物理化学试卷
物理化学试卷及答案3套
物理化学试卷及答案3套三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想⽓体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。
He (101.325 kPa,473 K)??→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m$[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。
22. 15 分(1104)某⽓体状态⽅程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该⽓体经绝热真空膨胀后终态压⼒为p2，试求该过程的Q，W及⽓体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。
在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸⽓压为：5.33×104 Pa。
再加⼊2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸⽓压为6.13×104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸⽓压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡⽓相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程⾃由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加⼊3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸⽓压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸⽓压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓?fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。
试求出液体CO2的蒸⽓压与温度的经验关系式。
25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压⼒⽆关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压⼒⾄少要多⼤？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想⽓体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压⼒为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进⾏膨胀。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
东华理工大学物理化学试卷
东华理工大学物理化学试卷物理化学试卷1一、选择题( 共15题30分) 1. 2 分(0081)在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) 2. 2 分(0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp0,则此反应( ) 3. 2 分(0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 4. 2 分(0574)下面叙述中不正确的是：( ) (A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R (B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为3R 5. 2 分(0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( ) 6. 2 分(0118)下述哪一种说法正确? 完成同一过程( ) (A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多7. 2 分(0353) 下述说法哪一种不正确? ( ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零8. 2 分(0086)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 2 分(0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体*. 2 分(0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q 0 , W = 0 , ΔrU 0 (B) Q = 0 , W 0 , ΔrU 0 11. 2 分(0155)非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( ) 12.2 分(0013)如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：( ) (A) W = 0, Q 0, ΔU 0 (B) W 0, Q 0, ΔU 0 (C) W = 0, Q 0, ΔU 0(D)W 0, Q = 0, ΔU 0(C) Q 0 , W 0 , ΔrU = 0 (D) Q 0 , W 0 , ΔrU 0(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=013. 2 分(0108)1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：① 等温, ② 绝热, ③ 等压。
物理化学试卷
一、选择题1.关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是( )(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质其气体越易液化【答】D2.关于亨利系数，下面的说法中正确的是A.其值与温度、浓度和压力有关B.其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C.其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关D.其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关【答】D3.在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是PA和VA。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问PA和VA的变化为（）两者都变大 B.两者都变小C.PA不变，VA变小D.PA变小，VA不变【答】C4.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生【答】A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
5. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g) ( )(A) △U = 0 , △H < 0 , Q = 0 (B) △U = 0 , △H > 0 , W = 0 (C) Q = 0 , △U = 0 , △H = 0 (D) Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0 【答】(B)6.已知903K时，反应SO2(g)+0.5O2(g)=SO3(g)的=θK 5.428，在同一温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+ O2(g)的θmrG∆=___kJ/mol。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧进程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B )(A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同(D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样3. 理想气体等温进程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信4. 以下函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历假设干时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。
物理化学试卷及答案
1．对于一封闭系统的循环过程，若整个变化过程中Q = 100 J，则W= A 。
A. -100 JB. 100 JC. 0 JD. 不确定2. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的化学反应，那么 C 。
A. Q > 0，W > 0，∆U > 0B. Q = 0，W = 0，∆U < 0C. Q = 0，W = 0，∆U = 0D. Q < 0，W > 0，∆U < 03. 1mol双原子理想气体的()V T∂是 C 。
H∂A. 1.5RB. 2.5RC. 3.5RD. 2R4. 下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是 B 。
A. N2B. N O2C. O2D. C O5．下列偏摩尔量表达式中，正确的是 B 。
A. (əV m/ən B)T, P, n C (C ≠ B)B. (əA/ən B)T, P, n C (C ≠ B)C. (əG/ən B)T, V, n C (C ≠ B)D. (əH/ən B)V, P, n C (C ≠ B) 6．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的蔗糖水溶液，第一瓶中含蔗糖1mol；第二瓶中含蔗糖0.5mol。
若以μ1及μ2分别表示二瓶中蔗糖的化学势，则 A 。
A. μ1 > μ2B. μ1 < μ2C. μ1 = μ2D. 不能确定7．30%的乙醇水溶液，常压下在精馏塔中精馏时，塔顶得到的是 D 。
A. 纯水B. 纯乙醇C. 纯水或纯乙醇D. 恒沸混合物8．若下列反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K c=K p=K x的反应是 B 。
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。
A. (1)(2)B. (1)(3)C. (3)(4)D. (2)(4)9．在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是 D 。
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一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分）1．在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量D气体（理想气体），则（）。
(A)A的分体积不变 (B) A的分体积增大(C) A的分压不变 (D) A的分压增大2．若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（）(A) >1 (B) =1 (C) <1 (D) 不确定3．关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是( )(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和4．关于三相点, 下面的说法中正确的是( )(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点5．稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关（）。
（A）溶液浓度（B）溶质性质（C）溶质与溶剂性质（D）溶剂性质6. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是( )(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU7．理想气体化学反应 NOCl2（g）＝NO（g） + Cl2（g）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（）（A）升高温度（B）增大压力（C）降低温度（D）恒温、恒容下充入惰性气体8．二组分理想液态混合物的沸点（）。
（A）一定大于任一纯组分的沸点（B）一定小于任一纯组分的沸点(C)一定介于两纯组分的沸点之间（D）以上三种情况均有可能9. 定义偏摩尔量时规定的条件是( )(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温、 溶液浓度不变 (D) 等温等压、 溶液浓度不变10.系统进行任一循环过程（ ）（A ） G=0 （B ）0S =∆ （C ）Q=0 （D ）μ=011．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ ）(A) 不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 12. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）(A) 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 (B) 沸点降低(C) 蒸气压升高 (D) 凝固点降低13．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）(A)可逆绝热过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 等温等容且非体积功为零的可逆过程14．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 （ ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程15．理想气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关（ ）(A) K $ (B) K n (C) K y (D) K y 、K n 、K $16. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ ）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=017．在0℃、101.325KPa 下，过冷的液态苯凝结成固态苯，则此过程的（ ）(A) △S>0 (B) △S(环) <0(C) △S + △S(环) >0 (D) △S + △S(环) <018.在T=300K 、P=102KPa 的条件下，质量摩尔浓度b=0.002mol/Kg 蔗糖水溶液的渗透压为Π1；b=0.002mol/Kg 葡糖糖水溶液的渗透压为Π2，则Π1和Π2的关系为（ ）(A) Π1>Π2 (B) Π1<Π2 (C) Π1=Π2 (D) 无法确定其关系19. H 2的标准摩尔燃烧焓（ ）。
