体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: （C）（A）ΔU＝0 （B）ΔF＝0 （C）ΔS＝0 （D）ΔG＝05.关于熵的说法正确的是: (D)(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关6.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)7、下列叙述中不正确的是: (D)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小(C) 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动, 达到新的平衡(D) 化学平衡发生新的移动, 平衡常数必发生变化8、298K、101.325kPa下, 将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合, 混合液的化学势μ为：（C）(A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2(C) μ = μ1 = μ2(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ29、某高压容器中盛有的气体可能是O2.Ar 、CO2.NH3中一种, 在298K 时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3, 温度降低21K, 则容器中的气体是: (A)(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 10、对于亨利定律, 下列表述中不正确的是: （C ）(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用xB, cB, mB (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液 , 只有理想溶液有 11、H2O 、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是: (C) (A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 12.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能: （ B ）（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ）无法确定13.由A 及B 二种液体组成理想溶液, A.B 的饱和蒸气压分别为p*A.p*B, x 为液相组成, y 为气相组成, 若p*A > p*B( * 表示纯态), 则: （D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 14.下列叙述中错误的是: (A)(A) 水的三相点的温度是273.15K, 压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K), 压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0, 而冰点f = 115、273K, 2P0下液态水和固态水的化学势分别为µ（l ）和µ（s ）两者的关系是：（C ）（A ）µ（l ）大于µ（s ） （B ）µ（l ）等于µ（s ） （C ）µ（l ）小于µ（s ） （D ）不能确定16.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ～ 2015 学年 第 一 学期化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业《物理化学（上）》期末试卷B 答案注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ）A. B. C. D.2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。
当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ）A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40lB. ν=20ν，Z =20Z ，l =0lC. ν=20ν，Z =20Z ，l =40lD. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ）A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值C. 气体不能液化D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ）A. 64B. 60C. 40D. 286．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为1.1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ）A. 1.1B. 0.91C. 1D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ）A. S өm (CO) > S өm (N 2) B . S өm (CO) <S өm (N 2) C . S өm (CO) =S өm (N 2) D. 无法确定 8．已知N 2(g)的转动惯量I =1.394×10-46kg .m 2，k =1.38×10-23J .K -1，h =6.626×10-34J .s ，则298.15K 时N 2(g)的转动配分函数是： （B ）A. 103.0B. 51.52C. 25.76D. 342 9．在等压下，进行一个反应A(g)+B(g)C(g)，若Δr H m >0，则该反应一定是： （D ）A. 吸热反应B. 放热反应C.温度升高D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ）A. 气体膨胀所做的功B. 气体热力学能的变化值C. 气体分子的质量D. 热容的大小11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B.0=∑B BdZ nC.0=∑B BZ nD. 各偏尔量之间有关系13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. -5.76 J·K -1 B. 331J·K -1 C. 5.76J·K -1 D. 11.53J·K -10=⎪⎭⎫∂∂cTV p 022=⎪⎪⎭ ⎝∂c T V1)30088.875(3145.811)(3512--⨯⨯=--=r T T nR W 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ）A. c A 降低，c B 增加B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加C. c A 增加，c B 降低D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ）A. a <1，r<1B.a <1，r>1C. a>1，r >1D.a>1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） A. 系统的组成一定 B. 两相的组成与物系点有关，且两相的质量分数之比为常数 C. 两相的组成一定 D. 两相的组成与物系点无关，且两相的量之比为常数17．FeCl 3(s)和水能形成FeCl 3·6H 2O(s)、2FeCl 3·7H 2O(s)、2FeCl 3·5H 2O(s)、FeCl 3·2H 2O(s)四种水合物。
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B2(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B2适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液2、某一个二组分溶液由2.0 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积V 为425 cm 3。
