分析化学
2_分析化学名词解释
1.分析化学是化学的一个分支科学，是关于测定物质的质和量的科学，是化学测量和表征的科学2.定性分析：确定物质是由哪些组分--元素，离子，基团或化合物所组成3.定量分析：测定物质中有关组分的含量4.化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法5.仪器分析：以物质的物理化学性质为基础的仪器分析方法6.仲裁分析：不同单位对同一产品的分析结果有争议时，要求某单位（如一定级别的药检所，法定检验单位等）用法定方法进行准确的分析，以判断原分析结果是否准确7.系统误差：是由测定过程中某些确定的因素造成的8.偶然误差：是由某些不确定的原因或某些难以控制得原因造成的9.方法误差：不适当的实验设计或分析方法本身所造成的误差10.操作误差：操作人员的主观原因或习惯在实验过程中所引起的误差11.误差：测量值与真实值之间的差值12.相对误差：绝对误差在真实值中所占的百分率13.标准参考物质：必须要有公认的权威机构鉴定，并给与证书，具有良好的均匀性和稳定性，其含量测定的准确度至少高于实际测量的3倍14.偏差：是指某一尺寸减其基本尺寸所得的代数差15.相对偏差：单次测量值的绝对偏差在平均值中所占的百分率16.平均偏差：各测量值的绝对偏差的绝对值的算数平均值17.相对平均偏差：平均偏差在平均值中所占的百分率18.准确度：测量值与真实值的符合程度19.精密度：在相同条件下，同一试样的重复测定值之间的符合程度20.有效数字：是指在分析工作中实际测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确的21.有效数字的修约：计算前舍去多余数字的过程22.平均值的置信区间：表示在一定置信水平下，以单位测定值x为中心，包括总体平均值在内的可信范围23.空白实验：在不加试样的情况下，按照与试样测定相同的条件和步骤进行的实验24.对照实验：用已知含量的标准试样或纯溶液，在与试样相同的测定条件下进行分析测定，所得分析结果与已知含量比较，便可得出分析的误差，有时可对测定误差加以校正25.回收试验：用所建方法测定出试样中被测组分的含量后，在几份相同的试样（n>5）中加入一定量的被测组分的纯品，在相同的条件下用相同的方法测定，计算回收率26.滴定分析法（容量分析法）：是将一种已知浓度的溶液--标准溶液滴加到被测物质的溶液中，使其与被测物质按化学计量关系定量反应，然后根据所加入标准溶液的浓度与体积，计算出被测物质的含量的方法27.标准溶液：是已知准确浓度的溶液，称为滴定剂28.化学计量点：当加入的标准溶液的量与被测物质的量按照化学反应式的化学计量关系完全作用时，反应达到了化学计量点29.滴定终点：由于指示剂颜色发生变化或电位电导电流等发生突变而停止滴定之点30.终点误差（滴定误差）：化学计量点与滴定终点不符产生的误差31.非水滴定法：在以水以外溶剂中的滴定反应为基础的滴定分析方法32.基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质33.物质的量浓度：表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量34.滴定度：①以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，以T B表示②每毫升标准溶液T能与被测组分B完全作用时消耗B的克数，以T T/B表示35.酸碱滴定法：是以质子转移为基础的滴定分析方法36.质子酸：能给出质子的物质37.质子碱：能接受质子的物质38.酸碱半反应：酸失去一个质子或碱得到一个质子转变成相互对应的碱或酸的反应39.共轭酸碱对：酸碱半反应中的酸与碱以质子联系而成共轭关系，相互依存又相互转换40.溶剂的质子自递反应：只发生在溶剂分子之间的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应41.分析浓度：溶液中溶质的总浓度42.平衡浓度：平衡状态时溶质或溶质各型体的浓度43.酸度：溶液中氢离子的平衡浓度称为酸度44.质量平衡(MBE)：平衡状态时，溶质的各型平衡浓度之和与溶质分析浓度为等衡关系45.电荷平衡（CBE）：处于平衡状态的水溶液是电中性的，既溶液中荷正电质点电荷之和必等于荷负电荷点电荷之和46.质子平衡（PBE）：酸碱反应达到平衡时，酸与碱之间得失质子的平衡关系称为质子平衡47.质子条件式：质子平衡的数学表达式48.滴定突跃：在化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃49.