物理化学下册期末试卷(一)

一、 判断题（每题1分，5题，共5分）
1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。

( )
2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。

( )
3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。

( )
4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。

( )
5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。

( )
二、 选择题（每题2分，18题，共36分）
1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012；
C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5
则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。

(1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020
2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。

(1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。

3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。

(1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当；
(3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。

4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒
表)，主要原因是：（）。

(1)电量计便宜；(2)电量计使用方便；
(3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。

5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液
接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。

（1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)；
（3）E J (1)<E J (2)；（4）E J (1)<<E J (2)。

6. 蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关
系为：（）。

2
1
（1
）正负极不变，阴阳极不变； （2）正负极不变，阴阳极正好相反； （3）正负极改变，阴阳极不变； （4）正负极改变，阴阳极
7. 原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。

（1）∆H ；（2）零；
（3）T ∆S ；（4）∆G 。

8. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。

（1） 零； （2）E ； （3）不一定； （4）随温度、压力的数值而变。

9. 在温度T 时，若电池反应 Cu+Cl 2===Cu 2++Cl -的标准电池电动势为E 1， Cu + Cl 2=== Cu 2+ +2Cl -的标准电池电动势为E 2，则E 1和E 2的关系为：（）。

（1）E 1/ E 2= 2；（2）E 1/ E 2= 1/2；
（3）E 1/ E 2= 4；（4）E 1/ E 2= 1。

10. 在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（）。

（1）>0；（2）<0； （3）=0；（4）无法确定。

11. 在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数（）。

（1）（2）
（3） ；（4） 。

12. 若反应速率系(常)数k 的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（）。

（1）三级反应；
（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。

13. 二级反应2A Y 其半衰期：（）。

（1）与A 的起始浓度无关；（2）与A 的起始浓度成正比；
（3）与A 的起始浓度成反比；（4）与A 的起始浓度平方成反比。

14. 某反应的速率系(常)数k =2.31×10－2 dm 3·mol －1·s －1，当反应物初浓度 1.0
mol ·dm －3时反应的半衰期为：（）。

（1）43.29 s ；（2）15 s ；（3）30 s ；（4）21.65 s 。

15. 零级反应A →B 的半衰期t 1/2与A 的初浓度c A,0及速率系(常)数k 的关系是：（）。

（1）T 1/2=2k /c A,0；（2）T 1/2=2kc A,0；
21d H I d H I c t k c c ()
()()=⋅22
；{}dH C l d H C l c t
k c c ()()()=⋅2212；{}d H B r d H B r H B r B r 2c t k c c k c c ()()()'()()=⋅+21
221{}dC H d C H H 2c t k c c ()()()46122=⋅2121
（3）T 1/2=c A,0/(2k )； （4）T 1/2=1/(2kc A,0)。

16. 反应A Y 当实验测得反应物A 的浓度[c A ]与时间t 成线性关系时则该反应为：（）。

（1）一级反应；（2）二级反应；（3）分数级反应；（4）零级反应。

17. 活化络合物理论可以从理论上计算k A =A -e -E a/RT 中的哪些量？（）
（1）只能计算A ；（2）只能计算E a ;
（3）既可以计算A ，又能计算E a ; （4）A 和E a 都不能计算。

18. 对于催化剂特性的描述，哪一点是不正确的？（）
（1）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能改变平衡状态；
（2）催化剂增大正逆反应苏速率系(常)数的倍数不同；
（3）催化剂不能改变平衡常数；（4）催化剂加入不能实现热力学上不可能进行的反应。

三、 填空题（每空1分，19空，共19分）
1. 400℃时反应 N 2 (g) +H 2(g) == NH 3 (g) 的K =0.0129，则反应N 2 (g) +3 H 2(g) ==2NH 3 (g) 的K =。

2. 电流从第一类导体流向第二类导体，或者相反，则在两类导体接界处必然要发生有 得失的化学反应，通称为反应。

3. 在化学电源中，阳极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，也叫⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极，阴极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，也叫⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极；在电解电池中，阳极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，阴极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应。

4. 电极的极化有两种，即⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极化和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极化。

5. 在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势⎽⎽⎽⎽⎽的首先析出，在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的最先溶解。

6. 影响反应速率的主要因素有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

7. 化学反应速率作为强度性质，其普遍的定义式是υ =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；若反应系统的体积恒定，则上式成为υ=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

8. 反应 2O 33O 2的动力学方程式可写成=k (O 3)[c (O 3)]2[c (O 2)]-1或
=k (O 2)[c (O 3)]2[c (O 2)]-1。

则k (O 3)/ k (O 2)=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

四、 计算题（1、2题各10分，第3题5分，第4题15分，4题，共40分）
1. （10分）原电池Ag ⎢AgAc(s) ⎢Cu(Ac)2（b =0.1mol ·kg -1）⎢Cu 的电动势为E (298K)=
-d O d c t ()
323
21
-0.372V，E(308K)= -0.374V。

在290K到310K温度范围内，电动势的温度系数为常数（注：Ac-为醋酸根）。

（1）写出电池的电极反应式及电池反应式；
（2）试计算该电池反应在298K时的∆r G m，∆r H m及∆r S m。

2.(10分)试计算25℃时，反应Sn+Pb2+===Sn2++Pb的∆r G及平衡时Sn2+与Pb2+的活
度比。

（已知25℃时，E(Pb2+|Pb)= -0.126V，E(Sn2+|Sn)= -0.136V。

）
（5分）乙烷裂解制取乙烯反应如下：
C2H6C2H4 + H2
已知800℃时的反应速率系(常)数k=3.43 s－1。

问当乙烷转化率为50%，75%时分别需要多少时间？
3.（15分）蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解：
C12H22O11 + H2O C6H1206（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）
当温度与酸的浓度一定时，反应速率与蔗糖的浓度成正比。

今有一溶液，1 dm3中0.300 molC12H22O11及0.1 molHCl，在48℃时，20 min内有x(C12H22O11)=0.32的C12H22O11
水解。

（1）计算反应速率系(常)数；
（2）计算反应开始时（t =0）及20 min时的反应速率；
（3）问40 min后有多少蔗糖水解。