已知组分B 的偏摩尔体积V B =250 cm 3mol -1，则组分 A 的偏摩尔体积 V A 为：A 、20 cm 3mol -1B 、25 cm 3mol -1C 、10 cm 3mol -1D 、15 cm 3mol -1 3、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 4、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在 0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：A 、69.32 s -1以上B 、6.932 s -1以上C 、0.06932 s -1以上D 、6.932 s -1以下 5、理想气体的自由膨胀过程为：A 、Q>0B 、ΔU<0C 、W<0D 、ΔH=0 6、在高原地带敞开体系中，水的沸点比地面： A 、高 B 、低 C 、相同 D 、不能确定7、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%8、刚性密闭容器中，理想气体A(g) + B(g) = Y(g)达到平衡时，若在一定温度下加入定量的惰性气体，平衡将：A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法确定 9、ΔH 是指体系的什么：A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 10、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A 、理想稀溶液B 、理想溶液C 、实际溶液D 、一切溶液 11. 物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、P12、以一定速度发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变13、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 14、浓度为 0.1mol ·kg 的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg B 、0.15 mol ·kg C 、0.3 mol ·kg D 、0.2 mol ·kg 15、克劳修斯-克拉贝龙方程可用于:A 、液-气两相平衡B 、液-液两相平衡C 、固-液两相平衡D 、固-固两相平衡院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线16、反应2NO (g) + O2(g) = 2 NO2 (g)是放热的，当反应在某温度、压力下达到平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力二、填空题（每空2分，共10分）1、非理想气体进行绝热自由膨胀，则△U，W，△H中哪个不为0；2、热力学第三定律数学表示方法：；3、绝热箱中装有水,水中绕有电阻丝,由电池供给电流,设电池在放电时无热效应,通电后电阻丝和水的温度都上升,若以电池为体系,以水和电池为环境,则Q O(大于,等于, 小于),W0(小于,等于,小于), △U0(大于,等于,小于)三、计算题（每题10分，共50分）1、已知25℃时反应N 2O 4 ( g ) = 2 NO2 ( g ) 的K P=0.141，求25℃时①N 2O 4 ( g , P =1大气压) = 2 NO2 ( g , P =1大气压) 的△G？②1/2 N 2O 4 ( g ，P =1大气压) = NO2 ( g ，P =1大气压) 反应的K P？2、某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需时50min，求(1)以秒(s)为单位的速率常数；(2)完成80%反应所需时间。
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《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第1 页2012～2013学年第一学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学》期末试卷B 答案注意事项：一、 选择题（共20小题，每题2分，共40分）把正确选题项序号填入括号内 1. 1mol 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K ，则两途径中均相等的一组物理量是 （C ）A. W 、ΔU 、ΔpB. ΔU 、ΔH 、ΔVC. W 、ΔU 、ΔHD. W 、ΔU 、ΔV2. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中，对系统的ΔH 和ΔS ，下列表示正确的是 （B ）A. ΔH > 0， ΔS > 0B.ΔH <0，ΔS =0C. ΔH < 0，ΔS > 0D. ΔH > 0,，ΔS = 03. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 （B ）A.V p T H T H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.V T T U p U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.T T p U V H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.T H V H p T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 4. 1 mol 单原子理想气体，由202.6 kPa 、11.2 dm 3的状态沿着p/T=常数的可逆途径变化到的101.3KPa 、22.4 dm 3状态，其ΔH 等于 （B ）A. 5674JB.3404JC. 2269JD. 0J5. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （D ）A. 第二类永动机是不可能制造出来的B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功6. 一定量的某理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个可逆过程：（1）绝热膨胀到体积为2V ，（2）等容变化使温度恢复到T ，（3）等温压缩到原来体积V 。
则此循环过程中 （A ） A.气体向环境放热 B.气体对环境作功 C.气体内能增加 D.气体内能减少7. 对理想溶液的形成过程，下列哪个式子是不正确的 （C ）A.p p T u T u ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂*B B B.p p T H T H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂*Bm,B C.pp T G T G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂*Bm,B D. pp B T u T T u T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂*B 8. 一定量的理想气体，分别经历图1和图2所示的过程，（图中暗线ac 是等温线，df是绝热线），判断这两种过程是吸热还是放热 （A ）A. abc 过程吸热，def 过程放热B. abc 过程放热，def 过程吸热C. abc 过程吸热，def 过程吸热D. abc 过程放热，def 过程放热9. 1mol ，373K ，p ө的水经过下列两个不同过程达到373K ，p ө的水蒸气：1.等温可逆蒸发 2. 向真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为 （B ）A. W 1> W 2, Q 1>Q 2B. W 1< W 2, Q 1> Q 2C. W 1> W 2, Q 1< Q 2D. W 1< W 2, Q 1< Q 2 10. 将饱和食盐水溶液引入一密闭的真空容器中，则体系的C ，Φ，f 各为 （A ）A. C =2,Φ =3, f =1B. C =2,Φ =2, f =2C. C =3,Φ =3, f =2D. C =3,Φ =2, f =311. 某高原地区的大气压只有61 KPa ，在该地区加热下列物质，能直接升华的是（D ）A. 汞(三相点：234.28K ，1.69×10-4Pa)B. 苯(三相点：278.62K ，4813Pa)C. 氯苯(三相点：550.2K ，5.37×10-4Pa)D. 氩(三相点：93K ，6.87×104Pa)12. 放热反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡后，若分别采取（1）增加压力；（2）减少NO 2的分压；（3）增加O 2的分压；（4）升高温度；（5）加入催化剂。