滴定突跃范围：突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围50.分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数51.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂52.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键的能力53.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂54.均化效应：这种将不同强度的酸均化到溶质和质子水平的效应55.区分效应：能区分酸碱强弱的效应称为区分效应1.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂2.两性溶剂：既易给出质子又易接受质子的溶剂或称为中性溶剂3.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂4.碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂5.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键能力6.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂7.混合溶剂：为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，还可以将质子性溶剂与惰性溶剂混合使用8.非质子溶剂：没有给出质子的能力的溶剂称为无质子性溶剂9.均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。
分析化学
复习思考题2009.12§1绪论：分析方法的分类。
§2定性分析：鉴定反应的灵敏度、空白及对照试验、H2S系统分析法的分组方案。
§3误差及分析数据的处理：误差概念、准确度与精密度、偏差的计算、有效数字及其运算、随机误差的分布规律、置信区间及置信度、可疑值的取舍。
§4滴定分析法概论：滴定方式、基准试剂、标准溶液浓度的表示（物质的量浓度及滴定度）、标准溶液的配制、滴定分析的定量计算。
§5酸碱滴定法：酸碱质子理论、共轭酸碱对Ka与Kb 的关系、离子强度、活度及活度系数、质子平衡方程式、弱酸碱各型体平衡浓度及分布分数的计算、一元弱酸碱pH的计算、缓冲溶液pH的计算、缓冲溶液的概念、配制及选择、缓冲容量的计算、酸碱指示剂的变色原理、指示剂的选择原则、酸碱滴定突跃范围、一元弱酸直接滴定判据、多元酸分步滴定判据、滴定误差的计算。
§6络合滴定法：EDTA络合物的性质、络合物的形成（离解）常数、累积形成常数、络合物各型体的分布分数及浓度的计算、副反应系数的意义及计算、条件形成常数的意义及计算、滴定突跃的含义计算及影响突跃的因素、金属指示剂的作用原理、滴定终点与指示剂变色点的关系、指示剂的选择原则、林邦误差公式及其计算、单一金属离子准确滴定的条件、络合滴定酸度的选择及滴定的适宜酸度范围。
§7氧化还原滴定法：能斯特方程式、条件电位、氧化还原反应的平衡常数、化学计量点电位及计算、滴定突跃范围的计算、化学计量点在滴定突跃范围中位置、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、待测组分与滴定剂之间的计量关系。
§8沉淀滴定法：莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的测定原理（指示剂、滴定剂、滴定反应、指示反应、酸度、测定对象等）§9重量分析法：重量分析法的特点、沉淀的溶解度及其计算、影响沉淀溶解度的因素、沉淀的形成及类型、影响沉淀纯度的因素、晶形沉淀及无定形沉淀的沉淀条件、均匀沉淀、换算因素的计算、被测组分质量分数的计算。
分析化学
