物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
四川大学2006级物理化学I-1期末试题-A_answer_
x 甲苯 = 0.629
Δmix H = 0
(2)
∑ Δmix S = −R nB ln xB = - 8.314×（1.282×ln0.371+2.174×ln0.629）=18.95 J.K-1 (2)
五.（14 分）已知水在 298.2K 时的饱和蒸气压为 3168Pa， 水和水蒸气的恒压摩尔热容分
别为 Cp,m (l) = 75.3 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，Cp,m (g) = 33.6 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，水在其正常沸点时的摩尔蒸发焓 ΔvapHm ＝40.64kJ.mol-1。计算 298.2K，pӨ 下 1mol 水的蒸发过程 ΔH、ΔS 和 ΔG，并判断过 程能否自动进行。
温度
a
b
2300
2000
1930
4
1800
1800
1600 2
3
6
1548 1400
0
BaO
5 32 50 65 BaO·La2O3 w%→
7
100 La2O3
(1) 列表注明各相区稳定存在的相态和条件自由度 f *；
时间
(2) 画出组成为 a 和 b 的熔化物从 2400 ℃冷却到 1400 ℃的步冷曲线；
⎛ ∂V ⎞
(A)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
⎛ ∂S ⎞
(B)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
(C)
⎛ ⎜ ⎝
∂μC ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
(D)
⎛ ⎜ ⎝
∂CV ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
4. 大多数不发生缔合的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为 A 。
(参考资料)物理化学期末试题B
C p 必随 T 的升高而变大
D p 随 T 的升高可变大或减小
15、某高原地区的大气压为 61.33 kPa, 若将下列四种固态物质在此地加热，直接升华的是
物质
三相点的温度和压力
(A)
氩
-180.2 ºC
68.741 kPa
(B)
汞
- 33.88 ºC
1.09×10-7 kPa
(C)
苯
5.465 ºC
A . Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 < 0 B. Δ S 体系＋Δ S 环境 > 0，Δ S 环境 = 0
C. Δ S 体系＋Δ S 环境 < 0，Δ S 环境 = 0 D. Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 > 0
3. 某系统经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是
考生注意：所有试题的答案请写在试卷上。
一、选择题：(每小题 2 分，共 30 分)
1． 系统经绝热不可逆膨胀Δ S > 0, 经绝热不可逆压缩则系统的
A . Δ S >0 , B. Δ S = 0
C. Δ S < 0
D. Δ S 的值无法确定
2． 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大 1 倍，则此过程
管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊
处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考
场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及
处理办法》进行处理。
C. -6554kJ•mol-1 D. -6557kJ•mol-1
大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试卷 含答案
大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、反映电磁场基本性质和规律的积分形式的麦克斯韦方程组为：（）。
①②③④试判断下列结论是包含于或等效于哪一个麦克斯韦方程式的．将你确定的方程式用代号填在相应结论后的空白处。
(1) 变化的磁场一定伴随有电场；__________________(2) 磁感线是无头无尾的；________________________(3) 电荷总伴随有电场．__________________________2、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
3、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
4、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
5、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
6、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其角位置的运动学方程为：，则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
2001级物理化学期末考试题
四川大学期末考试试题（2003—2004学年第一学期）课程代码：20307130（Ⅰ）—1课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业年级2001级化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：3、务必用16K纸打印2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案一、选择填空（12分，每空2分）1、B2、A3、B4、C5、C6、D二÷填空题（20分，每空2分）1、＞ ＞ ＞ ＝2、776.33、0.913 0.9614、1 25、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B6、－10.823三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分()18.314383.23186JR m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分 3-133.31086.90J K383.2vap mR bH Q S TT ∆⨯∆====⋅体 2分-186.9J K RQ Q S T T∆==-=-⋅环环 2分0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P **+=总 ∴1378.844A B P P **+= 6分 1182.722ABP P **+=联立求解 得 90.7A P kP a *= 6分74.7B P kP a *=五、（20分）7分2.