九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(完整word版)九年级化学推断题专题解法 (含答案)
九年级化学推断题专题解法集锦作者：东莞家教网化学推断题中考必备1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、主要解题方法1．推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。
2．剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。
3．分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
3；解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
1、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图55-1所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A的化学式为________________________；(2)反应③的基本反应类型是________________________；(3)反应②的化学方程式为___________________________________________；反应④的化学方程式为___________________________________________。
初三化学专题复习推断题、除杂、离子共存
初三化学专题复习专题一推断题1．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)，已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：(1)A的化学式是（）(2)写出反应⑤的化学方程式：。
(3)写出D的一种用途。
2．下列A～H 都是初中化学中常见的物质。
已知A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
(1)A的化学式为。
G俗称。
(2)大气中D的含量过高会产生。
从而导致全球气候变暖。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为：，其基本反应类型为反应。
3.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
(1)写出物质A的化学式。
(2)物质M在反应①中所起的作用是。
(3)反应③中伴随着(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式：。
(5)写出实验室制取气体E的化学方程式：。
4.A～H是初中化学常见的物质，各物质反应关系如下图所示。
A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。
图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。
请回答下列问题：(1)A物质的俗称，F物质的化学式。
(2)反应②属于反应(填基本反应类型)。
(3)写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：。
5.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是________；（2）反应③、④的化学方程式为：③___________________________；④_____________________________．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________．6. A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。
物质推断离子共存复习
、 Cl— 、 CO SO423 2-
NO
3
-
Cl 、
2、下列各组离子中，在溶液中不 下列各组离子中， 能大量共存的是（ 能大量共存的是（ A ） A. H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B. Ca2+、H+、NO3-、ClC. Mg2+、K+、NO3-、ClD. K+、Na+、Mg2+、SO42-
3．下列各组离子能共存的是（ D ） 下列各组离子能共存的是（ A．Ba2+、K+、NO -3、CO32-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+ 、Cu2+ C．Ag+、Ba2+、K+、NO 3 - 、ClD．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-
4.下列各组离子在PH〈7的溶液中，可能 下列各组离子在PH〈 的溶液中， PH 的是（ 大量共存 的是（ D ） A．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42B．Na+、Cl-、OH-、K+
3、现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银 现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、 四瓶失去标签的溶液， 四瓶失去标签的溶液，其中不 用任何试剂 就可鉴别出来的是 硫酸铜 ,其 余的溶液用 盐酸 一种______试剂就可鉴别出来。 ______试剂就可鉴别出来 一种______试剂就可鉴别出来。 4、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜 鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③ 氯化钾四种溶液，不用其他试剂, ④氯化钾四种溶液，不用其他试剂,则被 鉴别出来的物质顺序正确的是（ 鉴别出来的物质顺序正确的是（ D ） A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
最新中考化学复习专题：离子共存+ 化学推断题练习
中考化学复习专题：离子共存离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面小编结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴识、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差别； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。
除杂质思路剖析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。
（4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。
2. 混淆物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混淆物。
424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：NaCl 和 KNO 3 的混淆物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混淆物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。
COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时， 要差别除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只需求把杂质除掉、 保存原物质即可； 而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。
中考化学题型解读与技巧点拨 专题四 离子共存和物质鉴别类题解题技巧
专题四离子共存和物质鉴别类题解题技巧离子共存（也叫物质共存）从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存，初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存，即掌握好哪些离子不能共存，相互作用生成水、气体或沉淀等；鉴别是根据几种物质的某些不同特征，用实验的方法一一区别，主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等；常见的类型，包括以下（1）离子共存直接判断型，（2）离子共存附加隐含条件型，（3）物质鉴别题—文字叙述型，（4）物质鉴别题—表格型。
类型一：离子共存直接判断型初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，熟记那些两种离子相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。