一,分析化学的定义分析化学(Analytical Chemistry)是人们获得物质化学组成和结构信息的科学.二,分析化学的任务1. 定性分析——鉴定物质的化学组成(或成分),如元素,离子,原子团,化合物等,即"解决物质是什么的问题".2. 定量分析——测定物质中有关组分的含量,即"解决物质是多少的问题".3. 结构分析——确定物质的化学结构,如分子结构,晶体结构等.三、分析化学的作用分析化学的应用范围几乎涉及国民经济,国防建设,资源开发及人的衣食住行等各个方面.可以说,当代科学领域的所谓"四大理论"(天体,地球,生命,人类的起源和演化)以及人类社会面临的"五大危机"(资源,能源,人囗,粮食,环境)问题的解决都与分析化学这一基础学科的研究密切相关.1. 分析化学在科学研究中的重要性目前世界范围内的大气,江河,海洋和土壤等环境污染正在破坏着正常的生态平衡,甚至危及人类的发展与生存,为追踪污染源,弄清污染物种类,数量,研究其转化规律及危害程度等方面,分析化学起着极其重要的作用;在新材料的研究中,表征和测定痕量杂质在其中的含量,形态及空间分布等已成为发展高新技术和微电子工业的关键;在资源及能源科学中,分析化学是获取地质矿物组分,结构和性能信息及揭示地质环境变化过程的的主要手段,煤炭,石油,天然气及核材料资源的探测,开采与炼制,更是离不开分析检测工作;分析化学在研究生命过程化学,生物工程,生物医学中,对于揭示生命起源,生命过程,疾病及遗传奥秘等方面具有重要意义.在医学科学中,医药分析在药物成分含量,药物作用机制,药物代谢与分解,药物动力学,疾病诊断以及滥用药物等的研究中,是不可缺少的手段;在空间科学研究中,星际物质分析已成为了解和考察宇宙物质成分及其转化的最重要手段.2. 分析化学在工,农业生产及国防建设中的重要性分析化学在工业生产中的重要性主要表现在产品质量检查,工艺流程控制和商品检验方面; 在农业生产方面,分析化学在传统的农业生产中,在水,土成分调查,农药,化肥,残留物及农产品质量检验中占据重要的地位,在以资源为基础的传统农业向以生物科学技术和生物工程为基础的"绿色革命"的转变中,分析化学在细胞工程,基因工程,发酵工程和蛋白质工程等的研究中,也将发挥重要作用;在国防建设中,分析化学在化学战剂,武器结构材料,航天,航海材料,动力材料及环境气氛的研究中都有广泛的应用.第三道作业化学分析一般过程包括五个主要步骤：样品的采集、试样的制备和分解、干扰组分的分离、含量的测定以及数据处理。
分析化学
思考与练习一、思考题1．分析化学的任务是什么？2．分析化学可分为哪些类别？3．分析化学的发展趋势如何？二、名词解释定性分析、定量分析、结构分析、化学分析、仪器分析、例行分析、仲裁分析三、填空题1．分析化学是人们获得物质、和的科学，即表征与测量的科学。
2．定性分析的任务是鉴定物质由哪些、、、或组成；定量分析的任务是测定试样中各组分的；结构分析的任务是确定物质的。
3．化学分析是以物质的为基础的分析方法。
4．仪器分析是以物质的或性质为基础的分析方法。
思考与练习一、思考题1．直接称量，减重称量及固定质量称量的操作方法有何异同？2．用电光天平称量时，如何用指数盘试加环码？何时用指数盘的外圈?何时用里圈?3．用减重法称量样品时，为什么可以不测天平的零点？4．机械加码装置由几部分组成?5．全机械加码电光天平与半机械加码电光天平结构及使用的区别是什么?6．面值相同的两个砝码如何区别? 同一样品分析中的几次称量注意什么?7．常见的光学系统故障有几种? 如何排除?8．常见的悬挂系统的故障有几种? 如何排除?二、名词解释零点灵敏度分度值示值变动性减重称量固定质量称量三、填空题1．TG-328B型电光分析天平是根据_________原理设计制作的，它的最大载荷为__________克,分度值为__________克/小格。
按天平的精度分类,它应属于_________级天平。
2．TG-328A型分析天平调节天平的零点时细调应调节_______________。
(填部件的名称) ,调节天平的灵敏度时则应调节___________________。
(填部件名称)。
调节天平的水平时应调节 __________________。
（填部件名称）3．电光分析天平的各个部件中，阻尼器的作用是______________________，天平脚上的升降螺丝的作用是__________________________。
4．减重称量法一般用于称取____________________________________的物质。
第五章 分析化学基础原理
测定，由于测定方法不同，溶液中存在的其它离子对
Fe3+测定的干扰情况是不同的。
§3.化学分析过程
1.用重量分析法测定 步骤如下： NH3+＋NH+ Fe3+ Fe（OH）3 灼烧 Fe2O3 称量
根据Fe2O3称量结果计算试样中Fe2O3的含量。在这样的 条件下，除了Fe3+ 以外，Al3+、Ti4+也生成氢氧化物沉淀， 干扰测定。 2.用氧化还原滴定法测定 步骤如下：
§3.化学分析过程
试样的分析过程，一般包括下列几个环节： 1.取样； 2.试样的分解； 3.测定；
