燃料燃烧复习
燃料与燃烧知识点归纳
第六章 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救 （1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
燃烧学期末复习资料
燃烧学期末复习资料1．阿仑尼乌斯定律：在化学反应的反应物浓度相等的条件下，化学反应速率常数随时间变化的关系。
2．质量作⽤定律：在⼀定温度下，基元反应在任何瞬间的反应速率与该瞬间参与反应的反应物浓度幂的乘积成正⽐。
3．盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，⽽与变化途径⽆关。
4．着⽕延迟期；在混合⽓体已达到着⽕条件下，由初始状态到温度聚升的瞬间所需的时间。
5．层流⽕焰传播速度：在层流预混可燃⽓体的燃烧过程中焰⾯沿其法线⽅向移动的速度称为层流⽕焰传播速度（⽕焰⾯移动速度：指当预混可燃⽓体在管中燃烧，产⽣的⽕焰不稳定时⽕焰⾯沿管轴线移动的速度。
⽕焰⾯移动速度反映了⽕焰不稳定时⽕焰⾯移动的快慢）6．折算薄膜：把边界层的传热传质近似看作通过球对称的边界层薄膜传热传质阻⼒。
7．淬熄距离：刚刚能够维持⽕焰传播的最⼩管道尺⼨。
8．绝热⽕焰温度：燃料和空⽓的初始状态⼀定，绝热过程燃烧产物能达到的温度。
9．雾化⾓：喷嘴出⼝到喷雾炬外包络线的两条切线之间的夹⾓，也称为喷雾锥⾓。
10．斯蒂芬流：在燃烧问题中，在相分界⾯处存在着法向的流动，多组分流体在⼀定的条件下在表⾯处将形成⼀定的浓度梯度，因⽽可能形成各组分法向的扩散物质流。
如果相分界⾯上有物理或化学过程存在，那么这种物理或化学过程也会产⽣或消耗⼀定的质量流。
于是，在物理或化学过程作⽤下，表⾯处⼜会产⽣⼀个与扩散物质流有关的法向总物质流，称为斯蒂芬流。
11．预混⽕焰和扩散⽕焰：预混⽕焰是燃料和氧化剂充分混合后的燃烧⽕焰。
⽕焰温度很⾼，没有⿊烟，⽕焰短⽽强。
扩散⽕焰是燃料燃烧所需的空⽓全部由外界提供，靠可燃⽓体与空⽓中的氧相互扩散来完成燃烧过程的⽕焰。
燃烧过程较长，⽕焰温度低，燃料不易燃尽，⼀般有碳烟，⽕焰很长。
12．盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，⽽与反应的途径⽆关13．缓燃与爆燃：缓燃（正常传播）：⽕焰锋⾯以导热和对流的⽅式下传热给可燃混合物引起的⽕焰传播，也可能有辐射（如煤粉燃烧时的⽕焰传播可能以辐射为主，也有可能为对流和辐射并重）。
《燃烧 燃料》复习课
课题：《燃烧燃料》复习课主备人：刘爱国审核：教学目标1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算；3、认识定量研究对于化学科学发展的重要意义；4、能设计和完成简单的化学实验。
教学重难点应用质量守恒定律分析和解决简单的实际问题。
教学过程集体备课补充栏一、课前预习检测自我复习并总结本部分的知识点；二、师生互动，导学达标（燃烧）⑴要使物质燃烧的条件：物质必须是、、。
⑵灭火的三种方法：、、。
⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2。
燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（ ） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后① ②③ ，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．书写化学方程式应遵守的两个原则：一是 ，二是 ，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
(化石燃料)⑴煤：“ ”，由古代植物遗体变成，主要成分C 元素；石油：“ ”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C 、H 元素；三、当堂训练1．用一定质量的氯酸钾和3g 二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g 。
求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g ？反应后剩余固体的质量为多少g ？2．将13g 锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g ？合多少L ？（2H =0.09g ／L ）3．加热分解15.8g 的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g 铁丝完全燃烧？四、作业布置五、教学后记。
4-1-1：第4章 燃烧 燃料复习
第四章燃烧燃料复习（一课时）一、知识回顾1、燃烧是一种、的的反应。