见图4分3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分()()503218616550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ：l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C六、（20分）解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ m ol2r mH θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ m olr m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15Keθ===⨯⨯ 12分1111292222.56101013258.0410p K K PPaθθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K PPθθθθ==⨯⨯=⨯时间 温度 a b2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g) t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪-- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln 13.27r mr m H T KS R Kθθθ∆-===∆---⨯ 2分四川大学期末考试试题（2003—2004学年第一学期）课程代码：20307130（Ⅰ）—1课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业年级2001级化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：3、务必用16K纸打印2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案二、选择填空（12分，每空2分）1、B2、A3、B4、C5、C6、D二÷填空题（20分，每空2分）1、＞ ＞ ＞ ＝2、776.33、0.913 0.9614、1 25、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B6、－10.823三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分()18.314383.23186JR m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分 3-133.31086.90J K383.2vap mR bH Q S TT ∆⨯∆====⋅体 2分-186.9J K RQ Q S T T∆==-=-⋅环环 2分0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P **+=总 ∴1378.844A B P P **+= 6分 1182.722ABP P **+=联立求解 得 90.7A P kP a *= 6分74.7B P kP a *=五、（20分）7分2.见图4分3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分()()503218616550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ：l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C六、（20分）解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ m ol2r mH θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ m olr m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15Keθ===⨯⨯ 12分1111292222.56101013258.0410p K K PPaθθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K PPθθθθ==⨯⨯=⨯时间 温度 a b2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g) t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪-- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln 13.27r mr m H T KS R Kθθθ∆-===∆---⨯ 2分。
2004级物理化学--2期末考题-A
四 川 大 学 期 末 考 试 试 题（2006 ——2007 学年 二 学期）课程号: 20307030 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅适用专业年级: 化学、应化 学生人数: 240 印题份数: 250 学号： 姓名：考 试 须 知四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。
有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。
有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 签名2004级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一、 选择题（16分）1. 某反应速率常数k ＝1.74 × 10-2 mol -1·dm 3·min -1，反应物起始浓度为1mol ·dm -3时的半衰期t 1/2与反应物起始浓度为2 mol ·dm -3时的半衰期t 1/2' 的关系为 。
(A) 2t 1/2 = t 1/2' (B) t 1/2 = 2t 1/2' (C) t 1/2 = t 1/2' (D) t 1/2 = 4t 1/2' 2. 一级平行反应，速率常数k 与温度T 的关系如图所示，下列各式正确的是 。
(A) E1 < E 2， A 1 < A2 (B) E 1 < E 2， A 1 > A 2 (C) E 1 > E 2， A 1 < A 2 (D) E 1 > E 2， A 1 > A 23. 质量摩尔浓度为0.01mol •kg –1的Na 2SO 4水溶液中，Na 2SO 4的离子平均活度系数γ±为 。
物理化学I-2期末试题1
4.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为()
A. B. C. D.
5.某原电池的可逆电动势随温度升 高而降低，则对应电池反应的焓变为( )
A. B. C. D. 的符号无法判断
6.两种金属离子通过电解在阴极上同时析出的条件是()
6.等体积的0.08 mol·dm-3KI溶液和0.10 mol·dm-3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，写出其胶团结构式。在溶胶中分别加入相同浓度的下列电解质溶液：KCl、NaNO3、MgCl2、MgSO4，其聚沉能力的大小顺序如何？。
三．简答题(8分)
1. (5分)试书写出浓差电池 的电池反应，导出电池电动势的计算式，并计算298K时的电池电动势。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
化学学院物理化学(I)－2
期末考试试题－A卷
一.选择题（16分）
1.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学的研究中该反应属于()。
四川大学期末考试试题
（学年上学期）
课程号:203093030课程名称:物理化学(I)-2任课教师：
适用专业年级:化学、应化学生人数: 260印题份数: 270学号：姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
川大物理化学试题A卷期末试题
复习必备川大工科物理化学考试试题A 卷（2007-2008年2学期） 川大学子专用一 选择题 每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH 4HCO 3（S ），加热时反应NH 4HCO 3（S ）=NH3（g ）+NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C 和自由度数F 为，A ．1，2B ．2，1C ．2，2 D1，12、物质A 与B 可形成低共沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点。