4.计算分析结果，并对测定结果作出评价。
一、取样 在实际工作中，要分析的对象往往是很大量的、 不均匀的。而分析时所取的试样量是很少的。因此，在分 析以前，首先要保证所取的试样具有代表性。
§3.化学分析过程
从反应产物（P）的量来计算待测组分（X）的量。如果 反应产物是沉淀，则称量沉淀重量，从而计算待测组分 的含量。
§2.定量分析法
（二）滴定分析法（容量分析法） 根据某一化学计量反应： X ＋ （待测组分） R ＝ （试剂） P （反应产物）
将已知准确浓度的试剂（R）溶液滴加到待测溶液中，直 到所加的试剂恰好与待测组分按化学计量反应为止，根据 试剂溶液的浓度和体积计算待测组分的含量。
d i x i x (i 1,2, , n)
三、准确度和精密度的关系
准确度高精密度不一定高，反之亦然。实际分析 中，首先要求良好的精密度，精密度越好，得到准确结 果的可能性越大。所以，好的精密度是获得准确结果的 前提和保证。虽然好的精密度不一定能保证好的准确度， 但通过校正可以较准确地反映试样中的真实含量。
分 析 化 学
现代分析化学学科的发展趋势
归纳为八个方面： （1）提高灵敏度 （2）解决复杂体系的分离问题及提高分析方法 的选择性 （3）扩展时空多维信息 （4）微型化及微环境的表征与测定 （5）形态、状态分析及表征 （6）生物大分子及生物活性物质的表征与测定 （7）非破坏性检测及遥测 （8）自动化及智能化
第三节 分析方法的分类
化学定量分析
重量分析 :反应前后称量， 质量的变化
滴定分析：酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定
氧化还原滴定
仪器分析法
电化学分析 光学分析 色谱分析
分光光度仪
酸度计 高效液相谱仪
四、按试样用量分类
常量分析 m> 0.1g , V > 10mL 半微量分析 m 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析 m 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析 m < 0.1mg , V < 0.01mL
造影剂毒副作用
❖ 轻度反应 发热、恶心呕吐、面色苍白、局限性荨 麻疹。
❖ 中度反应 频繁恶心、呕吐、泛发性荨麻疹、血压 偏低、面部及声门水肿、呼吸困难、寒战高热、头 痛及胸腹部不适等。
❖ 严重反应 血压急骤下降、晕厥、出现意识障碍、 急性肺水肿，心率失常以至心跳、呼吸骤停。
预防
（1）有碘过敏史或碘试验阳性者，禁用常规碘造影 剂。
目录
❖ 第一章 绪论
❖ 第十章 配位滴定法
❖ 第二章 分析天平与称量方法
❖ 第十一章 氧化还原滴定法
❖ 第三章 误差与分析数据处理
❖ 第十二章 电化学分析法
❖ 第四章 样品的采集及常见的与处理 ❖ 第十三章 紫外-可见分光光度法
方法
❖ 第十四章 原子吸收分光光度法
分析化学
分析化学1、分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论和技术的一门学科，是化学学科的一个重要的分支。
2、分析化学的作用：①对国民经济和科学技术的发展起着极其重要的作用②工农业生产的“眼睛”③科学研究同样离不开分析化学④医药卫生方面的尤其广泛3、按照分析对象不同，分析化学分为有机分析（对象是有机物，进行定性和定量分析还需结构分析）和无机分析（对象是无机物，对无机组分进行定性和定量分析）4、按照分析的任务和目的不同，分析化学分为定量分析、定量分析、结构分析①定性分析：是鉴定物质的化学组成，用元素、离子、官能团或化合物表示②定量分析：是测定物质中各组分的相对含量，用相对百分含量表示③结构分析：是研究物质的结构或存在形态。
用分子结构、晶体结构、空间分布或氧化钛、还原态、配位态表示5、按照分析原理不同，分析化学分为化学分析法、仪器分析法1)化学分析法：以物质的化学反应为基础的一类分析方法，包括定性分析和定量分析优点：简单、操作方便、准确、应用范围广缺点：对微量杂质的分析不够灵敏，不能满足快速分析要求2)仪器分析法：优点：灵敏、快速，是当代分析化学研究的重点，发展很快缺点：仪器分析法中的试样分解、掩蔽、富集、分离及方法准确度的检验、仪器的校准6、色谱分析法分为液相色谱法和气相色谱法无机定性分析，用半微量分析；化学定量分析，用常量分析；仪器分析，用微量分析和朝微量分析7、定性分析（鉴定物质中所含组成）的方法分类1、化学分析法：①1）干法分析：反应在溶液中进行，只用于少量试剂和仪器，便于野外检测例：焰色反应、融珠反应②2）湿法分析：反映在固体之间进行例：常量法、半微量法、微量法、超微量法8、鉴定反应的外部特征：①溶液的颜色变化②沉淀的生成或溶解③特殊气体的生成④气体的排出9、定性反应的条件① 