2、燃烧的条件：、、；3、不同的可燃物点燃的方式可能会不同，原因是4、影响可燃物燃烧现象的因素是：、、、。
5、碳在氧气中充分燃烧的化学方程式是，碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式是。
某物质含有碳、氢两种元素，则该物质完全燃烧时生成的物质有，不完全燃烧时生成的物质有。
6、一氧化碳有剧毒的原因是易与血液中的结合。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
7、爆炸一定是化学变化吗？。
8、灭火的方法：，,9、三大化石燃料是、、；其中工业的血液是、工业的粮食是，西气东输中的气是指；10、化石燃料在燃烧时产生的污染有、、；11、煤隔绝空气加强热可分解成、、；该过程又叫，属于变化。
石油蒸馏属于变化。
12、可燃冰学名叫。
二、思考与交流13、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。
试求证a在不同的取值范围内反应产物的组成。
四、达标检测1、2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。
下列与新能源有关的说法中，不正确的是A．研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放”，是解决汽车尾气污染的有效措施B．晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料C．核能不属于清洁能源D．风能、水能、地热能均属于清洁能源2、下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述，正确的是（B）A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子。
B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度。
C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在3、．某化工厂通过电解食盐水制取化工原料，此反应的产品中不可能存在的物质是（A.H2S04B．NaOH C．H2D．C124、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是A当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。
解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧B．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。
燃烧反应知识点归纳总结
燃烧反应知识点归纳总结一、燃烧反应的概念燃烧是一种氧化还原反应，是指物质与氧气发生化学反应，产生火焰、热能和光能的同时，还伴随着释放气体或固体产物的过程。
在一般情况下，燃烧反应都是放热反应，也就是会产生热能。
燃烧反应一般表示为：燃料+氧气→氧化产物+能量。
二、燃烧反应的特征1. 具有放热性：燃烧反应通常伴随着能量的释放，这是因为在燃烧过程中，化学键的断裂产生了释放热量。
2. 有明显的火焰：燃烧反应常常伴随着火焰的产生，火焰是燃烧反应释放的热能在气体中扩散的结果。
3. 产生氧化产物：燃烧反应会产生氧化产物，例如烧木头时会产生二氧化碳和水蒸气。
4. 伴随着气体或固体产物的释放：在燃烧反应中，常常伴随着气体或固体产物的释放，例如燃烧木头时会产生烟雾和灰烬。
三、燃烧反应的条件1. 燃料：燃料是进行燃烧反应的物质，可以是固体、液体或气体，通常是含碳的有机物质。
2. 氧气：氧气是支持燃烧的氧化剂，它和燃料发生氧化还原反应，使燃料发生燃烧。
3. 点火源：燃烧反应需要一定的能量来启动，这个能量就是点火源，例如火柴、打火机、火焰等。
4. 适宜的温度：燃烧反应需要一定的温度来维持反应的进行，通常称为燃点。
低于燃点，燃烧反应不能发生；高于燃点，燃烧反应会很快进行。
四、燃烧反应的类型1. 完全燃烧：在足够的氧气条件下，燃料完全氧化，产生二氧化碳和水，并释放大量热能。
例如，燃烧甲烷(CH4)时的反应如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热量2. 不完全燃烧：在缺乏氧气的条件下，燃料只部分氧化，产生一氧化碳、碳以及一些有毒气体，释放的热能较少。
例如，燃烧甲烷(CH4)时缺乏氧气的反应如下：2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O + 热量3. 明火燃烧：明火燃烧指的是在足够氧气条件下，燃料表面温度达到燃点，产生明亮的火焰。
例如蜡烛燃烧时产生的明亮火焰。