若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A ．纯AB ．纯BC ．低共沸混合物D ．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F 为A ．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A ．P 必随T 的升高而减小 B.P 不随T 的升高而改变C ．P 必随T 的升高而变大 D.P 随T 的升高可变大或减小5、组分A 和B 可以形成以下几种化合物：A 2B （s ）、AB （s ）、AB 2（s ）和AB 3（s ），则此A-B 系统的低共点最多有A ．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F 与以一定的电压放电2F ，二者相比不同的有：A ．电池反应的r m H ∆B ．电池反应的r m G ∆C ．电池反应的r m S ∆D ．对环境作的电功W7、已知Ti ++e →Ti 的3(1)0.34,3E V Ti e Ti θ+=-+→的(2)0.72E V θ=则32Ti e Ti +++→的(3)E θ是A ．2.50VB ．1.25VC ．1.06VD ．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A ．Ag +/Ag 和C1-/AgC1/AgB ．Ag +/Ag 和Cl 2/C1-C ．C1-/AgC1/Ag 和Cl 2/C1-D ．三者都不可以9.已知121()50.1110,x x m m Na Sm mol OH Sm mol +-+∧=⨯∧=⨯ ()NaOH t OH ∞在无限稀的溶液是A ．0.202 B. 0.253 C ．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A 。
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解：设N2的分压为0.78×5Pθ 时在血液中的溶解度C2 P P2 kN2 C2 1 kN2 C1
C1 P C P 5.15 104 0.78 5P 1 C2 1 2 2.01103 mol dm3 4分 C2 P2 P P 1 从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量 3 4 3 4分 n (C2 0.78C1 )V (血液) (2.0110 0.78 5.15 10 ) 3 1.608 10 mol
3．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平 衡共存的固体水合盐为 （A）B·H2O （C）B·H2O和B·2H2O （A）H2O(s)= H2O(l)
d ln P H m 4．方程 适用于以下哪个过程 dT RT 2
（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液
T nvap H m (l) 8分 S S1 S2 nC pm (l) ln 2 T1 Tb 353.9 2 30.1103 2 156.5ln 53.60 170.10 223.7J K -1 298.2 353.9 四、（12分）当潜水员由深海急速上升到海面时，因氮气在血液中的溶解度降
4．25℃ NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。
5．液体A和B可完全互溶，恒压下的沸点——组成曲线在xB=0.4处出现一极小 值。将 x B ,0 =0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成yB，液相组成xB和 x B ,0 从大到 小的顺序为 xB＞ xB ,0 ＞yA ，蒸馏气相最终得 恒沸物 。
6．25℃反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) + 的 f G m为 －10.823
1 O2(g) 的分解压为16.34Pa，25℃时Ag2O(s) 2
kJ·mol-1。
三、（16分） P 下将2mol环已烷(C6H12, l)从25℃升温到正常沸点80.7℃，再在 正常沸点下可逆气化为蒸气(C6H12, g)，求此过程的△H和△S。已知 C P m (C6H12,
低将呈气泡逸出，并可能形成血栓影响血循环，这就是十分危险的“减压病”。已 知37℃、 P 下，N2在血液中的溶解度为5.15×10-4mol·dm-3，若潜水员在深海中呼 吸了5 P 的压缩空气，当他上升到海面时，体内会释放出多少mlN2气？设人体血液 总量为3dm3，吸入空气中的氧气因参加代谢已被消耗。
2011级物理化学（上期）期末考试题 A卷
一、选择填空（12分） 1．300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热 效应为Qv，则Qp-Qv= （A）-2494 B J。 （C）0 （D）无法判定 A 。 （B）2494
2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为 35kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA= （A）0.88 （B）0.71 B 。 （B）B·2H2O （D）无法判定 B 。 （B）H2O(s)= H2O(g) （C）0.75 （D）0.42
相比：
N2体积为
V nRT 1.608 103 8.314 310.2 1.23 104 m3 123ml P 101325
4分
五、（20分）Sb-Cd二组分体系凝聚相图如下：
t/℃
650 600 500 4150 400 300 200
a 1
b
温度
a
b
2
பைடு நூலகம்
3 5 6 7
-1 l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap H m (C6H12, l)=30.1kJ·mol 。 解： P ,298.15K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (g) ① ② 8分 H H1 H2 nCpm (l)(T2 T1 ) nvap Hm (l) 2 156.5 (353.9 298.2) 2 30.1 17.423 60.2 77.623kJ
2．人体血浆可视为稀溶液，密度为103kg·m-3，凝固点为-0.56℃，37℃时人体
血浆的渗透压Π =
776.3
kPa。（已知水的Kf =1.86K·kg·mol-1）
3．100℃时xNaCl=0.035的水溶液上方蒸气压P=94.3kPa，以纯水为标准态，该溶 液中水的活度a水= 0.931 ，活度系数 水 = 0.964 。
45 330 290 90 100
4
0
Sb
C w%→
58 60
70
Cd
时间
1．确定化合物C的化学式（Sb—121.8，Cd—112.4）； 2．填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f *； 3．在图中画出组成为a、b的熔化物从700℃冷却到200℃的步冷曲线； 4．将a、b两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)?冷却到什么温 度可以分离出最大量纯净C(s)?计算1kg熔化物可分离出最大量纯C(s)的质量。 42 58 x:y= : 0.345 : 0.516 0.67 2 : 3 为Sb2Cd3 解：1.化合物SbxCdy 4分 121.8 112.4
-1 5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) r H m = - 90.6kJ·mol ，为提高反应
的平衡产率，应采取的措施为 （A）升高温度和压力 （C）降低温度，升高压力 满足 D 。
C
。 （B）降低温度和压力 （D）升高温度，降低压力
6．化学反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势 （A） N2 H2 NH3 （C） N2 2 H2 3 NH3 二、填空题（20分） 1．1mol单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K和500kPa的始态变化为 273K，100kPa的终态，过程的功W= 586.1 J，Δ S= 10.08 J·K-1。 （B） N2 2 H2 3 NH3 0 （D） 2 NH3 N2 3 H2