溶液的酸度② 溶液的温度③ 反应物的浓度④ 溶剂的影响⑤ 干扰物质的影响⑥ 反应的灵敏性10、检出限量：在一定条件下，某一定性反应能检出某物质的最小量，用m 表示，单位ug11、最低浓度：在一定条件下，某种反应能检出某物质的最小浓度，用1：G （G 是含有1g 被检物质的溶剂的克数）m=V ×106／G12、空白实验：溶剂，辅助试剂或器皿等可能引进外来离子，从而被当作试液中存在的离子而鉴定出来—过检13、对照实验：试剂失效或反应条件控制不当（鉴定反映不够明显或现象异常，特别是在怀疑所得的否定结果是否准确时）—检漏14、15、误差：实际测量值和真实值之差16、系统误差：由于某些经常性因素（确定因素）而引起的误差，对分析结果的影响恒定。
分析化学名词解释
1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。
2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
3.系统误差：也称可定误差，它是由于分析过程中某些确定的原因造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，使测定结果总是偏高或偏低，并可以设法减小或加以校正。
4.萃取法：是利用被测组分在两种互不相容的溶剂中溶解度大小不同，使它从原来的溶剂中定量的转入萃取剂中，然后蒸干萃取剂，称量残留物的质量，进行被测组分含量的计算。
5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。
6.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液（又称滴定溶液）7.滴定度：有两种表示方法 1.指每毫升标准溶液中所含溶质的质量（g/ml）以T B表示；2.又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以T T/A表示。
式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。
8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。
突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。
9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。
10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。
11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。
13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。
14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。
15.封闭现象：在配位滴定中要求指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色改变，但由于某些金属离子与指示剂生成极为稳定的配合物，因而看不到指示剂变色，这种现象称为指示剂的封闭现象。
分析化学完整版 ppt课件
分析化学的发展趋势：
–测定物质的组成和含量 包括 形 态（如价态、配位态、晶型等）、结 构（空间分布）分析
–对化学物质的测定 化学和生物 活性物质瞬时跟踪监测和过程控制
–解析型分析策略
整体型综合分
析策略（分析完整的生物体内的基
因、蛋白质、代谢物、通道等各类
生物元素随时间、空间的变化和相
互关联，获取复杂体系的多维综合
注意与试样用量分类法的区别
第四节 分析过程和步骤
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP） 取样 (sampling)，要有代表性 制备试样，以适应分析方法的要求
试样测定（计量器具和仪器校验，方法认证validation）
结果的计算、表达（平均值、标准差和置信度等）和书面报告
第五节 分析化学课程的学习
3. 按照分析方法的原理分类（1）