能使平衡向产物方向移动的是 （A ）A. (1)、（2）、（3）B. (2)、(3)、(4)C. (3)、(4)、(5)D. (1)、(2)、(5)题号 一 二(1) 二(2) 二(3) 二(4) 二(5) 三(1) 三(2) 总分复核人得分评卷人考 生 信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第2 页)11(ln )//(121222121V V a V V RT dV V a V RT pdV W V V V V ---=--=-=⎰⎰13. 若298 K 时，反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的K p ө= 0.1132，则当 p (N 2O 4) = p (NO 2) = 1kPa 时，反应将 （B ）A. 向生成 NO 2的方向进行B. 向生成 N 2O 4的方向进行C. 正好达化学平衡状态D. 难于判断其进行方向14. 对气相反应，改变系统的总压力p 时将 （A ） A. 对K f 无影响 B. 对K p 无影响 C. 对K r 无影响 D. 对K f 、K r 、K p 均无影响 15. 大多数液体在正常沸点时的摩尔熵变Δvap S m 为 （A ） A. 88J ∙K -1∙mol -1 B. 44J ∙K -1∙mol -1 C. -88J ∙K -1∙mol -1 D. -44J ∙K -1∙mol -116. 在某温度下，一密闭刚性容器中的PCl 5(g)达分解平衡：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，若充入N 2(g)使系统的压力增大两倍(按理想气体处理)，PCl 5(g)的解离度 （B ） A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 视温度而定17. 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系的粒子是否可分辨无关的是 （B ） A. S 、G 、A 、C V B. U 、H 、p 、C V C. G 、A 、H 、U D. S 、U 、H 、G 18. 公式 可以理解为 （D ）A. 定位粒子系统某一分布的微观状态数B. 非定位粒子系统最概然分布的微观状态数C. 晶体中某一分布的微观状态数D. 理想气体中某一分布的微观状态数 19. 下面关于Boltzmann 统计的待定的Lagrange 因子α和β的描述，不正确的是 （D ）A 对N 、U 、V 确定的热力学平衡体系，α和β有定值 B. α和β的值由 和 来确定 C. 对于任何两个达到热平衡的独立粒子系统，β值趋于一致 D. 任何两个粒子数相同的独立粒子系统，α值趋于一致20. 由N A 个A 分子和N B 个B 分子组成的理想气体系统，若A 分子和B 分子的配分函数分别为q A 和q B ，则系统的配分函数q 为 （C ）A. B A N B N Aq q B.B A N N B A q q +)( C. )!!/()(B A N B N A N N q q B A D.)!/(B A N B N A N N q q BA +二、计算题（共5小题，共50分）1. (本题12分) 若1mol 某气体的状态方程为（p +a /V 2)V =RT ，其中a 是常数。
1mol 该气体从初态（p 1，V 1）经恒温可逆变至终态（p 2，V 2）。
试求该过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 、ΔA 。
解: （2分） )11(2ln)/2/()//(1212322212121V V a V V RT dV V a V RT V V a V RT Vd Vdp G V V V V V V ---=+-=-==∆⎰⎰⎰（2分）（2分） （1分） （2分） （1分）（1分） （1分）2. (本题10分)在273.2K 和1013.25KPa 时，有10.00dm 3理想气体氦，现经过绝热可逆膨胀到最后压力为101.325KPa 。
计算该过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 、ΔA 。
已知S өm (He,g,273.2K)=123.7J ∙K -1∙mol -1解：461.42.273314.81025.101311=⨯⨯==RT V p n mol(0.5分) (0.5分)108.76K （1分） （1分） S 1=nS өm =-⎰dp p nR p p 21nS өm23.637)325.10125.1013ln 314.87.123(461.4ln 21=⨯+⨯=-p p nR J ∙K -1（1.5分) ΔU =nC v,m (T 2-T 1)=4.461×1.5 ×8.314 ×(108.76-273.2)=-9148.3J （1分） ΔH =nC p,m (T 2-T 1)=4.461×2.5 ×8.314 ×(108.76-273.2)=-15247.2J （1分） Q =0（0.5分），ΔS =0 （0.5分），ΔU =W=-9148.3J （0.5分）ΔG=ΔH -S 1(T 2-T 1)= -15247.2-637.23×(108.76-273.2)=89538.9J （1分） ΔA=ΔU -S 1(T 2-T 1)= -9148.3-637.23×(108.76-273.2)=65143.4J （1分）考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………!!i N i i N g N t i∏=N N ii =∑U N i ii =∑ε=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=--353512112325.10125.10132.2731rp p T T γ)11(ln )//(121222121V V a V V RT dV V a V RT pdV A V V V V ---=--=-=∆⎰⎰RTV a RV T V p S p T-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂22)11(2ln )11(2ln12121212V V a V V RT V V a V V RT S T G H --=+---=∆+∆=∆p nR T V p S p T -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎰⎰⎰=+--=--=-=∆21212112322222ln )2(2)(22V V V V p p V V R dV V a V RT RTV a RV V a V RT d RTV a RV dp RTV a RV S )11(ln )11(ln 12121212V V a V V RT V V a V V RT S T A U --=+---=∆+∆=∆352325γ,,===R R C C m V m p 12ln VVRT S T Q =∆=《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第3 页3.(本题12分)已知两组分A 和B 体系的相图如下：(1) 在图右部画出 a ，b ，c 表示的三个体系由T 2 温度冷却到T 1 的步冷曲线；(2) 标出各相区(1)~(6)、水平线EF ，GH 及垂直线DS 的相态和自由度； (3) 现有10kg 组成x A =0.70的熔液，冷却过程中先析出何纯固体？析出最大量是多少？解：（1）如图所示。