4. 链状燃烧：链状燃烧是指燃烧反应中释放的自由基持续参与反应，使得燃烧反应不易停止。
第六单元 燃烧与燃料中考化学一轮复习
第六单元燃烧与燃料第一课时◆基础知识：一、燃烧和灭火1、燃烧必须同时具备三个条件，分别是①；②；③。
根据燃烧的条件，灭火常采取的方法有：2、影响燃烧现象的因素有：可燃物的性质、、。
促进可燃物完全燃烧的措施有：①；②。
3、爆炸可能是物理变化也可能是化学变化，化学变化引起的爆炸指的是可燃物在空间内发生，使气体体积迅速膨胀而引起的，如火药爆炸，煤气爆炸等。
注：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合遇明火均有可能发生爆炸，因此可燃性气体点燃前均必须。
二、燃料和能量1、三大化石燃料是指、和，它们都属于物，是不可再生能源。
（1）煤：“工业的粮食”，主要含元素，燃烧排放的污染物主要有：SO2、NO2、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”,主要含元素。
（3）天然气：主要成分（化学式为），是较清洁的能源。
2、化石燃料的综合利用：（1）石油:石油分馏（属于变化），石油化工（属于变化）（2）煤：煤的气化、液化和焦化（都属于变化）3、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性（发生反应的化学方程式：）（2）乙醇 (俗称: , 化学式)化学性质: 可燃性（发生反应的化学方程式：）乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生◆考点梳理：1、知道燃烧的概念、燃烧的条件及灭火的原理和方法。
2、掌握化石燃料的成分，认识其对人类的作用及燃烧产物的危害。
◆过程方法：例1：住宅或商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是（）A．降低可燃物的着火点B．使大火隔绝空气中的氧气C．降低温度到燃烧物着火点以下D．水分解出不能助燃的气体解析：灭火通常从三个方面考虑：设法降低火焰温度，使之在可燃物的着火点以下；设法切断火与可燃物接触；设法使可燃物与空气隔绝。
(完整)燃烧学总复习 题
燃烧1、着火是指：燃料和氧化剂混合后，由无化学反应、缓慢的化学反应向稳定的强烈放热状态的过渡过程，最终在某个瞬间、空间中某个部分出现火焰的现象。
2、热自燃孕育期即为着火延迟期:它的直观意义是指可燃物质由可以反应到燃烧出现的一段时间，更确切的是在可燃物质已达到着火条件下，由初始状态到温度骤升的瞬间所需时间。
3、火焰传播是指：当混合气的某一局部点燃着火时，将形成一个薄层火焰面，火焰面产生的热量将加热临近层的可燃混合气，使其温度升高至着火燃烧，这样一层一层的着火燃烧，把燃烧逐渐扩展到整个可燃混合气的现象。
4、燃烧温度:燃料在炉内实际燃烧后烟气所达到的温度(有散热），它是在边燃烧边传热的情况下烟气达到的温度，在高度方向和炉膛截面的不同处，其燃烧温度是不相同的；此外还与燃烧完全程度及燃料是否热解有关。
5、理论燃烧温度(绝热燃烧温度):假定炉膛边界不传热（绝热系统)时，燃料完全燃烧(不完全燃烧热损失为零）时炉内烟气所能达到的最高温度(不等于1,燃料和空气均可预热）。
理论燃烧温度是燃料燃烧的一个重要指标,为某种燃料在某一燃烧条件下所能达到的最高温度，其对于炉内过程分析和热工计算都是一个极其重要的依据，对于燃料与燃烧条件的选择，温度水平的估计和炉内换热计算,都有实际意义。
6、理论发热温度:假定炉膛边界不传热(绝热系统）时，燃料完全燃烧（不完全燃烧热损失为零），燃料和空气均不预热时,空气消耗系数为1时，炉内烟气能达到的温度称为理论发热温度。
理论发热温度只和燃料性质有关，是从燃烧温度的角度评价燃料性质的一个指标。
7、均相燃烧：燃料和氧化剂的物态相同，如气体燃料在空气中的燃烧,燃料和氧化剂都是气体，属于同相燃烧。
8、异相燃烧:燃料和氧化的物态不同，如固体燃料在空气中的燃烧属于异相燃烧.9、动力燃烧：燃料与氧化剂混合时间远小于燃料与氧化剂的混合物为达到开始燃烧反应的温度时所需的加热时间和完成化学反应所需时间之和，扩散性能远远超过化学反应性能，燃烧速度取决于化学反应性能,而与扩散性能无关.此时，扩散性能很强，燃料表面有足够的氧气，阻碍燃烧的是不能迅速进行化学反应。
初中化学燃料及其燃烧知识点总结
初中化学燃料及其燃烧知识点总结
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
可燃物与氧气／空气充分接触
二、
(一)二氧化碳与镁带的反应
反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO
现象：继续燃烧，生成白色和黑色固体
结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl
现象：持续燃烧，产生黄色火焰和白烟.