化学分析（chemical analysis）：利用物质的化学反 应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
–质谱法(mass spectrometry)
–色谱法(chromatography)
–放射化学分析(radiochemical analysis)等
4. 按照试样用量分类
5.按照试样中被测组分的含量分类 常量组分分析 (＞1%)
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
2. 分析化学的重要作用（2）
在经济发展中的重要作用 – 农业：土壤、化肥、农药、作物生长过程的研究 – 工业：资源的勘探、基地的选定、原料的选择、 流程的监控、成品的检验 – ……
分析化学内容小结
分析化学内容小结分析化学是化学科学的一个分支，主要研究物质的组成、结构和性质的分析方法和技术。
通过对各种化学物质进行定性和定量分析，可以实现对物质的有效监测、检测和控制。
以下是对分析化学内容的详细分析。
一、分析化学的基本概念1.分析化学的定义：分析化学是研究物质的组成、结构和性质，以及将这些信息应用到化学研究和生产中的科学和技术领域。
2.分析化学的基本任务：定性分析和定量分析。
-定性分析：判断未知样品中一些或几个组分的种类和性质。
-定量分析：测定未知样品中各个组分的含量。
二、分析化学方法1.定性分析方法：-化学试剂：利用物质的化学反应进行鉴定和测定，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
-仪器分析：利用一些仪器和设备进行分析，如光谱分析、质谱分析等。
2.定量分析方法：-重量法：根据质量的变化进行分析，如蒸发法、溶解法等。
-体积法：根据体积的变化进行分析，如滴定法、电解法等。
-光度法：根据物质对光的吸收或发射进行分析，如分光光度法、荧光法等。
-电化学方法：利用电流、电势等进行分析，如电解重量法、电化学滴定法等。
三、分析化学的常用技术和仪器1.电化学技术：包括电解和电化学分析，如电解质量法、电化学滴定法等。
2.光谱技术：包括紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等，用于分析物质组成和结构。
3.色谱技术：包括气相色谱、液相色谱等，用于分离和测定物质。
4.热分析技术：包括热重分析、差示扫描量热法等，用于研究物质的热性质和热分解过程。
5.电子显微镜：用于观察和分析样品的微观形貌和成分。
6.原子吸收光谱：用于测定样品中金属元素的含量。
7.蒸馏、萃取、结晶等分离技术：用于分离和纯化样品中的各个组分。
四、分析化学的应用领域1.环境监测：分析水体、大气、土壤等中的有害物质，如重金属、有机污染物等。
2.医药和生物技术：分析药物的成分和含量，研究生物大分子的结构和功能。
3.食品安全：分析食品中的添加剂、农药残留物、毒素等。
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河南中医学院至学年第一学期《分析化学》试题（供专业使用）学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六总计得分总分合计人：复核人：得分评卷人一、试题类型：单选题（每小题1分，共20分）（类型说明：每一道试题下面有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择一个最佳答案，并将其字母标号填入题干后的括号内。
）1.微量分析方法固体取样量为：（）A.0.1~10mgB. 0.01~0.1gC. 0.01~1mgD. 0.1~1mg2.某同学用剩余回滴法测定样品的含量，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238/0.2037×100%=12.15513%，按有效数字规则处理其结果应为（）A.12.2%B. 12.15%C. 12.16%D. 12.1%3.标准溶液是：（）A. 不能直接配制的溶液B. 浓度已准确知道的溶液C. 浓度永远不变的溶液D. 当天配制、当天标定、当天使用的溶液4.按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）A.±0.1mgB. ±0.2mgC. ±0.3mgD. ±0.4mg5. 强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将：（）A. 增大2个pH单位B. 增大1个pH单位C. 