【例题展示】例题1【2018黑龙江齐齐哈尔】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Al3+、SO42-C. H+、K+、SO42-、OH-D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【答案】B【解析】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。
故选B。
【跟踪训练】1．【2018贵州黔东南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A. HCl、Na2CO3、K2SO4B. KNO3、Ba(OH)2、NaClC. KCl、AgNO3、HNO3D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO42．【2018江苏省南京市】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣3．【2018广西玉林市】小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O4.【2018湖北荆州市】下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3类型二：离子共存附加隐含条件型首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。
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地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；
相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷 CH４
3.物质的用途
（1）改良酸性土壤的物质:Cａ(OH)2、CaO；
（2)配置农药波尔多液的物质:CuＳO４、Ca(OH)2
（3)胃酸的主要成分：HCl；
（４)常用的调味品：NaＣl；
Ｆe（OH）２为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fｅ(ＯH)3 红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
⑥ 与血红蛋白结合,有毒的是 CO;
⑦ 能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有ＣaＣO3、BaCO３；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、ＢaSＯ４。
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 H2Ｏ; 乙——铜【红色→黑色】——检验 O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CＯ２ 。〖H2、CO 可先转化，后检 验〗
4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时，先除去其他气体,最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O; 甲——无水氯化钙——除去(吸收)H２Ｏ； 甲——碱石灰〖NａOH 和 CaO〗——除去（吸收）H２O 和 CO2; 乙——氧化铜——除去中 CＯ２的 CO;【转化】 乙——碳粉——除去中 CＯ的 CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收)氧气;
3．解答:根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正
确。若出现不符，则说明答案有误,需要另行思考，推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼
1.通电条件
电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2Ｏ 通电 2Ｈ2↑＋Ｏ２↑】
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O; 丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去ＣO2 中的 HCl ;【转化】
５.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:
酸溶液（H＋)： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗; ⑵pH 试纸；〖<7〗
⑶Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗
碱溶液(OH－）:⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH 试纸〖＞７〗
黑色混合物ＣuO、Fe３O4、MnＯ2
② 红色:Ｃu(紫红色)、Fｅ2O３（红棕色)
③ 蓝色沉淀：Cｕ（OＨ)2 ；红褐色沉淀：Ｆe(OH）3
④ KMnＯ4(暗紫色或紫黑色）、红磷(暗红色）
（2）有色溶液:Cu２＋（蓝色）、Fe２+（浅绿色)、Fｅ３+（黄色）
(3）无色气体：Ｎ2、CO2、CＯ、O2、H２、CH4 (4)有刺激性气味的气体：ＮH3(此气体可使湿润ｐH 试纸变蓝色)、ＳO2 2．从化学之最入手
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
4、常见一些变化的判断:
（5)发酵粉的主要成分：NaHCＯ3
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSＯ4、AｇCｌ（就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cｕ(OH)2、
ＣuSO4 ＋ ２NaOH = Cu(OＨ)2↓+ 2NaCl
③ 红褐色沉淀：Fｅ(OH)3
ＦｅCl3 ＋ ３NaOH = Fe(OH)3↓+ 3ＮaCｌ；
NH４HＣO3 △ NH3↑＋CO2↑+H2Ｏ
CaCO3+2HCl=CaＣl2＋CＯ２↑+H2O; Nａ2CＯ3＋２HCl＝2NaＣl＋CＯ2↑+ Ｈ２O；NａHＣO３＋ＨＣｌ=NaCl＋CO2↑＋H2O
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色
氢氧化铁：Fｅ(OH)3 红棕色
变蓝色——含 Cｕ2+、石蕊遇碱； 变黄色——含 Fe3+；
CO3２－或ＨCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐(NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(Cl－）：硝酸银溶液（ＡgNO３）和稀硝酸
【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(ＳO 4２－)：硝酸钡溶液〖Ｂa(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
变浅绿色——含 Fe2
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A＋B→Ａ＋ Ｃ+D
２H2O2
２H2O+O2↑；2KClO3
2ＫCｌ＋3O２↑。【催化剂:一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO２；ＣＯ→CO2→ＣＯ；H2→H2O→H2；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时,先检验水蒸气，后检验其他气体】
一物变二物——CaCO3 高温 CaO+ＣO2↑；
2.高温条件
二物变二物——Ｃ＋2ＣuO 高温 2Cu＋CO2; Fe２Ｏ3+3CO 高温 2Fｅ＋３CO2
二物变一物——Ｃ＋CO2 高温 ２CO
３.点燃条件 ４.一物变三物 5.二物变三物 6.有色沉淀
７.溶液பைடு நூலகம்色
反应物之一是氧气 2KMnＯ4 △ K2ＭｎO4＋MｎO2+O2↑;
九年级化学推断题、物质鉴别、 离子共存专题突破
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九年级化学 推断、鉴别、除杂 专项练习
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
(１）有色固体
① 黑色：黑色单质 C、Ｆe 粉、
二、化学推断题解题技巧和思路
１．审题：认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件，深挖细找,反复推敲。
2．分析:抓住关键,找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等
等,然后从突破口出发，探求知识间的内在联系,应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题
意的结果。
1．气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体; B：固体+液体 气体【常温】
2．收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻)。