（A ）受反应进度影响 （B ）其值大于零 （C ）其值不随温度改变 （D ）等于相同条件下，H 2O(l) 的标准摩尔生成焓20. 对1mol 理想气体，T S P ∂∂⎛⎫ ⎪⎝⎭应是（ ）（A ） R/V （B ）R （C ）-R/P （D ）R/T二．填空题（每空1分，共25分）1．CaCO 3 固体放入一抽空的密闭容器中,并与其分解产物CaO 固体、CO 2气体,在700℃ 下成平衡CaCO 3 (S) = CaO (S) + CO 2 (g)则该平衡系统中的组分数C = ；相数P= ； 自由度F = 。
2．理想气体节流膨胀过程的△H 0，△S 0， △A 0，（填入< 或= 或>）3．1 mol O 2和1 mol N 2在25℃、100KPa 下进行等温、等压可逆混合，则该过程△U= ；△G= 。
(设O 2、N 2均为理想气体)4．理想液态混合物中, B 组分的化学势表示式为 ；标准态指 。
5．如图所示,为由A 和B 组成的二组分溶液的P-X-Y 相图，溶液是具有 偏差的溶液； CMEND 线称为 相线； E 点自由度F= ； I 区为 相区。
6． 25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高 。
7．气体液化的条件是 和 。
8．给出下列公式的适用条件△H = Q ；△G<0判断过程是否可逆 。
9．纯液体的饱和蒸气压随外压的增加而 ；在一定条件下，当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 。
10．真实气体混合物中B 组分逸度的近似计算方法为B *B B y f f ⨯=，其中*B f 指 。
11．处于三相点的水、水气、冰三者化学势之间的关系为。
12．石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol 和-395.3kJ/mol ，则金刚石的标准摩尔生成热f m H $D (298K)为 __kJ/mol ；CO 2(g)的标准摩尔生成热f m H $D (298K)为 __ kJ/mol 。
三．简答题（6分）1．试写出三个不同类型的等焓过程。
2． 固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。
问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚集状态能否稳定共存，为什么？四．证明题（5分）推证：状态方程为（P+ 2m aV ）V m = RT 的气体，恒温过程的摩尔熵变为：m T S ∆=m,2m,1ln V R V ⨯五．计算题（44分）1．今有3mol 理想气体从始态为100KPa ，75dm 3,先恒温可逆压缩使体积缩小至50 dm 3，再恒压加热至100 dm 3。
求；整个过程的Q 、W 、U ∆、S ∆、H ∆、G ∆。
已知p,m 72C R =，该理想气体始态的熵值为-1-1m 40J mol K S =鬃 (18分)2． A 、B 两液体能形成理想液态混合物。
已知在t ℃时纯A 的饱和蒸汽压为40Kpa ，纯B 的饱和蒸汽压为120KPa 。
（1）、在t ℃下，于汽缸中将组成为A 0.67x =的A 、B 混合液体恒温缓慢降压，求该系统的泡点压力及第一个小气泡的组成（以摩尔分数表示）？（2）、若将1mol A 和4mol B 两液体混合，并使此混合物在100 KPa 、t ℃下达气液两相平衡，求两相的物质的量各为多少？若在t ℃、100 KPa 下，在该系统中加入1mol 纯A ，则两相数量如何变化？（12分）3．反应 323222()()()()NaHCO s Na CO s H O g CO g ++ 的平衡常数K $与温度的关系为：3852ln 8.769/K T K -=+$，设反应的m ,p r C ∆=0。
求：（1）、上述反应在温度为300K 时的r m H ∆$，r m S ∆$；（2）、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少？ （14分）一 选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1．描述催化剂特征不正确的是( )A 、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；B 、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变；C 、催化剂不能改变平衡常数；D 、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。
2．电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）A 、 增大；B 、减小；C 、不变；D 、先增大后减少。
3．若反应 2A B+C ®，总级数为2，则（ ）A 、1/C A 对t 作图为直线；B 、lnC A 对t 作图为直线；C 、C A 对t 作图为直线 ；D 、 1/C A 2对t 作图为直线。
4．在KCl 溶液中加入少量AgNO 3溶液形成AgCl 溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（ ）A 、LiNO 3；B 、K 3PO 4；C 、MgCl 2；D 、Na 2SO 4。
5．在光作用下232O O 3®，当系统吸收1mol 光子的能量时，可使3molO 2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为（ ）A 、 1；B 、1.5；C 、2；D 、3。
6．同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ）A 、P (平)>P (凹)>P (凸)；B 、P (凸)>P (凹)>P (平)；C 、P (凸)>P (平)>P (凹) ；D 、无法比较大小。
7．胶体分散系统的粒子大小为（ ）A 、 >10-7m ；B 、<10-9m ；C 、10-7m ～10-9m ；D 、任意大小8．对电动电势(ζ)描述错误的是（ ）A 、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差；B 、其值随外加电解质而变化；C 、其值一般小于热力学电势；D 、电动电势等于零的状态称为零电态。
9．溶胶电动现象主要决定于（ ）A 、热力学电势；B 、电动电势；C 、扩散层电势；D 、紧密层电势。
10．配分函数q 的定义式为（ ）A 、q=)exp(∑-kT i i g ε；B 、n e r v t q q q q q q ⋅⋅⋅⋅=；C 、q=)exp(kT i i g ε-；D 、exp(/)i i q Ng kT e =-。
11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（ ）A、R-COONa属阳离子型；B、R-NH2HCl属两性型；C、R-NHCH2-CH2COOH属阴离子型；D、R-COOCH2C(CH2OH)3属非离子型。
12．根据雷利公式，散射光强度与下列哪种因素无关（）A、入射光波长；B、溶液浓度；C、粒子半径；D、介质粘度。
13．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为（）A、小于1 ；B、大于1 ；C、等于1 ；D、等于1/2。