增大3个pH单位D. 增大0.5个pH单位6. 下列关于指示剂的定义正确的是：（）A.指示剂为有色物质B. 指示剂为弱酸或弱碱C. 指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色D. 指示剂是有机染料，它可与酸碱结合成有色物质而指示终点7.共轭酸碱对的K a与K b的关系是：（）A. K a = K bB. K a·K b= 1C. K a/K b=K S H2OD. K a·K b= K S H2O8. 盐酸和醋酸的拉平性试剂是：（）A. 水B. 乙醇C. 液氨D. 甲酸9.佛尔哈特法必须在哪种溶液中进行：（）A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 中性或弱碱性10.莫尔法必须在哪种溶液中进行：（）A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 中性或弱碱性11.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是（）A. 分级配位B. 配位比较简单C. 配合物的溶解度大D.形成环状螯合物12. 采用EDTA滴定法测定Al3＋时，宜采用的滴定方式为：（）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 非水滴定法13.下列电对是可逆氧化还原电对者（）A. Cr2O72-/Cr3+B.MnO4-/Mn2+C.HNO2-/NOD.CO2/C2O42-14.下列因素不影响氧化还原滴定曲线突跃区间的是（）A. 待测物电对的E0值B. 滴定剂电对的E0值C. 转移电子数D. 待测物及滴定剂浓度15.碘量法常用的指示剂属于：（）A. 专用指示剂B. 自身指示剂C. 氧化还原指示剂D. 荧光指示剂16.pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由于：（）A. H+在膜表面还原而有电子转移B. H+进入膜的晶格缺陷形成相界电位C. H+穿透膜而使膜内外H+产生浓度差D. H+在膜表面的离子交换和扩散作用17.酸碱电位滴定法最常用的电极对：（）A.双铂电极B. 玻璃电极和SCEC. 铂电极和SCED. 锑电极和SCE18.在永停滴定中，当被滴定物质属于可逆电对（OX/Red）时，电解电流最大的情况是：（）A.[OX]>[Red]B. [OX]<[Red]C. [OX]=[Red]D.[OX]=019.在使用分光光度计进行定量分析时，仪器的透光率T的读数范围应控制在以下哪个数值区域可使所测量的物质其浓度相对误差△C/C较小：（）A. 100%~70%B. 70%~30%C. 65%~20%D. 65%~35%20. 在分光光度法测物质含量时，若在测定入射波长下，溶液中只有被测组分对光有吸收，显色剂及其他组分对光无吸收，在此情况下应使用（）A. 溶剂空白 B. 试剂空白 C. 试样空白 D. 前三种空白都行得分评卷人二、多项选择（每小题1分，共10分）（类型说明：在每小题列出的选项中有二个或二个以上是符合题目要求的，请选出正确选项并将其字母标号填入题干的括号内。
）21.分析测定中出现下列情况，属于系统误差的是（）A. 滴定管未经校正B. 砝码读错C. 天平的两臂不等长D. 滴定时有溶液溅出E. 所用蒸馏水中含有干扰离子22.为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，宜采用下列何种措施：（）A.适合的沉淀剂B. 在较浓溶液中进行沉淀C. 边搅拌边缓慢加入沉淀剂D.适当的分析程序E. 重结晶再沉淀23.下列各项中，哪些是滴定分析法对化学反应的基本要求（）A. 必须有催化剂参加反应B. 必须有化学指示剂指示终点的到达C. 化学反应必须定量完成D. 化学反应速度快或者有合适方法使反应速度加快E. 有简便可靠的确定终点的方法24.采用非水酸碱滴定法可以扩大酸碱滴定应用范围的原因是（）A. 非水溶剂可增强弱酸弱碱的离解性B. 非水溶剂使在水中溶解度小的酸性、碱性物质溶解度增加C. 非水溶剂纯度不断提高D. 非水酸碱滴定理论的进一步成熟E. 特殊设备有利于自动化操作25.应用吸附指示剂，下列哪些条件可以使终点颜色变化明显（）A. 加入淀粉、糊精等亲水性高分子化合物B. 胶体颗粒对指示剂离子的吸附力应略小于对被测离子的吸附力C. 溶液的pH应适当D. 指示剂的离子与加入滴定剂的离子应带有相反的电荷E. 应避免强光照射26.