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC→B+AC
火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
降低火场温度
隔绝可燃物与氧气的接触
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燃料燃烧试题
一1、简述空气过量系数与理论空气需要量的概念。
2、简高热值和低热值的区别和转换方法。
3、液体燃料的物理性质及燃烧性质是由哪些参数或概念表示的？4、完全燃烧时，RO2与（RO2）max有什么区别？5、分别计算每kgH2S、CO及CH4的理论空气需要量。
6、已知煤的干燥无灰基成分C daf=80%，H daf=6.61%，O daf=11%，N daf=1.51%，S daf=0.88%，A d=37.9%，M ar=10%。
试计算收到基低热值Q ar，net，p。
二1、一个反应的活化能是180kJ/mol，另一个反应的活化能为48kJ/mol。
在相似的条件下，这两个反应哪一个进行较快？为什么？2、质量、动量以及能量交换取决于燃烧过程中的哪些因素？服从哪些定律？3、什么是反应级数？零级反应和一级反应各有什么特征？4、为什么混合气成分小于一定界限或超过一定界限就不能着火？有哪些因素影响可燃极限？5、什么是链锁反应？简述链锁反应的机理，链锁反应主要分几个阶段，各阶段的特点是什么？6、化学反应速度常数受哪些因素影响？浓度和压力会影响化学反应速度常数吗？7、推导朗肯—雨果尼奥关系式。
三1、描述层流预混火焰的方程组包括哪些方程？2、He、Ar、CO2、N2的淬熄距离有何关系？为什么？3、与层流火焰相比，湍流火焰有什么特点？4、火焰高度与射流速度有什么关系？5、为什么湍流火焰传播速度要比层流火焰传播速度大得多？6、阐述湍流火焰传播速度与层流火焰传播速度之比和雷诺数的关系。
7、试推导索特平均直径的计算公式。
1、计算直径为1mm的水滴喷入温度为500K，压力为1atm的干空气中的蒸发速率。
2、计算初始直径分别为1000μm，100μm和10μm的C6H14油滴在温度为800K，压力为1atm 的静止空气中的生存时间。
第六单元 燃烧与燃料 单元复习 九年级化学上册(鲁教版)
2.在初中阶段,我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体,下图所示
A～E装置可供实验室制取有关气体时选用。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 酒精灯
。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的发生装置和收集装置
BE
是
;
该反应的化学方程式是______CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 烧杯 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）
中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作
的目的是检查装置的 气密 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入
一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，
A. 石油炼制
B. 太阳能发电
C. 燃煤脱硫
D. 酒精作燃料
2.（2022眉山）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指
通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温
室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
（ C ）
A. 教科书循环使用
B. B. 用自行车代替汽车上下班出行
比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气
压的作用
【关键点拨】
燃烧与灭火的关系
燃烧的条件
灭火的原理与方法
1.物质具有可燃性 → 1.隔离可燃物
2.与氧气充分接触 → 2.隔绝氧气
3.温度达到着火点 → 3.降温到该物质的
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一、概念对比
1. 高位发热量和地位发热量：
答：高位发热量是1kg 或1m 3的燃料完全燃烧后使其燃烧产物冷却至其中的水蒸气凝结为0℃时所放出的热量；低位发热量：高位发热量是1kg 或1m 3的燃料完全燃烧后使燃烧产物冷却至其中的水蒸气降至20℃时所放出的热量