在EDTA配位滴定中，金属指示剂必备条件是（）A. 指示剂与金属离子形成的配合物与指示剂本身有显著颜色差别B. 反应灵敏、迅速，有良好变色可逆性C. 指示剂与金属离子的配合物有适当的稳定性，并且应易溶于水D. 指示剂与金属离子的显色应具选择性E. 金属离子指示剂应比较稳定，便于贮存和使用27.配制Na2S2O3标准溶液时，正确的操作方法是（）A. 使用新煮沸放冷的蒸馏水B. 加入少量酸，以便杀死微生物C. 加入少量Na2CO3抑制微生物生长D. 配制后立即标定，不可久放E. 配制后放置7~10天，然后予以标定28.关于盐桥的条件正确叙述是（）A. 盐桥中正负离子扩散速度大致相等B. 盐桥中正负离子扩散速度可以不相等C. 浓溶液与电解质接触时以盐桥中正负离子扩散为主D. 不与组成电池的溶液发生反应E. 可与组成电池的溶液发生反应29.关于分光光度计使用下列说法正确的是（）A.在可见区测定物质的吸光度时选用的光源为钨灯或卤钨灯B.在紫外区测定物质的吸光度时选用的光源为氢灯或氘灯C.在可见区测定物质的吸光度时选用的比色皿只能为玻璃比色皿D.在可见区测定物质的吸光度时选用的比色皿为玻璃或石英比色皿E.在紫外区测定物质的吸光度时选用的比色皿只能为石英比色皿30.下列关于紫外光谱的叙述正确的是：（）A. 两个化合物相同，其紫外光谱应完全相同B. 紫外光谱完全相同的两个化合物，一定是同一化合物C. 两个化合物相同，其紫外光谱不一定相同D. 紫外光谱完全相同的两个化合物，不一定是同一化合物E. A、B、C、D 都正确得分评卷人三、填空题（每空1分，共10分）（类型说明：请将正确答案填于试题预留的横线上。
）31.酸碱指示剂的变色范围大约是个PH单位，若某酸碱指示剂的pKIn=8.2，则该指示剂的变色范围大约在。
32.拉平效应和区分效应是相对的，一般来说，溶剂是碱的拉平溶剂，对酸起区分作用；溶剂是酸的拉平溶剂，对碱起区分作用。
33.普通玻璃电极测定p H＜1的溶液时，测得的pH读数真实值，产生的这种误差叫。
34.亚硝酸钠法分为重氮化滴定法和亚硝基化滴定法，重氮化滴定法用来滴定，亚硝基化滴定法用于滴定。
35.跃迁类型相同的吸收峰，在可见紫外光区的位置称吸收带，其中R带是由跃迁引起的；K带是由跃迁引起的。
得分评卷人四、名词解释（每小题2分，共10分）36.空白试验37.化学计量点38.异离子效应39.液接电位40.发色团得分评卷人五、简答题（每小题5分，共10分）41. 简述碘量法的主要误差来源及避免措施。
42.溶剂的极性对n→π﹡和π→π﹡跃迁所产生的吸收位置将发生怎样的影响？为什么？.得分评卷人六、计算题（每题10分，共40分）43.某样品中仅含有NaOH和Na2CO3，称取该样品0.3720g，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl标准溶液40.00ml（V1），那么，还需要多少ml HCl（V2）达甲基橙变色点？计算样品中NaOH和Na2CO3的各自含量。
（M NaOH=40.00，M Na2CO3=106.00）44.收集24小时尿样稀释至2.00 L。
取50.00 ml 该溶液在pH=10.0条件下用0.04481 mol/L EDTA溶液滴定，用去22.19 ml。
另取50.00 ml该溶液，使其中的钙形成草酸钙沉淀，过滤、洗涤，沉淀溶于酸中，再加入25.00 ml EDTA溶液，控制溶液的pH=10.0，过量EDTA 用0.05053 mol/L Zn2+返滴定，消耗8.31 ml。
计算 2.00L尿样中Ca2+、Mg2+的质量。
（M Ca=40.08，M Mg=24.305）45.称取苯酚试样0.4184g，用NaOH溶液溶解后，用水稀释至250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶中，加溴液（KBrO3＋KBr）25.00mL、盐酸、KI。
定量析出的I2，用Na2S2O3标准溶液（0.1100mol/L）滴定，用去20.02mL。
另取溴液25.00mL做空白实验，用去Na2S2O3标准溶液40.20mL。
计算试样中苯酚的百分质量分数。
（M苯酚＝94.11g/moL）46.有两种待测组分M和N的混合溶液。
在波长460nm处，组分M的ε值为1.22×103，组分N无吸收，在波长575nm处，组分M和N的ε值分别为1. 52×103和1.25×103，在460nm处测得混合物的吸光度为0.430，在575nm处，混合物的吸光度为0.764，且吸收池厚度为1cm。
求混合溶液中M和N各自的浓度。