2. 理论燃烧温度和理论发热温度
答：理论燃烧温度是燃料在某一燃烧条件下所能达到的最高温度，即-=*n Q Q Q Q t V c ++分低空燃理产
，与实际情况相比，认为完全燃烧Q 不、Q 传等于0；燃料理论发热温度是把燃烧条件规定为空气和燃料均不预热（Q 空=Q 燃=0），空气小号系数n=1.0，即0=*Q t V c 低热产
； 3. 动力燃烧和扩散燃烧
答：当+>>燃热化τττ时，燃烧过程将主要地不是受混合速度的限制，而是受可燃混合
物的加热和化学反应速度的限制，这类燃烧过程成为动力燃烧；当+燃热化τ<<ττ时，
燃烧过程将主要受混合速度的限制，这类燃烧过程为扩散燃烧。
4. 着火与点火
答：着火过程是指燃料与氧化剂分子均匀混合后，从开始化学反应，温度升高达到激烈的燃烧反应之前的一段过程。
分为两种：(1)是混合物整个容积同时达到某一温度，超过该温度，混合物便自动地、不再需要外界作用而着火达到燃烧状态，这种过程叫做自然着火；(2)在冷混合物中，用一个不大的点热源，在某一局部地方点火，先引起局部着火燃烧，然后也自动地向其他地方传播，最终使整个混合物都达到着火温度，这叫被迫着火、强制点火或点火。
着火温度表示可燃混合物系统化学反应可以自动加速而达到自燃着火的最低温度，点火温度指点火热源的温度超过一定温度便会引起着火，该临界温度便称为点火温度，两者均可指实现着火的最低温度，但在数值上往往点火温度高于着火温度。
5. 回火与脱火
二、简答题
1.煤中硫元素有哪几种存在形态？对燃烧有何影响？
答：三种：有机硫、黄铁矿硫、硫酸盐硫；有机硫和黄铁矿硫都能参与燃烧反应，因而总称为可燃硫或挥发流，而硫酸盐硫则不能进行燃烧反应。
硫在燃料中是一种极为有害的物质。
2.我国商品重油有哪几种牌号？
答：我国的商品中有共分四种牌号，即20、60、100、200号重油，每种牌号的命名是按照该种重油在50℃时的恩氏粘度来确定的。
3.燃烧静力学计算的根据是什么？
答：根据物质平衡和热量平衡原理
4.影响理论燃烧温度的因素有哪些？如何影响？ 答：-=
*n Q Q Q Q t V c ++分低空燃理产
，t 理称为燃料理论燃烧温度，表明燃料在某条件下能达到的
最高燃烧温度，是分析炉子热工作和热工计算的一个重要指标。
5.燃烧种类及空气消耗系数一定时，扩散火焰长度与喷口速度的关系？
6.有焰燃烧与无焰燃烧各自具有哪些特点？
答：有焰燃烧：如果煤气和空气在燃烧装置中不预先进行混合二是分别将他们送进燃烧室中，并在其中边混合边燃烧，这是火焰较长，并有鲜明的轮廓，教唆有焰燃烧，属于扩散燃烧。
特点：燃烧速度主要取决于燃料空气的混合速度，喷嘴能力范围较大，火焰的稳定性较好；含碳氢化合物较多是，火焰黑度较大，可允许将空气和煤气预热到较高温度。
无焰燃烧：如果煤气和空气事先在燃烧装置中混合均匀，则燃烧速度主要取决于着火和燃烧反应速度，没有明显的火焰轮廓，属于动力燃烧。
特点燃烧速度快、燃烧空间热强度大，燃烧温度高，黑度小，预热温度不能过大，喷嘴的燃烧能力不大。
7.什么是燃料？工业用燃料应具有哪些特点？
答：燃料是在空气中可以燃烧，可以较经济的利用其热能的物质的总称。
特点：供给容易，价格低廉，储存运输和使用等既便利又安全。
8.烟气取样为什么不能做成大直径的？
答：使烟气取样管的直径应该小雨熄灭直径，以免烟气中的可燃成分在取样管中继续燃烧而不反映取样点的真实成分。
9.影响层流火焰传播素的因素一般由哪些？
答：
1)压力对火焰传播速度的影响较小
2)温度增加，火焰传播速度增加。
3)存在一个最佳混气成分，这时火焰传播速度最大。
4)导温系数增加，活化能减少或火焰温度增加时，火焰传播速度增大。
10.皱褶表面燃烧理论的基本论点是什么？
答：(1) 在垂直于气流方向基元厚度Δy的火焰来看，仍然保留层流焰锋的基本结构，所以也具备以发光为标志的火焰前锋，燃烧反应主要在焰锋中进行，同样也以层流火焰的传播速度的大小表示湍流火焰的速度。
(2) 湍流焰锋比层流焰锋传播速度快的原因，主要在于湍流对焰锋的影响，具体表现在：
a) 湍流使火焰表面皱折不平，因而大大增加了火焰前锋的表面积，增大了反应区，这是主要方面；
b) 湍流中微团脉动加强了焰锋中热量传递与活化中心的传递速率，虽然焰锋基本结构未变，而其中之传递过程加速。
c) 湍流加快了新鲜混气和燃气之间的混合，缩短了混合时间，提高了燃烧速度
三、综合分析
1.以本生灯层流火焰为例，分析层流预混火焰稳定的充分必要条件。
2.是分析工业燃烧装置应具备的基本性能及实现这些性能的途径。
3.一密闭容器，容积为V，表面为S，充满可燃混合气体，容器内温度场和浓度场均匀，器
T，气体和外界的综合换热系数为α,反应物浓度为C，反应热效应q，反应时温壁温度为
度为T，是分析混合气着火条件。